2024福建中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 板块一　主题6　酸和碱课件PPT

这是一份2024福建中考一轮复习 人教版化学 教材基础复习 板块一　主题6　酸和碱课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了知识清单·理脉络，无现象，白雾出现，干燥剂，变红色，有强腐蚀性，有较强腐蚀性，熟石灰，酸碱指示剂，玻璃片或白瓷板等内容，欢迎下载使用。
考点一 酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱起反应而显示不同颜色的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色:
【微点拨】 (1)使紫色石蕊溶液变红——此溶液显酸性,不一定是酸溶液,如硫酸氢钠溶液。(2)使紫色石蕊溶液变蓝——此溶液显碱性,不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。(3)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。
考点二 几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质及用途:
2.浓硫酸的特性与稀释:(1)浓硫酸的特性。①吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的___________。如干燥氧气、二氧化碳等气体时,可将浓硫酸装入如图的洗气瓶中,然后将气体从长导管通入,此过程属于物理变化。 ②脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,按水的组成比脱去,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化,此过程属于化学变化。③强氧化性:与金属反应时一般不生成氢气。
(2)使用注意事项:由于浓硫酸具有脱水性,所以表现出强烈的腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。(3)浓硫酸的稀释。
【微点拨】 (1)浓盐酸在空气里会形成_________而不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的缘故。 (2)浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减少,溶质质量分数会减小。浓硫酸具有吸水性,露置在空气中溶液的质量会增大,溶质的质量分数变小。
考点三 酸的化学性质高频考点 由于在不同的酸溶液中都含有相同的_______, 所以酸有一些相似的化学性质。 1.与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液___________,不能使无色酚酞溶液_________。 2.与某些金属反应:生成盐和氢气例如,铁和盐酸:(写化学方程式,下同)__________________________; 铝和稀硫酸:_____________________________________。 
　Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑　
　2Al+3H2SO4(稀) === Al2(SO4)3+3H2↑　
3.与某些金属氧化物反应:生成盐和水例如,氧化铜和盐酸:_____________________________; 氧化铁和硫酸:____________________________________。 4.与碱反应:生成盐和水例如,盐酸和氢氧化铜:_________________________________; 硫酸和氢氧化钡:____________________________________。 5.与某些盐反应:生成新盐和新酸例如,氯化钡和硫酸:_________________________________; 硝酸银和盐酸:_______________________________。 
　CuO+2HCl=== CuCl2+H2O　
　Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O　
　2HCl+Cu(OH)2=== CuCl2+2H2O　
　H2SO4+Ba(OH)2=== BaSO4↓+2H2O　
　BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HCl　
　AgNO3+HCl=== AgCl↓+HNO3　
考点四 几种常见的碱1.常见碱的物理性质和主要用途:
2.Ca(OH)2的制取:(1)第一步,煅烧石灰石(写化学方程式,下同):__________________________。 (2)第二步,生石灰和水反应:_________________________。 【微点拨】 由于氢氧化钠易潮解且有腐蚀性,故称量氢氧化钠固体时,要放在玻璃器皿里,不能放在纸上。
　CaCO3 CaO+CO2↑　
　CaO+H2O ===Ca(OH)2　
考点五 碱的化学性质 高频考点由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有一些相似的化学性质。
考点六 中和反应高频考点 1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应。2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水。3.中和反应过程中溶液pH的变化规律:
4.应用:(1)改良土壤:农业上用___________改良酸性土壤。 (2)处理废水:如用熟石灰中和硫酸厂的污水,化学方程式为________________________________。 (3)用于医药:用含Al(OH)3或Mg(OH)2的药物中和过多的胃酸,反应的化学方程式为____________________________、 ______________________________。 
H2SO4+Ca(OH)2===
CaSO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3=== AlCl3+3H2O
2HCl+Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O
考点七 溶液酸碱度的表示——pH1.溶液的酸碱性和酸碱度:(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以用_______________来粗略测定。 (2)溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度,常用pH表示。pH的范围通常为_________。 
2.pH与溶液的酸碱度:
(1)pH7溶液呈_________,pH越大,_________越强; (3)pH=7溶液呈_________。 
3.pH的测定方法:在___________________上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测液体滴到_____________上,把______________________与_______________对照,即可得出待测液体的pH。此法只能粗略测出pH的___________。 4.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线:
　pH试纸显示的颜色　
5.溶液酸碱度的应用:(1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(2)测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,pH小于5.6的降水为酸雨。酸雨的危害很大,主要表现在以下几方面:①进入湖泊、江河会影响水生生物的生长和繁殖;②会使土壤酸化,破坏农作物和森林的生长;③破坏建筑物;④危害人体健康。(3)测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。
【微点拨】 (1)测定溶液的pH时,试纸不可直接伸入溶液,以免污染溶液。(2)用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH,一般读数是整数,不是小数。(3)试纸不可事先用蒸馏水润湿,因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液,这会导致测量不准确,若该溶液为酸性溶液,则pH偏高,若该溶液为碱性溶液,则pH偏低。
实验一 氢氧化钠变质的探究1.原因:NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠,反应原理:2NaOH+CO2=== Na2CO 3+H2O。2.如何检验NaOH溶液是否变质:(1)加入过量的稀盐酸,现象:有气泡产生,反应原理:Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑。(2)加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH。(3)加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
3.除杂:NaOH中混有Na2CO3:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤,反应原理:Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH。4.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计:取样品加水溶解,逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止,滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质,若溶液不变色说明全部变质。[特别提醒]　要确认是否有NaOH,在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰,因为Na2CO3溶液也呈碱性,也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时,不能用盐酸,因为盐酸与NaOH也反应,也不能用Ca(OH)2,因为Ca(OH)2会与Na2CO3反应生成NaOH,干扰NaOH的检验。
【示范题1】(2023·鄂州中考)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质,同学们提出了如下假设:假设一:该溶液没有变质;假设二:该溶液部分变质;假设三:该溶液全部变质。为了验证假设,同学们共同设计了实验方案并进行实验,请你帮他们完善该探究过程。查阅资料发现,Ba(NO3)2溶液呈中性。
结论:假设二成立反思一:氢氧化钠溶液露置于空气中易变质,写出反应的化学方程式:________________________________。 反思二:步骤一中,滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是_______________________。 
　CO2+2NaOH=== Na2CO3+H2O　
　除尽溶液中的碳酸钠　
实验二 酸碱中和反应1.原理:中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中,往往无明显的实验现象,无法确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项:
3.指示剂的选择:(1)一般选用酚酞溶液。NaOH等碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液变_______色。滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时,溶液呈中性,变为_______色,标志着中和反应完成。 (2)指示剂不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色和紫色之间没有明显的界限,反应现象不明显。
4.反应过程中溶液中溶质的判断(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例):(1)酸入碱(如图1)取氢氧化钠溶液,滴加几滴无色酚酞溶液,慢慢滴加稀盐酸,边滴边用玻璃棒搅拌。①A点,pH>7,溶质为NaOH②A~B段,pH>7,溶质为NaCl、NaOH③B点,pH=7,溶质为NaCl④B~C段,pH