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最新高考化学总复习高频考点必刷1000题 必练16 电解质溶液图像综合20题（广东专用）
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
2、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
3、怎样补缺。
第一，指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
第二，结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
第三，针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
第四，根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
第五，教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
第六，抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练16电解质溶液图像综合20题
1. (2022东莞市上学期期末考试)窒温下，向20mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5
B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05ml/L
D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
2．(2022佛山一模)0.1 ml/L NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 ml/LFeCl3溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，lg2=0.3)。下列说法正确的是
A．如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线
B．由曲线上a点pH，可计算室温下Fe3+的水解常数
C．曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全
D．c点存在关系：
3．(2022珠海高三上学期摸底测试)常温下，向0.lml/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是
A．HA的Ka=l.0×104.65
B．A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lml/L
C．B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)
D．C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
4．(2022珠海高三上学期期末)利用酸碱中和滴定过程中溶液电导变化的转折来确定滴定终点的方法称为电导滴定。某同学用的NaOH溶液分别滴定同体积的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液电导率变化如图(忽略溶液体积的微小变化)。下列有关判断正确的是
A．A点：
B．B点溶液中：
C．C点溶液中：
D．水的电离程度：B>C>A
5．(2022肇庆二模)常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A—、MOH和M+的分布分数δ(X)与溶液pH的关系如图所示。
已知：以HA分子为例，存在δ(HA)= ]。下列说法正确的是
A．MA溶液中水的电离程度高于纯水
B．MOH的电离常数Kb(MOH)=10-9.25
C．等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH>7
D．pH=7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者
6．(2022广东四校第二次联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
7．(2022潮州高三上学期期末)常温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1ml·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为IB．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
8. (2022佛山二模) 溶液可发生反应：(一元弱酸)；以的溶液滴定经处理后的溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是
A. 应选择酚酞作为指示剂 B. 溶液的浓度为
C. 有 D. 溶液时，
9. (2022广州二模)常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线②表示CH3COOH溶液
B. c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C. 盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10. (2022广州二模)25°C时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1ml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2ml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线a表示滴定c1ml·L-1的盐酸
B. c1：c2=100：1
C. 滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D. 水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
11. (2022广州一模)25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1ml·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)
B. P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 0.1ml·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. 用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大
12. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)常温下，向1L1.0ml·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
A. 常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8
B. 水的电离程度：a>b>c
C. b点溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO)
D. c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)
13．(2022江门一模)25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：1gX=或，下列叙述错误的是
A．曲线m表示pH与的变化关系
B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)
C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D．25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
14．(2022揭阳市高三上学期期末)改变0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是
A．的数量级为
B．pH=4.2时，在该溶液中，
C．与溶液pH无关，恒等于
D．等体积等物质的量浓度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.2
15．(2022梅州二模）)常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．反应BaSO4(s)+CO(aq)⇌BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变
C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化
D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
16．(2022清远市高三上学期期末)是二元弱酸，常温下向溶液中滴入0.1000ml/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知，下列说法正确的是
A．常温下，溶液中
B．常温下，的一级电离常数Ka1约为
C．与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为
D．a点溶液中存在
17．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，已知其水溶液中存在如下平衡：2H＋＋2CrO42－⇌2HCrO4－⇌Cr2O72－+H2O，25℃时，含铬离子在溶液中的分布分数与pH值关系如图所示，下列有关说法不正确的是。
A．溶液的pH大于7
B．CrO42－+H2O⇌HCrO4－+OH-的水解常数为
C．为得到纯度较高的溶液，需控制溶液
D．时，溶液中存在
18．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数[]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．中R为价，pH＞6时溶液中存在
B．水的电离程度：M＜N
C．溶液中存在：
D．的第一步电离平衡常数
19．(2022深圳二模)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH⇌-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH⇌-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
20. (2022深圳一模)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01ml·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 图中a=2.7，b=7
B. 该过程中，增大
C. Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D. N点溶液中：c()=c(Cl-)
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
2、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
3、怎样补缺。
第一，指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
第二，结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
