第48讲 表格型实验设计的评价与分析 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1．掌握表格型实验常见的错误；
2．改变或拓展教材实验进行设计。
【知识精讲】
1．试题特点
试题常常以表格形式呈现，将化学实验知识与元素化合物、化学基本原理等知识相融合，从不同的角度进行考查，信息容量大，综合性强。命题方式大致有以下几种：
(1)利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。
(2)改变或拓展教材实验进行设计。
(3)利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。
2．解答步骤
(1)明确题干信息
①明确关键要求，如“正确的是”等；
②把握关键字词，如“分离”“提纯”等。
(2)逐项分析选项
①“分离”“提纯”要明确原理，切记不能引入新杂质；
②“操作问题”要避免遗漏，养成有序思维的习惯；
③“制备问题”要从教材类比迁移，明确是考查原理，还是考查操作或仪器。
(3)对比验证
在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。
【例题1】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
【例题2】由下列实验操作及现象所得结论错误的是( )
【例题3】下列实验的现象描述和结论都正确的是( )
【真题演练】
1．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2020·江苏·高考真题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2020·天津·高考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2021·山东·高考真题）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
A．AB．BC．CD．D
8．（2020·山东·高考真题）下列操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【课后精练】
1．（2022·辽宁鞍山·一模）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·江西江西·模拟预测）下列实验操作和现象能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2022·四川泸州·模拟预测）下列实验方案设计中，操作现象都正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022·河南·模拟预测）下列操作能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022·广东·模拟预测）下列实验操作或方案不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2022·湖北·天门市教育科学研究院模拟预测）下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2022·广西柳州·模拟预测）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·湖南·模拟预测）下列实验能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2022·四川雅安·三模）下列操作与现象、结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2021·新疆巴音郭楞蒙古自治州第二中学一模）下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2022·江西·临川一中模拟预测）下列实验操作、现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2022·四川内江·三模）提纯下列物质(括号内物质为杂质)的方案中，不能达到目的的是
A．①B．②C．③D．④
14．（2022·四川眉山·三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022·山西晋城·二模）为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2022·湖南·模拟预测）仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
17．（2022·山西晋中·二模）下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是
A．AB．BC．CD．D
18．（2022·四川泸州·三模）下列物质的除杂实验中，不能实现除杂目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2022·陕西·模拟预测）下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2022·湖北·模拟预测）下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．（2022·贵州遵义·三模）化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是
A．AB．BC．CD．D
22．（2022·湖北·华中师大一附中模拟预测）下列实验操作、现象与所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．（2022·辽宁实验中学模拟预测）利用下表提供的主要玻璃仪器(不考虑存放试剂的仪器)和试剂能实现实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
24．（2022·湖北·黄冈中学模拟预测）下列有关实验现象和实验结论都正确的选项是
A．AB．BC．CD．D
25．（2022·广西·南宁二中模拟预测）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
26．（2022·四川·树德中学模拟预测）依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是
A．AB．BC．CD．D
27．（2022·重庆八中模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
28．（2022·广东实验中学三模）下列实验现象和解释或结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
