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最新高考化学二轮复习讲练测 专题08 元素及其化合物（讲）
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这是一份最新高考化学二轮复习讲练测 专题08 元素及其化合物（讲），文件包含专题08元素及其化合物讲-2023年高考化学二轮复习讲练测原卷版docx、专题08元素及其化合物讲-2023年高考化学二轮复习讲练测解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题08 元素及其化合物
1.金属及其化合物
2.非金属及其化合物
高频考点一 金属及其化合物
(一)钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===2CO2↑＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
COeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2HCOeq \\al(－,3)。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(二)铝及其化合物
铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Al→Al2O3←Al(OH)3→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：
2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
(或AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3))。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(7)用离子方程式分别表示
①Al3＋、AlOeq \\al(－,2)；②AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)不能大量共存的原理。
①Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓；
②AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。
(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(三)铁及其重要化合物
铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Fe→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeOH2,FeOH3))→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeSO4·7H2O,FeCl3))
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H2O(g)的反应。
4H2O(g)＋3Feeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。
3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
(4)用离子方程式表示下列反应
①Fe(OH)2与稀HNO3反应；
3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；
②Fe(OH)3与氢碘酸反应。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。
(四)铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Cu→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(Cu2O,CuO))←Cu(OH)2→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。
①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS。
②Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2，2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S。
(2)铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)；
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。
2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。
Cu＋2H＋eq \(=====,\s\up7(电解))Cu2＋＋H2↑。
高频考点二 非金属及其化合物
(一)碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
eq \(C,\s\up6(－4))H4←―eq \(C,\s\up6(0)) ―→eq \(C,\s\up6(＋2))O―→eq \(C,\s\up6(＋4))O2
eq \(Si,\s\up6(－4))H4←―eq \(Si,\s\up6(0)) ―→eq \(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq \(Si,\s\up6(＋4))O3)
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。
2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。
2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：
SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(二)卤素及其重要化合物
“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Heq \(Cl,\s\up6(－1))―→eq \(Cl,\s\up6(0))2―→Heq \(Cl,\s\up6(＋1))O ―→Heq \(Cl,\s\up6(＋3))O2―→Heq \(Cl,\s\up6(＋5))O3―→Heq \(Cl,\s\up6(＋7))O4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。
2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(三)硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
H2eq \(S,\s\up6(－2)) ―→eq \(S,\s\up6(0)) ―→eq \(S,\s\up6(＋4))O2―→eq \(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4)
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：
3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。
(3)S2－和SOeq \\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：
2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：
3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3)＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②将SO2通入H2S溶液中。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③Cu和浓H2SO4混合加热。
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④C和浓H2SO4混合加热。
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(四)氮及其重要化合物
“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
eq \(N,\s\up6(－3))H3―→eq \(N2,\s\up6(0)) ―→eq \(N,\s\up6(＋1))2O―→eq \(N,\s\up6(＋2))O―→eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Heq \(N,\s\up6(＋5))O3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写离子方程式。
①将NH3通入AlCl3溶液中。
3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②将NO2通入NaOH溶液中。
2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O。
③将炽热的炭放入浓HNO3中。
C＋4H＋＋4NOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。
Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②将NH3通灼热的CuO中，固体由黑色变红色。
2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
④制硝基苯。
＋HO—NO2eq \(―――→,\s\up11(浓H2SO4),\s\d4(△))＋H2O。
(五)物质的特殊转化关系
1．直线型转化
Aeq \(――→,\s\up7(X))Beq \(――→,\s\up7(X))C
(1)X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
(2)X为CO2
NaOHeq \(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq \(――→,\s\up7(CO2))NaHCO3
(3)X为强酸，如盐酸
NaAlO2eq \(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3
Na2CO3eq \(――→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq \(――→,\s\up7(HCl))CO2
(4)X为强碱，如NaOH
AlCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2
2．交叉型转化
3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。
题型一 考查非金属及其化合物
例1.（2022·广东卷）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
【变式探究】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【变式探究】（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
题型二 考查金属及其化合物
例2.（2021·浙江卷）下列说法不正确的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【变式探究】（2021·浙江卷）下列“类比”合理的是
A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【变式探究】（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
题型三 物质的性质及应用
例3.（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【变式探究】（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【变式探究】（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【变式探究】（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
题型四 物质的转化
例4.（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【变式探究】（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在的循环转化关系