第三，针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
第四，根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
第五，教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
第六，抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练16电解质溶液图像综合20题
1. (2022东莞市上学期期末考试)窒温下，向20mL0.10ml/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.10ml/LNaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H水+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法错误的是
A. 室温下，醋酸的电离常数约为1.0×10-5
B. c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性
C. d点溶液中：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.05ml/L
D. b、f点溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
2．(2022佛山一模)0.1 ml/L NaOH溶液与盐酸酸化的0.02 ml/LFeCl3溶液滴定时t-pH曲线如图所示(已知，lg2=0.3)。下列说法正确的是
A．如图为FeCl3溶液滴定NaOH溶液的t-pH曲线
B．由曲线上a点pH，可计算室温下Fe3+的水解常数
C．曲线上b点表示Fe3+恰好沉淀完全
D．c点存在关系：
3．(2022珠海高三上学期摸底测试)常温下，向0.lml/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是
A．HA的Ka=l.0×104.65
B．A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lml/L
C．B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)
D．C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
4．(2022珠海高三上学期期末)利用酸碱中和滴定过程中溶液电导变化的转折来确定滴定终点的方法称为电导滴定。某同学用的NaOH溶液分别滴定同体积的稀HCl溶液和稀HR溶液，溶液电导率变化如图(忽略溶液体积的微小变化)。下列有关判断正确的是
A．A点：
B．B点溶液中：
C．C点溶液中：
D．水的电离程度：B>C>A
5．(2022肇庆二模)常温下，弱酸HA与弱碱MOH分别用强碱或强酸调节pH时，HA、A—、MOH和M+的分布分数δ(X)与溶液pH的关系如图所示。
已知：以HA分子为例，存在δ(HA)= ]。下列说法正确的是
A．MA溶液中水的电离程度高于纯水
B．MOH的电离常数Kb(MOH)=10-9.25
C．等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液中pH>7
D．pH=7的HA与NaOH的混合溶液及HA与MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者
6．(2022广东四校第二次联考)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与的变化关系
B．溶液中：
C．的溶液中：
D．的溶液中：
7．(2022潮州高三上学期期末)常温下，向20mL浓度均为0.1ml·L-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1ml·L-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．滴加HCl溶液的曲线为IB．水的电离程度：c>b>a
C．d点时，lg≈5.24D．c点溶液中存在：c(Na+)=2[c(A-)+c(HA)]
8. (2022佛山二模) 溶液可发生反应：(一元弱酸)；以的溶液滴定经处理后的溶液，滴定曲线如图所示。关于该过程下列说法错误的是
A. 应选择酚酞作为指示剂 B. 溶液的浓度为
C. 有 D. 溶液时，
9. (2022广州二模)常温下，将pH相同、体积均为V0的盐酸和醋酸分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线②表示CH3COOH溶液
B. c点溶液的导电性比b点溶液的导电性强
C. 盐酸和醋酸分别稀释到pH=4时，c(Cl-)＞c(CH3COO-)
D. c点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
10. (2022广州二模)25°C时，用1.0ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc1ml·L-1的盐酸，用0.010ml·L-1NaOH溶液滴定20.00mLc2ml·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线a表示滴定c1ml·L-1的盐酸
B. c1：c2=100：1
C. 滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同
D. 水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大
11. (2022广州一模)25℃时，用HCl和KOH固体改变0.1ml·L-1的邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3、Ka2=3.9×10-6)溶液的pH，lgc(H2A)、lgc(HA-)和Igc(A2-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线①代表lgc(H2A)，曲线③代表lgc(A2-)
B. P点时，c(K+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 0.1ml·L-1KHA溶液中，c(K+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. 用KOH固体改变KHA溶液pH至14过程中，c(A2-)一直增大
12. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)常温下，向1L1.0ml·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是
A. 常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10—8
B. 水的电离程度：a>b>c
C. b点溶液中：c(Cl—)+c(SO)=c(ClO—)+c(HClO)
D. c点溶液中：c(Cl—)+c(ClO—)+2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(Na+)
13．(2022江门一模)25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：1gX=或，下列叙述错误的是
A．曲线m表示pH与的变化关系
B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c()+c(Cl-)
C．Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4
D．25℃时，+H2O⇌+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6
14．(2022揭阳市高三上学期期末)改变0.1 二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述不正确的是
A．的数量级为
B．pH=4.2时，在该溶液中，
C．与溶液pH无关，恒等于
D．等体积等物质的量浓度的NaHA和溶液混合后，溶液pH=4.2
15．(2022梅州二模）)常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，该过程中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．反应BaSO4(s)+CO(aq)⇌BaCO3(s)+SO(aq)的K=0.04
B．相同温度下，BaSO4在水中和在BaCl2溶液中的Ksp不变
C．曲线M→P代表Ba2+浓度变化
D．锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3后，再用酸除去
16．(2022清远市高三上学期期末)是二元弱酸，常温下向溶液中滴入0.1000ml/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。已知，下列说法正确的是
A．常温下，溶液中
B．常温下，的一级电离常数Ka1约为
C．与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为
D．a点溶液中存在
17．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)铬酸钠(Na2CrO4)常用于印染、颜料、油漆等领域，已知其水溶液中存在如下平衡：2H＋＋2CrO42－⇌2HCrO4－⇌Cr2O72－+H2O，25℃时，含铬离子在溶液中的分布分数与pH值关系如图所示，下列有关说法不正确的是。
A．溶液的pH大于7
B．CrO42－+H2O⇌HCrO4－+OH-的水解常数为
C．为得到纯度较高的溶液，需控制溶液
D．时，溶液中存在
18．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸加碱改变溶液的pH时，含R粒子的物质的量分数[]随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．中R为价，pH＞6时溶液中存在
B．水的电离程度：M＜N
C．溶液中存在：
D．的第一步电离平衡常数
19．(2022深圳二模)甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH⇌-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH⇌-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中：逐渐减小
B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)
C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)
D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
20. (2022深圳一模)甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25℃时，向一定体积0.01ml·L-1CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体，溶液的pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 图中a=2.7，b=7
B. 该过程中，增大
C. Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
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