四川省眉山市仁寿县文宫中学 汪洋中学2023-2024学年高二上学期11月期中联考化学试题（原卷版+解析版）

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考试时间：75分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：K-39 I-127 O-16
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列有关说法不正确的是
A. 固体与固体反应是吸热反应
B. 化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起
C. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生
D. 节约能源不是简单减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌，反应生成氯化钡、氨气和水，吸收热量，为吸热反应，A正确；
B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，B正确；
C．有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应，C错误；
D．只有在生产、生活正常运行的前提下才能谈节能，所以节能是要充分有效地利用能源，而不是简单地减少能源的使用，D正确；
故选C。
2. 下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质是
A. 稀盐酸、、B. 酒精、、
C. 、烧碱、D. 、、
【答案】B
【解析】
【分析】非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；
【详解】A．盐酸为混合物不是非电解质，A错误；
B．酒精为有机物属于非电解质、为盐属于强电解质、为弱电解质，B正确；
C．氧化钙为强电解质，C错误；
D．硫酸钡为强电解质，D错误；
故选B。
3. 下列热化学方程式及其有关叙述正确的是
A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8 kJ·ml-1
B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·ml-1
C. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1，则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应，放出92.4 kJ的热量
D. 已知乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1 299.6 kJ·ml-1
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成指定氧化物放出的热量。
【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJ/ml，将反应物和生成物互换位置后ΔH的符号需要改变，根据分析可知，水分解的热化学方程式为H2O(l)=H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据分析可知，C元素燃烧应生成CO2，CO燃烧生成CO2时放热，故石墨的燃烧热大于110.5 kJ/ml，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，可逆反应不能进行完全，故在一定条件下将1mlN2和3mlH2置于一密闭容器中充分反应后，放出热量小于92.4kJ，C错误；
D．乙炔的燃烧热为1299.6kJ/ml，故1ml C2H2(g)完全燃烧生成水和二氧化碳时放出的热量为1299.6kJ，乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH=-1299.6kJ/ml，D正确；
故选D。
4. 25℃时，下列说法不正确的是
A. 0.10ml/L、0.010ml/L的醋酸的电离常数Ka相同
B. 中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多
C. 1L pH=8的CH3COONa溶液中，由水电离出总的H+的物质的量为
D. 同pH的盐酸、醋酸溶液，对水的抑制程度相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．电离平衡常数Ka仅仅是温度的函数，故、的醋酸的电离常数Ka相同，A正确；
B．pH相同的醋酸和盐酸中c(CH3COOH)远大于c(HCl)，故中和pH和体积均相等的醋酸、HCl溶液，所需NaOH的物质的量前者多，B正确；
C．1L pH=8的CH3COONa溶液中溶液中的H+和OH-都是由水电离产生的，但H+部分与CH3COO-结合成CH3COOH，而OH-全部留在溶液中，故由水电离出总的H+的物质的量等于水电离出的OH-的总物质的量，也等于溶液中OH-的物质的量，故为1L×ml/L=，C错误；
D．同pH的盐酸、醋酸溶液，二者溶液中c(H+)相等，故对水的抑制程度相等，D正确；
故答案为：C。
5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、
C. =1×10-13ml/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、
D. 水电离的c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中：K+、Na+、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红色的溶液呈碱性，而在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，A不合题意；
B．与Al反应能放出H2的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，在碱性溶液中，Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，Fe2+、会发生氧化还原反应，B不合题意；
C．=1×10-13ml/L的溶液呈酸性：、Ca2+、Cl-、都能大量共存，C符合题意；
