2023-2024学年广东省河源市龙川县老隆中学九年级（下）开学化学试卷（含解析）

这是一份2023-2024学年广东省河源市龙川县老隆中学九年级（下）开学化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列物质的用途，一定涉及化学变化的是( )
A. 金具有黄色金属光泽 制作饰品B. 活性炭具有吸附性 作除味剂
C. 生石灰吸收空气中的水分 作干燥剂D. 干冰升华吸收大量的热 作制冷剂
2.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是( )
A. 氯化氢B. 面粉C. 泥沙D. 冰块
3.规范的实验操作是实验成功的前提和保障，下列有关实验的操作正确的是( )
A. 滴加液体B. 检查气密性
C. 熄灭酒精灯D. 收集O2
4.下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是( )
①SO2②2NH3③S2−④Ca2+⑤Mg+2⑥N2
A. 表示离子所带电荷数的是③④B. 表示分子个数的是①②
C. 表示化合价数值的是①⑥D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
5.下列微观示意图中，黑球代表H原子，白球代表Cl原子，其中代表混合物的是( )
A. B.
C. D.
6.关于燃烧和灭火，下列说法正确的是( )
A. 可燃性气体达到爆炸极限时就会发生爆炸
B. 炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的着火点
C. 木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积
D. 干粉灭火器可以用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
7.2020年6月23日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是( )
A. 属于金属元素
B. 元素符号是Rb
C. 相对原子质量为85.47
D. Rb+核外电子数为37
8.按如图进行实验，下列分析或结论正确的是( )
A. 导管口刚有气泡冒出说明反应开始B. 实验结束应立即倒出粉末
C. 木炭能使氧化铜还原为铜D. 固体减少的质量一定等于生成CO2的质量
9.CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. ①可通过物质的还原性实现B. ②可通过物质的可燃性实现
C. ③可通过与澄清石灰水反应实现D. ④可通过分解反应实现
10.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是
( )
A. x等于90B. b可能是单质
C. c一定是催化剂D. 参加反应的a与d的质量比为7:8
11.除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )
A. 木炭粉(CuO)--在空气中灼烧
B. N2气体(O2)--通过灼热的铜网
C. 石墨粉(MnO2)--加入足量的H2O2溶液，过滤、洗涤、干燥
D. FeCl2溶液(CuCl2)--加入适量的锌粉，过滤
12.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. a的溶解度大于b的溶解度
B. P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C. 将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D. 将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c
13.关于如图所示实验的相关判断错误的是( )
A. 固体X可能是NaOHB. 固体X可能是NH4NO3
C. Ca(OH)2溶解度：①>②D. Ca(OH)2质量分数：①=③
14.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯(C3H4O3)。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
A. 碳酸乙烯酯中含有O3
B. 碳酸乙烯酯的相对分子质量是88g
C. 碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成
D. 碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成
15.下列图像能正确反映实验操作的是( )
A. 向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B. 向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉
C. 等质量的镁、铁分别与溶质质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体的混合物
二、非选择题
16.火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。
(1)古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 ______。
(2)1830年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。该过程中KClO3分解的化学反应方程式为 ______。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 ______。
(3)19世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是 ______(填序号)。
A.火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈
B.MnO2分解产生氧气助燃
C.KClO3分解产生氧气助燃
17.如图是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题：
(1)写出仪器①的名称______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是______(填字母)，该反应的化学方程式为：______，若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应______(填“正放”或“倒放”)在桌面上。
(3)关于二氧化碳：
①实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为：______，B或C装置都可用于实验室制取CO2，C装置优点是______。
②若用H装置除去CO中混有的少量CO2，可在装置中加入氢氧化钠溶液，混合气体应从______(填“M”或“N”)端导管口进入。
③用B、F、G装置组合测定生成二氧化碳的体积，若F中不放植物油，则导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
18.“学化学，爱化学，用好化学”学习小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。请写出相关反应方程式 ______ 比较实验乙和实验 ______ (填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
(2)实验乙中反应的化学方程式为 ______ ，据此可知金属活动性Al比Cu ______ (填“强”或“弱”)。
(3)小组同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是 ______ 。
