2024泰安高三下学期3月一轮检测（泰安一模）化学含答案

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化学试题
2024.03
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关化学实验安全规范的说法错误的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗
B．废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动
D．加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管
2．氮化硼晶体有多种结构，六方相氮化硼结构与石墨相似，但不具有导电性，立方相氮化硼结构与金刚石相似。下列说法错误的是（ ）
A．六方相氮化硼层上键电子不能自由移动
B．六方相氮化硼熔点高于立方相氮化硼
C．立方相氮化硼中存在“N→B”的配位键
D．（六方相氮化硼）中含键
3．下列实验操作及所选实验装置均正确的是（ ）
A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D．标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
4．和均属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，移个电子
B．固体中共含有个离子
C．与的水溶液均显碱性
D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等
5．取一定体积的下列两种试剂（浓度均为）进行反应，改变两种试剂的滴加顺序，反应产生的现象相同的是（ ）
A．溶液、稀盐酸B．溶液、氨水
C．溶液、溴水D．溶液、酸性溶液
6．人体缺乏维生素（结构如下图所示）时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。下列说法错误的是（ ）
A．维生素的化学式为
B．维生素分子中的C有2种杂化方式
C．可以发生氧化、还原、聚合、取代等反应
D．被氢气充分还原后的产物中，含有7个手性碳原子
7．Buchwald-Hartwig偶联反应，是在钯催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。反应机理如下图所示（图中Ar表示芳香烃基，表示为副反应）。下列说法正确的是（ ）
A．芳胺中的R若为烷烃基，其碱性会减弱
B．该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应
C．理论上最多能消耗
D．若原料用和，则可能得到的产物为、和
8．25℃下，在含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率
B．第6次加入盐酸时，沉淀消耗完全
C．上述过程中沉淀溶解平衡常数保持不变
D．由图可知
9．利用微生物电化学处理有机废水，同时可淡化海水并获得酸碱。现以NaCl溶液模拟海水、采用惰性电极，用如右图所示的装置处理有机废水（以含有机酸溶液为例），在直流电场作用下，双极膜间的水解离成和。下列说法正确的是（ ）
A．阳极反应式为：
B．膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜
C．产品室生成的物质为NaOH
D．当阴极产生气体时，理论上可除去模拟海水中
10．某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①（白色）慢反应
②快反应
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是（ ）
A．用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰
B．局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成
C．白色沉淀是，是溶液中与Cu反应生成的
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆向移动
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A．肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B．1ml肾上腺素最多消耗3mlNaOH
C．肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D．上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用
13．某沿海地区的煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该厂开发出海水脱硫新工艺，流程如下图所示。已知：25℃时，：，：。下列说法正确的是（ ）
A．吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触
B．吸收塔发生的主要反应为
C．经该流程脱硫处理后为，则脱硫率为95.2%
D．水质恢复系统主要作用是调节吸收液的酸碱性
14．已知有以下有机反应（图1）与反应装置（图2）：
图1 图2
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．物质D相比于物质C在该反应中更稳定
B．反应1的活化能小于反应2的活化能
C．增大B气流的流速，处，的比值不变
D．若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
15．已知的电离常数。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸（足量）中恰好不再溶解时，测得混合液中与pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．约为
B．M点：
C．N点：约为
D．直线上任一点均满足：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（11分）钾、铁和硒（Se）元素在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。阴阳离子的电子云分布在对方离子的电场作用下发生变形的现象称为离子极化，电荷密度越高，极化能力越强。和相比，化学键中共价键成分百分数较高的是_______，原因是_______。
