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中考化学真题分项汇编(全国通用)(第03期)专题25化学计算(原卷版+解析)
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这是一份中考化学真题分项汇编(全国通用)(第03期)专题25化学计算(原卷版+解析)，共35页。试卷主要包含了0%B， 实验室用质量分数为20，0 g 20等内容，欢迎下载使用。
1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%
2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
已知：。请回答：
（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。
（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。
6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）固体样品中CuO的质量为 g。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
12. （2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式 ；
（2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
15. （2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
16. （2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
17. （2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
18. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
19. （2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
20. （2022四川内江中考）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
21．（2022山东枣庄中考）（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 偏小 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
22. （2022山东临沂中考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
（1）生成CO2质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．（2022山东济宁中考）（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
24. （2022内蒙古通辽中考）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。
（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
25．（2022山东东营中考）（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
26. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
27. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
28.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
29. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。
（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是______。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。
A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。
30．（2022贵州贵阳中考）（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
31. （2022广西桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是______kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
32.（2022四川自贡中考）(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量（H2）损失/g
0.1
0.2
0.2
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
实验操作
实验现象
实验结论
________________________
________________________
估算的稀盐酸用量足够
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）
专题25 化学计算题
1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%
【答案】B
【解析】
由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。
故选：B。
2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）设消耗水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 320kg
x＝360kg
（2）生成氢气的质量为360kg﹣320kg＝40kg。
设生成氯化氢的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 73
40kg y
y＝1460kg
答：（1）消耗水的质量是360kg；
（2）生成氯化氢的质量是1460kg。
【解析】见答案
3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
【答案】（1）100.0
（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
【解析】
（1）根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x， ，解得x=100.0g。
（2）见答案。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
【答案】故答案为：（1）50；
（2）5.6%。
【解析】（1）当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH＝7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；
（2）消耗的稀盐酸的质量为50g×7.3%＝3.65g；
设氢氧化钾的质量为x
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
x 3.65g
x＝5.6g
故氢氧化钾的质量为5.6g，该KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝5.6%。
5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
已知：。请回答：
（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。
（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。
【答案】（1） ①. +1 ②. 40：71：32
（2）根据题意参加反应的二氧化锰的质量是：50.0g-6.5g=43.5g；
设氯气的质量为x。
答：生成氯气的质量是35.5g。
【解析】
（1）Ca(ClO)2中钙是+2价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，（+2）+[x+（-2）]×2=0 解得x=+1；Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为：40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；
（2）见答案。
6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）固体样品中CuO的质量为 g。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1） 0.8
（2）16%
【解析】（1）由图像可得，固体样品中氧化铜的质量为3.0g﹣2.2g＝0.8g，故答案为：0.8；
（2）设反应生成硫酸铜的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
0.8g x
x＝1.6g
则固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【分析】（1）根据图像信息分析；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量分析；
（3）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出盐酸中溶质质量，进一步求出溶质质量分数。
