专题3 微粒间作用力与物质性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

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专题3《微粒间作用力与物质性质》单元检测题 一、单选题（共20题）1．金晶体的晶胞为面心立方堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加 德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C．一个晶胞的体积是16 d3D．金晶体的密度是2．下列晶体分类中正确的一组是A．A B．B C．C D．D3．关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（    ）A．硬度大于金刚石 B．熔点高于冰 C．沸点大于石墨 D．能导电4．下列有关晶体结构的叙述正确的是A．和干冰的化学式中，中心原子都是IVA主族元素，所以晶体类型相同B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．12 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为D．720 g晶体中含有个晶胞(如图2)5．Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键6．CaCN2是一种有效的土壤消毒剂，可通过反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑ +H2↑+CO2↑来制备。已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为-3价，下列说法正确的是A．CaCO3 是还原剂，HCN是氧化剂B．CaCN2 中含共价键，为共价化合物C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D．生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×10227．下列说法不正确的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④8．下列说法不正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据C．元素周期表中S区全部是金属元素D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素9．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为D．H2O2与H2O互为同位素10．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是A．简单离子半径：QY>XC．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同14．下列说法不正确的是A．利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析B．核外电子的概率密度分布被称为电子云C．等离子体和离子液体都具有良好的导电性D．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的15．下列物质形成的晶体中，属于离子晶体的是A． B． C． D．16．下列化学用语属于分子式的是A． B．Si C．NaCl D．17．已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键    ②极性共价键    ③非极性共价键    ④氢键    ⑤分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①②C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤18．下列物质应用错误的是A．石墨用作润滑剂 B．氧化钙用作食品干燥剂C．二氧化硫可用作食品添加剂 D．二氧化硅可用作导电材料19．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有  A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力20．每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，结构式为，下列有关说法正确的是A．H2O的电离方程式为H2O=H++OH-B．H2O能电离出H+、OH-，所以H2O是离子化合物C．CO(NH2)2分子中C满足8电子稳定结构D．CO(NH2)2分子中只含有非极性共价键二、非选择题（共5题）21．回答下列问题：(1)写出乙苯的结构简式 。(2)用系统方法命名   。(3)四种晶体的熔点数据如下表：、、三者和熔点相差较大，原因是 。(4)某有机物分子的结构简式为  ，各写出一种其同分异构体的结构简式： (碳架异构)、 (位置异构)、 (官能团异构)。22．共价晶体的通性①熔点 。共价晶体中，原子间以较强的共价键相结合，要使物质熔化就要克服共价键，需要很高的能量。②硬度 。③一般不导电，但晶体硅是半导体。④难溶于一般溶剂。23．观察下列表格，回答相关问题：(1)其中属于离子化合物的物质有 。(2)试比较F－、Cl－、Br－的离子半径大小 (用元素符号表示)；推测离子半径与离子晶体熔点的关系 ；猜想KCl的熔点 (高于/低于)NaCl的熔点。(3)由12C、35Cl、37Cl构成的30g CCl4中，35Cl的质量为 g(保留2位小数)。24．过渡晶体(1)四类典型晶体是 、 、 、离子晶体。(2)离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的 。离子键成分的百分数大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为 处理。(3)Na2O、MgO、Al2O3、SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是 ；作为共价晶体处理的是 ；作为分子晶体处理的是 。