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人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练第五单元《化学方程式》(单元检测)(原卷版+解析)
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这是一份人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练第五单元《化学方程式》(单元检测)(原卷版+解析)，共29页。试卷主要包含了8g，6g氧气，4g，6g+4等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022•浦东新区校级自主招生）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ ）
A．B．C．D．
2．（2022•公安县校级模拟）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O2的体积比2：1
B．反应后气体的体积为原来的二分之一
C．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
3．（2022•南召县模拟）铝与氢氧化钠溶液可以反应，反应后生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，则该气体是（ ）
A．CO2B．O2C．H2D．SO2
4．（2022•苏州模拟）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（2022秋•南皮县校级月考）下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸共热时生成氯化钾的质量
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．过量的红磷在密闭容器中燃烧时装置内压强的变化情况
6．（2021秋•个旧市期末）新冠肺炎疫情肆虐期间，很多人试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为（ ）
A．NaClB．H2C．Cl2D．HClO
7．（2021秋•沙湾县期末）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A．C5H10B．2C5H8C．C10H16D．C10H18
8．（2022•易县一模）化学知识应用十分广泛。下列应用的原理用化学方程式表示不正确的是（ ）
A．古代“湿法冶金术”炼制金属铜CO+CuO＝Cu+CO2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
9．（2022•北林区校级模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2A1（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O
10．（2022•南京模拟）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是（ ）
A．H2SO4+NaHCO3═NaSO4+H2O+CO2↑ （冒气泡）
B．Mg（OH）3+3HCl═MgCl3+3H2O （白色沉淀逐渐溶解）
C．NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ （产生刺激味气体）
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （固体逐渐溶解，溶液变蓝）
11．（2022春•萨尔图区校级期末）下列化学反应方程式有错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
B．铝片放入盐酸中：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收 SO2气体：2NaOH+SO2＝Na2SO4+2H2O
12．（2022秋•沈阳月考）下列指定反应的化学符号表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO
B．实验室制CO2：C+O2CO2
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O
D．双氧水分解：H2O2H2+O2
13．（2021秋•夹江县期末）将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g，则混合气体中CO的质量为（ ）
A．15gB．14gC．13gD．12g
14．（2022•石城县模拟）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
15．（2021秋•紫阳县期末）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．电解水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
16．（2022•滨海县校级三模）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）的大小关系有以下几种猜测，其中不可能出现的情况是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3D．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3
17．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
18．（2022•南岗区校级开学）有一含碳酸氢钠、氢氧化钠和少量杂质的混合物（其中杂质不溶于水也不参加反应）中，钠元素与碳元素的质量比23：3，向此混合物中加入200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到0.6g滤渣，则此混合物中小苏打的含量为（ ）
A．20%B．23%C．40%D．46%
19．（2022•河南模拟）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3D．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3
20．（2021秋•紫阳县期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22B．CO2是该反应的反应物
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素的质量比为3：1
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共30分）
21．（2022秋•天桥区校级月考）写出下列变化符号表达式，并将相应简要现象的序号填在括号中。
A.剧烈燃烧，发光发热，生成大量的白烟
B.剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C.剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体
D.红色粉末变为黑色
E.生成两种气体，其中负极生成的气体可以燃烧，淡蓝色火焰
（1）水通电的条件下分解： 、 ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧： 、 ；
（3）木炭在氧气中燃烧： 、 ；
（4）铜粉在空气中加热： 、 ；
（5）红磷在空气中燃烧： 、 。
22．（2022春•武邑县校级月考）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为xg；反应混合物和锥形瓶总质量为yg。x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为ag，其生锈后的质量为bg。a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加成生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
23．（2022秋•庆云县校级月考）完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
24．（2022春•哈尔滨期中）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）生成二氧化碳的质量为 t。
（3）写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 。
（4）生成氧化钙的质量为 。
（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共8分）
26．（2022•苏州模拟）质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
（1）实验Ⅰ中小气球的作用是 ，此实验对红磷量的多少有无要求 （填“有”或“无”）实验中观察到现象是 。
（2）实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是 ，天平的指针 ；实验Ⅲ反应一段时间后，天平 。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1 （选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
（4）归纳上述实验后发现具有 （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
四、计算题（本题共3小题，共18分）
27．（2021秋•个旧市期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克。
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量和生成的氧化钙的质量。（温馨提示CaCO3CaO+CO2↑）
28．（2021秋•红河县期末）某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，称得该固体混合物的质量为13.8g，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。求：
（1）完全反应后制得氧气的质量是 g。
（2）计算该固体混合物中二氧化锰的质量。【温馨提示：2KClO32KCl+3O2↑】
29．（2022•渝中区校级开学）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表：
请完成：
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 g。
（3）200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
（4）求孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数？（写出计算过程）
五、推断题（本题共1小题，共4分）
30．（2022•锦江区模拟）某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）G物质的化学式为 ；
（2）A→B转化的化学方程式为 ；E→D转化的化学方程式为 ；
（3）通过F与物质X反应实现F→E的转化，则X的化学式可为 （要求所选物质与A～G不同）。化学反应
化学方程式
反应现象
硫在氧气中燃烧
红磷在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
第五单元《化学方程式》
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022•浦东新区校级自主招生）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ ）
A．B．C．D．
【答案】A。