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl；
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为＝3.65%
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）NaCl、HCl；
（3）3.65%。
8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
【分析】根据生成二氧化氯的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要亚氯酸钠固体的质量即可
【解析】理论上需要亚氯酸钠固体的质量是x。
5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
452.5 270
x 5.4Kg
x＝9.05Kg。
答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.05Kg。
9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
【答案】故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
【解析】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；
（2）设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.4g x
x＝0.3g
产生氢气体积为≈3.3L
答：产生H2的体积为3.3L。
故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1） 11.4 g 全部
（2）95%
【解析】（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%
x＝11.4g
则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
则该样品中MgCl2的质量分数是
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。
11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）67.5%
【解析】
（1）铜锌合金由铜、锌两种金属混合而成，根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由质量守恒定律和图中数据分析可知，第一次加入50克稀硫酸，产生氢气的质量为：40g+50g-89.8g=0.2g,第二次加入60克稀硫酸，产生氢气的质量为：89.8g+60g-149，6g=0.2g，所以生成氢气的总质量为0.2g+0.2g=0.4g；
（2）第一次充分反应后，第二次向样品中加入稀硫酸还能再产生氢气，说明第一次样品中的锌还没有反应完，也说明第一次加入的50克稀硫酸完全反应，且能产生氢气0.2克，而第二次加入了60克稀硫酸，也产生氢气0.2克，说明第二次稀硫酸过量了，样品中的锌已完全反应，也就是样品中所有的锌完全反应，可以产生氢气0.4克。
解：设参加反应的锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
=
65 x
2 0.4g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%
40g-13g
40g
答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
12. （2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
【答案】（1）34
（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。
答：生成氧气的质量为1.6g
（3）2.2%
【解析】
（1）过氧化氢的相对分子质量是，故填：34；
（2）见答案；
（3）硫酸铜的质量是：6.6g×15%=0.99g ，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。
13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，求出硫酸溶液质量，利用化学方程式求氢氧化钠质量，进一步求出氢氧化钠质量分数。
【解答】根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量＝75g﹣50g＝25g，
设氢氧化钠质量为x
2NOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 25g×9.8%
x＝2g
该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为＝4%
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
故答案为：4%。
14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式 ；
（2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
【答案】（1）H2O。
（2）设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 96g
x＝132g
答：消耗CO2的质量为132g。
【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
（2）设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 96g
x＝132g
答：消耗CO2的质量为132g。
15. （2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应
（2）解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）见答案。
16. （2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50.5
（2）解：设样品中纯碱的质量为x
解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；
（2）见答案。
17. （2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
【答案】（1）300 （2）O2
（3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
（4）28.4
【解析】
（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
18. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）+3
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶 （5）A
（6） ①. 5.85 ②. 76.6
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
19. （2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x
x=111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg
【解析】
见答案。
20. （2022四川内江中考）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小 （2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】
（1）题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
（2）见答案。
21．（2022山东枣庄中考）（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 偏小 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
【答案】答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）偏小。
【解析】（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g﹣13.8g＝6.2g。
设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44 18+44＝62
x 6.2g
x＝16.8g
样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数将偏小。
答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）偏小。
22. （2022山东临沂中考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
（1）生成CO2质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸溶质质量分数为x
x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
23．（2022山东济宁中考）（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
【答案】（1）CuSO4；
（2）0.2g；
（3）9.8g；16%。
【解析】（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
