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辽宁省辽阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份辽宁省辽阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含精品解析辽宁省辽阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷原卷版docx、精品解析辽宁省辽阳市2024届高三第一次模拟考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Ce140 Au197
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 植物油制作奶油B. 太阳能电池发电
C. 土豆片遇碘变蓝D. 鸡蛋加热后凝固
【答案】B
【解析】
【详解】A. 植物油主要成分是不饱和脂肪酸，加氢制作奶油，变成饱和脂肪酸，属于化学变化，故A不符合题意；
B. 太阳能电池发电太阳光直接转化为电能，没有新物质生成，不属于化学变化，故B符合题意；
C. 土豆片富含淀粉，碘单质遇淀粉变蓝有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D. 鸡蛋加热后凝固是一种蛋白质变性的过程，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 下列叙述正确的是
A. 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O
B. 过氧化钠的电子式：
C. 基态氧原子的电子排布图：
D. Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O，A错误；
B．过氧化钠的电子式：，B错误；
C．违反了泡利原理，基态氧原子的电子排布图：，C错误；
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选D。
3. 科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是
A. FOX－7不能发生加成反应B. FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. T属于芳香族化合物D. 已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，FOX－7分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，故A错误；
B．由结构简式可知，FOX－7分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；
C．由结构简式可知，T分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；
D．由结构简式可知，若T分子中R为乙基，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故D正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B. 图乙装置可用于收集NH3并验满
C. 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；
C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；
D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是
A. 原子半径：F、Cl、Br、IB. 电负性：Si、P、S、Cl
C. 第一电离能：Si、P、S、ClD. 最高化合价：C、N、O、F
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Si，故C正确；
D．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误；
故选C。
6. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是
A. 野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B. 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C. 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．β—葡聚糖与淀粉聚合度n值不同，不互同分异构体，A错误；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；
C．铁、锌在元素周期表中均属于过渡元素，C正确；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确；
故选A。
7. 研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是
A. 该种环状三聚体是一种有机阴离子
B. 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种
C. 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定
D. 该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键
【答案】D
【解析】
【详解】A．相比无机阴离子，有机阴离子通常含有一种或多种碳氢化合物，该种环状三聚体不是有机阴离子，故A错误；
B．该种环状三聚体中，O的杂化方式只有sp3，故B错误；
C．高压下，单个碳酸根离子比这种环状三聚体更稳定，故C错误；
D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，极性共价键、离子键及配位键均存在，故D正确；
故选D。
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2LCO2含π键数目为
B. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl－，则混合物中质子数为
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；
B．电解熔融CuCl2，阴极为Cu2+得电子生成Cu，增重6.4g为铜单质的质量，物质的量为，转移0.2ml电子，外电路中通过电子的数目为，故B错误；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则NaCl和NH4Cl物质的量为1ml，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确；
D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3⋅H2O，故生成的NH3⋅H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误；
答案为：C。
9. 氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是
A. 放电时，电极X为负极
B. 放电时，阳离子向电极Y迁移
C. 充电时，电极Y与电源正极连接
D. 充电时，电极X的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，电极X为阴极，充电时生成氢气，电极Y为阳极，充电时生成氧气；则放电时，电极X为负极，电极Y为正极，据此分析；
【详解】A．根据分析，放电时，电极X为负极，A正确；
B．放电时，电极Y为正极，阳离子向电极Y迁移，B正确；
C．充电时，电极Y为阳极，与电源正极连接，C正确；
D．充电时，电极X为阴极，发生还原反应，生成氢气，电极反应式为，D错误；
故选D。
10. 氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是
已知：。
A. 已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B. CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C. CeO2晶体的密度为
D. 若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，1，1），故A错误；
B．根据图示，CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为12，故B错误；
C．根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm，则晶胞边长为，晶体的密度为，故C错误；
D．CeO2中阳离子和阴离子的个数比为1:2，若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，阳离子和阴离子的个数比为1:1.8，则此晶体中O2－的空缺率为 ，故D正确；
选D
11. 下列实验设计及原理都错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应，可以鉴别Al与Mg，A正确；
B．碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别Na2CO3与NaHCO3，B正确；
C．碘单质易溶于苯，高锰酸钾不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正确；
D．SO2能使石蕊试液变红色，但是不能漂白石蕊试液，D错误；
故选D。
12. 某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是
A. 产生的白色沉淀为BaSO3B. 常温下，
C. NaHSO3溶液中：D. 久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaSO3会溶于盐酸，说明产生的白色沉淀不是BaSO3，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中缓慢通入SO2，NaHCO3转化为NaHSO3，根据强酸制取弱酸的原理，说明酸性：> ，则常温下，，故B错误；
C．NaHSO3溶液的pH为5.28，说明的水解程度小于电离程度，但的水解和电离都是微弱的，则，故C正确；
D．久置于空气中的NaHSO3溶液中可能被氧化为，离子方程式为：，H+浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选C。
13. 常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是
A. 反应过程中，M的化合价未发生变化B. 生成甲醇的总反应为
C. MS2降低了总反应的焓变D. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中，M的成键数目发生变化，化合价发生变化，A错误；
B．如图，CH4被氧化生成甲醇，总反应为，B正确；
C．催化剂MS2降低了反应的活化能，但是不改变总反应的焓变，C错误；
D．反应过程中有非极性键的断裂，但是没有非极性键的形成，D错误；
故选B。
14. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：（异丁烯，g）
反应2（副反应）：2
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应
B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C. 100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D. 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇），平衡时异丁烯的产率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应1为醇的消去反应，反应2为烯的加成反应，A正确；
B．随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焓变1大于零；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，焓变2小于零，则升高温度反应2逆向移动，B错误；
C．反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强不变，一定体积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V()起始比值越小，相当于减小异丁醇投料使得反应物分压减小，则相当于在原有平衡基础上有利于反应1的正向进行而不利于反应2的正向进行，导致平衡时异丁烯的产率增大，C正确；
D．100MPa，200℃时，若将起始时换成(g)，则增加水的浓度导致反应1逆向移动，使得平衡时异丁烯的产率减小，D正确；
故选B。
15. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A.
