人教版课题3 元素习题

这是一份人教版课题3 元素习题，共47页。
考点精讲
【知识点一】元素
1. 元素的概念
（1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。
（2）解释：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。
2. 元素的分类
（1）一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
（2）元素种类的判断：
①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。
②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。
3. 元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。
（2）元素在自然界的分布情况
地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。
海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。
空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。
人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。
4. 元素、原子、分子与物质的联系
物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下：
【典型例题】
1．（2022·甘肃兰州·中考真题）每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是( )
A．铁B．钙C．锌D．氟
2．(2022河南郑州期中)二硫化钼(MS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定M为42号元素是依据 ( )
A.电子数B.中子数C.质子数D.相对原子质量
【举一反三】
1. （2022山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（ ）
A．元素B．原子C．分子D．单质
2. （2022四川省成都市中考）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为10%
B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种
D．缺铁会引起骨质疏松
3. （2022四川省泸州市中考）人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。

(1)图中甲含量最高，其元素符号为_________；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有_________种；因缺微量元素_________可引起甲状腺肿大。
(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 。
A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素
C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处
D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%
【技巧方法】
1.元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
3.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
4.同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+;
5.同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。
6.同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
【针对训练】
1．（2021山东威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. Si B. Al C. Fe D. O
3．氟元素与硅元素最本质的区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 C. 中子数与核外电子数之和不同 D. 质子数不同
【知识点二】元素符号
1. 表示方法
园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
书写元素符号时应注意：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。
2. 表示的意义
（1）宏观上，表示一种元素。
（2）微观上，表示这种元素的一个原子。
（3）由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。
【典型例题】
1．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．mg（镁）B．cO（钴）C．Os（锇）D．cL（氯）
2. 下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（ ）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A．①②B．②③C．①③D．②④
【举一反三】
1. （2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）

A．元素符号为BhB．原子的中子数为270
C．属于金属元素D．原子序数为107
2. （2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氮分子B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
3. （2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【技巧方法】
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．
（1）相同核电荷数（即核内质子数）；
（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；
（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；
（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
【针对训练】
1．（2022年云南省中考）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ ）
A．O2B．Mg2+C．HD．2N2
3．某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是（ ）
A．②④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
4．用元素符号填空：
空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ，
地壳中含量最多的金属元素是 ；生物细胞中含量最多的元素是 .
5．下列各组中的元素都是金属元素的是（ ）
A．Mn、Fe、He、AuB．Al、Cu、P、Na
C．Ag、Hg、Zn、MgD．Si、Fe、Ag、Cu
【知识点三】元素周期表
1. 元素周期表
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
（1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。
2. 元素周期表的结构