29．（2022·北京·北大附中三模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
30．（2022·北京·北大附中三模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D选项
实验操作
现象
结论
A
向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
B
在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶
集气瓶中产生白烟
生成HCl
C
向Na2SiO3溶液中滴入稀盐酸
溶液中出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸
石蕊试纸变红
NH3显碱性
实验操作及现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去
H2O2具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有I－存在
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
Al(OH)3具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
Ag2S溶解度小于AgCl
实验操作
实验现象
实验结论
A
将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口
可观察到有气泡产生，木条复燃
Na2O2固体遇水产生O2
B
向盛有10滴0.1 ml·L－1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 ml·L－1 KCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1 ml·L－1 KI溶液
先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色
Ksp(AgCl) 苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡
选项
实验目的
实验方法或操作
A
证明硝酸钾的焰色为紫色
蘸有硝酸钾样品的玻璃棒在煤气灯焰上灼烧，观察焰色
B
证明氯化铵遇水吸热
向氯化铵中加少量水，观察现象并用手碰触试管外壁
C
配制的溶液
用托盘天平称取
D
检验硝酸厂附近空气中是否含有
用注射器多次抽取空气样品慢慢推入盛有石蕊的同一试管中，观察颜色变化
选项
实验操作
现象
结论
A
相同温度下，分别向NaA和NaB稀溶液中滴加酚酞试液
NaB溶液红色更深
酸的强弱：HA > HB
B
向纯碱固体中滴加足量稀硫酸，将产生的气体通入水玻璃中
水玻璃变浑浊
非金属性：S>C>Si
C
将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CH-CH2OH)中
溶液的紫红色褪去
烯丙醇中含有碳碳双键
D
向某待测溶液中滴加稀硫酸
产生有刺激性气味的气体
原溶液中定含有或
选项
实验操作
现象
实验目的
A
向浓硝酸中加入红热的炭
产生红棕色气体
制备气体
B
用铜电极电解稀硫酸
阴极上产生无色气体
比较和的氧化性强弱
C
向某溶液中滴加双氧水
溶液变为黄色
检验溶液中含有
D
向含和的混合溶液中加入MgO
产生红褐色沉淀
用MgO除去镁盐溶液中的
选项
实验目的
实验方案
A
证明：H2SO3的酸性大于H2S
向Na2S溶液中缓缓通入过量SO2，观察到大量臭鸡蛋气味气体逸出
B
证明：Fe比Cu活泼
Cu片插入稀硫酸无气泡，Fe片和Cu片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面产生气泡
C
证明：K2Cr2O7溶液中存在下列平衡Cr2O+H2O2CrO+2H+
将K2Cr2O7固体溶于水后，加入浓盐酸，观察到溶液
橙色加深
D
证明：硫酸能否将Fe2+氧化为Fe3+
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，观
察到溶液变红
选项
操作
目的
A
向10 mL0.1 ml·L-1草酸溶液中先滴加1 mL0.1 ml·L-1KMnO4溶液，再滴加1 mL 0.2 ml·L-1KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
B
分别用pH计测定0.1 ml·L-1的HOCH2COOH溶液在25 °C、45 °C时的pH(浓度变化不考虑)
探究温度对电离平衡的影响
C
将铁、铜片插入浓硝酸(常温)构成原电池，并连接电流计
验证原电池中较活泼金属为负极
D
向物质的量浓度均为1 ml·L-1的Na2CO3和Na2SO4混合液中加入等体积的过量AgNO3溶液
探究 Ag2CO3和Ag2SO4溶度积的大小
选项
实验操作或方案
目的
A
往某溶液中先加入2滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量KMnO4溶液，溶液变红
证明溶液中含有Fe2+
B
将装有CuCl2溶液的试管先加热，然后置于冷水中
探究温度对平衡移动的影响
C
向盛有醋酸的试管中滴加Na2CO3溶液
探究醋酸和碳酸酸性强弱
D
将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中
探究干燥氯气是否具有漂白性
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取两粒相同大小、形状和质量的铜粒，分别投入稀硝酸和浓硝酸中
铜粒与浓硝酸反应更剧烈
实验目的是探究浓度对化学反应速率的影响
B
在启普发生器中放入几块电石，加入饱和食盐水
反应平缓进行， 倒置在水槽的试管中冒出气泡
试管中收集到气体
C
在试管将浓硫酸和浓硝酸混合，冷却到50~60°C以下，然后滴加苯，将试管放入60°C的水浴中加热
混合液分为两层， 上层呈淡黄色， 下层无色
硝基苯难溶于水，密度比水大且硝基苯为淡黄色
D
在相同温度下，用pH计测得相同浓度的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液的pH
醋酸钠溶液的 pH为9.0，亚硝酸钠溶液的pH为8.4
相同条件下亚硝酸的酸性比醋酸强
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入NaOH溶液，振荡后分液
B
验证非金属性：O＞S
向溶液中通入，观察溶液变浑浊
C
由溶液制备无水
将溶液加热蒸干
D
配制100mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
选项
实验
预期目的
A
在蒸馏装置中对工业酒精进行蒸馏
制备无水酒精
B