B. L2表示的变化情况
C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D. m、n点对应的溶液中均存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF的电离平衡常数，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据m、n两点的数据，得，A正确；
B．根据A项分析，表示的变化情况，B错误；
C．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确；
D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有，又根据SrF2组成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：______。
（2）焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为______℃，原因为______。
（3）磨砂的目的是______。
（4）氰化过程中，通入O2将Au转化为Na[Au(CN)2]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：______。
（5）滤渣的主要成分为______、______。
（6）at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得______tAu。
【答案】（1）2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑
（2） ①. 600℃ ②. 600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分
（4）O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—
（5） ①. Fe2O3 ②. Ca(OH)2
（6）9.5×10—3aw
【解析】
【分析】由题给流程可知，含砷金精矿在空气中焙烧，将FeAsS转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，将含有三氧化二砷和二氧化硫的烟气净化处理得到粗白砒，焙砂经冲砂、磨砂、氰化、过滤得到含有氧化铁、氢氧化钙的滤渣和含有Na[Au(CN)2]的滤液；向滤液中加入锌，将Na[Au(CN)2]转化为金，过滤得到金。
【小问1详解】
由分析可知，焙烧时，FeAsS发生的反应为高温条件下FeAsS与氧气反应生成氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，反应的化学方程式为2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑，故答案为：2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑；
【小问2详解】
由图可知，焙烧温度为600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大，最适宜的焙烧温度为600℃，磨砂故答案为：600℃；600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大；
【小问3详解】
焙砂经磨砂后，可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分；
【小问4详解】
由题意可知，氰化过程发生反应为金与溶液中的氰酸根离子、氧气反应生成二氰合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—，故答案为：O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—；
【小问5详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为氧化铁和氢氧化钙，故答案为：Fe2O3；Ca(OH)2；
【小问6详解】
由题意可知，at含金w%的含砷金精矿通过上述流程可制得金的质量为at×w%×95%=9.5×10—3awt，故答案为：9.5×10—3aw。
17. KMnO4是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和MnO2，回答下列问题：
实验（一）制备KMnO4。
（1）“熔融”时分批加入MnO2粉末的目的是______，“熔融”时不需选用的仪器是______（填标号）。
A．铁坩埚 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩埚钳
（2）“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是______（任写一条）。
（3）“歧化”时锰元素进入产品的百分率约为______%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO2的后果是______。
（4）工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为______。
实验（二）测定产品纯度。
取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
（5）下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 滴定终点时溶液由无色变为紫红色B. 滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
C. 若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高D. 本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等
（6）该产品的纯度为______。
【答案】（1） ①. 防止KClO3在MnO2催化作用下受热分解 ②. B
（2）过滤速率快，防止溶液中KMnO4结晶析出
（3） ①. 66.7% ②. 锰酸钾与盐酸反应生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率
（4）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ （5）BD
（6）%
【解析】
【分析】由题给流程可知，将2.45g氯酸钾固体和5.22g氢氧化钾固体混合加热至熔融后分多次小心加入3.00g二氧化锰，混合物充分反应得到墨绿色锰酸钾固体；向锰酸钾固体溶于100mL水得到的溶液中通入二氧化碳，锰酸钾溶液在二氧化碳作用下发生歧化反应生成碳酸钾、二氧化锰沉淀和高锰酸钾，抽滤得到含有二氧化锰的滤渣和滤液；滤液经分离提纯得到粗高锰酸钾。