（2）第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g。
（3）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
982=x0.2g x＝9.8g
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
y 3.2g
16064=y3.2g y＝8g
硫酸铜的质量分数为8g50g×100%＝16%。
24. （2022内蒙古通辽中考）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。
（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
【答案】（1）Na+、H+
（2）100 （3）解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x
解得x=10.6g
则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
【解析】
（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，此时溶液中的阳离子有Na+、H+。
（2）由于反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，设加入的稀硫酸的质量为x，则：
解得x=100g
即恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为100g。
见答案
25．（2022山东东营中考）（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
【答案】（1） 3.3
（2） 75%
（3） 氯化钙
【解析】（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。
26. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80
（3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，
固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
（3）见答案。
27. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）15.2
（2）9.8%
解：设硫酸的质量为x
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
（1）解：设硫酸亚铁的质量为y。
生成硫酸亚铁的质量为15.2g。
见答案。
28.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
【答案】（1）解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
y=16.1g
答：混合物中锌的质量为6.5g
（2）解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z
z=16.1g
故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%
【解析】
（1）见答案；
（2）见答案。
29. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。
（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是______。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。
A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。
【答案】（1） ①. ②. 20
（2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 溶液变红 ③. BD ④. 取上层清液于试管中，加入适量石灰石 ⑤. 产生气泡
【解析】
（1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x
x=20g
答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g；
（2）①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够；
③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意；
C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。
故选BD；
④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。
30．（2022贵州贵阳中考）（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
【分析】根据参加反应的碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可。
【解析】设生成二氧化碳的质量是x。
C+O2点燃¯CO2
12 44
12g x
1244=12gx x＝44g
答：生成二氧化碳的质量是44g。
31. （2022广西桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是______kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【答案】（1）84 （2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
=
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【解析】
（1）由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。
（2）见答案
32.（2022四川自贡中考）(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案】500故答案为：
(1)500；
(2)27.2%。
【解析】解：(1)设需加水的质量为x。
100g×30%=(100g+x)×5%
x=500g
(2)生成氧气的质量为：
375g−365.4g=9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。
2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑
68 32
y 9.6g
6832=y9.6g
y=20.4g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
20.4g75g×100%=27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量（H2）损失/g
0.1
0.2
0.2
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
估算的稀盐酸用量足够
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%
2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
已知：。请回答：
（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。
（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。
6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）固体样品中CuO的质量为 g。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
12. （2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式 ；
（2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
15. （2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
16. （2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
17. （2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
18. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
19. （2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
20. （2022四川内江中考）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
21．（2022山东枣庄中考）（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 偏小 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
22. （2022山东临沂中考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
（1）生成CO2质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
23．（2022山东济宁中考）（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