（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。
（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：
①右上角的数字表示原子序数。
②左上角的字母表示元素符号。
③中间的汉字表示元素名称。
④最下面的数字表示相对原子质量。
3. 元素周期表的规律
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。
（4）元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
4. 元素周期表的意义
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。
【典型例题】
1．（2022·山东青岛真题）2019年是元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是
A．利用元素周期表预测新元素的化学性质
B．利用元素周期表预测新元素的原子结构
C．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量
D．利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量
2．（2022四川省凉山州中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
【举一反三】
1．（2022年云南省中考）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
2．（2022年广东省中考）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94gD. 二氧化钒的化学式为VO2
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）仔细分析上表规律，可以推知：表中的符号X＝ ；
（3）结构示意图为所表示的离子符号是 ；
（4）写出一个由8、14号两种元素组成的化合物的化学式 ；
（5）这个同期表的发现和制作者是 。
A．张青莲 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．诺贝尔
【针对训练】
1．（2022年安徽省中考）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．铝元素的相对原子质量为13B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大D．铝是地壳中含量最多的元素
2．（2022年邵阳市中考）地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13
B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子
D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）

A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
4．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
5．如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 ．根据此规律，可知图中x＝ ．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 ．
②D中的y＝ ．
③B属于 （填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 ．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？ ．（填字母标号）
考点达标
1．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
2． 2021年4月，日本政府计划将核废水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，如果人类持续暴露在氚的辐射下，可能会导致细脑死亡，DNA遗传损伤。下列说法正确的是（ ）
A.氚原子与氢原子的最外层电子数相同B.氚原子与氢原子都有中子，只是数目不同
C.氚与氢元素不属于同种元素D.氚原子与氢原子相对原子质量相同
3．（2022年邵阳市中考）“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
4．人体中含有多种元素，其中含量最多的是（ ）
氢 B．氧 C．钙 D．碳
5．(2022江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相同
B.5:00对应的元素属于金属元素
C.9:00对应元素的离子符号为F
D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期
6．下化学用语是学好化学的工具。下列元素符号，书写规范的是（ ）
A．氮n B．钙cA C．磷P D．铝al
7．（2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
8．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A． 3O— 3个氧元素
B． H— 1个氢分子
C． K— l个钾原子
D． Ca+2— 1个钙离子
9．（2022年湖北省十堰市中考）图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图1中x=___________。
（2）图2中的粒子对应的元素共有___________种。
（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式___________。
10. （2022年吉林省中考）根据下图回答下列问题。

（1）钠的相对原子质量为____________。
（2）两种元素中属于非金属元素的是____________。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是____________不同。
巩固提升
11．（2022常州金坛区一模）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ）
A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核
12．（2022无锡滨湖一模）决定元素种类的是（ ）
A. 核外电子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 质子数
13．（2022南京鼓楼一模）近期，很多电动汽车企业纷纷宣布车价上涨，原因之一是作为动力电池核心原材料的碳酸锂价格成倍上涨。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A. 原子序数为3B. 核外电子数为3
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为6.941g
故选D。
14．（2022扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ）
A. 硫酸铜B. 氦气C. 水D. 金刚石
15．（2022南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ ）
A．NO和O22﹣ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
16．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
17．(2021广西玉林中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
