兰州成功学校2024届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份兰州成功学校2024届高三上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，判断题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法不正确的是( )
A.铝合金常用于制造飞机部件，常用电解氧化铝制备金属铝
B.纯碱常用于清洗铁制品表面的油污
C.将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备胶体
D.钠着火后用干粉灭火器灭火
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.二氧化氮气体通入水中：
B.小块钠放入溶液中：
C.草酸加入酸性溶液中：
D.少量氯气通入到冷的NaOH溶液中：
3．关于反应，下列说法正确的是( )
A.是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
C.既是氧化剂又是还原剂
D.生成，转移电子
4．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
5．可检验溶液中是否含的试剂是( )
A.溶液B.氯水
C.溶液D.酸性溶液
二、判断题
6．1ml的摩尔质量和2ml的摩尔质量相同，但质量不同。( )
7．1L0.1ml/L溶液中有0.1个。( )
8．向饱和溶液中滴加NaOH溶液可制得胶体。( )
9．溶于足量的氢碘酸生成和。( )
10．通入过量可除去溶液中的杂质。( )
11．和MgO均可与NaOH溶液反应。( )
12．配制溶液时，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水会使结果偏高。( )
13．铁丝、石墨、氯化钠溶液均能导电，则三种物质均属于电解质。( )
三、填空题
14．化学计量是研究化学重要方法之一，回答下列问题。
（1）在相同状况下，等质量的CO和体积比______，原子数比______，密度比是______。
（2）和的混合气体含有的原子数目是______，中离子数目是，的摩尔质量是______，R元素的名称是______。
（3）标准状况下，的体积为______L，它与标准状况下______含有相同数目的氢原子。
15．写出下列离子方程式表示的化学方程式。
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______；
（5）______。
16．和是重要的化工原料，请回答：
（1）两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为______、______。
（2）除去溶液中少量的方法，写出化学方程式：______。
（3）和的焰色试验分别为______色、______色。
（4）检验某盐中含有钾元素的方法是______，具体操作为______。
17．铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石（主要成分有等）来制备绿矾和，其工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）矿石在加入NaOH溶液前要先粉碎，其目的是：______。
（2）滤渣1的成分是：______。
（3）向溶液A中加入过量铁粉的目的是：______。
（4）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式为：______。
（5）过程3中加入试剂A反应的离子方程式为：______。
四、实验题
18．四氯化锡常温下呈液态，熔点-33℃，沸点144℃，在潮湿的空气中能强烈水解生成金属氧化物并产生有刺激性的白色烟雾，可用作媒染剂、催化剂等。实验室利用下图所示装置制备四氯化锡（夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）甲装置中发生反应的离子方程式为______，仪器A的名称是______。
（2）按照气流方向连接装置，接口顺序为______。
（3）实验开始时需向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，排尽装置中的空气后才能点燃乙处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是______。实验结束时，应先停止加热的装置是______（填“甲”或“乙”）。
（4）丙装置的作用是______，若没有丙装置，可能发生的化学反应方程式为______。
（5）仪器B的作用是______。
五、计算题
19．计算填空。
（1）44gM和49gN恰好完全反应生成76gB和一定量的气体F，若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为______。
（2）同温、同压下，等质量的氧气和二氧化硫的体积之比是______，原子个数之比是______。
（3）同温、同压下，体积比为3∶2的和物质的量之比为______，质量之比为______，密度之比为______。
参考答案
1．答案：D
解析：A.工业上常用电解熔融氧化铝的方法制铝，铝合金具有优良的性能常用于制造飞机部件，A正确；
B.热的纯碱溶液的碱性强，可促进油脂的水解，工业生产中，常用于清洗铁制品表面的油污，B正确；
C.制备胶体时，先将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，然后继续加热煮沸直至液体呈红褐色为止，C正确；
D.干粉的主要成分为碳酸氢钠，它受热分解可生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，因为燃烧的钠能在二氧化碳气体中继续燃烧，且燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气，所以钠着火后不宜用干粉灭火器灭火，D不正确；
故选：D。
2．答案：D
解析：A.题中所给离子方程式反应前后电荷不守恒，二氧化氮通入水中发生，其离子方程式为，故A错误；
B.金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应：，然后氢氧化钠与硫酸铜反应：，故B错误；
C.草酸属于二元弱酸，书写离子方程式时，不能拆写成离子，正确的是，故C错误；
D.少量氯气与冷的NaOH发生歧化反应，生成NaCl和NaClO，其离子方程式为，故D正确；
答案为D。
3．答案：D
解析：A.分析方程式中的化合价可知，中N元素的化合价为-2，中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，为氧化产物，故A错误；
B.分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误；
C.中有且只有N元素化合价升高，所以仅为还原剂，故C错误；
D.分析方程式可知，每生成1ml，转移的电子数为4ml，28g，正好为1ml ，故D正确；