25．碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨S8CCH3COONa水晶苯DBa(OH)2金刚石玻璃WQXYZ物质熔点/℃-183-90-127>1000物质NaFNaClNaBrKClAlCl3CH4CCl4熔点/℃995801755190－182.5－23参考答案：1．CA．Au原子处于顶点与面心上，算晶胞中含有的Au原子数目为8×+6×=4，故A正确；B．金属晶体中，金属键无方向性，金属原子采取紧密堆积，故B正确；C．在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切，金原子的直径为d，故面对角线长度为2d，棱长为×2d=d，故晶胞的体积为(d)3=2d3，故C错误；D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为2d3，故晶胞密度=，故D正确；答案为C。2．CA．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S8属于分子晶体，故B错误；C．CH3COONa属于离子晶体，水晶(SiO2)属于共价晶体，苯属于分子晶体，故C正确；D．Ba(OH)2属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C。3．BA．氯化钠晶体为离子晶体，而金刚石为原子晶体，离子晶体的硬度小于原子晶体，则氯化钠晶体的硬度小于于金刚石，A说法错误；B．氯化钠晶体为离子晶体，冰为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则氯化钠晶体的熔点高于冰，B说法正确；C．氯化钠晶体为离子晶体，而石墨为混合晶体，氯化钠晶体的沸点小于石墨，C说法错误；D．氯化钠晶体中的阴阳离子不能自由移动，不能导电，D说法错误；答案为B。4．CA．SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，两者晶体类型不同，A错误；B．晶体中有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体的组成微粒为金属阳离子和自由电子，B错误；C．12g石墨烯为1mol，石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，则1mol石墨烯中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023，C正确；D．C60为分子晶体，晶胞中含有C60的个数为，720gC60晶体中含有6.02×1023个C60，所以720 g C60晶体中含有0.25×6.02×1023个晶胞，D错误；故选C。5．BNa2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。答案选B。6．DA．反应CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，氢元素化合价由+1价降低到0价，被还原；反应物中CaCO3中的碳元素为+4价、HCN中的碳元素为+2价；产物中CaCN2、CO2中的碳元素均为+4价，CO中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．CaCN2中含共价键和离子键，是离子化合物，故B错误；C．根据A选项分析，H2为还原产物，CO2为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C错误；D．当反应中生成74g混合气体(CO、H2、CO2各1mol)时，转移的电子数为2mol，则生成3.7g混合气体时，转移的电子数约为6.02×1022，故D正确；答案为D。7．D①阳离子不一定都是由一个金属原子失去电子而形成的，还有非金属元素构成的阳离子，如铵根离子，故①错误；②氢离子是阳离子，核外电子数为0，则阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同，故②错误③离子键是阴阳离子之间的相互作用，不只是正负电荷的吸引作用，还有核之间的斥力作用等，故③错误④CaCl2是离子化合物，氯离子与钙离子之间形成离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故④错误；①②③④均不正确，答案选D。8．CA．在共价化合物中，共用电子对会偏向电负性大的元素，使其显负价，A正确；B．同主族元素从上到下，第一电离能逐渐增加，元素的金属性也逐渐增强，因此可以将第一电离能的大小作为判断元素金属性强弱的依据，B正确；C．元素周期表中的S区除H外都是金属元素，C错误；D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素,D正确；故本题选C。9．CA．过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误；B．过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；D．H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误；答案选C。10．BW、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，根据五种元素所处的位置，可知W与X的最高化合价分别为+5、+3，则W、X、Y、Z、Q分别为氮、铝、硅、磷、氧；A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径： X Z，B正确；C．铝与氧形成离子化合物氧化铝，硅与氧形成的二氧化硅为共价化合物，C错误； D．氮的氧化物一氧化氮不能和碱反应，不是酸性氧化物，D错误；故选B。11．B在CsCl晶体中，每个周围同时吸引着最近且等距的8个，同样，每个周围同时吸引着最近且等距的8个，图②和图③中离子的配位数均为8，属于CsCl晶胞结构，而图①和图④晶体中离子配位数均为6，属于晶胞结构，综上所述，故B正确；答案选B。12．CA．联氨(N2H4)分子中既含有N—H极性键，有含有N—N非极性键，A正确；B．