(1)磷元素的相对原子质量为________,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息，________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是________________________________。
18. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。

（1）镁的相对原子质量是________；X的数值是_______，在化学反应中，镁原子易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）图二反应的基本反应类型为________，生成的两种物质的分子个数比为_______。
19. （2022年辽宁省营口市中考）下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题

（1）图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
（2）X元素名称__________；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
20．（2022年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
（2）示意图D中的X=__________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
（5）C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
21．（2021南京鼓楼期中）下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答问题。
(1)写出与氩原子核外电子排布相同的一种阴离子的符号______。
(2)一个甲烷(CH4)分子中有______个原子核，共有______个质子。
(3)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号：______。
(4)氧气和硫分别与氢气反应生成 H2O和 H2S。H2O、H2S中氧与硫均为______价。从原 子结构上分析他们化合价相同的原因：____。
22．（2021南京建邺期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
（1）物质与构成粒子之间的关系如下图所示。
①a 的化学式是______________（举一例），b、c 粒子的名称依次是______________、______________。
②构成硫酸铜的粒子是______________（填粒子符号）。
（2）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下图所示：
①该反应的化学方程式为_____________。
②生成物C 和D 的质量比为______________。
（3）下表是元素周期表第三周期的元素。
①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_____________。
②以镁和氯为例，简述结构与性质的关系。_____________。
3.3.1 元素和元素周期表
考点精讲
【知识点一】元素
1. 元素的概念
（1）概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总休。
（2）解释：
①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子进行分类的。
②“一类原子”是指核电荷数相同而中子数不一定相同的一类原子。同种元素既包括质子数相同、中子数不同的原子，也包括质子数相同而电子数不同的原子和离子。
③元素的化学性质由最外层电子数决定，同种元素的离子因为所带电荷数不同，其化学性质也不同（如Fe2+、Fe3+）。
2. 元素的分类
（1）一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。
（2）元素种类的判断：
①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。
②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。
3. 元素在自然界的分布
（1）元素在自然界存在的形成有游离态和化合态。
（2）元素在自然界的分布情况
地壳中含量占前五的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙。
海水中含量占前四的元素分别是氧、氢、氯、钠。
空气中中含量占前二的元素分别是氮、氧。
人体中含量占前五的元素分别是氧、碳、氢、氮、钙。
4. 元素、原子、分子与物质的联系
物质的组成一般从宏观和微观两个方面进行描述，其中元素是从宏观上对物质的组成进行描述，分子、原子和离子是从微观上对物质的构成进行描述。它们的关系如下：
【典型例题】
1．（2022·甘肃兰州·中考真题）每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是( )
A．铁B．钙C．锌D．氟
【答案】D
【解析】为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟元素。故选D
2．(2022河南郑州期中)二硫化钼(MS2)被认为是最有希望代替硅，成为未来应用在半导体、芯片等高精尖领域中的理想材料。确定M为42号元素是依据 ( )
A.电子数B.中子数C.质子数D.相对原子质量
【答案】C
【解析】元素的原子序数等于原子的核内质子数，确定M为42号元素的依据是其原子核内的质子数为42。
【举一反三】
1. （2022山东省泰安市中考）我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指（ ）
A．元素B．原子C．分子D．单质
【答案】A
【解析】
“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。
故选A。
2. （2022四川省成都市中考）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（ ）
A．人体中氢元素含量约为10%
B．含量最高的金属元素是钠
C．人体中微量元素共有10种
D．缺铁会引起骨质疏松
【答案】A
【解析】
A.由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；
B.由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；
C.低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误。
D.人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确；
故选A。
3. （2022四川省泸州市中考）人体中各元素的含量如下图所示（源于人教版教材），个体会存在微小差异。请回答相关问题。

(1)图中甲含量最高，其元素符号为_________；含量超过0.01%的元素称为常量元素，11种常量元素中非金属元素共有_________种；因缺微量元素_________可引起甲状腺肿大。
(2)下列有关化学元素与人体健康的说法正确的是 。
A．微量元素是因为对健康的作用微小而命名的
B．人体摄入有机营养物质和水来获取含量前四位的元素
C．铜元素为重金属元素，对人体健康毫无益处
D．人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%
【答案】(1) O 7 碘 (2)BD
【解析】
(1)人体含量最多的元素是氧元素，符号O；11种常量元素中非金属元素共有氧、碳、氢、氮、磷、硫、氯共7种；合成甲状腺激素需要碘元素，缺碘会导致甲状腺肿大。
(2)A、含量小于0.01%的元素称为微量元素，错误；
B、有机营养物质四种：糖类、油脂、维生素、蛋白质，和无机物水中含有的元素有O、C、H、N，是人体含量前四位的元素，所以人体摄入这些物质获得这些元素，正确；