【变式探究】（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【变式探究】（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
题型五 化工流程
例5．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
【变式探究】（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是
A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2~4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【变式探究】(2022·河北卷)溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的为1∶1∶1
课标
解读
内容
钠及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物
铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼
解读
掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用
1.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用
2.了解铝及其化合物的有关性质,掌握铝土矿的开发和利用
1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法
考情分析
对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点
备考策略
要重点关注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等
课标
解读
内容
碳、硅及其化合物 无机非金属材料
氯、溴、碘及其化合物
氧、硫及其化合物
氮及其化合物
解读
1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用
2.了解碳的氧化物对环境的影响
1.掌握Cl2及其化合物的主要性质及应用
2.掌握Cl2的实验室制法
3.了解海水的综合利用
1.掌握硫的主要性质及其应用
2.掌握SO42−的检验方法
3.了解硫的氧化物对环境的影响
1.掌握氮及其化合物的主要性质及应用
2.掌握NH3的实验室制法
考情分析
非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体,综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考查知识的灵活应用能力
备考策略
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查
文物
选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
一、对知识进行层级化的框架梳理：生物知识点比较多，我们可以引导学生以逻辑关系对知识进行层级化的“知识框架”梳理，以便让学生更牢固地掌握基础知识， 从而能够更好地把知识融会贯通。
二、回归教材，注重教材细节：新课标I卷的题“不偏”“不怪”“不坑”，不会在题目中设“语言陷阱”，大多数题考查的内容直接或改编至教材。
三、帮助学生进行“方法类知识”的梳理，深入理解生物学研究方法
四、掌握生物学实验的两大要素：自变量和对照。
自变量保证了实验设计的逻辑正确，对照保证实验在特定条件下进行。所有的实验设计题都是由自变量得到的因变量（实验结论），因此在做实验题时首先要找准自变量。
五、帮助学生总结一些答题技巧
做选择题把握住（1）高考题往往有非常明确的选项，比我们平时的模拟题要简单。（2）对于重要概念不能过于死记硬背，要理解。（3）生物不是数学，不考复杂的计算，数字越复杂，答案可能越简单。所以要善于运用倒推法、排除法来做选择题。做好以上几点，相信二轮复习后学生会有一个很大的提升。
专题08 元素及其化合物
1.金属及其化合物
2.非金属及其化合物
高频考点一 金属及其化合物
(一)钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。
OH－＋H＋===H2O；COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。
(5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。
SO2＋2HCOeq \\al(－,3)===2CO2↑＋SOeq \\al(2－,3)＋H2O。
(6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。
HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O。
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。
COeq \\al(2－,3)＋H2O＋CO2===2HCOeq \\al(－,3)。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(二)铝及其化合物
铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Al→Al2O3←Al(OH)3→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O))
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。
Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表示)：
AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl。
(5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)：
2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
(或AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3))。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。
Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(7)用离子方程式分别表示
①Al3＋、AlOeq \\al(－,2)；②AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)不能大量共存的原理。
①Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓；
②AlOeq \\al(－,2)＋H2O＋HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
(8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。
①沉淀的物质的量最大；②沉淀的质量最大。
①2Al3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；
②Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O＋2BaSO4↓。
(9)铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(三)铁及其重要化合物
铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Fe→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeO,Fe2O3,Fe3O4))→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeOH2,FeOH3))→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(FeSO4·7H2O,FeCl3))
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和H2O(g)的反应。
4H2O(g)＋3Feeq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。
Fe＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。
3FeO＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O；
3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
(4)用离子方程式表示下列反应
①Fe(OH)2与稀HNO3反应；
3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O；
②Fe(OH)3与氢碘酸反应。
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。
(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。
负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，
正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，
Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。
(四)铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Cu→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(Cu2O,CuO))←Cu(OH)2→eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(CuCl2,CuSO4,Cu2OH2CO3))
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。
①2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS。
②Cu＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))CuCl2，2Cu＋Seq \(=====,\s\up7(△))Cu2S。
(2)铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3。
(3)将Cu和浓H2SO4混合加热。
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。
3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
(5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
(6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)；
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。
2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。
(8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。
Cu＋2H＋eq \(=====,\s\up7(电解))Cu2＋＋H2↑。
高频考点二 非金属及其化合物
(一)碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
eq \(C,\s\up6(－4))H4←―eq \(C,\s\up6(0)) ―→eq \(C,\s\up6(＋2))O―→eq \(C,\s\up6(＋4))O2
eq \(Si,\s\up6(－4))H4←―eq \(Si,\s\up6(0)) ―→eq \(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq \(Si,\s\up6(＋4))O3)
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO2中燃烧。
2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，
Ca(HCO3)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。
2Na＋＋COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：