24. （2022内蒙古通辽中考）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。
（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
25．（2022山东东营中考）（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
26. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
27. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
28.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
29. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。
（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是______。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。
A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。
30．（2022贵州贵阳中考）（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
31. （2022广西桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是______kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
32.（2022四川自贡中考）(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量（H2）损失/g
0.1
0.2
0.2
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
实验操作
实验现象
实验结论
________________________
________________________
估算的稀盐酸用量足够
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）
专题25 化学计算题
1. （2022广西梧州中考）我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为
A. 28.0%B. 68.0%C. 92.5%D. 96.0%
【答案】B
【解析】
由方程式可知铁和铜的质量关系为56~64，设：参加反应的铁的质量为a，则生成铜的质量为，那么有，则a=14g，所以所得固体中铁的质量分数为。
故选：B。
2．（2022湖南株州中考）（4分）某公司需要320kg氧气作原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请计算：
（1）消耗水的质量是多少？（写出计算过程）
（2）同时得到的氢气在足量的氯气中燃烧，生成氯化氢的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）设消耗水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 320kg
x＝360kg
（2）生成氢气的质量为360kg﹣320kg＝40kg。
设生成氯化氢的质量为y。
H2+Cl22HCl
2 73
40kg y
y＝1460kg
答：（1）消耗水的质量是360kg；
（2）生成氯化氢的质量是1460kg。
【解析】见答案
3. （2022广西梧州中考）实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)2的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33 g沉淀。请计算：
（1）配制490.0 g 20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸____________g。
（2）废液中Ba(OH)2的质量分数。
【答案】（1）100.0
（2）解：设废液中Ba(OH)2的质量为x。
废液中Ba(OH)2的质量分数
答：废液中Ba(OH)2的质量分数1.71%。
【解析】
（1）根据稀释前后溶质质量不变，设稀释前浓硫酸的质量为x， ，解得x=100.0g。
（2）见答案。
4．（2022湖南湘西州中考）（5分）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g。
（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
【答案】故答案为：（1）50；
（2）5.6%。
【解析】（1）当盐酸的质量为50g时，此时溶液的pH＝7，说明此时盐酸与氢氧化钾恰好完全反应；
（2）消耗的稀盐酸的质量为50g×7.3%＝3.65g；
设氢氧化钾的质量为x
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
x 3.65g
x＝5.6g
故氢氧化钾的质量为5.6g，该KOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝5.6%。
5. （2022贵州铜仁中考）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，可由Cl2与石灰乳反应制得。某化学兴趣小组用足量浓盐酸与50.0g含MnO2的软锰矿（杂质既不参与反应，也不溶于水）制各Cl2，反应结束后将反应容器中的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得残渣6.5g。
已知：。请回答：
（1）Ca（ClO）2中Cl元素的化合价为______，Ca、Cl、O元素的质量比为______。
（2）求生成Cl2的质量（写出具体步骤）。
【答案】（1） ①. +1 ②. 40：71：32
（2）根据题意参加反应的二氧化锰的质量是：50.0g-6.5g=43.5g；
设氯气的质量为x。
答：生成氯气的质量是35.5g。
【解析】
（1）Ca(ClO)2中钙是+2价，O是-2价，设氯元素的化合价为x，（+2）+[x+（-2）]×2=0 解得x=+1；Ca(ClO)2中钙、氯、氧两元素的质量之比为：40：（35.5×2）：（16×2）=40：71：32；
（2）见答案。
6．（2022湖南娄底中考）（6分）在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。
已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
（1）固体样品中CuO的质量为 g。
（2）固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
【答案】（1） 0.8
（2）16%
【解析】（1）由图像可得，固体样品中氧化铜的质量为3.0g﹣2.2g＝0.8g，故答案为：0.8；
（2）设反应生成硫酸铜的质量为x
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
0.8g x
x＝1.6g
则固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为16%。
7．（2022湖南邵阳中考）（6分）取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入到样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：
（1）恰好完全反应时产生气体的质量是 g；
（2）a点时溶液中含有的溶质是 （填化学式）；
（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.01%）
【分析】（1）根据图像信息分析；
（2）根据碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量分析；
（3）根据二氧化碳质量，利用化学方程式求出盐酸中溶质质量，进一步求出溶质质量分数。
【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点是盐酸过量，故a点时溶液中含有的溶质是NaC1、HCl；
（3）设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量为x
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
x 4.4g
x＝3.65g
盐酸的溶质质量分数为＝3.65%
答：所加盐酸的溶质质量分数为3.65%。
故答案为：
（1）4.4；
（2）NaCl、HCl；
（3）3.65%。
8．（2022湖南张家界中考）（3分）二氧化氯（ClO2）是常用的自来水消毒剂。目前常用亚氯酸钠（NaClO2）固体和盐酸反应制备高纯二氧化氯，其反应的化学方程式为：5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O，若要制得5.4Kg二氧化氯，理论上需要亚氯酸钠固体的质量是多少？
【分析】根据生成二氧化氯的质量，由反应的化学方程式列式计算出理论上需要亚氯酸钠固体的质量即可
【解析】理论上需要亚氯酸钠固体的质量是x。
5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
452.5 270
x 5.4Kg
x＝9.05Kg。
答：理论上需要亚氯酸钠固体的质量是9.05Kg。
9．（2022湖南永州中考）（4分）为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀H2SO4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。