C、铜元素是人体必需的元素，其主要功能为辅助造血，但是不能g过量摄入，错误；
D、根据表中数据分析，人体中常量元素的总质量约占人体总质量的99.95%，正确。
故选BD。
【技巧方法】
1.元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H”只表示2个氢原子。
3.元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。
4.同种元素的原子，核电核数一定相同；而核电核数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和NH4+;
5.同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+、Fe3+。
6.同种原子和其所形成的离子一定是同种元素，如Na和Na+。
【针对训练】
1．（2021山东威海）下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（ ）
A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中
B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具
C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因
D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大
【答案】D
【解析】
A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，故说法正确；
B、“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正确；
C、原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确；
D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误。
故选D。
2．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A. Si B. Al C. Fe D. O
【答案】 B
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．
3．氟元素与硅元素最本质的区别是（ ）
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同 C. 中子数与核外电子数之和不同 D. 质子数不同
【答案】 D
【解析】元素就是具有相同的核电荷数的一类原子的总称，元素不同，核电荷数（或核内质子数）不同。
【知识点二】元素符号
1. 表示方法
园际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素。
书写元素符号时应注意：
①由一个字母表示的元素符号要大写；
②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写、第二个字母小写。
2. 表示的意义
（1）宏观上，表示一种元素。
（2）微观上，表示这种元素的一个原子。
（3）由原子直接构成的单质，其元素符号就表示这种物质。如Mg表示镁元素、一个镁原子和镁单质。
【典型例题】
1．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．mg（镁）B．cO（钴）C．Os（锇）D．cL（氯）
【答案】C
【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项错误。B、书写元素符号注意“一大二小”，钴的元素符号是C，故选项错误。C、书写元素符号注意“一大二小”，锇的元素符号是Os，故选项正确。D、书写元素符号注意“一大二小”，氯的元素符号是Cl，故选项错误。故选：C。
2. 下列关于元素符号“H”的说法中，正确的是（ ）
①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】C
【解析】H是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子，①③正确；
故选：C。
【举一反三】
1. （2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）

A．元素符号为BhB．原子的中子数为270
C．属于金属元素D．原子序数为107
【答案】B
【解析】
A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是中子数为270，故B错误；
C、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是?，金字旁，属于金属元素，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为107，该元素的原子序数为107，故D正确。
故选B。
2. （2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2N ②2Fe2+ ③ ④ ⑤
A. ①表示2个氮分子B. ②表示2个铁离子
C. ③和④构成物质的化学式为Al2O3D. 由⑤可知锡的相对原子质量为118.7g
【答案】C
【解析】
A、①表示2个氮原子，A错误，不符合题意；
B、②表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；
C、③是氧离子，④是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故③④形成的物质的化学式为Al2O3，C正确，符合题意；
D、由⑤可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。
故选C。
3. （2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
【技巧方法】
1．解答有关元素概念的问题时，要抓住这样几个关键词．
（1）相同核电荷数（即核内质子数）；
（2）一类（即无数个，所以元素只能讲种类，不能讲个数）；
（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基础上的）；
（4）总称（即元素是同类原子的集合体）．
2．当原子通过得失核外电子变成阴、阳离子时，核内的质子数是没有改变的，因此，该离子与其原来的原子都属于同一种元素．也可以说，元素概念中的原子其实也是包括离子的，实际上离子只是带电的特殊的原子罢了；不过，这里只是指一部分离子而已，不包括哪些形式为“带电的原子团”的离子（因为原子团相对来说比较复杂，实际上其中含有多种元素的原子）．
【针对训练】
1．（2022年云南省中考）铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
【答案】D
【解析】根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。
A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；
B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；
C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。
故选D。
2．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（ ）
A．O2B．Mg2+C．HD．2N2
【答案】C。
【解析】
A．这是氧气的化学式，不能表示氧元素，也不能表示一个氧原子，故错误；
B．这是镁离子的符号，不能表示镁元素，也不能表示一个镁原子，故错误；
C．这是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，还可以表示1个氢原子，故正确；
D．这个化学符号只能表示2个氮分子，不能表示一种元素，也不能表示一个原子，故错误。
