2023北京大兴初三一模化学试题含答案

这是一份2023北京大兴初三一模化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了05，下列不属于CO2用途的是，秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效，下列金属中，金属活动性最强的是，下列物质中，用于除铁锈的是等内容，欢迎下载使用。

2023．05
学校 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．空气的成分中，体积分数约占78%的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
2．下列不属于CO2用途的是
A．灭火B．作燃料C．用于人工降雨D．制碳酸饮料
3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．铁丝 B．木炭 C．蜡烛D．红磷
4．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是
5．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．O2无色无味 B．H2CO3易分解 C．铝有延展性 D．浓盐酸易挥发
6．配制100 g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，需要 NaCl质量为
A．8 gB．84 gC．16 gD．32 g
7．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
8．下列物质中，用于除铁锈的是
A．盐酸 B．植物油 C．NaOH溶液 D．食盐水
9．NaHCO3可用于焙制糕点，其俗称是
A．消石灰 B．小苏打 C．生石灰 D．烧碱
10．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
11．下列物质放入水中能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．泥土 D．花生油
12．下列气体通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色的是
A．O2 B．N2 C．CO2 D．CO
13．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．倾倒液体C．称量固体D．点燃酒精灯
14．下列符号中，表示2个氯离子的是
A．2Cl2B．Cl2C．2ClD．2Cl—
15．下列物质含有氢分子的是
A．H2O2 B．Ca(OH)2 C．H2CO3 D．H2
16．右图所示为简易净水器，其中主要起到吸附杂质、除去臭味的是
A．小卵石 B．石英砂
C．活性炭 D．蓬松棉
17. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存，说明
A．氧分子在不断地运动 B．氧分子之间存在间隔
C．氧分子大小能发生改变 D．氧分子可以分裂成氧原子
镍大量用于制造合金。镍元素在元素周期表中的信息如下图。回答18~19题。
28 Ni
镍
58.69
18．下列有关镍元素的说法不正确的是
A．原子序数是28 B．属于非金属元素
C．元素符号是Ni D．相对原子质量为58.69
19．镍原子的核外电子数是
A．28 B．30 C．58 D．86
我国科研人员使用富勒烯（C60）改善了催化剂效果，以合成气（CO和H2）为原料实现了一定温度和压强下制备乙二醇（C2H6O2）。回答20~22题。
20．下列物质中，属于氧化物的是
A．C60 B．CO C．H2 D．C2H6O2
21．合成气在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是
A．甲醛（CH2O） B．甲醇（CH4O）
催化剂
C．尿素[CO(NH2)2] D．乙酸（C2H4O2）
22．乙二醇的合成原理为4CO + 8H2 + O2 ===== 2C2H6O2 + 2X，其中X的化学式是
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．CO2
23．下列实验操作能达到实验目的的是
24．捕集CO2是实现碳中和的途径之一。利用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
25．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将20 ℃ 时甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增大
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，
同时降温至20℃，所得溶液均为饱和溶液
D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1:2
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26．（3分）能源是人类活动的物质基础。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和 。
（2）化石燃料燃烧会产生大量的 ，大气中该气体含量过高会导致温室效应。
（3）可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、 等。
27．（2分）钙是构成人体的重要组分。下图为某种补钙剂说明书的一部分。
（1）幼儿及青少年缺钙会引发的疾病是
______（填“佝偻病” 或“贫血”）。
（2）若成人按该说明书服用，则每日补充
的钙元素的质量为2 × 750 mg × ______
（补全计算式 ）。
28．（3分）某同学依据图1中便携式制氧机原理，制作了图2所示的简易制氧装置。
资料：过碳酸钠能与H2O反应生成Na2CO3和H2O2。
（1）MnO2催化分解H2O2的反应的化学方程式为 。
（2）图1中，可通过观察加湿过滤仓中 判断氧气排出的快慢。
（3）图2中的甲瓶相当于图1中的 （填“加湿过滤仓”或“反应仓”）。
〖科普阅读理解〗
29．（6分）阅读下面科普短文。
土壤是指地球表面的一层疏松的物质，由矿物质、有机质、水分和空气等物质组成。
土壤酸碱性是土壤重要的化学性质，影响植物对营养物质的吸收。土壤的pH对部分营养元素吸收的影响见图1（条带越宽，吸收率越高）。在植物必须的营养元素中，氮是影响植物生长和产量形成的首要元素。由图1中可知，氮在pH 6~8时吸收率最高。
土壤酸化会造成大量营养元素流失、土壤肥力下降。合理施用石灰类物质（包括生石灰、熟石灰、石灰石等）能够调节土壤酸碱性。用石灰石改良酸性土壤的原理见图2。农作物秸杆制成的有机物料也具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量（添加量为10 g/kg）不同植物物料后土壤pH随时间的变化，结果见图 3 。
植物在长期自然选择过程中,形成了各自对土壤酸碱性特定的要求。因此，保护土壤、防治土壤酸碱化具有重要意义。
依据文章内容回答下列问题。
（1）组成土壤的物质包括______。
（2）由图1可知，磷元素吸收率最高的pH范围是______。
（3）依据图2可知，加入石灰石后土壤酸性降低，其原因是______。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
① 熟石灰可用于改良酸性土壤。______
② 土壤中添加花生秸杆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高。______
（5）由图3可知，小麦秸杆对酸性土壤的改良效果要优于水稻秸杆，其依据
______。
〖生产实际分析〗
30．（3分）某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程
如下：


