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天津市实验中学滨海学校2023-2024学年高二上学期期中质量调查化学试题（原卷版+解析版）
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满分：100 时长：60min
注意事项：
1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 下列物质中属于弱电解质的是
①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水
A. ①②④⑥B. ②④C. ④D. ④⑥
2. 下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是
A. NaClB. KOHC. FeCl3D. CH3COOH
3. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5ml，则0~5min内该反应的平均速率为
A. v(A)=0.5ml/(L·min)
B. v(B)=0.75ml/(L·min)
C. v(C)=1.0ml/(L·min)
D. v(D)=0.25ml/(L·min)
4. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是
A. 增加铁粉质量
B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大
5. 研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
则的等于
A. B.
C. D.
6. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是
A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/ml
B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/ml
C. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/ml
D. 3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/ml
7. 下列说法或表示正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/ml
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/ml
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含1mlCH3COOH的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a8. 下列关于合成氨工业说法不正确的是
A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
9. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH-D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
10. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nml O2，同时生成2nml NO2
②单位时间内生成nml O2，同时生成2nml NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①⑤B. ①③⑤C. ②④D. 以上全部
11. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1mlSO2和0.5mlO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C. 平衡时，氧气浓度：甲＜乙D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
12. 常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是
A. 溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等
B. 三种溶液的导电能力：③>②>①
C. 0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性
D. 将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6
13. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是
A. B.
C. D.
14. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 曲线I代表HCl的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D. 溶液的导电能力：d点＞e点
15. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )
A. b点的操作是拉伸注射器
B. d点：v(正)＞v(逆)
C d点与a点相比，c(NO2)减小
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
第II卷
本卷共4题，共55分。
16. 生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：
（1）。若1ml水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a=_______kJ/ml。
17. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
（1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列三种离子结合H+能力最强的是_______(填序号)。
A． B． C．
（3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）已知水的电离平衡曲线如图示
图中五点Kw间的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______。(填序号)
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的
（6）B点所示温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______。
18. I．某学生用0.1000 ml/L NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
D．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
F．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
（1）请为以上操作进行排序D___ECA
（2）为便于观察，减少实验误差，你认为最好选择_______作为指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。
（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。
（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
①则盐酸的物质的量浓度为_______。
②在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_______。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视
C．装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗
D．装待测液的滴定管没有用待测液润洗
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL 1.0×l0-4ml/L的KMnO4溶液。
（5）该滴定实验中，是否需要加入指示剂_______(填写“是”或者“否”)，计算血液中含钙离子的浓度为_______。
19. I．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1 L密闭容器中充入2.00ml CO和2.00ml NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，
（1）该反应的化学平衡常数表达式是_______。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______。
（2）该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。
（3）关于该可逆反应的说法正确的是_______。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
d．投料比：m1>m2>m3
II．某温度下，等物质的量的碘与环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g)⇌(g)+2HI(g) ΔH>0。
（4）起始的总压强为105Pa，平衡时总压强比起始时总压强增加了20%，则环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数Kp=_______Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。化学键
键能/kJ/ml
436
465
a
1076
化学式
电离平衡常数
，
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
消耗0.1000 ml/L NaOH溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.10
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
1.32
26.31
满分：100 时长：60min
注意事项：
1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。
第I卷
本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1. 下列物质中属于弱电解质的是
①CO2 ②CaCO3 ③H2SO4 ④冰醋酸 ⑤NaHCO3 ⑥氨水
A. ①②④⑥B. ②④C. ④D. ④⑥
2. 下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是
A. NaClB. KOHC. FeCl3D. CH3COOH
3. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(s)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了5ml，则0~5min内该反应的平均速率为