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下会发生分解反应生成氯化钾和氧气，所以“熔融”时应分批加入二氧化锰，防止氯酸钾受热分解；“熔融”时用到的仪器为铁坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳，不需要用到玻璃棒，故选B，故答案为：防止KClO3在MnO2催化作用下受热分解；B；
【小问2详解】
相对甲，抽滤装置乙可以加快过滤速率，防止温度降低，溶液中的高锰酸钾结晶析出，故答案为：过滤速率快，防止溶液中KMnO4结晶析出；
【小问3详解】
“歧化”时发生的反应为3MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+2CO，由方程式可知，反应消耗3ml锰酸根离子时，生成2ml高锰酸根离子，则锰元素进入产品的百分率约为×100%=66.7%；锰酸根离子具有氧化性，能与盐酸反应生成生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率，所以不能用盐酸代替二氧化碳，故答案为：66.7%；锰酸钾与盐酸反应生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率；
【小问4详解】
由图可知，用“电解”代替“歧化”时，锰酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钾，则电解的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，故答案为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑；
【小问5详解】
A．高锰酸钾的酸性溶液与草酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴草酸钠溶液，溶液会由浅紫色变为无色，则滴定终点时溶液由浅紫色变为无色，故错误；
B．滴定时，左手控制滴定管、右手控制锥形瓶、眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，故正确；
C．锥形瓶未干燥不影响高锰酸钾的物质的量和草酸钠溶液的体积，对测得结果无影响，故错误；
D．由题意可知，配制高锰酸钾溶液时，需要用到托盘天平、量筒、容量瓶等，滴定时需要用到滴定管等，故正确；
故选BD；
【小问6详解】
由得失电子数目守恒可得如下关系式：2KMnO4—5Na2C2O4，滴定消耗VmLcml/L草酸钠溶液，则产品的纯度为×100%=%，故答案为：%。
18. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）用浓氨水除去Fe（OH）3样品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1ml[Cu（NH3）4]2＋含______mlσ键。
（2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
，______。
（3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号）
A. 溶液颜色不变，反应达到平衡状态B. 其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动
C. 其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深D. 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______。
②正反应______（填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是______
③T3℃时NH3的平衡转化率为______。
【答案】（1）16 （2）—68 （3）AC
（4） ①. H2O ②. 4NH3+3O22N2+6H2O ③. > ④. 升高温度，NH3的浓度减小 ⑤. 40%
【解析】
【小问1详解】
四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨分子中单键为σ键，则1ml四氨合铜离子中含有σ键的物质的量为1ml×16=16ml，故答案为：16；
【小问2详解】
由盖斯定律可知，反应①×2—②得到反应，则反应△H= (—113.0kJ/ml)×2—(—138.0kJ/ml)=—68kJ/ml，故答案为：—68；
【小问3详解】
A．由题意可知，该反应是溶液颜色变深的反应，则溶液颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确；
B．其他条件不变，充入少量氧气，氧气与一氧化氮反应使反应物浓度减小，pH向逆反应方向移动，故错误；
C．其他条件不变，加少量硫酸亚铁固体，溶液中硫酸亚铁的浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，溶液颜色变深，故正确；
D．其他条件不变，微热，一氧化氮气体逸出，反应物的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，溶液颜色变浅，故错误；
【小问4详解】
由题意可知催化剂作用下氨气与氧气共热反应生成氮的化合物和水，由图可知，T2℃升温到T4℃时，甲、丁的浓度增大，乙、丙的浓度减小，浓度的变化量分别为0.12ml/L、0.04ml/L、0.08ml/L、0.06ml/L，物质的量比为6：2：4：3，由原子个数守恒可知，氨气和水的物质的量比为3：2，由得失电子数目守恒可知，氧气的化学计量数为奇数、氧化产物为氮气，则甲为水、乙为氨气、丙为氧气、丁为氮气，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
①由分析可知，甲为水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故答案为：H2O；4NH3+3O22N2+6H2O；
②由图可知，升高温度，氨气的浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，该反应为焓变大于0的吸热反应，故答案为：>；升高温度，NH3的浓度减小；
③T2℃时，氨气、氮气的浓度分别为0.44ml/L、0.18ml/L，由氮原子个数守恒可知，起始氨气的浓度为0.44ml/L+0.18ml/L×2=0.80ml/L，设T3℃M点时氨气和水的浓度都为aml/L，由氨气和水的浓度相等可得：(0.54—a)×2=(a—0.44)×3，解得a=0.48ml，则氨气的转化率为×100%=40%，故答案为：40%。
