重庆市2024届高三上学期普通高等学校招生第一次联合诊断检测化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2024届高三上学期普通高等学校招生第一次联合诊断检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．百年变局，科技创新是“关键变量”。2023年中国科技取得新突破，下列材料属于无机半导体材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A.水解：
B.通入溶液中：
C.溶液与足量溶液反应：
D.金属铝与溶液反应：
3．已知反应可以制取硫酸铵晶体，下列说法正确的是( )
A.的电子式为
B.的VSEPR模型为三角锥形
C.钙离子结构示意图为
D.由非金属元素组成，仅含共价键
4．下列叙述正确的是( )
A.浓硝酸见光分解的产物有
B.加入饱和溶液中可生成
C.苏打不稳定，受热分解生成
D.铜分别与和粉在加热条件下反应生成和
5．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应消耗了粉（足量）。下列说法正确的是( )
A.所得溶液中数目为0.5
B.收集到的分子数为1.5
C.转移的电子数为1.5
D.生成的含共价键数为2
6．离子液体在化工领域具有广泛的应用前景。一种离子液体的结构如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.电负性：
B.第一电离能：
C.该化合物的离子键弱，熔点低
D.该化合物中N原子发生和杂化
7．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．是一种将和按1∶1比例在真空石英管中加热到后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材料，可表示为。W、X为既不同周期也不同主族的短周期元素，为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性：
B.原子半径：
C.一定条件下，Y能与硫酸反应生成气体
D.X元素最高价氧化物对应的水化物属于强酸
9．常温下，用的溶液滴定等浓度的溶液和用的溶液滴定等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点的等于b点的
B.等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同
C.c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度
D.e点溶液中：
10．光响应高分子材料在人工肌肉、微型机器人等领域有广泛的应用前景。我国科学家合成了一种光响应高分子M，其合成路线如图，下列说法正确的是( )
A.G的分子式为
B.F与溶液反应，键断裂
C.G和H反应生成M的反应类型为缩聚反应
D.完全水解，需要的物质的量为
11．我国科学家发明了一款可充放电的全固态钠电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.放电时，由M极迁移至N极
B.放电时，M极电极反应式为
C.充电时，M极为阳极，发生还原反应
D.充电时，每消耗，理论上生成
12．用铁和氨气在发生置换反应得到有磁性的，其晶胞结构如图1所示。可以完全替代该晶体中顶角位置或者面心位置转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是( )
A.比稳定
B.晶胞中周围距离最近的有12个
C.基态N原子核外电子的空间运动状态有7种
D.可通过红外光谱仪来获取晶体结构信息
13．下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．某温度下，在刚性密闭容器中模拟用冶炼涉及如下反应①，②，反应达到平衡时，测得容器内的压强为。下列说法不正确的是( )
A.该温度下，反应②的平衡常数为
B.容器内气体密度不再发生变化时，反应①达到平衡
C.通入，再次达到平衡，容器内总压强不变
D.若温度不变，缩小容器体积，则的平衡分压增大
二、填空题
15．工业上以菱锰矿（主要成分为，含杂质）为原料制取金属锰的工艺流程如下：
已知常温下，溶度积常数如下表：
（1）基态的价层电子轨道表示式为_______，的空间结构为_______。
（2）“酸浸”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______（答两条），该过程一般选择硫酸而不用盐酸的原因是______________。
（3）“酸浸”过程中，发生的主要反应的离子方程式为_______。
（4）常温下，加稀氨水时调约为4，则滤渣2的主要成分是_______。
（5）“除杂1”时加入适量的，除去的主要离子为_______，过滤后得到的滤液中，则其的范围是_______。
16．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的与过氧化钙反应制取。
（1）仪器A的名称是_______，装置Ⅰ中试剂名称是_______。
（2）装置的连接顺序是c→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______（填字母）。
（3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是_______。
（4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是______________。
（5）装置Ⅴ的作用是______________。
（6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为______________。
（7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去时，需要煮沸，其反应的化学方程式为______________。
②滴定时消耗标准液的体积为，则所得产品中硝酸钙的质量分数为_______。
17．综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。
（1）利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如图，该反应历程的决速步骤是_______（填序号），由中间产物T2到产物的_______。
（2）二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下：
①
②
向恒容密闭容器中通入和发生上述反应①和②，起始总压强为，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性（转化的中生成的百分比）随温度变化如图。表示选择性的曲线是_______（填“X”或“Y”），a、c两点中的产率最高的是_______点，时反应①的压强平衡常数_______，Y曲线如此变化的原因是_______。