(4)【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl−破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 ______ (填“正确”或“不正确”)。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
19.生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如图：
回答下列问题：
(1)生铁属于______材料(填“合成”或“金属”)。“高炉气体”中的______(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO2− 高温 2CO，该反应属于______反应(填基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理______。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为______。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中______、______等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是______(填标号)。
A.涂油、喷漆 B.镀耐腐蚀的铬层 C.用盐水清洗 D.久置于酸性环境
20.向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图1所示。
请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为 ______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
(3)在图2中画出生成CO2的质量随稀盐酸加入量的变化关系图，并标出必要的数值。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、金具有黄色金属光泽，制作饰品没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、活性炭具有吸附性，作除味剂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、生石灰吸收空气中的水分，作干燥剂是生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；，故选项正确；
D、干冰升华吸收大量的热，作制冷剂没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】A
【解析】解：A、氯化氢易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
B、面粉难溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，故选项错误。
C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液，故选项错误。
故选：A。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、想是向试管内滴加液体时，胶头滴管要垂悬在试管口上方，故A操作错误；
B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一段浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故B操作正确；
C、熄灭酒精灯方法：用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C操作错误；
D、氧气的密度比水的密度小，瓶内装满水，氧气要从短管通入，故D操作错误。
故选：B。
A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
B、根据装置气密性检查方法进行分析；
C、根据酒精灯的熄灭方法进行分析；
D、根据氧气的密度比水的密度小进行分析。
解答本题关键是熟悉实验基本操作。
4.【答案】A
【解析】解：A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故选项说法正确。
B、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①SO2中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，①⑥中的“2”均表示1个分子中含有2个原子，均不能表示化合价数值，故选项说法错误。
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，Mg+2中的的“2”表示镁元素的化合价为+2价，故选项说法错误。
故选：A。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在。
5.【答案】D
【解析】【分析】
此题难度不大，掌握混合物的微观构成即可顺利解答。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
【解答】
A、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
C、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；
D、该物质中含有三种分子，属于混合物，故正确。
故选D。
6.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查的知识点较多，但基本属于基础知识的考查，难度不大。
【解答】
A.可燃性气体达到爆炸极限时不一定就会发生爆炸，还需要遇到明火或电火花，选项说法错误；
B.炒菜时油锅起火，向锅中放入较多菜叶灭火，是降低了油的温度，低于了油的着火点，选项说法错误；
C.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧。所以木柴架空有利于燃烧，是因为增大了可燃物与氧气的接触面积，选项说法正确；
D.二氧化碳气化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，而不能用干粉灭火器，以免产生的水损坏图书、档案、贵重设备、精密仪器等，选项说法错误。
故选：C。
7.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Rb，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
D、据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为37，表示原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，Rb+是由Rb原子失去1个电子形成的，则Rb+核外电子数为37−1=36，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
8.【答案】C
【解析】解：A、导管口刚有气泡冒出不能说明反应开始，因为刚开始排出的是试管内的空气，故选项说法错误。
B、实验结束应不能立即倒出粉末，因为铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，故选项说法错误。
C、木炭具有还原性，能使氧化铜还原为铜，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，固体减少的质量等于氧化铜中失去的氧元素的质量和参加反应的碳元素的质量的总和，反应中可能生成一氧化碳，所以固体减少的质量不一定等于生成二氧化碳质量，故选项说法错误。
故选：C。