（1）盐卤属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2） = 1 \* GB3 ① 中发生的是复分解反应，反应的生成物为Mg(OH)2、______。
（3） = 3 \* GB3 ③ 中镁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
31．（3分）为实现废物回收利用，可将工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cd、Cu）进行处理，制取海绵镉（Cd）。主要流程如下：

（1）铜镉渣粉碎的目的是______。
（2）浸出槽中，Cd和Zn与H2SO4反应，其反应的化学方程式为：
Cd + H2SO4 = CdSO4 + H2↑ 和______。
（3）置换槽中，置换出Cd的反应化学方程式为______。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）根据下图回答问题。

（1）A中，仪器a的名称为______；KMnO4分解的化学方程式为______。
（2）B中，生成的物质是______（写化学式）。
（3）C中，加入澄清石灰水的目的是______（填序号）。
33．（3分）从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。
（1）实验的主要步骤依次是 、过滤、蒸发。
（2）过滤时需要用到的仪器有 （填序号）。
（3）蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
34．（3分）用下图所示实验验证可燃物燃烧条件。①中充满N2，②③中充满O2。升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。

（1）设计 = 1 \* GB3 ① = 2 \* GB3 ②的目的是 。
（2）能证明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的实验现象是 。
（3）气球的作用是 。
35．（3分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀硫酸，4和5中滴加澄清石灰水，6中滴加CuSO4溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为黄色，原因是生成了______。
（2）发生置换反应的是______（填序号）。
（3）从2、5中任选一个，写出发生反应的化学方程式：
______。
36．（2分）用下图装置研究NaOH的性质。

（1）将注射器中的NaOH溶液推入A中，发生反应的化学方程式为______。
（2）一段时间后，打开K，观察到的现象是______。
〖科学探究〗
37．（7分）实验小组同学对影响电解水反应速率的因素进行探究。
【查阅资料】在电解水实验时添加适量酸或碱可增加水的导电性。
【进行实验】
配制不同浓度的NaOH溶液，利用右图装置进行实验，实验记录如下：
【解释与结论】
（1）实验中配置了10.0% NaOH溶液，其中溶质与溶剂的质量比为______。
（2）电解水反应的化学方程式为______；得到氧气的玻璃管是______（填“a”或“b”）。
（3）依据实验数据可推知②比①的电解水反应速率大，理由是______。
（4）③中x为______。
（5）由上述三组实验得到的结论是______。
【反思与交流】
（6）你还想研究的问题是______。
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑。若制得26 kg乙炔，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。
参考答案
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。
第二部分
本部分共13题，26～37题每空1分，38题3分，共45分。
26．（1）天然气（2）CO2
（3）太阳能（合理即可）
27．（1）佝偻病
MnO2
（2） QUOTE 2×750??×40100×100%
28．（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
（2）产生气泡的快慢
（3）反应仓
29．（1）矿物质、有机质、水分和空气等
（2）6.5~7.5（3）将H+转化成水
（4）① 对 ② 错
（5）天数相同时，添加小麦秸杆物料的土壤pH大于添加等量的水稻秸杆物料的土壤pH
30．（1）混合物（2）CaCl2
（3）降低
31．（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
（3）Zn + CdSO4 ==== ZnSO4 + Cd
△
32．（1）试管2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）Fe3O4 （3）检验木炭燃烧产物为CO2
33．（1）溶解（2）ABDF
（3）防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
34．（1）验证可燃物燃烧条件之一是与氧气接触
（2）升温至40℃时，②中白磷燃烧，③中红磷不燃烧
（或②中白磷开始时不燃烧，升温至40℃时才燃烧）
（3）调节压强，防止白烟扩散
35．（1）硫酸铁［或Fe2(SO4)3］（2）3、6
（3）Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑（或Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ 2NaOH）
36．（1）CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O
（2）C中的部分液体流入B中，B中液体红色变浅（或褪去）
通电
37．（1）1:9
（2）2H2O ==== 2H2↑ + O2↑ b
（3）对比②①，②电解时间比①短，但产生氧气的体积比①大（答案合理即可）
（4）8
（5）电压相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水反应速率越大；NaOH溶液浓度相同时，电压越大，电解水反应速率越大
（6）探究酸溶液浓度对电解水反应速率的影响（答案合理即可）
38.【解】设：参加反应的CaC2的质量为x。
CaC2 + 2H2O ==== Ca(OH)2 + C2H2↑
…………………（1分）
40+12×2 12×2+1×2
x 26 kg
……………………………………（1分）
x ＝ 64 kg……………………………………（1分）
答：参加反应的CaC2的质量为64 kg。
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70 分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名、准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
A．切块绞碎
B．武火煮汁
C．纱布滤渣
D．文火熬膏
实验目的
实验操作
A
鉴别稀盐酸和NaCl溶液
滴加无色酚酞溶液
B
除去 O2中的少量CH4
点燃
C
除去 CaCO3中的少量CaO
加足量的水，过滤
D
除去NaOH溶液中少量Na2CO3
加适量的稀盐酸
A．丙中氢氧原子个数比为4:1
B．反应前后氢原子个数不相等
C．丁的相对分子质量为18
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3
组别
第1组
第2组
第3组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
电压/V
8
8
x
12
12
12
16
16
16
NaOH溶液浓度/%
2.5
5.0
10.0
2.5
5.0
10.0
2.5
5.0
10.0
电解时间/s
1366
753
464
703
395
237
458
244
150
氧气体积/mL
9.2
9.3
9.8
9.8
9.8
10.0
10.0
10.0
10.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
C
B
C
B
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
D
C
B
B
A
B
题号
21
22
23
24
25
答案
C
A
C
B
C