19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ．（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称为______，H中含氧官能团的名称为醚键、______。
（2）C的结构简式为______。
（3）E→F的化学方程式为______。
（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有______种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为______。（任写一个）
（5）的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为______和______。
【答案】（1） ①. 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. 羧基、酮羰基
（2） （3）+CH3CHO+NaOH+2H2O
（4） ①. 9 ②. 或
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】结合B、D结构简式和C到D反应条件，可知C的结构简式为，结合已知信息Ⅰ和D的结构，则E的结构简式为，结合已知信息Ⅱ和E到F的反应条件，则F的结构简式为，据此分析解答。
【小问1详解】
根据A的结构简式和命名规则，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；根据H的结构简式，可知其中含氧官能团的名称为醚键、羧基、酮羰基。
【小问2详解】
结合B、D结构简式和C到D反应条件，可知C的结构简式为。
【小问3详解】
结合已知信息Ⅱ，结合分析，E→F的化学方程式为+CH3CHO+NaOH+2H2O。
【小问4详解】
根据B的结构简式，可知其不饱和度为5，苯环外的碳原子有3个，氧原子有2个，其同分异构体，能发生银镜反应和水解反应又是芳香族化合物，说明结构中含有苯环、醛基、和酯基，则结构中一定含有，根苯环外的碳原子个和氧原子个数，则苯环上的取代基有2种情况，一种情况是2个碳原子组成的乙基，它和组成的同分异构体有邻、间、对3种。一种情况是2个甲基，先固定2个甲基，有邻、间、对3种三种情况，则邻二甲苯和组成的同分异构体有2种，间二甲苯和组成的同分异构体有3种，对二甲苯和组成的同分异构体有1种，则符合条件的同分异构体总共有9种；其中满足核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为或。
【小问5详解】
根据合成路线图，和已知信息Ⅲ，苯酚和发生了取代反应，则M的结构简式为，M和CH3CHO反应，根据产物的结构简式和反应条件，可知M和CH3CHO发生了羟醛缩合反应，则N的结构简式为。选项
实验设计
原理
A
利用NaOH溶液鉴别Al与Mg
Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B
分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
C
利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾
二者在苯中溶解度不同
D
利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫
SO2具有漂白性
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Ce140 Au197
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 植物油制作奶油B. 太阳能电池发电
C. 土豆片遇碘变蓝D. 鸡蛋加热后凝固
【答案】B
【解析】
【详解】A. 植物油主要成分是不饱和脂肪酸，加氢制作奶油，变成饱和脂肪酸，属于化学变化，故A不符合题意；
B. 太阳能电池发电太阳光直接转化为电能，没有新物质生成，不属于化学变化，故B符合题意；
C. 土豆片富含淀粉，碘单质遇淀粉变蓝有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D. 鸡蛋加热后凝固是一种蛋白质变性的过程，属于化学变化，故D不符合题意。
故选B。
2. 下列叙述正确的是
A. 熟石膏的化学式：CaSO4·2H2O
B. 过氧化钠的电子式：
C. 基态氧原子的电子排布图：
D. Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．熟石膏的化学式：2CaSO4·H2O，A错误；
B．过氧化钠的电子式：，B错误；
C．违反了泡利原理，基态氧原子的电子排布图：，C错误；
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量稀硫酸生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式：，D正确；
故选D。
3. 科学家利用FOX－7合成有机物T的反应历程如图所示（部分物质省略），T可用作固体火箭的新型推进剂，下列叙述正确的是
A. FOX－7不能发生加成反应B. FOX－7不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. T属于芳香族化合物D. 已知T中R为乙基，则T含1个手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，FOX－7分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，故A错误；
B．由结构简式可知，FOX－7分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；
C．由结构简式可知，T分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；
D．由结构简式可知，若T分子中R为乙基，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故D正确；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏
B. 图乙装置可用于收集NH3并验满
C. 图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2O
D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
【答案】A
【解析】
【详解】A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，A正确；
B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，导气管应伸入试管底部，B错误；
C．MnCl2·4H2O水解生成的氯化氢易挥发，水解平衡正向移动，会生成氢氧化锰，应在氯化氢气流中干燥，C错误；