根据碳具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，结合实验注意事项，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碳具有还原性、还原氧化铜的实验注意事项等是正确解答本题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该选项说法正确；
B、二氧化碳不能燃烧，通过物质的可燃性不能把二氧化碳转化成一氧化碳，该选项说法不正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该选项说法正确；
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确。
故选：B。
A、高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，过程中体现了一氧化碳的还原性；
B、二氧化碳不能燃烧；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
D、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10.【答案】D
【解析】【分析】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，不变的可能为催化剂。解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解。根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键。
【解答】
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32−12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。
A.根据上述分析可知，x=100，故A错误；
B.该反应反应物为两种，生成物为一种，所以b为化合物，故B错误；
C.c的质量不变，可能为催化剂，故C错误；
D.参加反应的a与d的质量比为(40g−12g)：32g=7：8，故D正确。
故选D。
11.【答案】B
【解析】解：A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜，该选项实验方案不可行；
B、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不能和铜反应，该选项实验方案可行；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量不变，该选项实验方案不可行；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜带入氯化锌，该选项实验方案不可行。
故选：B。
A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜；
B、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量不变；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12.【答案】B
【解析】解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等正确，因为P是交点，故选项正确；
C、将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液错误，因为c的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c，b>a=c错误，故选项错误；
故选：B。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
A、a的溶解度大于b的溶解度错误；
B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等正确；
C、将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液错误；
D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a=c错误。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca(OH)2溶解度：①>②，故选项说法正确。
D、①=③中溶质和溶剂的质量相等，Ca(OH)2质量分数：①=③，故选项说法正确。
故选：B。
根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，结合题意进行分析判断。
本题难度不大，掌握氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小、常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力，依据所学知识作答。
【解答】
A.碳酸乙烯酯是纯净物，不含O3，故A错误；
B.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，碳酸乙烯酯的相对分子质量是88，故B错误；
C.碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故C正确；
D.碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成，故D错误。
故选C。
15.【答案】B
【解析】解：A、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
B、镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，反应后溶液质量减小，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，反应后溶液质量减小，完全反应后溶液质量不再变化，该选项对应关系正确；
C、最终镁反应生成的氢气比铁多，该选项对应关系不正确；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中二氧化锰质量不变，因此二氧化锰质量分数增大，完全反应后二氧化锰质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。
故选：B。
A、最终稀硫酸完全反应，生成氢气质量相等；
B、镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜，和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁；
C、最终镁反应生成的氢气比铁多；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】S+O2− 点燃 SO2 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ 白磷着火点比硫低 B
【解析】解析：(1)硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S+O2− 点燃 SO2；
(2)KClO3和MnO2在加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；摩擦过程中白磷比硫先燃烧，是因为白磷着火点比硫低；
(3)A、硫燃烧产生的热量是火柴梗燃烧，故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，故正确；
B、加热MnO2不会分解产生氧气，故错误；
C、KClO3受热分解产生的氧气能助燃，故正确。
故选：B。
故答案为：
(1)S+O2− 点燃 SO2；
(2)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；白磷着火点比硫低；
(3)B。
(1)根据化学反应的原理来分析；
(2)根据化学反应的原理以及燃烧的条件来分析；
(3)根据物质的性质来分析。