故选：C。
3．某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是（ ）
A．②④⑤B．②③⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥
【答案】B。
【解析】由O2的化学式可知，O2可表示氧气、1个氧分子、1个氧分子里有2个氧原子。
氧元素可表示为：O；2个氧原子可表示为：2O；由氧气的化学式无法得出：氧气是一种无色气体。
故选：B。
4．用元素符号填空：
空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ，
地壳中含量最多的金属元素是 ；生物细胞中含量最多的元素是 .
【答案】（1）N；（2）O；（3）Al；（4）O。
【解析】（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以说空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N．
（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
（4）生物细胞中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O．
故答案为：（1）N；（2）O；（3）Al；（4）O．
5．下列各组中的元素都是金属元素的是（ ）
A．Mn、Fe、He、AuB．Al、Cu、P、Na
C．Ag、Hg、Zn、MgD．Si、Fe、Ag、Cu
【答案】C。
【解析】
A、He是氦，是非金属元素，故选项错误。
B、P是磷，属于非金属元素，故选项错误。
C、Ag、Zn、Mg分别是银、锌、镁的元素符号，均带“钅”字旁，均属于金属元素，Hg是汞虽然不带“钅”字旁、但也属于金属元素，故选项正确。
D、Si是硅，是非金属元素，故选项错误。
故选：C。
【知识点三】元素周期表
1. 元素周期表
科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。
（1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。
（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。
2. 元素周期表的结构
（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。
（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。
（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：
①右上角的数字表示原子序数。
②左上角的字母表示元素符号。
③中间的汉字表示元素名称。
④最下面的数字表示相对原子质量。
3. 元素周期表的规律
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。
（4）元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
4. 元素周期表的意义
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
（2）为寻找新元素提供了理论依据。
（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。
【典型例题】
1．（2022·山东青岛真题）2019年是元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表的认识不正确的是
A．利用元素周期表预测新元素的化学性质
B．利用元素周期表预测新元素的原子结构
C．利用元素周期表查找某元素在自然界中的含量
D．利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量
【答案】C
【解析】
A、元素周期表中元素的性质具有周期性的变化规律，同一周期或者同一族的元素性质具有周期性的变化规律或者相似性，因此利用元素周期表预测新元素的化学性质，A选项说法正确，不符合题意；
B、元素的周期序数等于该元素原子核外的电子层数，主族元素的最外层电子数等于元素的主族序数，利用元素周期表预测新元素的原子结构，B选项说法正确，不符合题意；
C、元素周期表中的信息中不包含元素在自然界中的含量，利用元素周期表不能查找某元素在自然界中的含量，C选项说法不正确，符合题意；
D、元素周期表信息中包含了元素的相对原子质量的值，利用元素周期表可查找某原子的相对原子质量，D选项说法正确，不符合题意。故选C。
2．（2022四川省凉山州中考）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）
A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
【答案】A
【解析】
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故选A。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：
（1）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。
（2）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：
（填字母序号）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如图，该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
【答案】（1）26.98； （2）B； （3）AB； （4）失去； 最外层电子数。
【解析】（1）先弄清地壳中含量最多的金属元素为铝元素；再根据元素周期表的内容，查知其相对原子质量为26.98；
（2）根据元素的概念，可知表中不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：A．从左到右，各元素原子的电子层数相同；B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加；
（4）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如上图，该原子在化学反应中易失去电子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
故答案为：（1）26.98； （2）B； （3）AB； （4）失去； 最外层电子数。
【举一反三】
1．（2022年云南省中考）幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是（ ）
A．原子B．分子C．元素D．单质
【答案】C
【解析】这里的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
2．（2022年广东省中考）我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 钒为金属元素B. 钒原子核外电子数为23
C. 钒的相对原子质量为50.94gD. 二氧化钒的化学式为VO2
【答案】C
【解析】
A、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒为金属元素，故说法正确；
B、根据钒元素在周期表中的信息可知，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数=23，故说法正确；
C、根据钒元素在周期表中的信息可知，钒的相对原子质量为50.94，故说法错误；
D、根据氧化物的书写原则，氧化物中，氧在后，并在氧元素右下角标出氧原子的个数，则二氧化钒的化学式为VO2，故说法正确；
故选C。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ；
（2）仔细分析上表规律，可以推知：表中的符号X＝ ；
（3）结构示意图为所表示的离子符号是 ；