D．食盐水呈中性，发生的是吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
5. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是
A. 原子半径：F、Cl、Br、IB. 电负性：Si、P、S、Cl
C. 第一电离能：Si、P、S、ClD. 最高化合价：C、N、O、F
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Cl＞P＞S＞Si，故C正确；
D．氟元素的非金属性强，没有正化合价，故D错误；
故选C。
6. 野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是
A. 野生食用菌中含有多种多糖体，如β－葡聚糖等，β—葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B. 野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C. 野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D. 野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．β—葡聚糖与淀粉聚合度n值不同，不互同分异构体，A错误；
B．氨基酸中含有氨基和羧基，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；
C．铁、锌在元素周期表中均属于过渡元素，C正确；
D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，D正确；
故选A。
7. 研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下MgCO3中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是
A. 该种环状三聚体是一种有机阴离子
B. 该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种
C. 高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定
D. 该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键
【答案】D
【解析】
【详解】A．相比无机阴离子，有机阴离子通常含有一种或多种碳氢化合物，该种环状三聚体不是有机阴离子，故A错误；
B．该种环状三聚体中，O的杂化方式只有sp3，故B错误；
C．高压下，单个碳酸根离子比这种环状三聚体更稳定，故C错误；
D．该种环状三聚体与Mg2＋形成的化合物中，极性共价键、离子键及配位键均存在，故D正确；
故选D。
8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 11.2LCO2含π键数目为
B. 电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为
C. NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl－，则混合物中质子数为
D. 1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液中，NH3·H2O微粒的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明标准状况，无法计算11.2LCO2的物质的量，故A错误；
B．电解熔融CuCl2，阴极为Cu2+得电子生成Cu，增重6.4g为铜单质的质量，物质的量为，转移0.2ml电子，外电路中通过电子的数目为，故B错误；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则NaCl和NH4Cl物质的量为1ml，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确；
D．NH3完全溶H2O所得溶液，发生反应：NH3+H2O⇌NH3⋅H2O，为可逆反应，NH3不能完全转化为NH3⋅H2O，故生成的NH3⋅H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误；
答案为：C。
9. 氢键在电池中的应用广泛，可精细调控电极和电解质的性质，提高可充电电池的性能。某可充电电池装置如图所示（其他阴离子不参与反应，已略去）。下列叙述错误的是
A. 放电时，电极X为负极
B. 放电时，阳离子向电极Y迁移
C. 充电时，电极Y与电源正极连接
D. 充电时，电极X的电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，电极X为阴极，充电时生成氢气，电极Y为阳极，充电时生成氧气；则放电时，电极X为负极，电极Y为正极，据此分析；
【详解】A．根据分析，放电时，电极X为负极，A正确；
B．放电时，电极Y为正极，阳离子向电极Y迁移，B正确；
C．充电时，电极Y为阳极，与电源正极连接，C正确；
D．充电时，电极X为阴极，发生还原反应，生成氢气，电极反应式为，D错误；
故选D。
10. 氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3＋占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm。下列说法正确的是
已知：。
A. 已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B. CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为6
C. CeO2晶体的密度为
D. 若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，则此晶体中O2－的空缺率为10%
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，1，1），故A错误；
B．根据图示，CeO2晶胞中与Ce4＋最近的Ce4＋的个数为12，故B错误；
C．根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，CeO2晶胞中Ce4＋与最近O2－的核间距为apm，则晶胞边长为，晶体的密度为，故C错误；
D．CeO2中阳离子和阴离子的个数比为1:2，若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）：n（Y2O3）＝0.6：0.2的晶体，阳离子和阴离子的个数比为1:1.8，则此晶体中O2－的空缺率为 ，故D正确；
选D