【解答】解：假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c，则C3H3N的化学计量数是c，设C4H6的化学计量数为x，C8H8的化学计量数为y，根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：3c+4x+8y＝a；3c+6x+8y＝b，解得：x＝，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为c：＝；
故选：A。
2．（2022•公安县校级模拟）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O2的体积比2：1
B．反应后气体的体积为原来的二分之一
C．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
【答案】A。
【解答】解：相同分子数的一氧化碳和氧气发生的反应是：2CO+O22CO2，所以：
A、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，由发生的反应为2CO+O22CO2可知，参加反应的CO和O2的体积比为2：1，正确。
B、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据2CO+O22CO2，可见消耗的氧气为1，生成的二氧化碳为2，所以在同温同压下反应后气体的体积为原来的四分之三，错误。
C、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据2CO+O22CO2，可见消耗的氧气为1，生成的二氧化碳为2，所以生成的二氧化碳的分子数为原来气体分子数的．错误，
D、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，由于过程中原子个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比为2：（2+2×2）＝1：3，错误。
故选：A。
3．（2022•南召县模拟）铝与氢氧化钠溶液可以反应，反应后生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，则该气体是（ ）
A．CO2B．O2C．H2D．SO2
【答案】C。
【解答】解：由于反应物中不含碳元素和硫元素，因此不可能生成二氧化碳和二氧化硫；而反应物中含有氢元素，因此生成物中需要含有氢元素，而偏铝酸钠（NaAlO2）中没有氢元素，因此气体产物中含有氢元素，因此是氢气；
故选：C。
4．（2022•苏州模拟）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B。
【解答】解：A、镁燃烧有气体参加，没有在密闭容器中进行，故不可以用于质量守恒定律的验证，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以用于质量守恒定律的验证，故B正确；
C、该实验没有发生化学反应，故不能用于质量守恒定律的验证，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应有气体生成，没有在密闭容器中进行，故不能用于质量守恒定律的验证，故D错误；
故选：B。
5．（2022秋•南皮县校级月考）下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸共热时生成氯化钾的质量
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．过量的红磷在密闭容器中燃烧时装置内压强的变化情况
【答案】B。
【解答】解：A.催化剂的作用是加快化学反应的速率，加热氯化钾制取氧气时，有催化剂比无催化剂生成氧气的速度快，故A错误；
B.二氧化锰与氯酸加热生成氯化钾，随着反应时间的加长生成氯化钾的质量增加，最后反应物消耗完，氯化钾的质量不再增加，故B正确；
C.过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是催化剂，催化剂可以加快化学反应的速率，但本身并不消耗，故C错误；
D.过量的红磷在密闭容器中燃烧，放出大量的热，容器中压强变大，而后消耗了空气中的氧气生成五氧化二磷固体，容器的压强又变小，故D错误。
故选：B。
6．（2021秋•个旧市期末）新冠肺炎疫情肆虐期间，很多人试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为（ ）
A．NaClB．H2C．Cl2D．HClO
【答案】C。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：C。
7．（2021秋•沙湾县期末）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A．C5H10B．2C5H8C．C10H16D．C10H18
【答案】C。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、28，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为10、16、28，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由10个碳原子和16个氢原子构成，则物质R的化学式为C10H16。
故选：C。
8．（2022•易县一模）化学知识应用十分广泛。下列应用的原理用化学方程式表示不正确的是（ ）
A．古代“湿法冶金术”炼制金属铜CO+CuO＝Cu+CO2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
【答案】A。
【解答】解：A、古代“湿法冶金术”炼制金属铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项正确。
B、用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：A。
9．（2022•北林区校级模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2A1（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O
【答案】C。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为A1（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
10．（2022•南京模拟）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是（ ）
A．H2SO4+NaHCO3═NaSO4+H2O+CO2↑ （冒气泡）
B．Mg（OH）3+3HCl═MgCl3+3H2O （白色沉淀逐渐溶解）
C．NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ （产生刺激味气体）
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （固体逐渐溶解，溶液变蓝）
【答案】C。
【解答】解：A、硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故选项错误。
B、反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，且氨气是一种有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，现象描述错误，故选项错误。
故选：C。
11．（2022春•萨尔图区校级期末）下列化学反应方程式有错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
B．铝片放入盐酸中：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收 SO2气体：2NaOH+SO2＝Na2SO4+2H2O
【答案】D。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+2H2O，故选项正确。
故选：D。
12．（2022秋•沈阳月考）下列指定反应的化学符号表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO
B．实验室制CO2：C+O2CO2
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O
D．双氧水分解：H2O2H2+O2
【答案】A。
【解答】解：A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，符号表达式正确；
B、实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，不是碳与氧气点燃生成二氧化碳，故选项错误；
C、碳酸氢铵加热的条件下分解为氨气、二氧化碳和水，反应条件为加热，不是点燃，故选项错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故选项错误；
故选：A。
13．（2021秋•夹江县期末）将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g，则混合气体中CO的质量为（ ）
A．15gB．14gC．13gD．12g
【答案】B。
【解答】解：设混合气体中CO的质量为x
CO+CuOCu+CO2 气体的质量增加
28 44 44﹣28＝16
x 23g﹣15g＝8g
＝
x＝14g
故选：B。
14．（2022•石城县模拟）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
【答案】D。
【解答】解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO，硫元素的化合价由价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，根据得失电子守恒可得：设Na2Sx的物质的量是1ml，则次氯酸钠的物质的量是16ml，1ml×[6﹣（﹣）]＝16ml×[1﹣（﹣1）]，解得x＝5，故答案为：D。
15．（2021秋•紫阳县期末）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．电解水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
【答案】C。
【解答】解：A、电解水时，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故图象不能正确反映其对应关系。
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有二氧化锰做催化剂时反应快，否则反应慢，但最终产生的氧气质量相等，故图象不能正确反映其对应关系。
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，开始氧气质量为零，加热一段时间后，温度达到氯酸钾的分解温度时开始有氧气产生，当氯酸钾完全分解时氧气质量不再变化，故图象能正确反映其对应关系。
D、用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最终气体体积减少约五分之一，故图象不能正确反映其对应关系。
故选：C。
16．（2022•滨海县校级三模）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）的大小关系有以下几种猜测，其中不可能出现的情况是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3D．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3
【答案】C。
【解答】解：由反应的量比可知：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
A、若酸是足量的，相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体完全反应，生成二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾。故A可能；