D．水电离的c(H+)=1×10-13ml/L，则水的电离受到抑制，溶液可能含有酸或碱，在酸性溶液中，、不能大量存在，D不合题意；
故选C。
6. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化
B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定
C. 由(c)图可知，
D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中
【答案】A
【解析】
【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，故(a)图不可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化，A错误；
B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确；
C．由(c)图可知，反应为吸热反应， ，C正确；
D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D正确；
故选A。
7. 下列有关说法不正确的是
A. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5
B. 任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性
C. 25℃，的NaOH溶液，由水电离出的
D. 的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水具有漂白性，故不能用pH试纸测氯水的pH，故A错误；
B．任何温度下，只要c(H+)=c(OH-)，溶液就显中性，c(H+)＞c(OH-)，溶液就显酸性，c(OH-)＞c(H+)，溶液就显碱性，故B正确；
C．碱溶液中氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，由可得，，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，所以，故C正确；
D．因为醋酸是弱电解，存在，加入pH=3的盐酸，体积增加一倍，则 和的浓度减少一倍，温度不变，K是定值不变，则 中混合液氢离子浓度不变，醋酸和醋酸根离子浓度变为原来的一半，所以混合后氢离子浓度不变，溶液的pH=3，故D正确；
故选A。
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在化学平衡Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后SCN-浓度增大，平衡逆向移动，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，A正确；
B．食物放在冰箱中保存，温度较低时反应速率慢，食品变质速率慢，可延长保质期，不能用勒夏特列原理解释，B错误；
C．合成氨反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，原料转化率提高，可用勒夏特列原理解释，C正确；
D．工业上生产硫酸，使用过量的空气，增大了氧气的浓度，则二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，可用勒夏特列原理解释，D正确；
故答案选B。
9. 实验室需要配制溶液，并用其滴定未知浓度的盐酸溶液，下列装置能达到相应实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH时应该放在小烧杯或者称量瓶中进行，且托盘天平精确度达不到要求，A不合题意；
B．容量瓶不能作为溶解、稀释或者反应的仪器，B不合题意；
C．定容过程为加水至离刻度线2~3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C符合题意；
D．NaOH将腐蚀酸式滴定管下端的玻璃活塞，应该装在碱式滴定管中，D不合题意；
故答案为：C。
10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液水解生成的胶体粒子数少于
B. 溶液中，数目为
C. 的原子总数为
D. 25℃，溶液由水电离出的为
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知氯化铝水解生成氢氧化铝胶体是一个可逆反应，且胶粒是多个微粒聚集体，故溶液水解生成的胶体粒子数少于2L×0.1ml/L×NAml-1=，A正确；
B．已知碳酸氢根离子在水溶液中既能发生电离又能发生水解，根据物料守恒可知，溶液中，、H2CO3和的数目之和为，B错误；
C．的原子总数为=3，C错误；
D．25℃，溶液中c(H+)=0.1ml/L，但由水电离出的等于水电离出的c(OH-)，也等于溶液中的c(OH-)==10-13ml/L，D错误；
故答案为：A。
11. 根据下列实验操作，其现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积，NO2浓度减小，容器中气体颜色先变浅，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色又变深，故A错误；
B．H2O2溶液和KMnO4溶液会发生反应生成氧气，KMnO4不是催化剂，故B错误；
C．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，玻璃球中红棕色加深，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H＜0，故C正确；
D．在KSCN与FeCl3的混合液中发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入KCl固体，对该平衡没有影响，故D错误；
故选C。
12. 对化学反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是
A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应
B. 由图b可知，该反应m+n”“、 ②. 0.5 ③. 17.9 ④. c ⑤. >
【解析】
【小问1详解】
①a．使用高效催化剂，降低活化能，加快反应速率，故选a；