A. v(A)=0.5ml/(L·min)
B. v(B)=0.75ml/(L·min)
C. v(C)=1.0ml/(L·min)
D. v(D)=0.25ml/(L·min)
4. 一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是
A. 增加铁粉质量
B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大
C. 将容器的体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大
5. 研究表明和在催化剂存在下可发生反应生成。已知部分反应的热化学方程式如下：
则的等于
A. B.
C. D.
6. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是
A. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ΔH= -197.78 kJ/ml
B. C(s) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH= +172.47 kJ/ml
C. AgCl(s) + Br-(aq) = AgBr(s) + Cl-(aq) ΔH= -18.9 kJ/ml
D. 3O2(g) ⇌ 2O3(g) ΔH= +285.4 kJ/ml
7. 下列说法或表示正确的是
A. 甲烷的燃烧热ΔH=—890.3kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=—890.3kJ/ml
B. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2(g)和1.5mlH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=—38.6kJ/ml
C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·ml-1，若将含1mlCH3COOH的溶液与含1mlNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=a，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=b，则a
A. 将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
B. 合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D. 根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
9. 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
A. FeCl3溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B. NaHS 溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C. Na2CO3溶液：CO +2H2OH2CO3+2OH-D. NH4Cl 溶液：NH4 +H2ONH3·H2O+H+
10. 在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nml O2，同时生成2nml NO2
②单位时间内生成nml O2，同时生成2nml NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①⑤B. ①③⑤C. ②④D. 以上全部
11. 向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1mlSO2和0.5mlO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是
A. 平衡时，容器内的压强：甲>乙B. 反应达到平衡时所需时间：甲＜乙
C. 平衡时，氧气浓度：甲＜乙D. 平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙
12. 常温下，有以下三种溶液：①pH=3的盐酸，②pH=11的氨水，③将溶液①和②等体积混合得到的溶液，下列有关这三种溶液的说法正确的是
A. 溶液①和溶液②中由水电离出的c(OH-)相等
B. 三种溶液的导电能力：③>②>①
C. 0.01ml/L的盐酸与0.01ml/L的氨水等体积混合后，溶液呈碱性
D. 将溶液①和溶液②都稀释10倍后，两者pH的差值小于6
13. 可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，P2>P1判断下列图像错误的是
A. B.
C. D.
14. 一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A. 曲线I代表HCl的稀释过程
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从b点到d点，溶液中(各微粒的浓度均为平衡浓度)保持不变
D. 溶液的导电能力：d点＞e点
15. 已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是( )
A. b点的操作是拉伸注射器
B. d点：v(正)＞v(逆)
C d点与a点相比，c(NO2)减小
D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)
第II卷
本卷共4题，共55分。
16. 生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：
（1）。若1ml水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）甲烷可用于生产合成气，其反应 ΔH=+206kJ/ml，已知断裂1ml相关化学键所需的能量如下表，则a=_______kJ/ml。
17. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
（1）一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列三种离子结合H+能力最强的是_______(填序号)。
A． B． C．
（3）下列反应不能发生的是_______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。
A. B. C. D.
（5）已知水的电离平衡曲线如图示
图中五点Kw间的关系是_______。若从A点到D点，可采用的措施是_______。(填序号)
a．升温 b．加入少量的盐酸 c．加入少量的
（6）B点所示温度下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=6，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_______。
18. I．某学生用0.1000 ml/L NaOH标准溶液测未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
A．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
D．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
F．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
（1）请为以上操作进行排序D___ECA
（2）为便于观察，减少实验误差，你认为最好选择_______作为指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是_______。
（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_______操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)。
（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。
①则盐酸的物质的量浓度为_______。
②在中和滴定的实验中，下列操作能使测定结果偏低的是_______。
A．滴定前碱式滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．标准液的读数开始时平视，终点读数时仰视
C．装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗
D．装待测液的滴定管没有用待测液润洗
II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL 1.0×l0-4ml/L的KMnO4溶液。
（5）该滴定实验中，是否需要加入指示剂_______(填写“是”或者“否”)，计算血液中含钙离子的浓度为_______。
19. I．科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在1 L密闭容器中充入2.00ml CO和2.00ml NO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=，
（1）该反应的化学平衡常数表达式是_______。根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______。
（2）该反应的正反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。
（3）关于该可逆反应的说法正确的是_______。
a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率
b．当体系中c(CO2)：c(N2)=2：1时，该反应达到平衡状态
c．保持其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
d．投料比：m1>m2>m3
II．某温度下，等物质的量的碘与环戊烯()在刚性容器内发生反应：(g)+I2(g)⇌(g)+2HI(g) ΔH>0。
（4）起始的总压强为105Pa，平衡时总压强比起始时总压强增加了20%，则环戊烯的转化率为_______，该反应的平衡常数Kp=_______Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。化学键
键能/kJ/ml
436
465
a
1076
化学式
电离平衡常数
，
滴定次数
待测盐酸的体积/mL
消耗0.1000 ml/L NaOH溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.10
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
1.32
26.31
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