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第13讲 硫及其化合物（课件）-2024年高考化学一轮复习（新教材新高考）
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这是一份第13讲 硫及其化合物（课件）-2024年高考化学一轮复习（新教材新高考），共60页。PPT课件主要包含了内容索引，考情分析，网络构建，PARTONE等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第13讲 硫及其化合物
知识梳理 题型归纳
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
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（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
知识点1 硫单质的性质及应用
（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸
（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。（2）密度比空气大（H2S:34>空气：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S
A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S,SO2或SO2
B.与卤素单质的反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)
C.与酸性KMnO4反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。
KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn
现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）
3.与某些盐反应（复分解反应）
(2)与活泼金属反应(氧化性)
H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸
1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H
H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸
检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。
3）干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）。
5）尾气吸收装置：NaOH溶液
4）收集装置：向上排空气法
1）原理：强酸制弱酸 FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4
2）发生装置：固＋液，不加热,简易发生装置。
1.二氧化硫(SO2)
知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；
c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；
d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
(4)SO2和CO2的鉴别
(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(3)SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(2)SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(4)三类漂白剂的区别
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
a.与水反应：SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热)
(2)化学性质（酸性氧化物）
b.与氧化钙反应：SO3＋CaO=CaSO4
c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
(5)四种常见的SO2尾气处理方法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为
①吸收反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。
考向1 硫及其氧化物的性质及应用
【变式训练1】（2023·上海虹口·统考二模）将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2B．NO2C．H2SD．NH3
考向2 硫的氧化物的污染与防治
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(1)稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-，具有酸的通性。
①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
③与碱的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；
②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
④与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；
⑤与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl；SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑；
3.浓H2SO4的特性
1）吸水性与脱水性的区别
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
（1）Fe、Al的钝化:常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：
（2）与不活泼金属和非金属的反应
①反应要加热，否则不反应；
②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：
【归纳总结】浓H2SO4与金属反应的规律
A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。
B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 ml。
D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
(1)工业制硫酸的流程
(2)工业制硫酸的步骤及反应原理
知识点2 SO32-、SO42-的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO32-＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
2.检验SO42-的正确操作方法：
先加稀盐酸的目的是防止CO32-、SO42-、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
考向1 考查浓硫酸的性质及应用
考向2 考查SO32-、SO42-的检验
知识点1 不同价态含硫物质的转化
(1)相同价态硫的转化通过酸、碱反应实现。如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
(2)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图表示：
2.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图）
3.构建硫及其化合物转化网络
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)
知识点2 氧族元素的其它知识归纳
①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-（用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量）。
②可被氯、溴等氧化为SO42-，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O= Na2SO4＋H2SO4＋8HCl（用作纺织工业上的脱氯剂）。
③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O（用于探究速率与浓度、温度的关系）。
2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
(1)制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。
①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。
②强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。
3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)
(1)过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2，5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O=10SO42-＋2MnO4-＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。
(2)连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
4．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S=Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3=3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O=H2SeO4＋2HCl。
5．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH=Na2TeO3＋H2O。
(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性：
H2TeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O=H2TeO4＋2HCl。
(4)硒和碲的一切化合物均有毒。
6.O3和H2O2的性质及应用
(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种极性分子。
(3)臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。
2)过氧化氢(H2O2)
考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系
考向2 考查不同价态含硫物质转化的实验探究
考向3 考查氧族元素的其他相关知识
1．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
2．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
第13讲 硫及其化合物
知识梳理 题型归纳
考点要求考题统计考情分析物质的组成、性质、分类2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分……传统文化中的性质与变化2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分
稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；
知识点1 硫单质的性质及应用
（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸
（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。（2）密度比空气大（H2S:34>空气：29）（3）微溶于水（1：2.6），水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。
氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S
A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰）， 产物：S或S,SO2或SO2