11. 下列实验设计及原理都错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应，可以鉴别Al与Mg，A正确；
B．碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别Na2CO3与NaHCO3，B正确；
C．碘单质易溶于苯，高锰酸钾不溶于苯，二者在苯中的溶解度不同，C正确；
D．SO2能使石蕊试液变红色，但是不能漂白石蕊试液，D错误；
故选D。
12. 某小组为探究NaHSO3和NaHCO3溶液的相关性质，进行如下实验：常温下，用pH计测得NaHCO3溶液的pH为9.7，向该溶液中缓慢通入SO2，使溶质恰好变为NaHSO3（忽略体积变化，CO2全部逸出），测得NaHSO3溶液的pH为5.28。一段时间后，取少量NaHSO3溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入过量的盐酸，白色沉淀不溶解。下列叙述正确的是
A. 产生的白色沉淀为BaSO3B. 常温下，
C. NaHSO3溶液中：D. 久置于空气中的NaHSO3溶液的pH可能增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．BaSO3会溶于盐酸，说明产生的白色沉淀不是BaSO3，故A错误；
B．向NaHCO3溶液中缓慢通入SO2，NaHCO3转化为NaHSO3，根据强酸制取弱酸的原理，说明酸性：> ，则常温下，，故B错误；
C．NaHSO3溶液的pH为5.28，说明的水解程度小于电离程度，但的水解和电离都是微弱的，则，故C正确；
D．久置于空气中的NaHSO3溶液中可能被氧化为，离子方程式为：，H+浓度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选C。
13. 常温下，在MS2催化下可实现CH4向CH3OH的直接转化。原理如图。下列说法正确的是
A. 反应过程中，M的化合价未发生变化B. 生成甲醇的总反应为
C. MS2降低了总反应的焓变D. 反应过程中有非极性键的断裂和形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应过程中，M的成键数目发生变化，化合价发生变化，A错误；
B．如图，CH4被氧化生成甲醇，总反应为，B正确；
C．催化剂MS2降低了反应的活化能，但是不改变总反应的焓变，C错误；
D．反应过程中有非极性键的断裂，但是没有非极性键的形成，D错误；
故选B。
14. 异丁烯（）是重要的化工原料，可由异丁醇（）脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应：
反应1（主反应）：（异丁烯，g）
反应2（副反应）：2
保持压强为100MPa不变，向一定体积的密闭容器中充入V（异丁醇）的混合气体（不参与反应），平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 反应1为消去反应，反应2为加成反应
B. 保持其他条件不变，升高温度，反应1和反应2平衡均向正反应方向移动
C. 100MPa、200℃时，V（异丁醇）起始比值越小，平衡时异丁烯的产率越高
D. 100MPa、200℃时，若起始时将V（异丁醇）改为V（异丁醇），平衡时异丁烯的产率降低
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应1为醇的消去反应，反应2为烯的加成反应，A正确；
B．随着温度的升高，异丁烯产率增大，说明反应1正向移动，为吸热反应，焓变1大于零；由于随着温度的升高，异丁烯产率增加幅度远大于异丁醇的转化率增大的幅度，说明反应2发生了逆向移动，为放热反应，焓变2小于零，则升高温度反应2逆向移动，B错误；
C．反应1为气体分子数增大的反应、反应2为气体分子数减小的反应；压强不变，一定体积的密闭容器中，200℃时，V(异丁醇)：V()起始比值越小，相当于减小异丁醇投料使得反应物分压减小，则相当于在原有平衡基础上有利于反应1的正向进行而不利于反应2的正向进行，导致平衡时异丁烯的产率增大，C正确；
D．100MPa，200℃时，若将起始时换成(g)，则增加水的浓度导致反应1逆向移动，使得平衡时异丁烯的产率减小，D正确；
故选B。
15. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。
A.
B. L2表示的变化情况
C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大
D. m、n点对应的溶液中均存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF的电离平衡常数，纵坐标相当于，随着变大，变大，变小，则表示的变化情况，表示的变化情况，根据m、n两点的数据，得，A正确；
B．根据A项分析，表示的变化情况，B错误；
C．随着HCl的加入，SrF2溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确；
D．m、n点时的溶液中均存在电荷守恒有，又根据SrF2组成可知，溶液中存在物料守恒，可得，D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 黄金除具备货币商品属性外，由于其优良特性，还可用作珠宝装饰、金触媒、超导体等。以含砷金精矿（成分为Au、FeAsS）为原料提炼黄金的工艺流程如图，请回答下列问题：
（1）焙烧时，FeAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式：______。
（2）焙烧温度对硫、砷的脱除率的影响如图所示，则最适宜的焙烧温度为______℃，原因为______。
（3）磨砂的目的是______。
（4）氰化过程中，通入O2将Au转化为Na[Au(CN)2]（易溶于水），写出该反应的离子方程式：______。
（5）滤渣的主要成分为______、______。
（6）at含Auw%的含砷金精矿通过上述流程（假设Au的损失率为5%）可制得______tAu。
【答案】（1）2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑
（2） ①. 600℃ ②. 600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大
（3）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分
（4）O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—
（5） ①. Fe2O3 ②. Ca(OH)2
（6）9.5×10—3aw
【解析】
【分析】由题给流程可知，含砷金精矿在空气中焙烧，将FeAsS转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，将含有三氧化二砷和二氧化硫的烟气净化处理得到粗白砒，焙砂经冲砂、磨砂、氰化、过滤得到含有氧化铁、氢氧化钙的滤渣和含有Na[Au(CN)2]的滤液；向滤液中加入锌，将Na[Au(CN)2]转化为金，过滤得到金。
