2024中考化学压轴专题训练-专题02图形类-工艺流程题（含解析）

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专题02 图形之工艺流程题
训练题01【2023·湖北随州·中考真题】
捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如图：

（1）CaO俗称_________。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是_________。
（3）甲醇()属于_________ (填“无机物”或“有机物”)。
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是_________ (只有一个选项符合题意)。
A. 用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的
训练题02【2022·山东东营·中考真题】
海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
某品牌不同碱的价格
请分析：
（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 。
（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤Ⅳ的反应中 能转变成了 能。
训练题03【2023·辽宁抚顺·中考真题】
认识物质是化学研究的主要任务之一，同学们对NaOH展开了如下探究活动。
活动一：探究NaOH的化学性质

【查阅资料】Mg(OH)2是难溶于水的白色固体
（1）A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显_____性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到_____，由此证明NaOH能与H2SO4反应。
（2）B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
（3）C试管中出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_____。
活动二：了解NaOH的制备
（4）工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH，该反应的化学方程式为：，则X的化学式为_____。
活动三：测定NaOH样品的纯度
工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某NaOH样品的纯度进行测定。实验方案如下：

（5）判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法是_____。
（6）称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
训练题04【2023·江苏常州·联考模拟】
水是生命之源，可由多种途径获得水。
Ⅰ.空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）①中可阻挡直径 （填“大于”或“小于”）滤孔直径的物质。
（2）③中需吸附色素和异味，常用的物质是 。
Ⅱ．蒸馏法和膜分离法（如图）是两种常用的海水淡化方法。
（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，分子的 （选填“空隙”或“种类”）发生了变化。
（4）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是 。
②一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
训练题05【2023·江苏连云港·中考真题】
钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_____。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是_____(填字母)。
a． 后周铁狮子 b． 铸铁井盖 c． 不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是_____(填字母)。
a．铁是地壳中含量最高的金属元素
b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：

①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_____。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是_____。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。
训练题06【2023·湖北武汉·中考真题】
硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）