本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。
17.【答案】铁架台 A 2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 正放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 M 偏小
【解析】解：(1)①为固定装置的铁架台；
故答案为：铁架台。
(2)反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；氧气密度比空气大，需要正放于桌面；
故答案为：A；2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；正放。
(3)①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；C带有止水夹，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，因此可以控制反应的发生与停止；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止。
②保证二氧化碳被充分吸收，需要从长口M进气，充分与氢氧化钠接触，保证二氧化碳充分反应；
故答案为：M。
③二氧化碳能溶于水，因此需要加入植物油，避免二氧化碳溶于水，影响气体体积的测定，导致测定结果偏小；
故答案为：偏小。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；根据气体密度回答此题；
(3)①盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置特点总结装置优点；
②根据吸收气体需要充分流经吸收剂的原则选择进气口；
③根据二氧化碳的溶解度回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】4Al+3O2=2Al2O3 甲 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 强 实验甲中也有水但氧化铝膜没有破坏 Cl− 无明显现象 正确
【解析】解：(1)铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3；
实验乙和实验甲其他条件都相同，只是实验乙的铝丝经过打磨，实验甲的铝丝未打磨，导致实验现象不同，所以实验乙和实验甲对比可知，打磨能破坏氧化铝薄膜；
(2)铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3；铝能将铜从它的盐溶液中置换出来，说明铝的金属活动性比铜强；
(3)水对氧化铝薄膜没有破坏作用，因为实验甲中也有水但是氧化铝薄膜没有破坏；
(4)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，实验中加入氯化钠后氧化铝薄膜被破坏，可得出的结论是钠离子或氯离子(Cl−)能破坏氧化铝薄膜；
②硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，加入硫酸钠后氧化铝薄膜没有被破坏，实验中不会观察到明显现象；
得出结论：前述猜测正确。
故答案为：
(1)4Al+3O2=2Al2O3；甲；
(2)3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3；强；
(3)实验甲中也有水但氧化铝膜没有破坏；
(4)Cl−；无明显现象；正确。
(1)金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，据此写出该反应的化学方程式；根据甲乙中的实验现象进行分析；
(2)铝的活泼性大于铜，因此铝能够与硫酸铜溶液反应置换出铜，据此写出方程式；
(3)针对小明同学提出的问题可以根据实验甲进行回答；根据实验(1)(2)中的现象、结论和推论进行分析回答；
(4)结合实验(1)和(2)可以得出结论Cl−破坏了氧化铝薄膜。
本题是一道实验题，探究了金属活动性强弱的相关知识，掌握金属的活动性顺序是解答本题的关键，同时也要求学生具有一定的实验分析能力。
19.【答案】金属 SO2 化合 3CO+Fe2O3− 高温 2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2− 高温 CaSiO3+CO2↑ 水 氧气 AB
【解析】解：(1)生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。
(2)①C+CO2 − 高温 2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属于化合反应；
②CO炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O3 − 高温 2Fe+3CO2；
③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 − 高温 CaSiO3+CO2↑；
(3)铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。
故答案为：(1)金属；SO2；
(2)①化合；
②3CO+Fe2O3 − 高温 2Fe+3CO2；
③CaCO3+SiO2 − 高温 CaSiO3+CO2↑；
(3)水、氧气；AB。
(1)根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。
(2)根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析；
(3)根据铁生锈的原理分析防锈的方法。
本题主要考查了材料分类、空气污染问题、铁的冶炼、铁的生锈条件和防锈措施等。能够引起酸雨的是 SO2 和氮的氧化物；铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以防锈措施包括隔绝水或氧气、保持干燥等方法。
20.【答案】3.3
【解析】解：(1)生成二氧化碳的质量总共为：10g+50g+50g−106.7g=3.3g。
故填：3.3。
(2)设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
由表中数据可知，第一次加入50g盐酸时氯化氢完全反应，生成二氧化碳质量是2.2g，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g，
x=3.65g，
所用稀盐酸的溶质质量分数是：3.65g50g×100%=7.3%，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
(3)由于加入第一个50g稀盐酸对应生成10g+50g−57.8g=2.2g二氧化碳，所以生成3.3g二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g，即第二次加入的稀盐酸剩余。生成CO2的质量随稀盐酸加入量的变化关系图为。
故答案为：(1)3.3；
(2)7.3%；
(3)。
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
编号
操作
现象
甲
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中
无明显现象
乙
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中
铝丝表面析出红色固体
丙
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中
铝丝表面析出红色固体
操作
现象
结论
推论
Ⅰ.向一支试管中再加入NaCl固体
铝丝表面析出红色固体
氧化铝薄膜被破坏
Na+或① ______ 能破坏氧化铝薄膜
Ⅱ.向另一支试管中再加入Na2SO4固体
② ______
氧化铝薄膜未被破坏
Na+和SO42−都不能破坏氧化铝薄膜