第8讲 电解质、离子反应方程式 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1．了解电解质的概念，了解强弱电解质的概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应的发生条件。
3．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。
【知识精讲】
1．电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
概念辨析：
(1)研究对象均为化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
(5)离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也是电解质。
【例题1】某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电
【例题2】下列说法正确的是( )
A．液态HCl不导电，为非电解质；单质Cu导电，为电解质
B．氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质
C．弱电解质溶液中存在一种共价化合物分子
D．BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质
【例题3】今有10种物质：
①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。
弱电解质：在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、极少数盐等。
概念辨析：
(1)研究对象：均为电解质。
(2)分类标准：是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质。不是以溶液的导电能力强弱为标准。
(3)电离条件：在水溶液里。
(4)有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
【例题4】现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④NH3·H2O ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫Cu(OH)2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
3．电解质的电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，解离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写
电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质溶于水或熔融状态下电离成离子的式子。
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如：
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)；
HClO：HClOH＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如：
H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)；
Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方程式不同。例如：
NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)(在水溶液中)；
NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
【例题5】下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHCO3加热熔化：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)
【例题6】下列说法正确的是( )
A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3溶于水的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．室温下，0.1 ml·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－
D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)
【例题7】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
5．从电离的角度认识酸、碱、盐
(1)酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，如H2SO4。
(2)碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物，如NaOH。
(3)盐：电离时能产生金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物，如CuSO4、NH4Cl。
6．电解质溶液的导电性
(1)电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
(2)电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。
【例题8】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

【例题9】同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是( )
A．b＞a＞c B．a＝b＝c
C．c＞a＞b D．b＞c＞a
7．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型
②氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
8．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写原则：
①客观事实原则：如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑中错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+===Fe2+ + H2↑。
②质量守恒原则：如Na+H2O===Na++OH– +H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na+2H2O===2Na++2OH– +H2↑。
③电荷守恒原则：如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu===2Fe2++Cu2+。
④定组成原则：如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–===BaSO4↓+H2O，错在SO42–和H+、Ba2+和OH–未遵循1:2这一定组成。应为：2H++SO42–+Ba2++2OH–===BaSO4↓+2H2O。
9．书写离子方程式时，物质拆分的注意事项
(1)可溶性的强电解质拆写成离子
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。
(2)难溶性盐、弱电解质、单质、氧化物等直接用化学式表示。
①难溶性盐：BaSO4 AgCl等。
②弱酸：HF、 HClO、CH3COOH、 H2SO3、H2CO3、H2S、H3PO4等。
③弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。
④单质：Cl2、Cu等。
⑤氧化物：Na2O、Al2O3、Fe2O3等。
(3)固体之间的反应、浓硫酸与固体之间的反应；都不写离子方程式。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写。如HCOeq \\al(－,3)不能写成COeq \\al(2－,3)和H＋。
【注意】
氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
【例题10】书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸： 。
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水： 。
③小苏打溶液与乙酸溶液混合： 。
④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： 。
(2)注意微溶物质、NHeq \\al(＋,4)与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸： 。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应： 。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合： 。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： 。
(3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水： 。
②FeCl3腐蚀铜箔： 。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： 。
④铜与浓硝酸反应： 。
⑤铜在加热条件下与浓硫酸反应： 。
【例题11】(2021·全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq \\al(2－,3)＋CaSO4===CaCO3＋SOeq \\al(2－,4)
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
【例题12】(2020·全国Ⅲ卷)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOeq \\al(2－,3)＋Cl2＋H2O===2HSOeq \\al(－,3)＋2Cl－＋SOeq \\al(2－,4)
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2022·浙江·高考真题）下列物质属于非电解质的是（ ）
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
2．（2021·北京·高考真题）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
3．（2020·浙江·高考真题）下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
5．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
6．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( )（双选）
A．FeBr2与Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与CaCO3D．Ca(HCO3)2与NaOH
7．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是（ ）
A．H++OH-→H2OB．NH+OH-→NH3·H2O
C．HSO+OH-→SO+H2OD．NH+2OH-→NH3·H2O+H2O
8．（2022·福建省福州第一中学模拟预测）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2022·宁夏·银川一中模拟预测）常温条件下，向V1mL浓度均为c ml·L-1的弱酸HA和HCl混合溶液中逐滴加入0.1ml·L-1弱碱BOH，溶液的导电能力随BOH溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是（ ）
A．c = 0.1 ml·L-1
B．b点溶液中c(B+) +c( BOH) =c(A-) +c( HA)
C．若c点溶液中c(BOH) ＞2c(HA)，则BA溶液显碱性
D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
10．（2022·上海·模拟预测）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
A．Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．4NH+2SO+2Ba2++OH-=2BaSO4↓+4NH3·H2O
C．2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D．3NH+Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
11．（2022·江苏苏州·模拟预测）SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·ml-1，SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是（ ）
A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质B．NH中含有配位键
C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3D．NH3为非极性分子
12．（2022·江苏连云港·模拟预测）NaClO可用于回收光盘金属层中的少量Ag，反应为4Ag＋4NaClO＋2H2O=4AgCl＋4NaOH＋O2↑。下列说法正确的是（ ）
A．AgCl属于弱电解质B．反应中NaClO作还原剂
C．该反应属于复分解反应D．反应中有极性键和非极性键的形成
13．（2022·天津天津·一模）向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．间溶液中仅降低
B．该反应的离子方程式为
C．溶液颜色逐渐变浅说明是难溶电解质
D．由时溶液的导电率数值可推理知不是强电解质
14．（2022·广东深圳·二模）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2022·山东·模拟预测）下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．乙醇的球棍模型
B．次氯酸的电子式
C．1个丙酮（ ）分子中含有3个σ键
D．碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3Na+ + HCO
16．（2022·安徽·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸： OH-+ H+= H2O
B．向AgCl浊液中加入少量Na2S溶液： 2AgCl+S2- = 2Ag+S+ 2Cl-
C．向NH4Cl溶液中加入镁粉： Mg + 2 = Mg2++ 2NH3↑+ H2↑
D．向NaOH水溶液中加入溴乙烷并加热： C2H5Br + NaOHC2H4↑+ NaBr+ H2O
17．（2022·湖北·黄冈中学模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．酸性溶液中滴入
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
18．（2022·天津河西·三模）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2022·湖南省隆回县第一中学模拟预测）如图所示，先在小烧杯中加入0.01ml/L Ba(OH)2溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，再向滴定管小烧杯中匀速滴加0.2ml/LH2SO4溶液3mL，可观察到的现象有：①小灯泡变暗直至熄灭，②溶液颜色变浅直至褪去，③产生白色沉淀，④小灯泡变亮，以下说法正确的是（ ）
A．现象③可说明溶液中H+与OH-发生反应
B．溶液颜色变浅的原因是反应中酚酞被消耗
C．小灯泡变暗直至熄灭的原因是溶液中自由移动的离子浓度减小直至几乎为0
D．若将H2SO4换为Na2SO4，也会产生相似现象
20．（2022·北京·北大附中三模）在实验室中以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)为原料制备NixOy和CCO3的工艺流程如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．“滤渣I”中含BaSO4和SiO2
B．该过程中包含2次过滤操作
C．“沉钴”过程发生的反应为C2++2HCO=CCO3↓+CO2↑+H2O
D．“沉钴”时，若c(C2+)=0.02ml·L-1，为了防止沉钴时生成C(OH)2，常温下应控制溶液pH