回答下列问题：
（1）菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“酸浸”中观察到的现象是______。
（3）滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）
（4）“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和_________（写一个即可）。
（5）下列说法正确的是______（填标号）。
A. “粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应
B. 在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量
C. 滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体
D. 滤液2的质量一定比滤液1的质量大
训练题07【2023·云南·校考模拟】
(1)实验室中有四瓶失去标签的溶液，分别是稀H2SO4、NaOH溶液、NaC1溶液、FeC13溶液中的一种，现通过实验确定物质，并贴上标签。
①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是_________________（填序号）。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液 D.FeCl3溶液
②各取上述还未鉴别出的三种待测溶液少许，分别加入三支试管中。要把它们一次鉴别出来可选用下列试剂中的________________（填序号）。
A.Na2CO3溶 B.BaCl2溶液 C.紫色石蕊溶液 D.稀盐酸
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知其中可能含有Zn、NaCl、Na2CO3、CaCO3中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如下图所述。（假设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）
①操作a的名称是_________________。
②步骤②中生成沉淀E反应的化学方程式为_____________。溶液D中一定存在的阳离子为____________（写离子符号）。
③将气体F通入澄清的石灰水中，无明显现象。据此推断，固体C中一定有_____________（写化学式）。
④固体混合物A中，还不能确定存在的物质是_____________（写化学式）。
训练题08【2023·山东济宁·校考期末】
某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4·7H2O的流程如图。请根据流程图回答下列问题：
(1)操作①的目的是_______；
(2)操作②的名称是_______；
(3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室________(填“能”或“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳；
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为_________。
训练题09【2023·广东深圳·校考模拟】
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。
(1)粗煤属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作_______(填写实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。
(3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。此反应属_______反应(填写化学反应基本类型)。
(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_______。
训练题10【2022·广西贺州·中考真题】
某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。
（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。
A. HClB. H2SO4C. HNO3
（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。
（3）该工艺的价值在于______。
题型训练
试剂
NaOH
Ca（OH）2
KOH
价格（元/吨）
3100
670
7000
答案&解析
训练题01【2023·湖北随州·中考真题】
【答案】（1）生石灰 （2） （3）有机物 （4）B
【解析】（1）CaO俗称生石灰；
（2）催化转化器中发生反应是指碳酸钙与甲烷在催化剂的条件下反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，该反应化学方程式：；
（3）甲醇()是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（4）A、用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥，有利于减少大气中二氧化碳；
B、大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，不利于减少大气中二氧化碳；
C、利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，有利于减少大气中二氧化碳；
D、通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的，有利于减少大气中二氧化碳；
答案：B。
训练题02【2022·山东东营·中考真题】
【答案】（1）母液中的氯化镁浓度更高。（2）Ca（OH）2。
（3）复分解反应 （4） 电 ； 化学
【解析】（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是母液中的氯化镁浓度更高。
故答案为：母液中的氯化镁浓度更高。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的Ca（OH）2，是因为利用该物质价格最低。
故答案为：Ca（OH）2。
（3）步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是复分解反应。
（4）在步骤Ⅳ的反应中电能转变成了化学能。
训练题03【2023·辽宁抚顺·中考真题】
【答案】（1）①. 碱 ②. 溶液由红色变为无色
（2）稀盐酸(或稀硫酸等合理即可)
（3）
（4）H2O
（5）取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生(合理即可)
（6）偏大
【解析】（1）无色酚酞遇碱性溶液变为红色，遇中性和酸性溶液不变色，A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性；
向A试管中继续加入稀硫酸，NaOH能与稀硫酸反应生成硫酸钠与水，硫酸钠溶液呈中性，则向A试管中继续加入稀硫酸，可以观察到溶液由红色变为无色；由此证明氢氧化钠被消耗，则证明氢氧化钠能与硫酸反应；
（2）B试管中二氧化碳氧氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，所以为了验证该反应的发生，即为验证生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、二氧化碳和水，故可向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生，说明B试管中已发生反应；
（3）C试管中氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl，反应后有2个Na、2个Cl、2个O、4个H，故2X中含有2个O和4个H，X中含有1个O和2个H，X的化学式为H2O；
（5）根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以判断方案中MgCl2溶液过量的化学方法为：取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化镁溶液过量；
（6）该实验室根据沉淀的质量计算出氢氧化钠的质量，继而得出氢氧化钠的纯度，称量前需将滤渣洗涤、干燥，否则会导致滤渣质量偏大，导致测定结果偏大。
训练题04【2023·江苏常州·联考模拟】
【解答】解：Ⅰ.（1）①中可阻挡直径大于滤孔直径的物质。
（2）活性炭能够吸附色素和异味，因此③装置常用的物质是活性炭；
Ⅱ．（3）海水蒸发冷凝得到淡水的过程中，没有新物质生成，只是水的状态发生改变，即分子的空隙发生了变化，但是分子的种类不变；
（4）图中，加压后钠离子、镁离子等不能通过反渗透膜。
①图中微粒属于原子团的是硫酸根离子，符号为SO42-；
②海水加压后，水分子能通过反渗透膜，钠离子、镁离子等不能通过，因此一段时间后装置左侧海水中溶质的质量分数会增大；