SiO2＋2OH－===SiOeq \\al(2－,3)＋H2O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(二)卤素及其重要化合物
“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Heq \(Cl,\s\up6(－1))―→eq \(Cl,\s\up6(0))2―→Heq \(Cl,\s\up6(＋1))O ―→Heq \(Cl,\s\up6(＋3))O2―→Heq \(Cl,\s\up6(＋5))O3―→Heq \(Cl,\s\up6(＋7))O4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。
MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。
2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(三)硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
H2eq \(S,\s\up6(－2)) ―→eq \(S,\s\up6(0)) ―→eq \(S,\s\up6(＋4))O2―→eq \(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq \(S,\s\up6(＋6))O4)
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：
3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O。
(2)将SO2气体通入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋。
(3)S2－和SOeq \\al(2－,3)可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表示)：
2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O。
(4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因是(用离子方程式表示)：
3SO2＋3Ba2＋＋2NOeq \\al(－,3)＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将H2S气体通入CuSO4溶液中。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②将SO2通入H2S溶液中。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③Cu和浓H2SO4混合加热。
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④C和浓H2SO4混合加热。
C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
(四)氮及其重要化合物
“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
eq \(N,\s\up6(－3))H3―→eq \(N2,\s\up6(0)) ―→eq \(N,\s\up6(＋1))2O―→eq \(N,\s\up6(＋2))O―→eq \(N,\s\up6(＋4))O2―→Heq \(N,\s\up6(＋5))O3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写离子方程式。
①将NH3通入AlCl3溶液中。
3NH3＋3H2O＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
②将NO2通入NaOH溶液中。
2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O。
③将炽热的炭放入浓HNO3中。
C＋4H＋＋4NOeq \\al(－,3)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。
Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
②将NH3通灼热的CuO中，固体由黑色变红色。
2NH3＋3CuOeq \(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。
③用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。
8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。
④制硝基苯。
＋HO—NO2eq \(―――→,\s\up11(浓H2SO4),\s\d4(△))＋H2O。
(五)物质的特殊转化关系
1．直线型转化
Aeq \(――→,\s\up7(X))Beq \(――→,\s\up7(X))C
(1)X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
(2)X为CO2
NaOHeq \(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq \(――→,\s\up7(CO2))NaHCO3
(3)X为强酸，如盐酸
NaAlO2eq \(――→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(HCl))AlCl3
Na2CO3eq \(――→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq \(――→,\s\up7(HCl))CO2
(4)X为强碱，如NaOH
AlCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq \(――→,\s\up7(NaOH))NaAlO2
2．交叉型转化
3．三角型转化
4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C。
(3)非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
(4)非金属―→金属，用H2、C冶炼金属。
题型一 考查非金属及其化合物
例1.（2022·广东卷）广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
【变式探究】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B. NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【变式探究】（2021·北京卷）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++、⇌H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
题型二 考查金属及其化合物
例2.（2021·浙江卷）下列说法不正确的是
A. 铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
【变式探究】（2021·浙江卷）下列“类比”合理的是
A. Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO
C. Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
D. NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3
【变式探究】（2021·湖北卷）“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是
A．铜的金属活动性大于银 B．通过揉搓可提供电解质溶液
C．银丝可长时间保持光亮 D．用铝丝代替银丝铜也会变黑
题型三 物质的性质及应用
例3.（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【变式探究】（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 D. 含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【变式探究】（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【变式探究】（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
题型四 物质的转化
例4.（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为
B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产
D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【变式探究】（2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原
C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在的循环转化关系
【变式探究】（2021·河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ）
A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
【变式探究】（2021·辽宁卷）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
题型五 化工流程
例5．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C. 合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用
【变式探究】（2022·山东卷）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是
A. 固体X主要成分是和S；金属M为Zn
B. 浸取时，增大压强可促进金属离子浸出
C. 中和调pH的范围为3.2~4.2
D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
【变式探究】(2022·河北卷)溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C. 中和工序中的化学反应为
D. 参与反应的为1∶1∶1
课标
解读
内容
钠及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物
铁、铜及其重要化合物 金属的冶炼
解读
掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用
1.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用
2.了解铝及其化合物的有关性质,掌握铝土矿的开发和利用
1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用
2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法
考情分析
对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点
备考策略
要重点关注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等
课标
解读
内容
碳、硅及其化合物 无机非金属材料
氯、溴、碘及其化合物
氧、硫及其化合物
氮及其化合物
解读
1.掌握碳及其重要化合物的主要性质及其应用
2.了解碳的氧化物对环境的影响
1.掌握Cl2及其化合物的主要性质及应用
2.掌握Cl2的实验室制法
3.了解海水的综合利用
1.掌握硫的主要性质及其应用
2.掌握SO42−的检验方法
3.了解硫的氧化物对环境的影响
1.掌握氮及其化合物的主要性质及应用
2.掌握NH3的实验室制法
考情分析
非金属元素及其化合物是高考的重点考查内容,试题通常以本专题知识为载体,综合考查基本概念和基本理论,或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考查知识的灵活应用能力
备考策略
本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查
文物
选项
A.南宋鎏金饰品
B.蒜头纹银盒
C.广彩瓷咖啡杯
D.铜镀金钟座
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
开始沉淀pH
1.9
4.2
6.2
沉淀完全pH
3.2
6.7
8.2
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