B、若相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体是足量的，盐酸不足量，则生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钾＝碳酸钠＝碳酸钙。故B可能。
C、无论反应物的量是多少，不可能碳酸钙生成二氧化碳的质量的最多，碳酸钾、碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳的质量相等。故C不可能。
D、若碳酸钠与稀盐酸恰好反应时，则生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＝碳酸钠＞碳酸钾，故D可能。
故选：C。
17．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
【答案】B。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：5.4g×÷＝4.6g，故选项说法错误。
B、反应后得到2.8g一氧化碳，若要使上述混合物中不生成一氧化碳，则由2CO+O22CO2可知，至少还需1.6g氧气，故选项说法正确。
C、由分析可知，生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g＝7：11，故选项说法错误。
D、由分析可知，参加反应的氧气质量为8g，生成水的质量为5.4g，二者分子个数比为：＝5：6，故选项说法错误。
故选：B。
18．（2022•南岗区校级开学）有一含碳酸氢钠、氢氧化钠和少量杂质的混合物（其中杂质不溶于水也不参加反应）中，钠元素与碳元素的质量比23：3，向此混合物中加入200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到0.6g滤渣，则此混合物中小苏打的含量为（ ）
A．20%B．23%C．40%D．46%
【答案】C。
【解答】解：设混合物中钠元素的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑可知：
2Na～SO4～H2SO4
46 98
x 200g×9.8%
＝
x＝9.2g
已知烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比为23：3，设碳元素的质量为y，则：9.2g：y＝23：3，y＝1.2g；
样品中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，因此含1.2g碳元素的二氧化碳的质量为：1.2g÷×100%＝4.4g；
设碳酸氢钠的质量为w，则
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
w 4.4g
＝
w＝8.4g
由质量守恒定律可知，样品的质量为：216g+0.6g+4.4g﹣200g＝21g
则此样品中小苏打的含量为：×100%＝40%
故选：C。
19．（2022•河南模拟）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3D．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3
【答案】A。
【解答】解：由反应的量比可知：
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
若酸是足量的，相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体完全反应，生成二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾。故D正确；
若相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体是足量的，盐酸不足量，则生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钾＝碳酸钠＝碳酸钙。故B正确；
若碳酸钠与稀盐酸恰好反应时，则生成生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＝碳酸钠＞碳酸钾，故C正确。
故选：A。
20．（2021秋•紫阳县期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22
B．CO2是该反应的反应物
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素的质量比为3：1
【答案】D。
【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g＝11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
A、X的值为11，故错误；
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，该反应中的生成物是CO2、H2O，故错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g＝12g，所以可判断W中含有氧元素，故W由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、W中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：，W中氢元素质量即为生成水中氢元素的质量：，碳、氢元素的质量比为3g：1g＝3：1，故正确。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共30分）
21．（2022秋•天桥区校级月考）写出下列变化符号表达式，并将相应简要现象的序号填在括号中。
A.剧烈燃烧，发光发热，生成大量的白烟
B.剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C.剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体
D.红色粉末变为黑色
E.生成两种气体，其中负极生成的气体可以燃烧，淡蓝色火焰
（1）水通电的条件下分解： H2OH2+O2 、 E ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧： Fe+O2Fe3O4 、 B ；
（3）木炭在氧气中燃烧： C+O2CO2 、 C ；
（4）铜粉在空气中加热： Cu+O2CuO 、 D ；
（5）红磷在空气中燃烧： P+O2P2O5 、 A 。
【答案】（1）H2OH2+O2；E；（2）Fe+O2Fe3O4；B；（3）C+O2CO2；C；
（4）Cu+O2CuO；D；（5）P+O2P2O5；A。
【解答】解：（1）水通电的条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2，实验现象是生成两种气体，其中负极生成的气体可以燃烧，淡蓝色火焰；故答案为：H2OH2+O2；E；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；该反应的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；故答案为：Fe+O2Fe3O4；B；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学符号表达式为：C+O2CO2；该反应的现象为剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体；故答案为：C+O2CO2；C；
（4）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．该反应的符号表达式为：Cu+O2CuO；该反应的现象为红色粉末变为黑色；故答案为：Cu+O2CuO；D；
（5）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5；该反应的现象为剧烈燃烧，发光放热，生成大量白烟；故答案为：P+O2P2O5；A。
22．（2022春•武邑县校级月考）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m ＞ n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为xg；反应混合物和锥形瓶总质量为yg。x和y的关系为：x ＝ y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为ag，其生锈后的质量为bg。a与b的关系为：a ＜ b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加成生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案】（1）＞；（2）＝；（3）＜；（4）在密闭容器中进行。
【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少；故答案为：＞；
（2）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；故答案为：＝；
（3）铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铜与水、氧气和二氧化碳的质量和等于生成的碱式碳酸铜的质量，故铜锈质量大于铜的质量；故答案为：＜；
（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等；故答案为：在密闭容器中进行。
23．（2022秋•庆云县校级月考）完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
【解答】解：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2，实验现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
在点燃的条件下，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，实验现象是产生黄白色火焰，放出热量，冒出大量的白烟；
在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；
在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2，实验现象是发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为：
。
24．（2022春•哈尔滨期中）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）生成二氧化碳的质量为 88 t。
（3）写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ＝ 。
（4）生成氧化钙的质量为 112t 。
（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为 80% 。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑。（2）88。（3）＝。（4）112t。（5）80%。
【解答】解：（1）该反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑。
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑。
（2）生成二氧化碳的质量为250t﹣162t＝88t。
故答案为：88。
（3）反应的化学方程式及其质量关系：
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
x 112t 88t
＝
x＝200t
求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式是＝。
故答案为：＝。
（4）生成氧化钙的质量为112t。
故答案为：112t。