（3）二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图1，冰晶体中微粒间的作用力有_______，A晶胞和B晶胞的体积比为_______。
（4）工业上采用以熔融碳酸盐作为电解质的氢氧燃料电池可综合利用二氧化碳，工作原理如图2，则通入氢气的电极反应式为______________。
18．邻羟基氮杂萘可用作医药、农药、染料中间体，其合成路线如下图所示：
已知：
（1）A的名称为_______，F中官能团名称是_______，B→甘油的反应类型是_______。
（2）C能与银氨溶液发生银镜反应，其化学方程式为______________。
（3）的化学方程式为_______。
（4）化合物G的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应
②能与溶液发生显色反应
③含有
④苯环上有两个取代基
（5）根据流程中的信息和已学知识，写出下列流程（为芳基）中Y、Z的结构简式：_______、_______。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：D
解析：A.该方程不是水解，是电离；
B.通入溶液中不会生成沉淀；
C.比更难溶，所以碳酸氢镁溶液与足量溶液反应生成。
3．答案：C
解析：A.的电子式为：；
B.的VSEPR模型为正四面体形；
D.既含共价键，又含离子键。
4．答案：B
解析：A.浓硝酸见光分解的产物有；B.；所以可转化；C.苏打是，受热不分解；D.铜与S粉在加热条件下反应生成。
5．答案：C
解析：A.因为要水解，所得溶液中的数目小于0.5；
B.由于生成的一部分转化为，收集到的分子数少于1.5；
D.反应消耗粉，生成，所含共价键数为3。
6．答案：B
解析：B.第一电离能：。
7．答案：A
解析：B.胶体可以透过滤纸，过滤不能除去胶体中的；
C.测溶液的时，不能把试纸放入溶液中；
D.配制银氨溶液是把氨水滴入溶液中。
8．答案：C
解析：根据题意，可知M为为，再由和化合价守恒可知X是是O。A.简单氢化物的稳定性：；B.原子半径：；C.与浓硫酸在加热条件下，可以生成气体；D.X是P，P元素最高价氧化物对应的水化物不属于强酸。
9．答案：D
解析：A.两点的温度相同，两点的相等；B.由图可知，等浓度等体积的溶液与溶液的导电能力不相同；C.两点的溶质分别为点有：，d点有：，由于溶液呈碱性，，故溶液中的大于溶液中的，两种溶液中一样大，c点溶液中阴离子总浓度大于d点溶液中阴离子总浓度；D.e点是等物质的量的和的混合溶液，由电荷守恒得，由物料守恒得，，联合得：。
10．答案：D
解析：A.G的分子式为；
B.F是醇，与不发生反应；
C.G和H反应生成M的反应类型为加聚反应；
D.M中左边酯基有m个，右边酯基有n个，完全水解，需要的物质的量为。
11．答案：B
解析：由题意可知，该电池是金属钠失电子，放电时N为负极，M为正极。
A.放电时应由N极迁移至M极；
C.充电时，M极为阳极，发生氧化反应；
D.充电时，每消耗，转移电子，理论上生成。
12．答案：B
解析：A.由图2可知，能量高于，故稳定性比差；
C.基态N原子核外电子排布为，核外电子的空间运动状态有5种；
D.获取晶体结构信息的是X射线衍射仪。
13．答案：B
解析：A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以A结论不能由此判断；
C.溶液中同时存在的电离和水解，不能通过直接比较和的水解平衡常数；
D.溶液与反应后，过量，再滴加溶液生成蓝色沉淀，不能说明是转化成。
14．答案：D
解析：由于，容器中和的分压是相等的，都为。
A.反应②的平衡常数为；
B.由于容器体积不变，当气体密度不变时，说明和的质量不改变，反应都达到平衡；
C.温度不变，不变，和的平衡分压均为不变，容器内总压强不变；
D.温度不变，不变，和的平衡分压均为不变。
15．答案：（1）；平面三角形
（2）搅拌、粉碎、适当升温、适当增加酸的浓度等；盐酸与二氧化锰会发生反应，电解制锰时会产生污染气体
（3）
（4）
（5）;
解析：（1）为25号元素，价电子排布式为在此基础上失去最外层电子，故为；的中心原子无孤电子对，3个键电子对，故为杂化，空间结构为平面三角形。
（2）盐酸可能会与二氧化锰发生氧化还原反应，同时引入的氯离子在最后电解制锰时会在阳极放电，从而生成污染气体氯气。
（4）根据金属氢氧化物的溶度积数据可知，调节为4左右，目的是为了除去，故滤渣2的主要成分是。
（5）结合金属硫化物的溶度积常数数据可知，加入适量的除去的主要离子是，此时硫离子需要刚好完全沉淀但不能沉淀；根据和的数据可计算出的范围是。
16．答案：（1）三颈烧瓶；无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体）
（2）fgabdeh
（3）将装置内的全部填入Ⅵ中除去
（4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝
（5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中
（6）
（7）①；②[或]
解析：（7）②还原的反应为：，滴定的反应为：。，，的质量分数或。
17．答案：（1）③；
（2）X；；4.2（或）；前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转化率升高
（3）氢键、分子间作用力（或范德华力）；
（4）
解析：（1）③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。
由中间产物到产物的。
（3）冰晶体中微粒间的作用力有分子间作用力和氢键，由图可知：A晶胞中含2个分子，B晶胞中含4个分子，根据晶体密度公式有，可计算。
（4）通氢气一极为原电池的负极，结合电解质为熔融碳酸盐可知负极反应为。
18．答案：（1）3-氯-1-丙烯（或3-氯丙烯）；羟基、氨基取代反应（或水解反应）
（2）
（3）
（4）12
（5）；
解析：A：，B：，C：，D：，E：，F：，H：。
（4）苯环上只有两个取代基，有邻、间、对三种位置，符合条件的，只下列四种情况：
①有3种；
②有3种；
③有3种；
④有3种，共12种。
A“北斗卫星”氮化镓芯片
B“奋斗者”潜水器钛合金外壳
C“中国天眼（FAST）”合成树脂镜面
D“山东舰”特种钢甲板
A中和热测定
B除去胶体中的溶液
C测定溶液的
D配制银氨溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：
B
向溶液中滴加溶液
产生白色沉淀
结合的能力：
C
常温下用计测定溶液和溶液的
为8.3，为8.9
水解平衡常数：
D
取一支试管加入溶液，先滴加溶液，再滴几滴溶液
先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色