（2）常温常压下，为无色液体，固态的晶体类型为_______；中心原子的价层电子对数为_______，下列对分子空间构型推断合理的是_______（填标号）。
a． b． c． d． e．
（3）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影如图所示，该化合物的化学式为_______，其晶胞边长为anm，为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______（用含a、的代数式表示）。
17．（12分）甘氨酸亚铁络合物是一种常用的补铁剂。
Ⅰ．实验室模拟制取的流程如下：
已知：①甘氨酸、甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
②不同铁盐在有机溶剂中的溶解度如下表所示（注：--为不溶解；-为溶解不明显；+-为溶解明显，++为全部溶解）
（1）“合成”中需控制，过程中甘氨酸与亚铁盐反应生成甘氨酸亚铁的离子方程式为_______。
（2）流程中的亚铁盐和有机溶剂X应选择_______（填序号），“分离”时为加快分离速率，可采用的分离操作为_______。
A．乙醇B．丙酮
C．乙醇D．丙酮
实验步骤：
ⅰ．组装完仪器后，向A装置中加蒸馏水，并加入碎瓷片。
ⅱ．清洗仪器：D中锥形瓶中加蒸馏水，打开，关闭，加热使水蒸汽充满管路，停止加热，关闭。一段时间后打开，重复操作2~3次。
ⅲ．用热浓硫酸处理0.25g样品，把样品中有机氮转化为铵盐（杂质不发生类似反应），将所得铵盐全部转移到三颈烧瓶中，并在锥形瓶中加入的过量。
ⅳ．关闭，打开，向三颈烧瓶中注入足量的NaOH溶液，关闭，加热A装置，至铵盐全部转化为氨气。
ⅴ．向锥形瓶加入适量指示剂，用的NaOH标准液滴定，终点时，消耗溶液。
（3）装置A中玻璃管的作用为_______。与直接加热C装置相比，水蒸汽加热法的优点是_______。
（4）步骤ⅱ中关闭后，装置B中的现象为_______。
（5）步骤ⅴ中选用的指示剂为_______（填“甲基橙”、“酚酞”或“甲基橙或酚酞”），该产品中氮的百分含量为_______%。
18．（13分）以菱镁矿（主要成分为，含少量和）为原料制备氟化镁的工艺流程如下
（1）“碱浸”步骤所得滤液中溶质除外还有_______。
（2）“浸出”步骤主要反应的离子方程式为_______，所得废渣成分为_______。
（3）“沉降”步骤中，按物质的量之比加入沉镁，充分反应后，______[已知]；该步需要控制溶液的pH范围为7~10，原因是_______。
（4）上述流程中循环利用的物质为_______。
（5）氟化镁的一种品胞具有典型的四方品系结构（如图所示），其中白球表示_______（填“氟原子”或“镁原子”）。以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中B的原子分数坐标为（0.81，0.19，0.5），已知晶胞含对称中心，则品胞中B、C两原子之间的核间距______pm。
19．（12分）葛根素具有广泛的药理作用，临床上主要用于心脑血管疾病的治疗，其一种合成路线如下图：
已知：
ⅰ．BnBr为
ⅱ．
ⅲ．
ⅳ．
（1）化合物A的名称是_______，“试剂1”的结构简式_______。
（2）由C到D化学反应方程式_______（写总反应）。
（3）化合物D的一种同分异构体能与的水溶液反应生成气体，核磁共振氢谱检测到四组峰（峰面积比为2∶4∶4∶1），其结构简式为_______（写出一种即可）。
（4）E分子中含有3个六元环，下列描述正确的是_______。
a．E分子中存在手性碳原子
b．E分子中存在2种含氧官能团
c．1mlE与溴水反应最多可消耗
d．1个E分子中至少有9个碳原子共平面
（5）“反应5”的反应类型为_______。
（6）在有机合成反应时，往往需要先将要保护的基团“反应掉”，待条件适宜时，再将其“复原”，这叫做“基团保护”。上述反应中起基团保护作用的是_______（填选项）。
a．反应1和反应3b．反应4和反应5c．反应2和反应6
20．（12分）利用反应由1-甲基萘制备四氢萘类物质（MTLs，包括）和），过程中伴有生成十氢萘的副反应如图：
回答下列问题：
（1）根据和的结构及命名方式，和的一种同分异构体的名称为_______-MTL。
（2）已知一定条件下反应的焓变分别为，则反应的焓变为_______（用含的代数式表示）。
（3）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
c、d分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_______。已知反应的速率方程，（分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关）。温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时。由此推知，______（填“>”“<”或“=”）。
（4）1-MN在的高压氛围下反应（压强近似等于总压）。不同温度下达平衡时各产物的选择性（某生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比）和物质的量分数（表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比）随1-MN平衡转化率y的变化关系如图乙所示，平衡转化率y大于65%时。逐渐下降的原因是_______，y为80%时，的产率=_______；y为65%时反应的平衡常数______（列出计算式）。
选项
实验设计及现象
结论
A
往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI溶液中溶解能力大于在中溶解能力
B
有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀
有机物A不可能是氯代烃
C
向溶液中，先加NaOH溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解
在时，结合的能力比强
D
常温下，用pH计分别测定浓度均为的KCl溶液和溶液的pH，测得pH均为7.0
两溶液中水的电离程度相同
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
乙醇的体积分数/%
丙酮的体积分数/%
铁盐
100
90
80
70
60
50
40
100
90
80
70
60
50
40
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