（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。
故答案为：80%。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 42.9% （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
【解答】解：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，由质量守恒定律可知，物质X的质量为＝4.6g+8.0g﹣4.4g﹣5.4g＝2.8g，X中含碳：4.6g×﹣4.4g×＝1.2g，X中含氧：4.6g×+8.0g﹣5.4g×﹣4.4g×＝1.6g，恰好2.8g，则X中只有碳、氧元素，碳、氧原子个数比为：＝1：1，则X为一氧化碳，一氧化碳中碳元素质量分数为：×100%＝42.9%。
C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：＝2：5：2：6：2，则该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共8分）
26．（2022•苏州模拟）质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
（1）实验Ⅰ中小气球的作用是 缓冲作用 ，此实验对红磷量的多少有无要求 无 （填“有”或“无”）实验中观察到现象是 红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡 。
（2）实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 ，天平的指针 不变 ；实验Ⅲ反应一段时间后，天平 向右倾斜 。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1 小于 （选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
（4）归纳上述实验后发现具有 气体参加或生成 （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
【答案】（1）缓冲作用；无；红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；（2）溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；不变；向右倾斜；（3）小于；（4）气体参加或生成。
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧放热，会导致锥形瓶内压强增大，有可能会将瓶塞弹出，小气球可以调节压强，防止瓶塞弹出，故实验Ⅰ中小气球的作用是缓冲作用，实验在密闭环境进行，反应对红磷量的多少无要求，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中观察到现象是红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；故答案为：缓冲作用；无；红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，该反应是在密闭容器中进行，左、右盘质量不变，则天平的指针不变；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，导致左盘质量减小，则实验Ⅲ反应一段时间后，天平向右倾斜；故答案为：溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；不变；向右倾斜；
（3）实验Ⅳ中镁和氧气反应生成固体氧化镁，生成物增加了参加反应的氧气的质量，因此固体氧化镁的质量肯定要大于镁的质量，则m1小于m2；故答案为：小于；
（4）由实验总结可知，如有气体参加或生成的反应，要想验证质量守恒定律成立，必须在密闭容器中进行，故归纳上述实验后发现具有气体参加或生成特点的化学反应必须在密闭体系中进行；故答案为：气体参加或生成。
四、计算题（本题共3小题，共18分）
27．（2021秋•个旧市期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克。
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量和生成的氧化钙的质量。（温馨提示CaCO3CaO+CO2↑）
【解答】解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为12.5g﹣8.1g＝4.4g。
（2）设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
生成的氧化钙的质量为10g﹣4.4g＝5.6g。
故答案为：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量为10g，生成的氧化钙的质量为5.6g。
28．（2021秋•红河县期末）某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，称得该固体混合物的质量为13.8g，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。求：
（1）完全反应后制得氧气的质量是 4.8 g。
（2）计算该固体混合物中二氧化锰的质量。【温馨提示：2KClO32KCl+3O2↑】
【解答】解：（1）由图像可知，生成氧气的质量为4.8g；故答案为：4.8；
（2）解：设该固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
该固体混合物中二氧化锰的质量为13.8g﹣12.25g＝1.55g
答：该固体混合物中二氧化锰的质量为1.55g。
29．（2022•渝中区校级开学）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表：
请完成：
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3 H2O 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 5.5 g。
（3）200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
（4）求孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数？（写出计算过程）
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%
200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是200g×19.6%＝39.2g
答：200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是39.2g。
（4）设孔雀石中碱式碳酸铜的质量y。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
y 5.5g
y＝27.75g
孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为×100%＝92.5%
答：孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为92.5%。
故答案为：（1）H2O；（2）5.5；（3）39.2g；（4）92.5%。
五、推断题（本题共1小题，共4分）
30．（2022•锦江区模拟）某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）G物质的化学式为 C ；
（2）A→B转化的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；E→D转化的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（3）通过F与物质X反应实现F→E的转化，则X的化学式可为 CuO（或Fe2O3）（合理即可） （要求所选物质与A～G不同）。
【答案】（1）C；（2）2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）CuO（或Fe2O3）（合理即可）。
【解答】解：（1）G是碳，化学式为：C。
（2）A是过氧化氢，B是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；E是二氧化碳，D是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）F是一氧化碳，E是二氧化碳，通过F与物质X反应实现F→E的转化且所选物质与A～G不同，则X可以是氧化铜或氧化铁等，化学式为：CuO（或Fe2O3）（合理即可）。
故答案为：（1）C；（2）2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）CuO（或Fe2O3）（合理即可）。化学反应
化学方程式
反应现象
硫在氧气中燃烧
S+O2SO2
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
产生黄白色火焰，放出热量，冒出大量的白烟
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
木炭在氧气中燃烧
C+O2CO2
发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
化学反应
化学方程式
反应现象
硫在氧气中燃烧
S+O2SO2
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
产生黄白色火焰，放出热量，冒出大量的白烟
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
木炭在氧气中燃烧
C+O2CO2
发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022•浦东新区校级自主招生）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ ）
A．B．C．D．
2．（2022•公安县校级模拟）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O2的体积比2：1
B．反应后气体的体积为原来的二分之一
C．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
3．（2022•南召县模拟）铝与氢氧化钠溶液可以反应，反应后生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，则该气体是（ ）
A．CO2B．O2C．H2D．SO2
4．（2022•苏州模拟）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
5．（2022秋•南皮县校级月考）下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸共热时生成氯化钾的质量
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．过量的红磷在密闭容器中燃烧时装置内压强的变化情况
6．（2021秋•个旧市期末）新冠肺炎疫情肆虐期间，很多人试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为（ ）
A．NaClB．H2C．Cl2D．HClO
7．（2021秋•沙湾县期末）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A．C5H10B．2C5H8C．C10H16D．C10H18
8．（2022•易县一模）化学知识应用十分广泛。下列应用的原理用化学方程式表示不正确的是（ ）
A．古代“湿法冶金术”炼制金属铜CO+CuO＝Cu+CO2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
