福建省宁德市福古霞三校2024届高三下学期3月份适应性检测化学试题（Word版附解析）

这是一份福建省宁德市福古霞三校2024届高三下学期3月份适应性检测化学试题（Word版附解析），共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
班级________姓名________座号________
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是（ ）
A.钻石璀璨夺目与其为共价晶体有关
B.在-50℃环境中，用水可制得直径在800nm~10μm的光纤，冰光纤是一种胶体，具有丁达尔现象
C.“嫦娥石”晶体组成为，可利用X射线衍射法获取其晶体结构。39Y是一种稀土元素，属于非金属元素。
D.氯碱工业中阳极区的溶液用盐酸调pH为2~3，促进Cl2的产生
2.下列说法不正确的是（ ）
A.用电子式表示K2S形成：
B.HCl分子中σ键的形成：
C.HCHO中C原子杂化轨道示意图：
D.基态锗原子的简化电子排布式：
3.2023年全国高分子学术论文报告会以“分子聚合聚集，科技自立自强”为主题。某聚碳酸酯的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1个该分子中含3个氧原子
B.在催化剂的作用下，该聚碳酸酯可降解为小分子物质
C.该物质可通过加聚反应得到
D.采用光气（COCl2）作原料制备该物质的方法符合绿色化学理念
4.下列选项正确的是（ ）
A.碘化亚铁溶液通入少量的氯气：
B.SO2与FeCl3溶液反应，溶液由黄色变成浅绿色：
C.向中投入Na2O2固体：
D.等物质的量的NaHCO3溶液与溶液混合：
5.Operand光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3（NH3-SCR）选择性催化还原NO的还原氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是（ ）
A.步骤3、4都是氧化还原反应
B.步骤2中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4
C.每生成1mlN2理论上消耗0.25mlO2
D.上述过程的总反应方程式：
6.CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。CsPbBr3的晶胞为ABC3立方型，其结构如下图所示。容忍因子（、和分别代表着A、B、C位的离子半径），其数值越接近1，晶体结构越稳定。已知，下列说法不正确的是（ ）
A.CsPbBr3晶体中Cs+和Pb2+的配位数均为6
B.CsPbBr3晶体中Pb2+填充在Br-构成的正八面体空隙中
C.若要提高CsPbBr3晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代Pb2+
D.若某ABC3型晶体的容忍因子，则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切
7.实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. “灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为
C. “反萃取”所得有机层经处理后可循环再利用
D. “沉淀”时每生成1ml碘，理论上转移2ml电子
8.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
9.近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电极b连接电源的正极，发生氧化反应
B.电极a发生的电极反应式为
C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少6.4g
D.电极a区电解质溶液pH增大
10.实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水（溶质为NH3、NaCl），实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是（ ）
A.0min，溶液中
B.0~60min，发生反应：
C.水的电离程度：0min（2分）
12.（18分）
I、（14分）
（1）①
②平衡气压，使液体顺利滴下（1分）
（2）①调节分液漏斗活塞，控制浓硫酸的滴加速度（1分）
②生成的NOSO4H作为反应的催化剂（1分）
（3）吸收尾气SO2，防止其污染空气（）
（4）A和C装置中的水蒸气会进入装置B中使NOSO4H水解（1分）；
在BC间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（或在AB和BC间均增加一个装有浓硫酸的洗气瓶）（2分）
（5）
②滴入最后半滴草酸溶液，溶液恰好由紫红色变为无色且半分钟不恢复（1分）
③92.02%（2分）
Ⅱ、（4分）
（6）1∶2（2分）
13.（14分）（1）酰胺基、羟基（2分）
（2） 5 取代反应
（3）、
（4）
甲苯的极性介于乙酸乙酯与正己烷之间，分离效果好（2分）或NaOH更为廉价，使此工艺更适合工业化（2分）
（5）
14.（12分）
（1）①低温（2分）
②反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ正向进行程度增大，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小，当温度超过：290℃，反应Ⅲ增大程度大于反应Ⅰ、Ⅱ减小程度，故CO2的转化率随温度升高而增大（2分）
③随着温度继续升高，二甲醚的选择性降低程度过大（二甲醚的产率太小）（2分）
（2） ②c、a、b（2分）
（3）B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上。（2分）
选项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
检验溴乙烷是否水解
向溴乙烷中加入氢氧化钠溶液共热，滴加硝酸银溶液
未出现浅黄色沉淀，证明溴乙烷未发生水解
B
探究不同价态硫元素的转化
向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入浓硫酸
溶液变浑浊，证明和S2-发生了氧化还原反应
C
实验室中制取并检验乙烯
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，逐渐升温至170℃，将产生的气体依次通过品红和溴水
溴水褪色，说明产物中有乙烯生成
D
验证Cl-与H2O在配合中存在相互竞争
向0.1ml·L-1CuSO4溶液中加入少量NaCl固体
溶液由蓝色变为黄绿色，说明发生了到的转化
金属离子
Fe3+
Al3+
开始沉淀的pH
2.2
3.5
沉淀完全（）的pH
3.2
4.7