（1）样品中铁粉的质量为 g。
（2）若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L，试计算产生H2的体积（写出详细的计算过程，保留小数点后一位）。
【答案】故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
【解析】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故剩余固体为铜的质量，铁的质量＝12.0g﹣3.6g＝8.4g；
（2）设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
8.4g x
x＝0.3g
产生氢气体积为≈3.3L
答：产生H2的体积为3.3L。
故答案为：
（1）8.4；
（2）3.3L。
10．（2022山东烟台中考）（6分）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。
（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）
请计算：
（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是 g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2 （填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。
（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】（1） 11.4 g 全部
（2）95%
【解析】（1）设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是x
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 80
x 60.0g×16%
x＝11.4g
则氯化镁全部于氢氧化钠发生反应；
（2）设生成5.8g氢氧化镁需要氯化镁的质量为y
MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58
y 5.8g
y＝9.5g
则该样品中MgCl2的质量分数是
答：该样品中MgCl2的质量分数是95%。
11．（2022河北中考）为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图32所示。
请计算：
（1）生成氢气的总质量是 g。
（2）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）67.5%
【解析】
（1）铜锌合金由铜、锌两种金属混合而成，根据金属活动性顺序，铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；由质量守恒定律和图中数据分析可知，第一次加入50克稀硫酸，产生氢气的质量为：40g+50g-89.8g=0.2g,第二次加入60克稀硫酸，产生氢气的质量为：89.8g+60g-149，6g=0.2g，所以生成氢气的总质量为0.2g+0.2g=0.4g；
（2）第一次充分反应后，第二次向样品中加入稀硫酸还能再产生氢气，说明第一次样品中的锌还没有反应完，也说明第一次加入的50克稀硫酸完全反应，且能产生氢气0.2克，而第二次加入了60克稀硫酸，也产生氢气0.2克，说明第二次稀硫酸过量了，样品中的锌已完全反应，也就是样品中所有的锌完全反应，可以产生氢气0.4克。
解：设参加反应的锌的质量为x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
x=13g
=
65 x
2 0.4g
黄铜样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%
40g-13g
40g
答：黄铜样品中铜的质量分数67.5%。
12. （2022湖南荆州中考）硫酸铜对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入锥形瓶中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解，若产生的气体全部逸出，请计算：
（1）过氧化氢的相对分子质量为 _____。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 _____。
【答案】（1）34
（2）解：过氧化氢溶液中溶质的质量是：，设生成氧气的质量是。
答：生成氧气的质量为1.6g
（3）2.2%
【解析】
（1）过氧化氢的相对分子质量是，故填：34；
（2）见答案；
（3）硫酸铜的质量是：6.6g×15%=0.99g ，反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为2.2%。
13．（2022山东威海中考）（6分）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
【分析】硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，求出硫酸溶液质量，利用化学方程式求氢氧化钠质量，进一步求出氢氧化钠质量分数。
【解答】根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量＝75g﹣50g＝25g，
设氢氧化钠质量为x
2NOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 25g×9.8%
x＝2g
该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为＝4%
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
故答案为：4%。
14．（2022湖南益阳中考）（6分）我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。
（1）若CO2转化为CH3OH的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+X，则生成物X的化学式 ；
（2）根据上述信息，请计算生成96g CH3OH时，消耗CO2的质量为多少？
【答案】（1）H2O。
（2）设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 96g
x＝132g
答：消耗CO2的质量为132g。
【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：H2O。
（2）设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2CH3OH+H2O
44 32
x 96g
x＝132g
答：消耗CO2的质量为132g。
15. （2022山东聊城中考）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。
实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。
（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是______。
（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）
【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应
（2）解：生成二氧化碳的质量为：21.4g+100g-112.6g=8.8g
设该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
该品牌工业品纯碱中碳酸钠的质量分数为：
依据题意可知，该品牌工业品纯碱总碱量为99.1%，属于Ⅲ类优等品。
答：该品牌工业品纯碱属于Ⅲ类优等品。
【解析】
（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，氯化钠呈中性，酚酞不变色，当酚酞由红色变为无色，说明恰好完全反应，实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是故检验碳酸钠是否完全反应；
（2）见答案。
16. （2022四川广安中考）我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界科学发展做出了重要贡献。该制碱法以食盐为原料制备纯碱，产品中会混有少量氯化钠。某学习小组为了探测产品中纯碱的质量分数，将5g纯碱样品溶于20g水中配成溶液，再加入30g氯化钙溶液恰好完全反应（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl），反应后静置、过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.5g。请回答下列问题：
（1）过滤后的滤液质量为___________g。
（2）求纯碱样品中纯碱的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）50.5
（2）解：设样品中纯碱的质量为x
解得x=4.77g
纯碱样品中纯碱的质量分数为×100%=95.4%
答：纯碱样品中纯碱的质量分数为95.4%
【解析】
（1）根据质量守恒定律，滤液质量为：5g+20g+30g-4.5g=50.5g；
（2）见答案。
17. （2022江苏南通中考）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：
（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于___________°C。