测量浓度均为0.001ml·L-1的硫酸、高氯酸溶液的pH
确定H2SO4、HClO4酸性的相对强弱
C
将铁片分别插入ZnCl2·CuSO4溶液中
验证活动性：Zn>Fe>Cu
D
在麦芽糖溶液中加入麦芽糖酶，反应一段时间后，再加入适量新制Cu(OH)2浊液并加热至沸腾
确定麦芽糖水解产物中含有葡萄糖
选项
操作与现象
结论
A
向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀
硫酸亚铁已变质
B
在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生
钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C
向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液
D
向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀
白色沉淀是CuI2
选项
实验
操作
A
观察钠与水反应的现象
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
检验与溶液
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
证明与是放热反应
用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
实验操作
实验现象
实验结论
A
将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中(内有碎瓷片)并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
产生的气体是乙烯
B
用坩埚钳夹持铝箔，放在酒精灯上燃烧
铝箔熔化并滴落下来
铝的熔点较低
C
I2能与KI反应生成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中存在II2+I-
D
将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再向其中加入蒸馏水
溶液变蓝
有Cu2+生成
物质
除杂试剂
除杂和分离方法
①
CO(SO2)
NaOH溶液
洗气
②
CH3COOCH2CH3(CH3COOH)
饱和Na2CO3溶液
分液
③
CuO(Al2O3)
NaOH溶液
过滤
④
乙醇(水)
苯
分液
选项
实验操作
现象
结论
A
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X
产生白烟
X可能是浓硝酸
B
向5mL0.1ml/LFeCl3溶液中加入1mL0.1ml/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl4、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应有一定限度
C
浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
浓硫酸具有氧化性
D
将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br2/CCl4溶液
Br2/CCl4溶液褪色
分解的气体产物中有烯烃
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙醇)
饱和Na2CO3溶液
分液
B
Mg(OH)2[Al(OH)3]
氨水
过滤
C
C2H6(C2H4)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
FeCl3(Na2CO3)
水
重结晶
选项
实验目的
玻璃仪器
A
除去食盐中的泥沙
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B
鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸
试管、胶头滴管
C
配制240mL0.10ml·L-1的NaOH溶液
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
D
除去甲烷中的少量乙烯杂质
盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶、导管
选项
实验操作
现象
结论
A
向FeI2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄
Cl2的氧化性强于Fe3+
B
向NaCl、NaBr的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
有浅黄色
沉淀生成
Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)
C
常温下，向NaHS溶液中滴加石蕊试液
溶液变蓝
Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)
D
向盛有2 mL一定浓度的Na3 [Ag(S2O3)2]
溶液的试管中，滴入5滴2 ml· L-1KI溶液
产生黄色沉淀
[Ag(S2O3)2]3- 能够完全电离
选项
物质(杂质)
除杂实验
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液充分振荡，分液、洗涤、干燥
B
KNO3(NaCl)
加AgNO3溶液，过滤，洗涤
C
Na2CO3 (NaHCO3)
加热分解
D
C2H5OH(H2O)
加CaO充分混合，蒸馏
选项
实验操作
实验目的
A
将CuCl2·2H2O晶体置于坩埚中加热
制备CuCl2固体
B
向FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
证明Fe2+ 具有还原性
C
加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
制取氨气并干燥
D
向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加入浓硫酸，用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体
制取并收集二氧化硫
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
用两支试管各取的溶液，分别加入10滴和的(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间
后者褪色更快
浓度越大，化学反应速率越快
B
透明玻璃注射器装有气体，发生反应达平衡，现压缩注射器体积
颜色先加深后变浅