训练题05【2023·江苏连云港·中考真题】
【答案】（1） ①. 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀高温 ②. c ③. b
（2）①. ②. 降低生铁中C元素的含量
（3）该铁合金属于生铁。
【解析】(1)①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是依据金属活动性可知：铁的金属活动性比铜强，易被腐蚀；
②a、后周铁狮子，不是利用金属的导热性；
b、铸铁井盖利用金属的延展性、硬度大，不是利用金属的导热性；
c、不锈钢水壶，利用金属的导热性；
答案：c；
③a、铝是地壳中含量最高的金属元素，说法错误；
b、铁锈蚀的条件是同时和氧气、水接触，沙漠中水蒸气含量邵，铁制品锈蚀慢，说法正确；
c、不锈钢是含铁的合金，铁和酸反应生成盐和氢气，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，说法错误；
答案：b；
(2)①石灰石和二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和一种氧化物，依据质量守恒定律：该氧化物是二氧化碳，该反应化学方程式：；
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是降低生铁中C元素的含量，碳元素与氧气在高温条件反应生成二氧化碳；
(3)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为
合金中碳元素的质量分数=
答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。
训练题06【2023·湖北武汉·中考真题】
【答案】（1）混合物
（2）固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色
（3）H+、Zn2+、Fe3+
（4）
（5）AD
【解析】（1）菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁，属于混合物；
（2）“酸浸”中，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以在实验过程中，固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色；
（3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以滤液1中含有的阳离子是H+、Zn2+、Fe3+；
（4）“转化”中加入足量锌粉，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应，故选项说法正确；
B、在“转化”中加入锌粉，锌先将硫酸铁转化为硫酸亚铁，之后和过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌到无气泡冒出说明硫酸铁和硫酸完成转化，但生成的硫酸亚铁是否被锌完全转化为硫酸锌无法通过无气泡显示判断是否完成，所以不能说明锌粉已足量，故选项说法错误；
C、滤渣甲中的主要成分是二氧化硅，不与稀硫酸发生反应，滤渣乙含有锌粉，能与稀硫酸反应产生气体，故选项说法错误；
D、加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加。锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体物理气体、沉淀析出，溶液质量增加。锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由于锌的相对原子质量大于铁，且硫酸锌和硫酸亚铁中锌和铁的化合价都为+2价，溶液质量增加。所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，故选项说法正确；
故选：AD。
训练题07【2023·云南·校考模拟】
【答案】(1) D C
(2) 过滤 Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
Na+ Zn NaCl
【解析】（1）①A.稀硫酸是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
B.氢氧化钠溶液是无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
C.氯化钠溶液为无色溶液，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
D.氯化铁溶液为黄色，观察颜色可以鉴别，符合题意；
故选D；
②A.碳酸钠溶液与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，可以观察到产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，无明显现象，不能鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，不符合题意；
B.氯化钡溶液与硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀，氯化钡与氢氧化钠、氯化钠不反应，不能鉴别氢氧化钠和氯化钠溶液，不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇硫酸变红色，紫色石蕊溶液遇氢氧化钠变蓝色，紫色石蕊溶液遇氯化钠不变色为紫色，可以鉴别，符合题意；
D.稀盐酸与硫酸和氯化钠均不反应，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，不能鉴别，不符合题意；
故选C；
（2）碳酸钙、镁难溶于水，都会与盐酸反应生成气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌。取样品，加入足量的水溶解，得到溶液B和固体C，溶液B中加入氢氧化钙会生成沉淀E，所以样品中一定含有碳酸钠，固体C中加入稀盐酸，有气泡产生，所以固体C中含有锌、碳酸钙中的一种，题中的现象不能确定是否含有氯化钠；
①操作a为分离液体和固体的操作，即为过滤操作；
②步骤②中生成沉淀E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
溶液D中一定存在的阳离子为Na+；
③将气体F通入澄清的石灰水中，无明显现象，所以固体C中一定不含碳酸钙，固体C中一定有Zn；
④由上可知，固体混合物中一定固体混合物A中一定有锌和碳酸钠，一定不含有碳酸钙，还不能确定存在的物质是NaCl。
训练题08【2023·山东济宁·校考期末】
【答案】(1)增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分
(2)过滤
(3)能
(4)Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4
【解析】（1）将废渣研磨的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分。
（2）步骤②是分离固体和液体，所以该操作是过滤。
（3）题目提示碳酸钙与硫酸能够完全反应，所以可以用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。
（4）Fe能与Fe2(SO4)3反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。
训练题09【2023·广东深圳·校考模拟】
【答案】(1) 混合物 过滤 引流
(2)C+H2O（水蒸气）CO+H2
(3) H2O+SO3=H2SO4 化合
(4)减少了空气污染物SO2的排放
【解析】（1）粗煤中含有碳及杂质，则属于混合物；步骤①操作将精炼煤与含硫化合物的洗液分离，属于固液分离操作，与实验室的过滤操作原理一样；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，防止液体溅出；
（2）煤的主要成分是碳，第②步反应为煤与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳与氢气，则化学反应方程式为：C+H2O（水蒸气）CO+H2；
（3）X为氧化物，且其中的硫元素化合价与H2SO4中S化合价相同，H2SO4中S为+6价，则X为SO3；则第④步反应为SO3与H2O反应生成硫酸，化学反应方程式为：H2O+SO3=H2SO4，该反应符合多变一的特点，属于化合反应；
（4）粗煤经过汽化和液化后除去了煤中硫元素，则燃烧后减少了空气污染物SO2的排放，保护了环境。
训练题10【2022·广西贺州·中考真题】
【答案】（1）B
（2）H2O；
（3）废物再利用（或有利于保护金属资源等）
【解析】（1）由于“酸浸”后生成了硫酸铝，所以“酸浸”中使用的是硫酸，故选B；
（2）氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，水的化学式为：H2O；该反应化学方程式；
（3）该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等