9．（2022•北林区校级模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2A1（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O
10．（2022•南京模拟）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是（ ）
A．H2SO4+NaHCO3═NaSO4+H2O+CO2↑ （冒气泡）
B．Mg（OH）3+3HCl═MgCl3+3H2O （白色沉淀逐渐溶解）
C．NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ （产生刺激味气体）
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （固体逐渐溶解，溶液变蓝）
11．（2022春•萨尔图区校级期末）下列化学反应方程式有错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
B．铝片放入盐酸中：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收 SO2气体：2NaOH+SO2＝Na2SO4+2H2O
12．（2022秋•沈阳月考）下列指定反应的化学符号表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO
B．实验室制CO2：C+O2CO2
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O
D．双氧水分解：H2O2H2+O2
13．（2021秋•夹江县期末）将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g，则混合气体中CO的质量为（ ）
A．15gB．14gC．13gD．12g
14．（2022•石城县模拟）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
15．（2021秋•紫阳县期末）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．电解水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
16．（2022•滨海县校级三模）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）的大小关系有以下几种猜测，其中不可能出现的情况是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3D．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3
17．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
18．（2022•南岗区校级开学）有一含碳酸氢钠、氢氧化钠和少量杂质的混合物（其中杂质不溶于水也不参加反应）中，钠元素与碳元素的质量比23：3，向此混合物中加入200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到0.6g滤渣，则此混合物中小苏打的含量为（ ）
A．20%B．23%C．40%D．46%
19．（2022•河南模拟）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3D．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3
20．（2021秋•紫阳县期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22B．CO2是该反应的反应物
C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素的质量比为3：1
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共30分）
21．（2022秋•天桥区校级月考）写出下列变化符号表达式，并将相应简要现象的序号填在括号中。
A.剧烈燃烧，发光发热，生成大量的白烟
B.剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C.剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体
D.红色粉末变为黑色
E.生成两种气体，其中负极生成的气体可以燃烧，淡蓝色火焰
（1）水通电的条件下分解： 、 ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧： 、 ；
（3）木炭在氧气中燃烧： 、 ；
（4）铜粉在空气中加热： 、 ；
（5）红磷在空气中燃烧： 、 。
22．（2022春•武邑县校级月考）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为xg；反应混合物和锥形瓶总质量为yg。x和y的关系为：x y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为ag，其生锈后的质量为bg。a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加成生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
23．（2022秋•庆云县校级月考）完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
24．（2022春•哈尔滨期中）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）生成二氧化碳的质量为 t。
（3）写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 。
（4）生成氧化钙的质量为 。
（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共8分）
26．（2022•苏州模拟）质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
（1）实验Ⅰ中小气球的作用是 ，此实验对红磷量的多少有无要求 （填“有”或“无”）实验中观察到现象是 。
（2）实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是 ，天平的指针 ；实验Ⅲ反应一段时间后，天平 。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1 （选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
（4）归纳上述实验后发现具有 （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
四、计算题（本题共3小题，共18分）
27．（2021秋•个旧市期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克。
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量和生成的氧化钙的质量。（温馨提示CaCO3CaO+CO2↑）
28．（2021秋•红河县期末）某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，称得该固体混合物的质量为13.8g，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。求：
（1）完全反应后制得氧气的质量是 g。
（2）计算该固体混合物中二氧化锰的质量。【温馨提示：2KClO32KCl+3O2↑】
29．（2022•渝中区校级开学）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表：
请完成：
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 g。
（3）200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
（4）求孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数？（写出计算过程）
五、推断题（本题共1小题，共4分）
30．（2022•锦江区模拟）某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）G物质的化学式为 ；
（2）A→B转化的化学方程式为 ；E→D转化的化学方程式为 ；
（3）通过F与物质X反应实现F→E的转化，则X的化学式可为 （要求所选物质与A～G不同）。化学反应
化学方程式
反应现象
硫在氧气中燃烧
红磷在空气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
第五单元《化学方程式》
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．（2022•浦东新区校级自主招生）一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8＝CaHbNc（未配平），则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为（ ）
A．B．C．D．
【答案】A。
【解答】解：假设CaHbNc前的系数是1，根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，氮原子的个数为c，则C3H3N的化学计量数是c，设C4H6的化学计量数为x，C8H8的化学计量数为y，根据反应前后碳、氢原子的个数不变，则列式：3c+4x+8y＝a；3c+6x+8y＝b，解得：x＝，则原料中参加反应的丙烯腈（C3H3N）和1，3﹣丁二烯（C4H6）的分子数之比为c：＝；
故选：A。
2．（2022•公安县校级模拟）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的CO和O2的体积比2：1
B．反应后气体的体积为原来的二分之一
C．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1：2
【答案】A。
【解答】解：相同分子数的一氧化碳和氧气发生的反应是：2CO+O22CO2，所以：
A、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，由发生的反应为2CO+O22CO2可知，参加反应的CO和O2的体积比为2：1，正确。
B、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据2CO+O22CO2，可见消耗的氧气为1，生成的二氧化碳为2，所以在同温同压下反应后气体的体积为原来的四分之三，错误。
C、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，设体积都为2，根据2CO+O22CO2，可见消耗的氧气为1，生成的二氧化碳为2，所以生成的二氧化碳的分子数为原来气体分子数的．错误，
D、由于给出的是相同体积的一氧化碳和氧气，由于过程中原子个数不变，反应后的气体中C、O原子的个数比为2：（2+2×2）＝1：3，错误。
故选：A。
3．（2022•南召县模拟）铝与氢氧化钠溶液可以反应，反应后生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体，则该气体是（ ）
A．CO2B．O2C．H2D．SO2
【答案】C。
【解答】解：由于反应物中不含碳元素和硫元素，因此不可能生成二氧化碳和二氧化硫；而反应物中含有氢元素，因此生成物中需要含有氢元素，而偏铝酸钠（NaAlO2）中没有氢元素，因此气体产物中含有氢元素，因此是氢气；
故选：C。
4．（2022•苏州模拟）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B。
【解答】解：A、镁燃烧有气体参加，没有在密闭容器中进行，故不可以用于质量守恒定律的验证，故A错误；