由过程图可知，过程Ⅱ为N2H4→N2H2，N元素化合价由-2价升高至-1，失去电子发生氧化反应，B正确；C．过程Ⅳ为→NH2OH，N元素的化合价由+3价降低至-1价，得到电子发生还原反应，C错误；D．过程Ⅰ发生的反应为NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合价由-1价降低至-2价，中N元素的化合价由-3价升高至-2价，根据得失电子守恒可知，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1，D正确；答案选C。13．DX、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝和强酸强碱的反应，所以X为Na、Y为Al、Z为Cl，四种元素中，W的电负性最大，W为F。A．Y为Al，常温时，铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，A错误；B．X为Na、Y为Al、Z为Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，则简单离子半径：Cl->Na+>Al3+，B错误；C．F无+1价，Na无-1价，Al只有0价和+3价，C错误；D．X与Z形成的化合物为NaCl，是离子化合物，属于离子晶体，X与W形成的化合物为NaF，是离子化合物，属于离子晶体，D正确；答案选D。14．DA．用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；B．电子云表示处于一定空间运动状态电子在核外空间的概率密度分布的描述，故B正确；C．由大量带电微粒（离子、电子）和中性微粒（原子或分子）所组成的物质聚集体称为等离子体，等离子体和完全由离子组成的离子液体都具有良好的导电性，故C正确；D．石英玻璃为非晶态二氧化硅，水晶为晶态二氧化硅，非晶态二氧化硅和晶态二氧化硅的X射线衍射粉末图谱不相同，则用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不相同的，故D错误；故选D。15．BA．SiO2中Si原子与O原子通过共价键结合形成立体网状结构，属于共价晶体，A错误；B．是钠离子与氢氧根离子通过离子键形成的离子晶体，B正确；C．CCl4是由CCl4分子通过分子间作用力结合而成的分子晶体，C错误；D．Na是由钠离子和自由电子形成的金属晶体，D错误；故选B。16．AA．氮气为由两个氮原子构成的分子，为分子式，A正确；B．硅为共价化合物，其中不含有分子，Si为其化学式，B错误；C．氯化钠为由离子构成的化合物，其中不包含分子，NaCl为其化学式，C错误；D．共价晶体，其中不包含分子，则为其化学式，D错误；故选A。17．DA．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键，A错误；B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误；C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了极性共价键，HCl分子间没有氢键，C错误；D．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确；综上所述答案为D。18．DA．石墨是混合型晶体，具有层状结构，层与层之间用范德华力结合，范德华力比较弱，在外力作用下层与层之间可以滑动，润滑性能良好，所以石墨可用润滑剂，故A正确；B．氧化钙能和水反应，有吸水性，可用作食品干燥剂，故B正确；C．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，二氧化硫可用作食品添加剂，故C正确；D．二氧化硅不导电，不能用作导电材料，故D错误；故选D。19．D物质溶于水克服的是分子与分子之间的作用力或者离子间的静电作用，某些共价化合物分子也会克服共价键，如酸等。A．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故A错误；B．该化合物结构中不含羧基或者酚羟基，溶于水时没有克服共价键，故B错误；C．该化合物属于离子化合物，溶于水时，还克服了离子键，故C错误；D．维生素分子中含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力，故D正确；故选D。20．CA．H2O是弱电解质，电离方程式为，A错误；B．H2O中大部分以水分子的形式存在，只有少部分电离出H+、OH-，H2O是共价化合物，B错误；C．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中C形成4个共价键，满足8电子稳定结构，C正确；D．由尿素的结构式可知，CO(NH2)2分子中有C-N键、C=O键、N-H键，均是极性共价键，D错误； 答案选C。21．(1)  (2)3，3，6-三甲基辛烷(3)、、都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大(4)       CH3—O—CH2—CH2—CH2—CH3(各写出一种即可)（1）乙苯可以看做是苯环上的一个氢原子被乙基取代的产物，结构简式为   。（2）根据烷烃的系统命名法，选择最长的碳链做主链，该烷烃主链上的碳原子数为8个，命名为辛烷，从离支链最近的一端开始给主链编号，由于取代基离两端一样近，则应依据取代基位次最小原则，所以该烷烃的名称为3，3，6-三甲基辛烷。（3）CF4、SiF4、BF3都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；AlF3通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以AlF3和CF4、SiF4、BF3熔点相差较大。（4）五个碳原子连在一条链上，羟基可以连在任何一个碳原子上，和给出的有机物为碳架异构，该同分异构体可以是CH3CH2CH2CH2CH2OH或  等；变换羟基的位置可以写出位置异构，该同分异构体可以是HOCH2CH(CH3)CH2CH3或  等；醇和醚互为类别异构，该同分异构体可以是CH3OCH2CH2CH2CH3等。22． 很高 很大【解析】略23．(1)NaF、NaCl、NaBr、KCl(2) F－