（4）写出一个由8、14号两种元素组成的化合物的化学式 ；
（5）这个同期表的发现和制作者是 。
A．张青莲 B．汤姆生 C．门捷列夫 D．诺贝尔
【答案】
（1）8；
（2）17；
（3）Ca2+；
（4）SiO2；
（5）C。
【解析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其原子序数是8，故填：8；
（2）表中的符号X等于17，故填：17；
（3）结构示意图为所表示的离子是钙离子，其符号是Ca2+，故填：Ca2+；
（4）由8、14号两种元素组成的化合物是二氧化硅，其化学式为 SiO2，故填：SiO2；
（5）元素同期表的发现和制作者是门捷列夫，故填：C。
【针对训练】
1．（2022年安徽省中考）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．铝元素的相对原子质量为13B．Al2O3中Al为+2价
C．硬铝的强度和硬度比铝的大D．铝是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】
A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。
B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。
C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。
D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。
故选:C。
2．（2022年邵阳市中考）地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是（ ）
A. 铝原子中的质子数为13
B. 铝元素属于非金属元素
C. 铝原子在化学反应中容易得到电子
D. 铝元素的相对原子质量为26.98g
【答案】A
【解析】
A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；
B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；
D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，
故选A。
3．（2022年重庆市中考）缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是（ ）

A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
【答案】A
【解析】
A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
故选A
4．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
【答案】C
【解析】
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
5．如表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是 ．
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是 ．根据此规律，可知图中x＝ ．
（3）如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．
根据以上信息回答：
①氟元素的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 ．
②D中的y＝ ．
③B属于 （填“金属”或“非金属”）元素．B粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是 ．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？ ．（填字母标号）
【答案】
（1）8；
（2）核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①9；40.08；②8；③非金属；得到；Cl﹣；④B．
【解析】
（1）据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧硅铝铁，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序数为8；故填：8；
（2）分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增，根据此规律，可知图中x＝20；
故填：核电荷数依次递增或质子数依次递增或最外层电子数依次递增；20；
（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核电荷数为9，钙元素的相对原子质量为40.08；故填：9；40.08；
②原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；
③B是氯元素，属于非金属元素，氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子；故填：非金属；得到；Cl﹣；
④最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．A粒子的最外层电子数为7，与其相同的是B；故填：B．
考点达标
1．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选A。
2． 2021年4月，日本政府计划将核废水排入海里，其中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，如果人类持续暴露在氚的辐射下，可能会导致细脑死亡，DNA遗传损伤。下列说法正确的是（ ）
A.氚原子与氢原子的最外层电子数相同B.氚原子与氢原子都有中子，只是数目不同
C.氚与氢元素不属于同种元素D.氚原子与氢原子相对原子质量相同
【答案】A
【解析】
A、氚原子与氢原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，故选项说法正确。
B、氚原子中有中子，氢原子中没有中子，故选项说法错误。
C、氚与氢元素的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
D、相对原子质量=质子数+中子数，氚原子与氢原子的质子数相同，中子数不同，相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选：A。
3．（2022年邵阳市中考）“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
A、图A中只有一种分子，是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；
B、图B中有两种单质分子和一种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
C、图C中有两种化合物分子，属于混合物，不符合题意；
D、图D中只有一种分子，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合题意。
故选D。
4．人体中含有多种元素，其中含量最多的是（ ）
氢 B．氧 C．钙 D．碳
【答案】B
【解析】人体中含量最多的元素是氧元素，观察选项，故选B。
5．(2022江苏泗阳期中)一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，该钟表的整点时间小时数与对应元素的质子数相等。下列说法中正确的是 ( )
A.2:00与12：00对应的两种元素化学性质相同
B.5:00对应的元素属于金属元素
C.9:00对应元素的离子符号为F
D.10:00对应的元素位于元素周期表第三周期
6．下化学用语是学好化学的工具。下列元素符号，书写规范的是（ ）
A．氮n B．钙cA C．磷P D．铝al
【答案】C