【小问1详解】
由分析可知，焙烧时，FeAsS发生的反应为高温条件下FeAsS与氧气反应生成氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，反应的化学方程式为2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑，故答案为：2FeAsS+5O2Fe2O3+2SO2↑+As2O3↑；
【小问2详解】
由图可知，焙烧温度为600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大，最适宜的焙烧温度为600℃，磨砂故答案为：600℃；600℃时，硫、砷的脱除率都达到最大；
【小问3详解】
焙砂经磨砂后，可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使氰化更充分；
【小问4详解】
由题意可知，氰化过程发生反应为金与溶液中的氰酸根离子、氧气反应生成二氰合金离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—，故答案为：O2+4Au+8CN—＋2H2O =4[Au(CN)2]—+4OH—；
【小问5详解】
由分析可知，滤渣的主要成分为氧化铁和氢氧化钙，故答案为：Fe2O3；Ca(OH)2；
【小问6详解】
由题意可知，at含金w%的含砷金精矿通过上述流程可制得金的质量为at×w%×95%=9.5×10—3awt，故答案为：9.5×10—3aw。
17. KMnO4是生活中常用的消毒剂。已知在酸性介质中墨绿色的易发生歧化反应，生成和MnO2，回答下列问题：
实验（一）制备KMnO4。
（1）“熔融”时分批加入MnO2粉末的目的是______，“熔融”时不需选用的仪器是______（填标号）。
A．铁坩埚 B．玻璃棒 C．泥三角 D．坩埚钳
（2）“抽滤”时选择乙装置，相对甲，乙的主要优点是______（任写一条）。
（3）“歧化”时锰元素进入产品的百分率约为______%（保留三位有效数字），用盐酸代替CO2的后果是______。
（4）工业上，常用“电解”代替“歧化”，提高锰元素利用率，电解的总反应方程式为______。
实验（二）测定产品纯度。
取wgKMnO4溶于水配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用Na2C2O4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
（5）下列叙述正确的是______（填标号）。
A. 滴定终点时溶液由无色变为紫红色B. 滴定时眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
C. 若锥形瓶未干燥，测得结果会偏高D. 本实验需要托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管等
（6）该产品的纯度为______。
【答案】（1） ①. 防止KClO3在MnO2催化作用下受热分解 ②. B
（2）过滤速率快，防止溶液中KMnO4结晶析出
（3） ①. 66.7% ②. 锰酸钾与盐酸反应生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率
（4）2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑ （5）BD
（6）%
【解析】
【分析】由题给流程可知，将2.45g氯酸钾固体和5.22g氢氧化钾固体混合加热至熔融后分多次小心加入3.00g二氧化锰，混合物充分反应得到墨绿色锰酸钾固体；向锰酸钾固体溶于100mL水得到的溶液中通入二氧化碳，锰酸钾溶液在二氧化碳作用下发生歧化反应生成碳酸钾、二氧化锰沉淀和高锰酸钾，抽滤得到含有二氧化锰的滤渣和滤液；滤液经分离提纯得到粗高锰酸钾。
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下会发生分解反应生成氯化钾和氧气，所以“熔融”时应分批加入二氧化锰，防止氯酸钾受热分解；“熔融”时用到的仪器为铁坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳，不需要用到玻璃棒，故选B，故答案为：防止KClO3在MnO2催化作用下受热分解；B；
【小问2详解】
相对甲，抽滤装置乙可以加快过滤速率，防止温度降低，溶液中的高锰酸钾结晶析出，故答案为：过滤速率快，防止溶液中KMnO4结晶析出；
【小问3详解】
“歧化”时发生的反应为3MnO+2CO2=2MnO+MnO2↓+2CO，由方程式可知，反应消耗3ml锰酸根离子时，生成2ml高锰酸根离子，则锰元素进入产品的百分率约为×100%=66.7%；锰酸根离子具有氧化性，能与盐酸反应生成生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率，所以不能用盐酸代替二氧化碳，故答案为：66.7%；锰酸钾与盐酸反应生成有毒的氯气造成环境污染，降低高锰酸钾的产率；
【小问4详解】
由图可知，用“电解”代替“歧化”时，锰酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧化钾，则电解的总反应方程式为2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，故答案为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑；
【小问5详解】
A．高锰酸钾的酸性溶液与草酸钠溶液完全反应后，滴入最后半滴草酸钠溶液，溶液会由浅紫色变为无色，则滴定终点时溶液由浅紫色变为无色，故错误；
B．滴定时，左手控制滴定管、右手控制锥形瓶、眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，故正确；
C．锥形瓶未干燥不影响高锰酸钾的物质的量和草酸钠溶液的体积，对测得结果无影响，故错误；
D．由题意可知，配制高锰酸钾溶液时，需要用到托盘天平、量筒、容量瓶等，滴定时需要用到滴定管等，故正确；
故选BD；
【小问6详解】
由得失电子数目守恒可得如下关系式：2KMnO4—5Na2C2O4，滴定消耗VmLcml/L草酸钠溶液，则产品的纯度为×100%=%，故答案为：%。
18. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）用浓氨水除去Fe（OH）3样品中少量的Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4]2＋，1ml[Cu（NH3）4]2＋含______mlσ键。
（2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①
