第22讲 硫及其化合物 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1. 掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。
2. 掌握SO2的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。
3. 掌握SOeq \\al(2－,4)的检验方法。
【知识精讲】
考点一 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫
（1）硫的原子结构特点
硫的原子结构示意图为，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成－2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。
（2）硫元素存在形态
①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：
（3）硫的物理性质
（4）硫的化学性质
【例题1】中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。请回答下列问题：
(1)A、C、G的化学式分别为A__________，C________，G________。
(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
D．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)写出反应E＋H2O2―→F的化学方程式：____________________________。
(4)若反应F＋D―→E转移电子数为1.204×1023，则消耗D的质量为________。
2．二氧化硫(SO2)
（1）物理性质
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约eq \a\vs4\al(40)体积的SO2。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性
a．SO2能使紫色石蕊试液变红色。
b．与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3。
c．与碱反应：
NaOH足量：SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O。
NaOH少量：SO2＋OH－===HSOeq \\al(－,3)。
d．与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(生成淡黄色沉淀)。
③还原性
a．与O2反应：2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3。
b．使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
c．使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2MnOeq \\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。
d．与FeCl3溶液反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。
e．与H2O2溶液反应：SO2＋H2O2===H2SO4。
④漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验SO2。
【归纳总结】SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较
（3）用途
①漂白纸浆、毛、丝等。
②杀菌消毒。
③作食品添加剂。食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。
（4）SO2的实验室制法
固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
【归纳总结】
1．SO2和CO2的鉴别方法
(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：
注意：
有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
【例题2】下列溶液中能够区别SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．①②③④⑤
【例题3】如图是检验某无色气体A是否含SO2和CO2的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是______________________________________。
3．三氧化硫(SO3)
（1）物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。
（2）化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3＋H2O===H2SO4；
②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3＋CaO===CaSO4；
③与碱[Ca(OH)2]反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O。
4．硫化氢(H2S)
（1）物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1∶2.6)，是一种大气污染物。天然气中常混有少量硫化氢。
（2）存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。
（3）化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。
5．硫的氧化物的污染与治理
（1）硫的氧化物来源、危害及治理
（2）硫酸型酸雨的形成途径
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2eq \(,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
【例题4】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的70%硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
【例题5】下列关于SO2的叙述中正确的是( )
A．燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3
D．SO2通入CuSO4与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀(CuCl)，体现SO2的还原性
【例题6】下列说法正确的是( )
A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果
C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应
D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色
考点二 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
（2）溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性
①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO4·5H2O变为白色粉末。
②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2∶1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。
③强氧化性：
常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。
与Cu：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
与C：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
与S：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
与H2S、HI等还原性气体反应。
【例题7】将一定量的锌与100 mL 18.5 ml·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中正确的是( )
A.气体A为SO2
B.气体A为SO2和H2的混合物，SO2与H2的体积比为1∶4
C.反应中共消耗锌95.5 g
D.反应中共转移电子1.5 ml
4．SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(――――――――→,\s\up7(加足量盐酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生。
先加稀盐酸的目的是防止COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SOeq \\al(2－,4)，可能发生反应的离子方程式：
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
注意盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不可颠倒。
【拓展】SOeq \\al(2－,3)的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SOeq \\al(2－,3)＋Ba2＋===BaSO3↓，BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
【例题8】对下列事实的解释错误的是( )
A．加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO2和SO2气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性
B．向50 mL 18 ml·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 ml，说明铜与稀硫酸不反应
C．常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
【例题9】(2022·安徽巢湖第二中学模拟)下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液eq \(―――→,\s\up11(过量盐酸),\s\d4(通SO2)) eq \(―――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸)) eq \(――→,\s\up7(Na2SO3溶液))白色沉淀
C．无色溶液eq \(――→,\s\up7(稀HNO3)) eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
D．无色溶液eq \(――→,\s\up7(过量盐酸))无色溶液eq \(――→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀
5．硫酸工业制备的原理
(1)工艺流程
(2)反应原理
①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS2＋11O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2SO2。
②SO2转化为SO3：2SO2＋O2eq \(========,\s\up11(催化剂),\s\d4(高温))2SO3。
③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2O===H2SO4。
考点三 含硫化合物的性质
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)：
Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性。
(1)制备：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；Na2SO3＋SNa2S2O3。
(2)化学性质
①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。
②还原性：
a.2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，“碘量法”定量测定碘的重要反应。
b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上作脱氯剂。
2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)：
俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性。
(1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
(2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：
2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4。
3．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)：
S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。
(1)制备：2NaHSO3Na2S2O5＋H2O。
(2)还原性：S2Oeq \\al(2－,5)＋2I2＋3H2O===2SOeq \\al(2－,4)＋4I－＋6H＋。
4．过二硫酸钠(Na2S2O8)
(1)不稳定性：受热分解：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
(2)氧化性：Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2Oeq \\al(2－,8)结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂。
①2Mn2＋＋5S2Oeq \\al(2－,8)＋8H2Oeq \(=====,\s\up7(Ag＋))2MnOeq \\al(－,4)＋10SOeq \\al(2－,4)＋16H＋；
②S2Oeq \\al(2－,8)＋2I－eq \(=====,\s\up7(Cu2＋))2SOeq \\al(2－,4)＋I2。
【例题10】(2021·河南高三月考)某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．装置①中用Cu片代替Na2SO3也能达到实验目的
B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替
C．装置③中出现浑浊，说明SO2具有氧化性
D．装置④的作用是吸收SO2，防止发生倒吸和污染环境
【例题11】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：
(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________(填化学式)。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是________________。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__________________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__________________________。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是__________________。
【真题演练】
1．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取气体B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
2．（2022·海南·高考真题）下列实验操作规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
5．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2021·海南·高考真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（ ）
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
7．（2021·辽宁·高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
8．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
9．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（ ）
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
10．（2021·山东·高考真题）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
11．（2020·浙江·高考真题）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S2O7水溶液呈中性
B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
12．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2020·北京·高考真题）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成硫氧键
14．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水
步骤1.的制备
按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，
③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_____________________________________；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是___________________；Ⅲ中的试剂应选用_____________；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_____________；
(4)沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是___________________；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
(6)产品中的质量分数为_____________(保留三位有效数字)。
15．（2022·海南·高考真题）胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
(1)步骤①的目的是_____________。
(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_____________。
(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_____________。
(5)实验证明，滤液D能将氧化为。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。
16．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
①在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
17．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为___________________。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是___________________。
(3)回流时间不宜过长，原因是___________________。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_____________。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。
18．（2020·北京·高考真题）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：
①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____________________________。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。
来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是______________________。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________。
19．（2021·浙江·高考真题）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
(1)组成X的3种元素是____________(填元素符号)，X的化学式是____________。
(2)将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是______。
(3)步骤I，发生反应的化学方程式是________________________。
(4)步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是____________。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明__________________。
20．（2021·浙江·高考真题）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=____________。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=____________。(写出计算过程)
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·上海崇明·二模）下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2022·山西大同·高三期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为短周期某元素的单质及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c
B．附着有b的试管，常用酒精清洗
C．分别往c、'd的水溶液中滴加少量硝酸钡溶液，均可产生白色沉淀
D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：g