B、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可以用于质量守恒定律的验证，故B正确；
C、该实验没有发生化学反应，故不能用于质量守恒定律的验证，故C错误；
D、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，该反应有气体生成，没有在密闭容器中进行，故不能用于质量守恒定律的验证，故D错误；
故选：B。
5．（2022秋•南皮县校级月考）下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．加热氯酸钾制取氧气
B．二氧化锰与氯酸共热时生成氯化钾的质量
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．过量的红磷在密闭容器中燃烧时装置内压强的变化情况
【答案】B。
【解答】解：A.催化剂的作用是加快化学反应的速率，加热氯化钾制取氧气时，有催化剂比无催化剂生成氧气的速度快，故A错误；
B.二氧化锰与氯酸加热生成氯化钾，随着反应时间的加长生成氯化钾的质量增加，最后反应物消耗完，氯化钾的质量不再增加，故B正确；
C.过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是催化剂，催化剂可以加快化学反应的速率，但本身并不消耗，故C错误；
D.过量的红磷在密闭容器中燃烧，放出大量的热，容器中压强变大，而后消耗了空气中的氧气生成五氧化二磷固体，容器的压强又变小，故D错误。
故选：B。
6．（2021秋•个旧市期末）新冠肺炎疫情肆虐期间，很多人试图把二氧化氯加入加湿器中对空气进行消毒，但专家并不认可这种做法。下列是制取二氧化氯的方法：2NaClO3+4HCl（浓）═2NaCl+X↑+2ClO2↑+2H2O，X的化学式为（ ）
A．NaClB．H2C．Cl2D．HClO
【答案】C。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、6、6、4，反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为2、4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故选：C。
7．（2021秋•沙湾县期末）柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R+14O210CO2+8H2O，则柠檬烯的化学式为（ ）
A．C5H10B．2C5H8C．C10H16D．C10H18
【答案】C。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、28，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为10、16、28，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由10个碳原子和16个氢原子构成，则物质R的化学式为C10H16。
故选：C。
8．（2022•易县一模）化学知识应用十分广泛。下列应用的原理用化学方程式表示不正确的是（ ）
A．古代“湿法冶金术”炼制金属铜CO+CuO＝Cu+CO2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O
D．用稀硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
【答案】A。
【解答】解：A、古代“湿法冶金术”炼制金属铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项正确。
B、用氢氧化钠溶液吸收有害气体二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
故选：A。
9．（2022•北林区校级模拟）下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeO
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag
C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 2A1（OH）3+6HCl＝2AlCl3+6H2O
【答案】C。
【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为A1（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故选项错误。
故选：C。
10．（2022•南京模拟）下列溶液中的反应，其反应方程式与对应括号内的现象都正确的是（ ）
A．H2SO4+NaHCO3═NaSO4+H2O+CO2↑ （冒气泡）
B．Mg（OH）3+3HCl═MgCl3+3H2O （白色沉淀逐渐溶解）
C．NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ （产生刺激味气体）
D．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O （固体逐渐溶解，溶液变蓝）
【答案】C。
【解答】解：A、硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式为H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故选项错误。
B、反应物氢氧化镁的化学式、生成物氯化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，且氨气是一种有刺激性气味的气体，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，硫酸铁溶液是黄色的，而不是蓝色的，现象描述错误，故选项错误。
故选：C。
11．（2022春•萨尔图区校级期末）下列化学反应方程式有错误的是（ ）
A．氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
B．铝片放入盐酸中：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
C．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化钠吸收 SO2气体：2NaOH+SO2＝Na2SO4+2H2O
【答案】D。
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。
D、该化学方程式中亚硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+2H2O，故选项正确。
故选：D。
12．（2022秋•沈阳月考）下列指定反应的化学符号表达式正确的是（ ）
A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2MgO
B．实验室制CO2：C+O2CO2
C．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+CO2+H2O
D．双氧水分解：H2O2H2+O2
【答案】A。
【解答】解：A、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，符号表达式正确；
B、实验室通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，不是碳与氧气点燃生成二氧化碳，故选项错误；
C、碳酸氢铵加热的条件下分解为氨气、二氧化碳和水，反应条件为加热，不是点燃，故选项错误；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故选项错误；
故选：A。
13．（2021秋•夹江县期末）将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g，则混合气体中CO的质量为（ ）
A．15gB．14gC．13gD．12g
【答案】B。
【解答】解：设混合气体中CO的质量为x
CO+CuOCu+CO2 气体的质量增加
28 44 44﹣28＝16
x 23g﹣15g＝8g
＝
x＝14g
故选：B。
14．（2022•石城县模拟）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
【答案】D。
【解答】解：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO，硫元素的化合价由价变为+6价，NaClO被还原成NaCl，氯元素的化合价由+1价变为﹣1价，根据得失电子守恒可得：设Na2Sx的物质的量是1ml，则次氯酸钠的物质的量是16ml，1ml×[6﹣（﹣）]＝16ml×[1﹣（﹣1）]，解得x＝5，故答案为：D。
15．（2021秋•紫阳县期末）下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．电解水
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气
D．用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量
【答案】C。
【解答】解：A、电解水时，相同时间内产生氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，故图象不能正确反映其对应关系。
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有二氧化锰做催化剂时反应快，否则反应慢，但最终产生的氧气质量相等，故图象不能正确反映其对应关系。
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，开始氧气质量为零，加热一段时间后，温度达到氯酸钾的分解温度时开始有氧气产生，当氯酸钾完全分解时氧气质量不再变化，故图象能正确反映其对应关系。
D、用红磷测定密闭容器内空气中氧气的含量，红磷燃烧会消耗掉容器内的氧气，最终气体体积减少约五分之一，故图象不能正确反映其对应关系。
故选：C。
16．（2022•滨海县校级三模）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量、等质量分数的盐酸充分反应，产生二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）的大小关系有以下几种猜测，其中不可能出现的情况是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3D．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3
【答案】C。
【解答】解：由反应的量比可知：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
A、若酸是足量的，相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体完全反应，生成二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾。故A可能；
B、若相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体是足量的，盐酸不足量，则生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钾＝碳酸钠＝碳酸钙。故B可能。
C、无论反应物的量是多少，不可能碳酸钙生成二氧化碳的质量的最多，碳酸钾、碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳的质量相等。故C不可能。
D、若碳酸钠与稀盐酸恰好反应时，则生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＝碳酸钠＞碳酸钾，故D可能。
故选：C。
17．（2022•桂平市模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
【答案】B。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：5.4g×÷＝4.6g，故选项说法错误。
