2024山东中考复习 人教版化学 基础知识复习 第三部分　第7讲　金属和金属材料 课件

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二、金属的物理性质1.相似性——大多数有_____________,具有良好的___________、导热性、延展性。2.差异性(1)颜色:多数为___________,铜为_________色、金为_______色; (2)状态:常温下,多数为_________,_______(俗称水银)是唯一的液态金属。 
三、合金1.合金:是指在金属中加热熔合其他_________________而形成的具有金属特性的物质。 2.铁合金:包括_________和_______,由于它们的含碳量不同,所以机械性能不同。 3.钛合金4.合金的特性:熔点_______、硬度_______、抗腐蚀性能_______。 
知识点2 金属的化学性质一、化学性质
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 ===2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4 
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
2Al+6HCl ===2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4
===Al2(SO4)3+3Cu
特别提醒(1)置换反应:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应中一定有元素化合价的改变。(2)铝片与硫酸铜的反应,要先打磨铝片表面的氧化膜。(3)铁在置换反应中所显的化合价为+2,含有Fe2+的盐溶液为浅绿色。
二、常见金属活动性顺序在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越_______。 (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_______(不可用浓硫酸、硝酸)。 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na等)。
特别提醒①K、Ca、Na三种金属活动性太强,能直接与水发生反应产生氢气,故不会与排在后面的金属的盐溶液发生置换反应。②氢元素一般指的是稀盐酸和稀硫酸中的氢。③金属与氧气反应的难易程度、金属与酸反应的剧烈程度也能反映金属的活动性强弱。
知识点3 金属资源的利用和保护一、金属矿石少数很不活泼的金属以单质形式存在,如_______、_______,其他大多数金属以___________形式存在,如赤铁矿(主要成分是__________)、磁铁矿(主要成分是__________)、铝土矿(主要成分是__________)。 特别提醒　金属矿石的选择应用并非以金属含量高低作为唯一的标准,应综合考虑储量、开采难易、是否环保等各种因素。
二、铁的冶炼1.工业炼铁(1)原料:铁矿石、_________、石灰石、空气。 (2)设备:炼铁高炉。(3)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的_____________把铁从铁矿石中还原出来。 
2.一氧化碳还原氧化铁的实验(1)实验原理:_____________________________。 (2)实验装置:(3)实验现象:玻璃管内的红棕色粉末变为_________,试管中的澄清石灰水___________,点燃尾气,产生_________火焰。 (4)实验注意事项:①先通入一氧化碳气体,排净装置内的空气,防止______________________________________; ②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体,直到玻璃管冷却,防止_________________________________________,同时,实验过程中还可防止澄清石灰水被_________; ③尾气中含有一氧化碳,一氧化碳有毒,所以尾气要_________或_________,直接排放会污染空气。 
　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　
　一氧化碳与空气混合,加热时发生爆炸　
　高温下的铁与空气接触,被氧化
特别提醒　操作要点:先通后点防爆炸,先熄后停防氧化。记忆口诀　CO早出晚归,酒精灯迟到早退。
三、铁的锈蚀1.铁生锈条件的探究(1)实验原理:铁与空气中_________、___________等发生化学反应生成铁锈(主要成分:Fe2O3)或Fe2O3·xH2O。 (2)实验设计实验中不用自来水而用蒸馏水的目的是_____________________________________。 
　防止水中溶解的氧气对实验产生干扰　
(3)实验分析:能得出铁生锈需要氧气(或空气)的组合是________________,能得出铁生锈需要水的组合是________________。 (4)实验结论:铁制品生锈的实质是铁与空气中的_________和___________共同作用的结果。 (5)影响铁制品锈蚀速率的因素如图所示,将两支试管放置一段时间后,观察到的实验现象为____________________________且_____________的铁片锈蚀更严重,由该实验现象得出的结论为____________________________________。 
　盐(或氯化钠)溶液能加快铁片的锈蚀　
特别提醒　铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去。
2.除锈的方法可以利用稀硫酸清除铁制品表面的锈,其原理是___________________________________。 但除锈时不可以将铁制品长时间浸在酸中,因为___________________________(写化学方程式)。 3.防止铁制品生锈的措施①保持铁制品表面的清洁、干燥;②表面涂保护膜,如涂油、刷漆、电镀等;③制成不锈钢。
　Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O　
　Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