B.与卤素单质的反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I)
C.与酸性KMnO4反应:2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。
KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn
现象:酸性KMnO4溶液的颜色变浅（MnO4-:紫红色）
3.与某些盐反应（复分解反应）
(2)与活泼金属反应(氧化性)
H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸
1)还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：－2价S;H2S氧化性的体现：＋1价H
H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸
检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。
3）干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸（强氧化性）。
5）尾气吸收装置：NaOH溶液
4）收集装置：向上排空气法
1）原理：强酸制弱酸 FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4
2）发生装置：固＋液，不加热,简易发生装置。
1.二氧化硫(SO2)
知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
b.与卤素单质的水溶液反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X=Cl、Br、I)；
c.与铁盐溶液反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe3+＋2H+＋SO42-；
d.与CuX2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CuX2＋SO2＋2H2O=2CuX↓＋H2SO4＋2HX(X=Cl、Br、I)；
④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
①固体Na2SO3与较浓H2SO4（70%）反应:Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；
(4)SO2和CO2的鉴别
(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
(3)SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
(2)SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(4)三类漂白剂的区别
2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
a.与水反应：SO3＋H2O=H2SO4(放出大量的热)
(2)化学性质（酸性氧化物）
b.与氧化钙反应：SO3＋CaO=CaSO4
c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
3.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
(5)四种常见的SO2尾气处理方法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为
①吸收反应：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2=2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋2NaOH。
考向1 硫及其氧化物的性质及应用
【变式训练1】（2023·上海虹口·统考二模）将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入A．Cl2B．NO2C．H2SD．NH3
考向2 硫的氧化物的污染与防治
(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高（沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），难挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。
(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。
(1)稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42-，具有酸的通性。
①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
③与碱的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O；
②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2↑
④与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O；
⑤与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl；SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑；
3.浓H2SO4的特性
1）吸水性与脱水性的区别
利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。
（1）Fe、Al的钝化:常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：
由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，反应过程中有如下规律：
（2）与不活泼金属和非金属的反应
①反应要加热，否则不反应；
②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。
③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：
【归纳总结】浓H2SO4与金属反应的规律
A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。
B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1 ml Cu与含2 ml H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 ml。
D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。
(2)消除金属表面的氧化物。
(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
(1)工业制硫酸的流程
(2)工业制硫酸的步骤及反应原理
知识点2 SO32-、SO42-的检验
①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO32-＋2H＋=H2O＋SO2↑。
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SO32-＋Ba2＋=BaSO3↓，BaSO3＋2H＋=Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
2.检验SO42-的正确操作方法：
先加稀盐酸的目的是防止CO32-、SO42-、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。
考向1 考查浓硫酸的性质及应用
考向2 考查SO32-、SO42-的检验
知识点1 不同价态含硫物质的转化
(1)相同价态硫的转化通过酸、碱反应实现。如：
写出②、③、④反应的化学方程式：
(2)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(3)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图表示：
2.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图）
3.构建硫及其化合物转化网络
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)
知识点2 氧族元素的其它知识归纳
①硫化碱法，即将Na2S和Na2CO3以物质的量之比为2∶1配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。
①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方程式为I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-（用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量）。
②可被氯、溴等氧化为SO42-，如Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O= Na2SO4＋H2SO4＋8HCl（用作纺织工业上的脱氯剂）。
③可与酸反应，离子方程式为2H＋＋S2O32-=S↓＋SO2↑＋H2O（用于探究速率与浓度、温度的关系）。
2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
(1)制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成，2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。
①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5＋2HCl=2NaCl＋2SO2↑＋H2O。
②强还原性，如Na2S2O5＋2I2＋3H2O=2NaHSO4＋4HI。
3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)
(1)过二硫酸钠中S为＋6价，含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1价变为－2价，硫原子化合价不变。如S2O82-＋2I－=2SO42-＋I2，5S2O82-＋2Mn2＋＋8H2O=10SO42-＋2MnO4-＋16H＋。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2SO4、SO3和O2。
(2)连二亚硫酸钠中S为＋3价，是强还原剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。
4．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S=Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3=3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O=H2SeO4＋2HCl。
5．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH=Na2TeO3＋H2O。
(3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性：
H2TeO3＋2SO2＋H2O=2H2SO4＋Te；H2TeO3＋Cl2＋H2O=H2TeO4＋2HCl。
(4)硒和碲的一切化合物均有毒。
6.O3和H2O2的性质及应用
(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为同素异形体，是一种极性分子。
(3)臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。
2)过氧化氢(H2O2)
考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系
考向2 考查不同价态含硫物质转化的实验探究
考向3 考查氧族元素的其他相关知识
1．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
2．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A．Na和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NOD．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2
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