2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（原卷版+解析版）

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考试时间：75分钟 总分：100分
第I卷(选择题，共44分)
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-10每小题2分，11-16每小题4分。共44分)
1. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 绿色化学的核心是应用化学的原理对环境污染进行治理
B. “84消毒液”的有效成分是次氯酸钠
C. 纯碱去除油污时利用了水解反应
D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2. 下列说法正确的是
A. 均属于弱电解质
B. 的电离方程式：
C. 在水中的电离方程式：
D. 弱电解质溶液的导电性可能比强电解质溶液的强
3. 反应在的密闭容器中进行，后的物质的量减小了，则对此反应的速率的表示正确的是
A. B.
C. D.
4. 下列热化学方程式中△H能正确表示可燃物燃烧热的是
A. S(s)+O2(g)=SO3(l)△H=-296kJ•ml-1
B. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ•ml-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•ml-1
D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ•ml-1
5. 将浓度为0.1ml·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c（H+）B. Ka(HF)C. D.
6. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快
B. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快
C. 升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快
D. 增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快
7. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A. B. C. D.
8. 下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D. 产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂
9. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 将NO2球浸泡在冷水和热水中
B. 排饱和食盐水收集Cl2
C.
D.
10. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
11. 现有0.1ml·L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是
①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A. ①②③B. ①③⑥C. ①③⑤⑦D. ②④⑥⑦
12. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30ml/L。下列判断正确的是
A. B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率减小D. C的体积分数增大
13. 物质的量浓度相同的和的溶液，其分别为8和9，据此，下列对两种对应酸(和)在相同温度和浓度下的比较中错误的是
A. B. 电离程度：
C. 溶液的D. 溶液中的
14. 常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. P线代表的稀释图像
B. Z点溶液稀释倍，所得溶液
C. X、Y、Z点水的电离程度：
D 将溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
15. 由下列实验事实所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 在催化剂表面CO2与H2反应的部分历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是
A. 反应•CO2+H2(g)=•CO+H2O(g)的△H＜0
B. 物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡状态稳定
C. ②→③是图中①至⑥的历程中的决速步骤
D. ③→④的过程中断裂了非极性共价键
第II卷(非选择题，共56分)
17. 完成下列填空：
（1）水解的离子方程式为_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______(填化学式)以抑制其水解。
（2）硫酸铁水溶液呈_______性，原因是_______用离子方程式表示)。把溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。
（3）氢能是一种理想的绿色能源，有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。高纯氢的制备是目前的研究热点，包括氢的制备、储存和应用三个环节。
①适量在中完全燃烧，生成，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式_______。
②与汽油相比，氢气作为燃料的有点是_______。
③下列反应均可获取。
反应I：
反应II：
反应III：
反应IV：
计算_______
18 参考下列图表和有关要求回答问题：
图Ⅰ
（1）图Ⅰ是1mlNO2(g)和1mlCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_______，ΔH的变化是_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
②该反应反应_______(填“吸热”或“放热)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_______℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，反应向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)进行。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：_______(填“>”或“<”)。
①
②
19. Ⅰ.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________，更为合理，其理由是___________；
（2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均己忽略。实验中需要测量的数据是___________；
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和______。
Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。
（4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______(从大到小)。
Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此___________。
20. 回答下列问题。
（1）已知可逆反应：，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，M的转化率为，此时N的转化率为_______；平衡常数是多少？(写出计算过程)
②若反应温度升高，M的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”；)
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，，则_______；
（2）用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，并记录数据。
①滴定时，用_______滴定管盛装标准酸性溶液(填“甲”或“乙”滴定终点的现象为_______。
②实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为_______。
选项
实验事实
结论
A
密闭容器中发生反应，压缩容器体积，气体颜色变深
增大压强，平衡向逆反应方向移动
B
在恒温恒容下发生反应，的体积分数不再变化
该反应达到了平衡状态
C
浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应，前者反应速率快
金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影响
D
向含有酚酞的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
溶液中存在水解平衡
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
实验序号
反应温度/
浓度
稀硫酸
①
20
10.0
0.10
10.0
0.50
0
②
40
0.10
050
③
20
0.10
4.0
0.50
实验次数编号
待测液体积
滴入的标准液体积
1
20.00
16.05
2
20.00
15.95
3
20.00
16.00