B、反应后得到2.8g一氧化碳，若要使上述混合物中不生成一氧化碳，则由2CO+O22CO2可知，至少还需1.6g氧气，故选项说法正确。
C、由分析可知，生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g＝7：11，故选项说法错误。
D、由分析可知，参加反应的氧气质量为8g，生成水的质量为5.4g，二者分子个数比为：＝5：6，故选项说法错误。
故选：B。
18．（2022•南岗区校级开学）有一含碳酸氢钠、氢氧化钠和少量杂质的混合物（其中杂质不溶于水也不参加反应）中，钠元素与碳元素的质量比23：3，向此混合物中加入200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到0.6g滤渣，则此混合物中小苏打的含量为（ ）
A．20%B．23%C．40%D．46%
【答案】C。
【解答】解：设混合物中钠元素的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑可知：
2Na～SO4～H2SO4
46 98
x 200g×9.8%
＝
x＝9.2g
已知烧碱与小苏打的样品（其中杂质不溶解，也不参加反应）中钠元素与碳元素的质量比为23：3，设碳元素的质量为y，则：9.2g：y＝23：3，y＝1.2g；
样品中碳元素的质量与生成的二氧化碳中碳元素的质量相等，因此含1.2g碳元素的二氧化碳的质量为：1.2g÷×100%＝4.4g；
设碳酸氢钠的质量为w，则
2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
w 4.4g
＝
w＝8.4g
由质量守恒定律可知，样品的质量为：216g+0.6g+4.4g﹣200g＝21g
则此样品中小苏打的含量为：×100%＝40%
故选：C。
19．（2022•河南模拟）等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是（ ）
A．CaCO3＞Na2CO3＝K2CO3B．CaCO3＝Na2CO3＝K2CO3
C．CaCO3＝Na2CO3＞K2CO3D．CaCO3＞Na2CO3＞K2CO3
【答案】A。
【解答】解：由反应的量比可知：
K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑
138 73 44
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
若酸是足量的，相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体完全反应，生成二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＞碳酸钠＞碳酸钾。故D正确；
若相等质量的碳酸钾、碳酸钠、碳酸钙固体是足量的，盐酸不足量，则生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钾＝碳酸钠＝碳酸钙。故B正确；
若碳酸钠与稀盐酸恰好反应时，则生成生成的二氧化碳的质量关系是：碳酸钙＝碳酸钠＞碳酸钾，故C正确。
故选：A。
20．（2021秋•紫阳县期末）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为22
B．CO2是该反应的反应物
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素的质量比为3：1
【答案】D。
【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）＝20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g＝9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g＝11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。
A、X的值为11，故错误；
B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，该反应中的生成物是CO2、H2O，故错误；
C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g＝12g，所以可判断W中含有氧元素，故W由碳、氢、氧三种元素组成，故C错误；
D、W中碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：，W中氢元素质量即为生成水中氢元素的质量：，碳、氢元素的质量比为3g：1g＝3：1，故正确。
故选：D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共30分）
21．（2022秋•天桥区校级月考）写出下列变化符号表达式，并将相应简要现象的序号填在括号中。
A.剧烈燃烧，发光发热，生成大量的白烟
B.剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
C.剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体
D.红色粉末变为黑色
E.生成两种气体，其中负极生成的气体可以燃烧，淡蓝色火焰
（1）水通电的条件下分解： H2OH2+O2 、 E ；
（2）细铁丝在氧气中燃烧： Fe+O2Fe3O4 、 B ；
（3）木炭在氧气中燃烧： C+O2CO2 、 C ；
（4）铜粉在空气中加热： Cu+O2CuO 、 D ；
（5）红磷在空气中燃烧： P+O2P2O5 、 A 。
【答案】（1）H2OH2+O2；E；（2）Fe+O2Fe3O4；B；（3）C+O2CO2；C；
（4）Cu+O2CuO；D；（5）P+O2P2O5；A。
【解答】解：（1）水通电的条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2，实验现象是生成两种气体，其中负极生成的气体可以燃烧，淡蓝色火焰；故答案为：H2OH2+O2；E；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：Fe+O2Fe3O4；该反应的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；故答案为：Fe+O2Fe3O4；B；
（3）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学符号表达式为：C+O2CO2；该反应的现象为剧烈燃烧，发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体；故答案为：C+O2CO2；C；
（4）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜．该反应的符号表达式为：Cu+O2CuO；该反应的现象为红色粉末变为黑色；故答案为：Cu+O2CuO；D；
（5）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5；该反应的现象为剧烈燃烧，发光放热，生成大量白烟；故答案为：P+O2P2O5；A。
22．（2022春•武邑县校级月考）为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。m和n的关系为：m ＞ n（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（2）乙同学用实验测定的数据有：反应前氢氧化钠、硫酸铜和锥形瓶总质量为xg；反应混合物和锥形瓶总质量为yg。x和y的关系为：x ＝ y（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（3）丙同学实验测定的数据有：光亮的铜片的质量为ag，其生锈后的质量为bg。a与b的关系为：a ＜ b（填“＜”或“＞”或“＝”）。
（4）通过以上实验的分析，你认为用有气体参加成生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
【答案】（1）＞；（2）＝；（3）＜；（4）在密闭容器中进行。
【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少；故答案为：＞；
（2）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；故答案为：＝；
（3）铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铜与水、氧气和二氧化碳的质量和等于生成的碱式碳酸铜的质量，故铜锈质量大于铜的质量；故答案为：＜；
（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等；故答案为：在密闭容器中进行。
23．（2022秋•庆云县校级月考）完成下列化学反应方程式，并简答有关问题：
【解答】解：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为S+O2SO2，实验现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；
在点燃的条件下，红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5，实验现象是产生黄白色火焰，放出热量，冒出大量的白烟；
在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；
在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2，实验现象是发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
故答案为：
。
24．（2022春•哈尔滨期中）工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，同时会生成氧化钙固体。某工厂充分烧250t石灰石（主要成分碳酸钙，其它成分不参与反应）后，剩余固体质量为162t，请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（2）生成二氧化碳的质量为 88 t。
（3）写出求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ＝ 。
（4）生成氧化钙的质量为 112t 。
（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为 80% 。
【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑。（2）88。（3）＝。（4）112t。（5）80%。
【解答】解：（1）该反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑。
故答案为：CaCO3CaO+CO2↑。
（2）生成二氧化碳的质量为250t﹣162t＝88t。
故答案为：88。
（3）反应的化学方程式及其质量关系：
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
x 112t 88t
＝
x＝200t
求解参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式是＝。
故答案为：＝。
（4）生成氧化钙的质量为112t。
故答案为：112t。
（5）该工厂所用的石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝80%。
故答案为：80%。
25．（2022•河南模拟）可燃冰和乙醇都属于新能源。写出可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O ；4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，物质X中碳元素质量分数为 42.9% （结果精确到0.1%），该反应的化学方程式为 2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO 。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