b．向容器中充入氩气，容器体积不变，反应物浓度不变，反应速率不变，故不选b；
c．降低温度，反应速率减慢，故不选c；
d．减小NO的物质的量，浓度降低，反应速率减慢，故不选d；
故选a。
②a．混合气体总质量不变、容器体积不变，混合气体的密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选a；
b．SO2是反应物，随着反应进行逐渐减少，当其不变的时候可以证明反应达到平衡，选b；
c．根据质量守恒定律，原子总数是恒量，容器内混合气体原子总数不变，反应不一定平衡，故不选c；
d．每生成1mlSO3的同时消耗1mlNO，正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选d；
故选bd。
【小问2详解】
①反应到达3min时，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，>；
②0～5min内，二氧化碳的物质的量减少2.5ml，；
③反应达到平衡状态时，消耗2.5ml二氧化碳、7.5ml氢气，生成1.25ml甲醇和3.75ml水，CH3OCH3(g)的体积分数为=17.9%；
④c点后各物质浓度不再改变，a、b、c三点中代表达到平衡的是c；a点二氧化碳的浓度大于b点，a点的正反应速率>b点的正反应速率，b点后，二氧化碳的物质的量继续减少，反应正向进行，>，所以a点的正反应速率>b点的逆反应速率。
16. 食醋(约含3%~5%的CH3COOH)、纯碱(Na2CO3)和84消毒液(主要成分为NaClO)是生活中常见的化学用品，回答下列问题：
（1）醋酸(CH3COOH)属于___________电解质(填“强”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增强其杀菌、消毒的能力，请用离子方程式表示其原因___________。
（2）用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因___________。
（3）将少量NaOH溶液滴入醋酸溶液中，溶液中 的值变化趋势为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为___________。
【答案】（1） ①. 弱 ②. CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO
（2）CO+H2OHCO+OH−；HCO+H2O⇌H2CO3+OH−
（3）减小 （4）10−6
【解析】
【小问1详解】
醋酸(CH3COOH)是弱酸，属于弱电解质； “84消毒液”中起杀菌、消毒作用的是HClO，由于醋酸的酸性比次氯酸的强，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强杀菌、消毒效果，反应的离子方程式为：CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO。
【小问2详解】
纯碱溶液呈碱性的原因是碳酸根的水解，其离子方程式为：CO+H2OHCO+OH−；HCO+H2O⇌H2CO3+OH−。
【小问3详解】
醋酸存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，其电离平衡常数表达式为：，将少量纯碱溶液滴入醋酸溶液中，醋酸的电离平衡向右移动， c(CH3COO-)增大，电离平衡常数不变，故的值减小。
【小问4详解】
常温下，pH=4的醋酸溶液，c(H+)=10−4ml/L，所以c(OH−)= ml/L =10−10ml/L，氢氧根离子全部来源水的电离，对于pH=10的纯碱溶液中，c(H+)=10−10ml/L，则c(OH−)= ml/L=10−4ml/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，所以两种溶液中水电离出的c(OH-)之比为 =10−6。
17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。
（1）实验室先用NaOH固体配制0.1000ml/L的NaOH溶液240mL。
①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、_____。
②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为_____g。
（2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题。
①滴定过程中加入的指示剂为_____；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_____；
③三次实验数据记录如表所示：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____。
④在上述实验过程中，出现下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有_____(填序号)。
a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗
b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水
d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数
II．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO₃粗产品的纯度测定。
称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为VmL。
（3）加入KI和稀H₂SO₄后发生反应的离子方程式为_____。
（4）滴定终点的现象为_____，则产品中KIO3的质量分数为_____%。
【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.0
（2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 0.1200ml/L ④. bd
（3）
（4） ①. 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②.