【解析】A、氮元素的符号：N，故A正确；B、钙元素的符号：Ca，故B错误；C、磷元素的符号：P，故C正确；D、铝元素的符号：Al，故D错误。故选：C。
7．（2022年四川省广安市中考）用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是（ ）
A. 锶的相对原子质量是87.62
B. 锶是金属元素
C. 锶原子在化学反应中易得到电子
D. 锶的元素符号为Sr
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；
B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；
C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；
故选C。
8．下列化学用语与含义相符的是（ ）
A． 3O— 3个氧元素
B． H— 1个氢分子
C． K— l个钾原子
D． Ca+2— 1个钙离子
【答案】C
【解析】A． 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。 3O— 3个氧原子 ； B． H— 1个氢原子 ； C． K— 微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾； D． 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。选C。
9．（2022年湖北省十堰市中考）图1是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图2是四种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图1中x=___________。
（2）图2中的粒子对应的元素共有___________种。
（3）已知溴化镁由离子构成。根据以上信息，请写出溴化镁的化学式___________。
【答案】
（1）18
（2）3
（3）MgBr2
【解析】
（1）原子中，质子数=核外电子数，图1中x=35-2-8-7=18；
（2）质子数相等的属于同种元素，图2中粒子的质子数分别有12、17、8，共表示3种元素；
（3）溴离子的最外层电子数是7 容易得到一个电子形成带一个单位正电荷的离子，化合价为-1价，镁元素的化合价是+2价，因此溴化镁的化学式为：MgBr2。
10. （2022年吉林省中考）根据下图回答下列问题。

（1）钠的相对原子质量为____________。
（2）两种元素中属于非金属元素的是____________。
（3）钠元素与氯元素的本质区别是____________不同。
【答案】
（1）22.99
（2）氯或者Cl或者氯元素 （3）质子数不同
【解析】
（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠的相对原子质量为22.99；
（2）由“金”字旁可知， 钠属于金属元素，由“气”字旁可知，氯元素属于非金属元素；
（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同。
巩固提升
11．（2022常州金坛区一模）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（ ）
A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核
【答案】C
【解析】元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。
12．（2022无锡滨湖一模）决定元素种类的是（ ）
A. 核外电子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 质子数
【答案】D
【解析】具有相同质子数的一类原子总称为元素，则决定元素种类的是质子数，故选D。
13．（2022南京鼓楼一模）近期，很多电动汽车企业纷纷宣布车价上涨，原因之一是作为动力电池核心原材料的碳酸锂价格成倍上涨。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂的说法不正确的是（ ）
A. 原子序数为3B. 核外电子数为3
C. 属于金属元素D. 相对原子质量为6.941g
【答案】D
【解析】A、由图可知，原子序数为3，正确；
B、原子中质子数=电子数，核外电子数为3，正确；
C、由汉字结构可知，锂属于金属元素，正确；
D、相对原子质量为6.941，没有g这样的单位，错误；
故选D。
14．（2022扬州树人学校一模）下列物质的构成微粒与构成氧气的微粒种类相同的是（ ）
A. 硫酸铜B. 氦气C. 水D. 金刚石
【答案】C
【解析】A、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故A不正确；
B、氦气由氦原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故B不正确；
C、水由水分子构成，与构成氧气的微粒种类相同，故C正确；
D、金刚石由碳原子构成，与构成氧气的微粒种类不相同，故D不正确。故选C。
15．（2022南京树人中学一模）等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组属于等电子体的是（ ）
A．NO和O22﹣ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
【答案】B
【解析】本题是一道信息分析题。根据题目给出的信息，等电子体具有原子数目相同、电子数相同的特征，根据“核内质子数＝核外电子数”，分别计算各组中的原子数目和电子数目进行解答。
A．NO和O22﹣，原子数目相同都为2个；电子数分别为：7＋8＝15，8×2＋2＝18，故A不符合题意；
B．CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6＋8＝14，7×2＝14，故B符合题意；
C．NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7＋8×2＝23，6＋8×2＝22，故C不符合题意；
D．SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16＋8×2＝32，17＋8×2＝33，故D不符合题意。
16．根据表中提供的信息，以下判断正确的是（ ）
A.第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多
B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素
C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0
D.Na+和Al3+的核外电子数相同
【答案】D
【解析】
A、第三周期元素的原子核外电子层数都是3，A错误。
B、Li、Be为金属元素，B(硼)属于非金属元素，B错误。
C、Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，C错误。
D、Na+和Al3+的核外电子数都为10，D正确。
17．(2021广西玉林中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请分析图中信息回答相关问题：
(1)磷元素的相对原子质量为________,该元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素；根据元素周期表的信息，________(填“能”或“不能”)找出磷原子的中子数。
(2)在元素周期表中，氪元素排在氩元素的正下方，推测氪气的化学性质比较________(填“活泼”或“稳定”)，从原子结构上分析，其原因是________________________________。
【答案】
(1)30.97 非金属 不能
(2)稳定 原子最外层电子数是8
【解析】
(1)磷元素的相对原子质量为30.97，该元素属于非金属元素；根据元素周期表的信息，不能找出原子的中子数。