【解答】解：甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
4.6g乙醇与8.0gO2在点燃条件下恰好完全反应，生成5.4gH2O、4.4gCO2和物质X，由质量守恒定律可知，物质X的质量为＝4.6g+8.0g﹣4.4g﹣5.4g＝2.8g，X中含碳：4.6g×﹣4.4g×＝1.2g，X中含氧：4.6g×+8.0g﹣5.4g×﹣4.4g×＝1.6g，恰好2.8g，则X中只有碳、氧元素，碳、氧原子个数比为：＝1：1，则X为一氧化碳，一氧化碳中碳元素质量分数为：×100%＝42.9%。
C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O 和CO，其方程式前面的化学计量数之比为：：：：＝2：5：2：6：2，则该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O；42.9%；2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO。
三、实验题（本题共1小题，每空1分，共8分）
26．（2022•苏州模拟）质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。
（1）实验Ⅰ中小气球的作用是 缓冲作用 ，此实验对红磷量的多少有无要求 无 （填“有”或“无”）实验中观察到现象是 红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡 。
（2）实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是 溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出 ，天平的指针 不变 ；实验Ⅲ反应一段时间后，天平 向右倾斜 。
（3）实验Ⅳ如图，称量打磨干净的长镁条与石棉网的质量总和m1，点燃后用石棉网收集产物并称量二者质量总和m2，则m1 小于 （选填“大于”“小于”“等于”或“不确定”）m2。
（4）归纳上述实验后发现具有 气体参加或生成 （写出一点即可）特点的化学反应必须在密闭体系中进行。
【答案】（1）缓冲作用；无；红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；（2）溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；不变；向右倾斜；（3）小于；（4）气体参加或生成。
【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧放热，会导致锥形瓶内压强增大，有可能会将瓶塞弹出，小气球可以调节压强，防止瓶塞弹出，故实验Ⅰ中小气球的作用是缓冲作用，实验在密闭环境进行，反应对红磷量的多少无要求，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验中观察到现象是红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；故答案为：缓冲作用；无；红磷燃烧产生大量白烟，天平保持平衡；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则实验Ⅱ中反应一段时间后，锥形瓶中的现象是溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出，该反应是在密闭容器中进行，左、右盘质量不变，则天平的指针不变；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳逸出，导致左盘质量减小，则实验Ⅲ反应一段时间后，天平向右倾斜；故答案为：溶液由蓝色变为浅绿色，有红色固体析出；不变；向右倾斜；
（3）实验Ⅳ中镁和氧气反应生成固体氧化镁，生成物增加了参加反应的氧气的质量，因此固体氧化镁的质量肯定要大于镁的质量，则m1小于m2；故答案为：小于；
（4）由实验总结可知，如有气体参加或生成的反应，要想验证质量守恒定律成立，必须在密闭容器中进行，故归纳上述实验后发现具有气体参加或生成特点的化学反应必须在密闭体系中进行；故答案为：气体参加或生成。
四、计算题（本题共3小题，共18分）
27．（2021秋•个旧市期末）兴趣小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量，称取12.5g珍珠粉样品，进行高温煅烧至固体质量不再发生变化，冷却后称得固体质量为8.1g（杂质不参加反应），试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为多少克。
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量和生成的氧化钙的质量。（温馨提示CaCO3CaO+CO2↑）
【解答】解：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为12.5g﹣8.1g＝4.4g。
（2）设该珍珠粉中碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝ x＝10g
生成的氧化钙的质量为10g﹣4.4g＝5.6g。
故答案为：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量为10g，生成的氧化钙的质量为5.6g。
28．（2021秋•红河县期末）某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾，加入少量二氧化锰，称得该固体混合物的质量为13.8g，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示。求：
（1）完全反应后制得氧气的质量是 4.8 g。
（2）计算该固体混合物中二氧化锰的质量。【温馨提示：2KClO32KCl+3O2↑】
【解答】解：（1）由图像可知，生成氧气的质量为4.8g；故答案为：4.8；
（2）解：设该固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
该固体混合物中二氧化锰的质量为13.8g﹣12.25g＝1.55g
答：该固体混合物中二氧化锰的质量为1.55g。
29．（2022•渝中区校级开学）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，另外还含有少量的SiO2等杂质（杂质不与硫酸发生反应）。某化学兴趣小组为测定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量进行如下实验：取30g孔雀石样品，粉碎后放入烧杯中，将200g稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表：
请完成：
（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3 H2O 。
（2）该反应中生成气体的总质量是 5.5 g。
（3）200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是多少？（写出计算过程）
（4）求孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数？（写出计算过程）
【解答】解：（1）在化学反应前后，原子的种类与数目不变，反应前有：2个铜原子、1个碳原子、6个氢原子、2个硫原子和13个氧原子；反应后有：2个铜原子、1个碳原子、2个硫原子和10个氧原子，所以空格处有6个氢原子和3个氧原子，即填写：H2O；
（2）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：30g+200g﹣224.5g＝5.5g；
（3）设前两次使用100g稀硫酸中溶质质量为x。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
x 4.4g
x＝19.6g
所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%
200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是200g×19.6%＝39.2g
答：200g稀硫酸中溶质硫酸的质量是39.2g。
（4）设孔雀石中碱式碳酸铜的质量y。
Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
222 44
y 5.5g
y＝27.75g
孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为×100%＝92.5%
答：孔雀石中碱式碳酸铜的质量分数为92.5%。
故答案为：（1）H2O；（2）5.5；（3）39.2g；（4）92.5%。
五、推断题（本题共1小题，共4分）
30．（2022•锦江区模拟）某同学在整理化学物质间的转化关系时，发现存在三角关系。如图中“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去。A～G是初中常见的不同物质，其中B、G为单质，其余物质均为化合物；A、C是元素组成相同的两种液态物质；E、F是元素组成相同的两种气态物质，D是石灰石的主要成分。回答下列问题：
（1）G物质的化学式为 C ；
（2）A→B转化的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；E→D转化的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；
（3）通过F与物质X反应实现F→E的转化，则X的化学式可为 CuO（或Fe2O3）（合理即可） （要求所选物质与A～G不同）。
【答案】（1）C；（2）2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）CuO（或Fe2O3）（合理即可）。
【解答】解：（1）G是碳，化学式为：C。
（2）A是过氧化氢，B是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；E是二氧化碳，D是碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）F是一氧化碳，E是二氧化碳，通过F与物质X反应实现F→E的转化且所选物质与A～G不同，则X可以是氧化铜或氧化铁等，化学式为：CuO（或Fe2O3）（合理即可）。
故答案为：（1）C；（2）2H2O22H2O+O2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）CuO（或Fe2O3）（合理即可）。化学反应
化学方程式
反应现象
硫在氧气中燃烧
S+O2SO2
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
产生黄白色火焰，放出热量，冒出大量的白烟
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
木炭在氧气中燃烧
C+O2CO2
发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
化学反应
化学方程式
反应现象
硫在氧气中燃烧
S+O2SO2
发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
红磷在空气中燃烧
4P+5O22P2O5
产生黄白色火焰，放出热量，冒出大量的白烟
铁丝在氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热
木炭在氧气中燃烧
C+O2CO2
发出白光、放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
次数
加稀硫酸前
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量（g）
0
50
50
50
50
烧杯内物质的总质量（g）
30
77.8
125.6
174.5
224.5
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