【解析】
【小问1详解】
①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶；
②应称取的m(NaOH)==1.0g；
【小问2详解】
①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞；
②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；
③三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为30.95-1.00=29.95mL、29.23-2.03=27.2mL、30.61-0.56=30.05mL，第2次实验数据误差较大应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，依据1mlNaOH恰好能与1ml醋酸反应，醋酸待测液的浓度为；
④ a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高，a不符合题意；
b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，测定结果偏低，b符合题意；
c．锥形瓶水洗后直接装待测液，水不消耗标准液，不影响测定结果，c不符合题意；
d．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，造成标准液体积偏小，测定结果偏低，d符合题意；
故答案：bd；
【小问3详解】
KI和稀硫酸提供的氢离子及碘酸钾发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
淀粉溶液作指示剂，生成碘单质溶液变蓝色，则滴定终点现象为：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色；根据离子方程式和可得关系式：~3I2~6，n()=n()=cV×10-3ml，产品中m(KIO3)= cV×10-3ml××214g/ml=×10-2g，则产品中KIO3的质量分数为%。
18. 载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为 H2O，再通过电解 H2O 获得 O2，实现 O2的再 生，同时还能制备CH4。
已知：①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ∆H =-252.9kJ/ml
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/ml
请回答下列问题：
（1）反应①属于___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=___________kJ/ml。
（3）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：
已知：①2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH=+167kJ/ml，则a=___________ 。
②已知5C2H4(g)+12(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH=-m kJ·ml-1，当放出的热量为m kJ时，该反应转移电子的物质的量为___________ml。
③制备合成气反应历程分两步，步骤I：CH4(g)C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)。上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：
E4-E1表示步骤I正反应的 ___________，制备合成气反应可在___________ (填“高温” 或“低温”)下自发进行。
【答案】（1）放热 （2）-890.3
（3） ①. 613 ②. 60 ③. 活化能 ④. 高温
【解析】
【小问1详解】
反应①的∆H小于0，属于放热反应；
【小问2详解】
根据盖斯定律可知，由-1①-2②得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-(-252.9kJ/ml)-2(+571.6kJ/ml)=-890.3 kJ/ml；
【小问3详解】
①焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH =+167kJ/ml，则2×4×413 kJ/ml-（4×413 kJ/ml+a+2×436）=+167kJ/ml，a=613kJ/ml；
②已知5C2H4(g)+12 (aq)+36H+ (aq)=12Mn2+ (aq)+10CO2 (g)+28H2O(l) ΔH =-m kJ·ml-1，由方程式体现的关系可知，当转移60ml电子时，放出的热量为m kJ，故当放出的热量为m kJ时，该反应转移电子的物质的量为60ml；
③由反应历程的能量变化可知，E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的活化能；由图可知，制备合成气反应为吸热、熵增反应，故可在高温下自发进行。
19. 铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为___________。
（2）加快I的反应速率的措施有___________(任写两点即可)。
（3）写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式：___________，___________。
（4）由I中得到固体a的实验操作为___________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)___________、___________、过滤、洗涤。
（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为___________。
【答案】（1）SiO2
（2）加热、粉碎、适当提高盐酸浓度等
（3） ①. ②.
（4） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶
（5）
【解析】
【分析】铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a为SiO2，加入过量的氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢氧化铁沉淀，即b是氢氧化铁。通入足量CO2生成Al（OH）3沉淀，同时CO2与多余的NaOH反应生成碳酸氢钠，滤液c是碳酸氢钠；氢氧化铝分解生成氧化铝，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝，通入氨气生成铵明矾溶液，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
【小问1详解】
铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a为SiO2；
【小问2详解】
加快反应速率可采用加热、粉碎、适当提高盐酸浓度等方法；
小问3详解】
加入过量的氢氧化钠溶液，铝离子转化为偏铝酸钠，对应的离子方程式为：，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，对应的离子方程式为：；
【小问4详解】
I中过滤可得到固体a；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
【小问5详解】
向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀，此时氢氧化钡和铵明矾的比例为2：1， 的化学方程式为：。



A．称量
B．溶解
C．定容
D．滴定过程
选项
实验操作
现象
结论
A
向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积
容器中气体颜色先变浅后变深
平衡2NO2(g)N2O4(g)先正向移动再逆向移动
B
向2mL5%H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液
加入KMnO4溶液的反应更剧烈
KMnO4比FeCl3催化效果好
C
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
玻璃球中红棕色加深
反应2NO2(g)N2O4(g)的△H＜0
D
在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体
溶液红色变浅
增大生成物浓度，平衡逆向移动
滴定次数
滴定前碱式滴定管读数/mL
滴定后碱式滴定管读数/mL
1
1.00
30.95
2
2.03
29.23
3
0.56
30.61
化学键
H-H
C=C
C-C
C-H
E(kJ/ml)
436
a
348
413