(2)氩原子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，氪元素排在氩元素的正下方，它们属于同一族，化学性质相似，故氪气的化学性质比较稳定，从原子结构上分析，其原因是原子的最外层电子数为8。
18. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）图一是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子的结构示意图，图二是水电解反应的微观示意图。根据图示回答问题。

（1）镁的相对原子质量是________；X的数值是_______，在化学反应中，镁原子易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（2）图二反应的基本反应类型为________，生成的两种物质的分子个数比为_______。
【答案】（1） ①. 24.31 ②. 8 ③. 失去
（2） ①. 分解反应 ②. 2:1或者1:2
【解析】
（1）元素信息图中最下方的数字就是元素原子的相对原子质量，由图可知，镁的相对原子质量是24.31，故填24.31；
该微粒核外有3个电子层，则第二层的电子数X为8，故填8；
由图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子形成带正电荷的镁离子，故填失去。
（2）由图可知，图2中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应；
由图可知，该反应生成的氢分子与氧分子的数目比为2：1，氧分子与氢分子的数目比为1：2，故填2：1或1：2。
19. （2022年辽宁省营口市中考）下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题

（1）图1中氩的相对原子质量是__________，硫元素的原子序数为__________；
（2）X元素名称__________；
（3）图2中与硫元素化学性质相似的是__________（填字母序号，下同）；
（4）图2所示粒子共表示__________种元素，其中具有相对稳定结构的原子是__________。
【答案】
（1） ①. 39.95 ②. 16
（2）氯元素或者氯
（3）A
（4）①. 三或者3 ②. D
【解析】
（1）以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；
（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；
（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；
（4）元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最外层电子数为8是稳定结构，具有相对稳定结构的原子是D；
20．（2022年百色市中考）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
（2）示意图D中的X=__________。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
（4）已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
（5）C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
【答案】
（1） ①. 11 ②. 35.5
（2）8 （3）BC
（4）它们原子的最外层电子数相同
（5）阴
【解析】
（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
21．（2021南京鼓楼期中）下表为元素周期表中部分元素的原子结构示意图，请利用表格信息回答问题。
(1)写出与氩原子核外电子排布相同的一种阴离子的符号______。
(2)一个甲烷(CH4)分子中有______个原子核，共有______个质子。
(3)原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的粒子符号：______。
(4)氧气和硫分别与氢气反应生成 H2O和 H2S。H2O、H2S中氧与硫均为______价。从原 子结构上分析他们化合价相同的原因：____。
【答案】
（1）Cl-/S2-
（2）5 10
（3） Aleq \\al(-,13) ⑤. -2 ⑥. 最外层电子数相同，均为6，在化学变化中，易得2个电子，带2个单位负电荷
【解析】
（1）与氩原子核外电子排布相同的阴离子有氯离子、硫离子等，氯离子、硫离子的符号可以表示为Cl-、S2-；
（2）一个原子有一个原子核，一个甲烷（CH4）分子中5个原子，有5个原子核，共有质子数为6+4×1=10个；
（3）铝原子最外层上的电子数为3，13个铝原子最外层上的电子数总和为39，该铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定，则由13个铝原子得到一个电子形成，因而带有一个单位负电荷。故该稳定铝原子簇的粒子符号：Aleq \\al(-,13)；
（4）H2O、H2S中氢元素均显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，H2O、H2S中氧与硫均为-2价，从原子结构上看，氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，在化学反应中均易得到2个电子，所以它们化合价相同。
22．（2021南京建邺期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，根据图示信息回答下列问题。
（1）物质与构成粒子之间的关系如下图所示。
①a 的化学式是______________（举一例），b、c 粒子的名称依次是______________、______________。
②构成硫酸铜的粒子是______________（填粒子符号）。
（2）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下图所示：
①该反应的化学方程式为_____________。
②生成物C 和D 的质量比为______________。
（3）下表是元素周期表第三周期的元素。
①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_____________。
②以镁和氯为例，简述结构与性质的关系。_____________。
【答案】
（1）①. Fe（合理即可） 分子 离子 ②Cu2+、SOeq \\al(2-,4)
（2）①. CH4+H2Oeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CO+3H2 ②. 14:3
（3）①. 从左到右，元素原子的最外层电子数由 1-8 依次递增
②. 结构决定性质。镁原子的最外层有 2 个电子，易失电子形成阳离子；氯原子的最外层有 7 个电子，易得电子形成阴离子。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
【解析】
（1）①原子可直接构成物质，金属单质是由原子直接构成的，a的化学式可以是Fe，氧气是由氧分子构成的，分子由原子构成，则b是分子，硫酸铜由离子构成，则c 粒子是离子。②构成硫酸铜的粒子是Cu2+、SOeq \\al(2-,4)。
（2）①根据反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+H2Oeq \\ac(\s\up7(高温),\(===,====))CO+3H2。②生成物C 和D 的质量比为：28：（3×2）=14:3。
（3）①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是从左到右，元素原子的最外层电子数由 1-8 依次递增。②结构决定性质。镁原子的最外层有 2 个电子，易失电子形成阳离子；氯原子的最外层有 7 个电子，易得电子形成阴离子。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。