加压，平衡正向移动
C
向苯酚浊液中滴加饱和溶液
浊液变澄清
酸性：苯酚>碳酸
D
分别在、下，取溶液，向其中先加入的硫酸，再加入淀粉溶液、发生反应
下，溶液更快出现蓝色
温度越高，化学反应速率越快
选项
实验目的
选用试剂(或操作)
实验装置
A
验证Fe2+和Br-的还原性强弱
取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置
甲
B
制备氢氧化亚铁
取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液
乙
C
除去CO2中少量的SO2、H2O(g)
试剂a为饱和碳酸钠溶液
丙
D
制备AlCl3固体
蒸发AlCl3饱和溶液
丁
选项
实验操作
现象
结论
A
取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，水浴加热5min后，再加入少量新制的悬浊液加热至沸腾
没有出现砖红色沉淀
淀粉未水解
B
向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入的溶液
均有气泡产生且溶液产生气泡较快
浓度大的溶液的反应速率较快
C
将溴乙烷和的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
不能证明溴乙烷发生了消去反应
D
分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中分别先加入的硫酸溶液，再加入淀粉溶液
30℃时出现蓝色的时间短
温度越高反应速率越快
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
乙醛官能团的检验
试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯
乙醛溶液、10%溶液、2%溶液
B
制备并分离乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯、蒸馏烧瓶
冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、溶液
C
证明亚硫酸酸性强于碳酸
玻璃棒、表面皿
pH试纸、饱和溶液、饱和溶液
D
食盐精制
漏斗、烧杯、玻璃棒
粗食盐水、稀盐酸、溶液、溶液、溶液
实验过程
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加3滴溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴溶液
有红褐色沉淀产生
B
两支试管各盛0.1ml/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1ml/L2mL草酸溶液和0.2ml/L2mL草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
C
室温下，向苯酚钠溶液中通足量
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚的强
D
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH
溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性：
选项
目的
实验
A
研究浓度对反应速率的影响
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
B
验证Ksp(AgI)Kw
C
向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液
产生浅黄色沉淀
溶解度AgBr比AgCl小
D
将25℃ 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
溶液的pH逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验铜和浓硫酸反应后是否有酸剩余
取少量反应后的混合物于试管中，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液
若产生大量白色沉淀，则说明硫酸有剩余
B
比较B和C的非金属性强弱。
用pH计测定H3BO3、H2CO3溶液的pH
H2CO3溶液的pH更小，说明C的非金属性更强
C
鉴别NaCl与NaNO2溶液
分别取少量溶液于两支试管中，再滴加酸性KMnO4溶液
若溶液的紫红色褪去，则为NaNO2溶液
D
探究Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入2mL浓度均为2.0ml·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中
CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈，铝片表面有红色物质生成，Cl-能加速破坏铝片表面的氧化膜
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
常温下，用pH计分别测定等体积0.5ml•L﹣1CH3COONH4溶液和0.1ml•L﹣1CH3COONH4溶液的pH
测得pH都等于7
同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
B
将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中
溶液紫红色褪去
产生的气体中一定含有乙烯
C
工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅
生成可燃性气体，得到黑色固体
从现象中可得出，非金属性：C＞Si
D
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
SO2具有还原性
气体
试剂
制备装置
收集方法
A．
C2H4
乙醇、浓硫酸
c
d
B．
NH3
NH4Cl
a
e
C．
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
f
D．
NO
Cu、稀硝酸
b
f
实验目的
实验方案
A
证明铜与浓硫酸反应生成了SO2
将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶液，观察石蕊是否变红
B
检验浓硫酸催化纤维素水解的产物含有还原性糖
向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀
D
证明1—溴丁烷发生了消去反应
将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色