（2）若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为___________(填化学式)。
（3）试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)
（4）若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为___________g·
【答案】（1）300 （2）O2
（3）解：设最多制得的MnO2的质量是x。
x=34.8g
答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。
（4）28.4
【解析】
（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；
（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；
（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；
（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。
18. （2022广州市中考）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 (填标号)。
A. KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1
B. KCl与NaNO3的质量比为1：1
C. KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量：KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5)
【答案】（1）钾元素和氮元素 （2）+3
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小
（4）降温结晶 （5）A
（6） ①. 5.85 ②. 76.6
【解析】
（1）KNO3为农作物提供的营养元素有钾元素和氮元素。
（2）NaNO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价之和为0”可知，1+x+（-2）×2=0，解得x=+3。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小，则“加热蒸发”时只析出氯化钠。
（4）由图可知，通过步骤4分离出了硝酸钾，而硝酸钾受温度影响比较大，且溶液2的温度比较高，则步骤4为降温结晶。
（5）加入氯化钾的目的是使溶液中的氯离子和钠离子结合为氯化钠析出，则因使氯化钾与硝酸钠的粒子个数比为1：1，故选A。
（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：
解得，x=5.85g
则样品中含KNO3的质量为
。
19. （2022北京中考）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca+Cl2↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的氯化钙的质量为x
x=111kg
答：参加反应的氯化钙的质量为111kg
【解析】
见答案。
20. （2022四川内江中考）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某综合实践活动小组测定葡萄酒中SO2的含量，取320mL某葡萄酒（加适量稀酸），加热使SO2全部逸出，并将SO2通入足量的H2O2溶液中发生化合反应，待完全反应后，得到含溶质质量分数为0.098%的硫酸溶液100g。请回答下列问题：
（1）从上述信息可知：当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度______。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准？（写出计算过程）
【答案】（1）减小 （2）解：设加热逸出的SO2的质量为x
已知某葡萄酒为320mL，即0.32L。
则该葡萄酒中SO2的使用量为。
答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。
【解析】
（1）题中提示“加热使SO2全部逸出”，说明当压强一定时，升高温度，SO2气体在水中的溶解度减小。
（2）见答案。
21．（2022山东枣庄中考）（4分）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）
（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将 偏小 。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
【答案】答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）偏小。
【解析】（1）生成二氧化碳和水的质量之和为20g﹣13.8g＝6.2g。
设样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 18 44 18+44＝62
x 6.2g
x＝16.8g
样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝84%。
（2）若上述测定过程中未加热至恒重，测定的剩余固体的质量偏大，则测得NaHCO3的质量分数将偏小。
答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为84%。
（2）偏小。
22. （2022山东临沂中考）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）
（1）生成CO2质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4 （2）解：设稀盐酸溶质质量分数为x
x=10%
答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，根据质量守恒定律可知化学反应前后物质的总质量不反应变化，则二氧化碳的质量=15g+73g-83.6g=4.4g；
（2）见答案。
23．（2022山东济宁中考）（4分）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：
请回答：
（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的 （填化学式）已全部参加反应；
（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为 ；
（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为 ，硫酸铜的质量分数为 。
【答案】（1）CuSO4；
（2）0.2g；
（3）9.8g；16%。
【解析】（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。
（2）第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气；第三组加入11.2g铁粉，生成0.2g氢气；通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为0.2g。
（3）设参加反应的硫酸的质量为x，参加反应的硫酸铜的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
982=x0.2g x＝9.8g
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
160 64
y 3.2g
16064=y3.2g y＝8g
硫酸铜的质量分数为8g50g×100%＝16%。
24. （2022内蒙古通辽中考）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。
（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是______（填离子符号）。
（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为______g。
（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？
【答案】（1）Na+、H+
（2）100 （3）解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g
设混合物中碳酸钠的质量为x
解得x=10.6g
则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g
答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。
【解析】
（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，此时溶液中的阳离子有Na+、H+。
（2）由于反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，设加入的稀硫酸的质量为x，则：
解得x=100g
即恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为100g。
见答案
25．（2022山东东营中考）（9分）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：
（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为 g。
（2）水垢中CaCO3的质量分数 （要求写出计算过程）。
（3）第三组实验所得溶液的溶质有 。
【答案】（1） 3.3
（2） 75%
（3） 氯化钙