②
，______。
（3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO4（aq）+NO（g）Fe(NO)SO4（aq）（棕黄色），下列叙述正确的是______。（填标号）
A. 溶液颜色不变，反应达到平衡状态B. 其他条件不变，充入少量O2，平衡不移动
C. 其他条件不变，加少量FeSO4，溶液颜色加深D. 其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示：
①甲是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______。
②正反应______（填“>”“<”或“＝”）0，判断依据是______
③T3℃时NH3的平衡转化率为______。
【答案】（1）16 （2）—68 （3）AC
（4） ①. H2O ②. 4NH3+3O22N2+6H2O ③. > ④. 升高温度，NH3的浓度减小 ⑤. 40%
【解析】
【小问1详解】
四氨合铜离子中配位键属于σ键，氨分子中单键为σ键，则1ml四氨合铜离子中含有σ键的物质的量为1ml×16=16ml，故答案为：16；
【小问2详解】
由盖斯定律可知，反应①×2—②得到反应，则反应△H= (—113.0kJ/ml)×2—(—138.0kJ/ml)=—68kJ/ml，故答案为：—68；
【小问3详解】
A．由题意可知，该反应是溶液颜色变深的反应，则溶液颜色不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故正确；
B．其他条件不变，充入少量氧气，氧气与一氧化氮反应使反应物浓度减小，pH向逆反应方向移动，故错误；
C．其他条件不变，加少量硫酸亚铁固体，溶液中硫酸亚铁的浓度增大，平衡向正反应方向移动，生成物的浓度增大，溶液颜色变深，故正确；
D．其他条件不变，微热，一氧化氮气体逸出，反应物的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，溶液颜色变浅，故错误；
【小问4详解】
由题意可知催化剂作用下氨气与氧气共热反应生成氮的化合物和水，由图可知，T2℃升温到T4℃时，甲、丁的浓度增大，乙、丙的浓度减小，浓度的变化量分别为0.12ml/L、0.04ml/L、0.08ml/L、0.06ml/L，物质的量比为6：2：4：3，由原子个数守恒可知，氨气和水的物质的量比为3：2，由得失电子数目守恒可知，氧气的化学计量数为奇数、氧化产物为氮气，则甲为水、乙为氨气、丙为氧气、丁为氮气，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
①由分析可知，甲为水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，故答案为：H2O；4NH3+3O22N2+6H2O；
②由图可知，升高温度，氨气的浓度减小，说明平衡向正反应方向进行，该反应为焓变大于0的吸热反应，故答案为：>；升高温度，NH3的浓度减小；
③T2℃时，氨气、氮气的浓度分别为0.44ml/L、0.18ml/L，由氮原子个数守恒可知，起始氨气的浓度为0.44ml/L+0.18ml/L×2=0.80ml/L，设T3℃M点时氨气和水的浓度都为aml/L，由氨气和水的浓度相等可得：(0.54—a)×2=(a—0.44)×3，解得a=0.48ml，则氨气的转化率为×100%=40%，故答案为：40%。
19. 有机化合物H为某药物中间体，一种合成化合物H的路线如图。
已知：Ⅰ．（R为烃基或H原子，X为卤素原子，下同）
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称为______，H中含氧官能团的名称为醚键、______。
（2）C的结构简式为______。
（3）E→F的化学方程式为______。
（4）B有多种同分异构体，其中能发生银镜反应和水解反应的芳香族化合物的同分异构体有______种（不考虑立体异构），核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为______。（任写一个）
（5）的合成路线如图（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为______和______。
【答案】（1） ①. 对甲基苯酚或4-甲基苯酚 ②. 羧基、酮羰基
（2） （3）+CH3CHO+NaOH+2H2O
（4） ①. 9 ②. 或
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】结合B、D结构简式和C到D反应条件，可知C的结构简式为，结合已知信息Ⅰ和D的结构，则E的结构简式为，结合已知信息Ⅱ和E到F的反应条件，则F的结构简式为，据此分析解答。
【小问1详解】
根据A的结构简式和命名规则，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚；根据H的结构简式，可知其中含氧官能团的名称为醚键、羧基、酮羰基。
【小问2详解】
结合B、D结构简式和C到D反应条件，可知C的结构简式为。
【小问3详解】
结合已知信息Ⅱ，结合分析，E→F的化学方程式为+CH3CHO+NaOH+2H2O。
【小问4详解】
根据B的结构简式，可知其不饱和度为5，苯环外的碳原子有3个，氧原子有2个，其同分异构体，能发生银镜反应和水解反应又是芳香族化合物，说明结构中含有苯环、醛基、和酯基，则结构中一定含有，根苯环外的碳原子个和氧原子个数，则苯环上的取代基有2种情况，一种情况是2个碳原子组成的乙基，它和组成的同分异构体有邻、间、对3种。一种情况是2个甲基，先固定2个甲基，有邻、间、对3种三种情况，则邻二甲苯和组成的同分异构体有2种，间二甲苯和组成的同分异构体有3种，对二甲苯和组成的同分异构体有1种，则符合条件的同分异构体总共有9种；其中满足核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为或。
【小问5详解】
根据合成路线图，和已知信息Ⅲ，苯酚和发生了取代反应，则M的结构简式为，M和CH3CHO反应，根据产物的结构简式和反应条件，可知M和CH3CHO发生了羟醛缩合反应，则N的结构简式为。选项
实验设计
原理
A
利用NaOH溶液鉴别Al与Mg
Al会与NaOH溶液反应，而Mg不与其反应
B
分别加热Na2CO3与NaHCO3固体，并将可能产生的气体通入澄清石灰水，鉴别Na2CO3与NaHCO3
碳酸钠受热易分解，生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
C
利用苯鉴别碘单质与高锰酸钾
二者在苯中溶解度不同
D
利用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳与二氧化硫
SO2具有漂白性
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