故选D。
4．答案：B
解析：与因发生双水解反应生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；在酸性条件下具有强氧化性，可以与发生氧化还原反应而不能大量共存，B符合题意；与因发生双水解反应而不能大量共存，C不符合题意；四种离子可以大量共存，D不符合题意。
5．答案：D
解析：A.KCSN溶液可检验铁离子，不能检验溶液中是否含，A错误；
B.氯水与反应生成，颜色变化不明显，不能检验亚铁离子，B错误；
C.硫酸铁与NaOH反应生成红褐色沉淀，覆盖硫酸亚铁与NaOH反应产生的白色沉淀，不能检验亚铁离子，C错误；
D.可使酸性高锰酸钾褪色而硫酸铁不行，可检验硫酸铁中是否含亚铁离子，D正确；
答案选D。
6．答案：正确
解析：摩尔质量为定值，数值上等于该物质的相对分子质量，所以1ml的摩尔质量和2ml的摩尔质量相同，但质量不同，该说法正确。
7．答案：错误
解析：1L0.1ml/L溶液中含有0.2ml，即0.2个，故错误。
8．答案：错误
解析：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热到液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，而氯化铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故该说法错误。
9．答案：错误
解析：具有较强氧化性，I-具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，因此不能生成，故错误。
10．答案：正确
解析：在溶液中与过量反应可得到，所以该题正确；
11．答案：错误
解析：属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，故错误。
答案为：错误。
12．答案：错误
解析：配制溶液时，在烧杯中用少量水溶解，然后移液，在容量瓶中加水稀释定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响，故错误。
13．答案：错误
解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铁丝、石墨是单质，氯化钠溶液是混合物，均不属于电解质，说法错误。
14．答案：（1）；；
（2）；；硫
（3）；
解析：（1）相同质量的CO和气体，体积比等于物质的量之比为物质的量之比为11：7，原子数比为11×2：7×3=，密度比是=。
（2）48g和的混合气体中只含氧原子，所以氧原子物质的量==3ml，即个数为3=，中离子数目是，的物质的量为=0.2ml，的物质的量为0.1ml，摩尔质量是=，R元素的相对原子质量为78-23×2=32，R是S元素。
（3）标准状况下，的体积为=2.24L，含有0.3mlH原子，含有0.3mlH原子的物质的量为=0.15ml，体积为0.15ml×22.4L/ml=。
15．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
解析：（1）表示强酸与可溶性碳酸盐反应，故可以用碳酸钠和硝酸反应，方程式为：；
（2）表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应的离子方程式，可以用来表示；
（3）表示可溶性铜盐与强碱反应生成可溶性盐和氢氧化铜沉淀，可以选择硝酸铜与氢氧化钠反应，方程式为；
（4）表示二氧化硫气体与强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以用二氧化硫与氢氧化钠反应，方程式为；
（5）表示氧化铁与强酸反应生成铁盐和水，可以选择氧化铁与硝酸反应，方程式为：。
16．答案：（1）；
（2）
（3）黄；黄
（4）焰色试验；用洁净的铂丝蘸取样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素
解析：（1）碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都生成二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式分别为，；
（2）向溶液中通入足量即可除去溶液中少量，化学方程式：；
（3）和的焰色试验都是黄色；
（4）可利用焰色反应检验某盐中是否含有钾元素，操作方法是：用洁净的铂丝蘸取样品，在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则证明样品含有钾元素。
17．答案：（1）增大反应接触面积，充分反应，加快反应速率
（2）、FeO
（3）将完全转化为
（4）
（5）
解析：（1）矿石在加入前粉碎的目的是为了充分反应，加快反应速率；
故答案为：增大反应接触面积，充分反应，加快反应速率；
（2）根据上述分析，滤渣1：、FeO；
故答案为：、FeO；
（3）根据上述分析，向溶液A中加入过量铁粉的目的是将全部转化为；
故答案为：将全部转化为；
（4）根据上述分析，滤液1中的加入过量的盐酸转化为，；
故答案为：；
（5）根据上述分析，加入的试剂为氨水，生成不溶于弱碱的氢氧化铝沉淀，；
故答案为：。
18．答案：（1）；蒸馏烧瓶
（2）afgihbcjkd（e）
（3）装置中充满黄绿色气体；乙
（4）吸收多余的氯气，并防止水蒸气进入具支试管；
（5）冷凝回流
解析：（1）甲装置为浓盐酸和制取氯气，发生反应的离子方程式为：，仪器A为蒸馏烧瓶；
（2）根据以上分析，装置连接为：甲丁戊乙己丙，接口顺序为：afgihbcjkd（e）；
（3）氯气为黄绿色气体，当装置中充满黄绿色气体，证明装置内的空气已排尽；
为了防止倒吸，实验结束时，应先停止加热的装置是乙；
（4）因为易发生水解，反应方程式为：，所以装置最后接盛有碱石灰的干燥管，可以防止水蒸气进入装置，也可以吸收尾气中的氯气，防止污染空气；
（5）沸点较低，用己装置冷凝收集，所以仪器B的作用是冷凝回流；
（6）根据反应：，制得26.1g，，消耗的，标况下体积为：。
19．答案：（1）11.2L
（2）2∶1；4∶3
（3）3∶2；1∶1；2∶3
解析：（1）由质量守恒定律可知，生成物F的质量为44g+49g-76g=17g，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则标准状况下F的体积为×22.4L/ml=11.2L，故答案为：11.2L；
（2）设氧气和二氧化硫的质量都为64g，则氧气和二氧化硫的原子个数比为×2：×3=4：3，由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，氧气和二氧化硫的体积之比为∶=2∶1，故答案为：2∶1；4∶3；
（3）由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，氧气和臭氧的物质的量之比为3∶2，则氧气和臭氧的质量之比为3×32g/ml∶2×48g/ml=1∶1，同温、同压下，氧气和臭氧的摩尔质量之比等于密度之比，则密度之比为32g/ml∶48g/ml=2∶3，故答案为：3∶2；1∶1；2∶3。