【解析】（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；
（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g×x 3.3g
x＝75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。
（2）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可以水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是氯化钙，故答案为：氯化钙。
26. （2022辽宁营口中考）某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80
（3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，
固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
（1）通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
（2）观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
（3）见答案。
27. （2022辽宁铁岭葫芦岛中考）硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：
（1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）15.2
（2）9.8%
解：设硫酸的质量为x
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【解析】
（1）解：设硫酸亚铁的质量为y。
生成硫酸亚铁的质量为15.2g。
见答案。
28.（2022辽宁大连中考） 将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。
（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。
【答案】（1）解：设混合物中锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y
x=6.5g
y=16.1g
答：混合物中锌的质量为6.5g
（2）解：设氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为z
z=16.1g
故反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%
【解析】
（1）见答案；
（2）见答案。
29. （2022辽宁沈阳中考）在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算。既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。某化学兴趣小组为了体验估算方法，进行了如下实验：
【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。
（1）【实验活动一】估算稀盐酸用量
①写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：______。
②取2g石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），请估算，至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸______g。
（2）【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够
方案一：
实验过程如下图所示：
①将石灰石研细的目的是______。
②若图中试剂X为紫色石蕊试液，观察到的现象是______，说明估算的稀盐酸用量足够。
③为达到与②相同的实验目的，试剂X还可以选择下列试剂中的______（填字母序号）。
A FeCl3溶液 B Na2CO3溶液 C AgNO3溶液 D CuO
方案二：
④只用以下两种规定用量的药品：2g石灰石样品和估算用量的稀盐酸，设计实验进行验证，请简述实验方案。（实验仪器任选）
【拓展延伸】药品用量的估算方法及估算结果受很多因素的影响，实验中需要结合具体的情况合理运用。
【答案】（1） ①. ②. 20
（2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 ②. 溶液变红 ③. BD ④. 取上层清液于试管中，加入适量石灰石 ⑤. 产生气泡
【解析】
（1）①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②解：假设2g石灰石中只含碳酸钙，设至少需要稀盐酸的质量为x
x=20g
答：至少需要溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的质量为20g；
（2）①将石灰石研细，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由于石灰石中还含有其它杂质，故稀盐酸过量，故溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，故观察到溶液变红，说明稀盐酸用量足够；
③A、氯化铁与稀盐酸不反应，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故如果先产生气泡，后产生沉淀，说明稀盐酸足量，符合题意；
C、硝酸银和稀盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，无法验证稀盐酸是否足量，不符合题意；
D、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明稀盐酸足量，符合题意。
故选BD；
④石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故取上层清液于试管中，加入适量石灰石，产生气泡，说明稀盐酸足量。
30．（2022贵州贵阳中考）（3分）含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。12g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量是多少？
【分析】根据参加反应的碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成二氧化碳的质量即可。
【解析】设生成二氧化碳的质量是x。
C+O2点燃¯CO2
12 44
12g x
1244=12gx x＝44g
答：生成二氧化碳的质量是44g。
31. （2022广西桂林中考）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3+2C高温Zn+3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
（1）此过程中产生CO的质量是______kg。
（2）列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
【答案】（1）84 （2）解：设炉甘石中ZnCO3的质量为x
=
x=125kg
炉甘石中ZnCO3的质量分数=×100%=62.5%
答：炉甘石中ZnCO3的质量分数62.5%。
【解析】
（1）由图可知，反应最终生成CO的质量为84kg，故填84。
（2）见答案
32.（2022四川自贡中考）(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。
(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【答案】500故答案为：
(1)500；
(2)27.2%。
【解析】解：(1)设需加水的质量为x。
100g×30%=(100g+x)×5%
x=500g
(2)生成氧气的质量为：
375g−365.4g=9.6g
设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y。
2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑
68 32
y 9.6g
6832=y9.6g
y=20.4g
该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
20.4g75g×100%=27.2%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。
国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目
指标
I类
Ⅱ类
Ⅲ类
优等品
一等品
优等品
合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥
99.2
98.8
99.1
98.0
第一组
第二组
第三组
反应前加入铁粉质量/g
5.6
8.4
11.2
反应后剩余固体的质量/g
3.2
3.2
6.0
反应后质量（H2）损失/g
0.1
0.2
0.2
实验组数
第一组
第二组
第三组
第四组
水垢的质量/g
10
20
30
40
烧杯中剩余物质总质量/g
256.7
263.4
272.3
282.3
实验操作
实验现象
实验结论
______
______
估算的稀盐酸用量足够
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
锥形瓶+瓶内物质的总质量/g
375.00
371.56
366.28
365.56
365.40
365.40
365.40
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