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高中化学沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物综合训练题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）必修第二册第5章 金属及其化合物综合训练题，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法利用太阳能使水分解产生氢气
C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
2．下列除杂质的操作中正确的是
A．中混有HCl：将其通入NaOH溶液
B．中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥
C．中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤
D．中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤
3．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．能与盐酸反应，可作红色涂料
B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C．具有氧化性，可用于制取硫酸
D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的
4．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
C．澄清透明溶液：
D．加入铁粉放出的溶液：
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
D．与铝反应放出氢气的溶液：、、、
7．钠、氯元素在海水中储量丰富，海水晒盐得到与卤水。以、、等为原料可制得，可用于治疗胃酸过多。实验室可用制备，浓硫酸可用于干燥。可与水、碱发生反应，与溶液反应可制取，可作漂白剂。可用于提取卤水中的溴元素。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C．具有强氧化性，可用作漂白剂
D．具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA
B．16g氧气(O2)与臭氧(O3)的混合物中所含氧原子数为NA
C．1ml氯化氢气体全部溶于水形成的溶液；含1mlSO的硫酸溶液。上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2
D．等质量的SO2与SO3所含氧原子数之比为5：12
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：
C．稀盐酸与碳酸钙：
D．少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：
11．下列物质的转化能一步实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③④B．③④⑤C．①②③D．①②⑤
12．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出
D．实验过程中可循环使用的物质只有
13．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
14．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：
15．无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，此溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
二、填空题
16．Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为 。
17．（2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的 （填编号，下同）进行检验，现象和结论是 。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C． 新制氯水 D．NaOH溶液
(2)高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下：
__________________=__________________
补充完整并配平后的离子方程式为 。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。
(3)装置A的名称是 。装置C的作用是 。
(4)该实验中收集氯气的方法叫做 。氯气还可以用排 溶液的方法收集。
(5)制备时装置B中发生反应的化学方程式为 ，F装置中发生反应的离子方程式为 。
三、解答题
18．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)气体X的名称为 。
(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 。
(3)“酸浸2”得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序中循环利用。
(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为 ，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是 。
(5)“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和 。
19．在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：
(1) 实验现象是 。
(2)写出C+D=B+G的化学方程式： 。
(3)C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g。
(4)写出F+H=E+G反应的离子方程式： 。
(5)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下， ；③溶剂H2O质量减少。
(6)下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。
A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深
C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H
D．同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈
(7)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 g。
A
B
C
D
配制溶液
浓硫酸与萤石(主要成分为)加热制备
对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高
除去中的
参考答案：
1．D
【详解】A．利用水利发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A错误；
B．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源,设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故B错误；
C．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故C错误；
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气，一方面能耗非常大，另一方面化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．与均与溶液反应，应该选用饱和溶液除杂，A错误；
B．能与HCl反应的物质也能与Cl2反应，所以只能利用两种气体的溶解度差异除杂，B正确；
C．加入稀硫酸只能与反应，除不掉，C错误；
D．加入过量铁粉充分反应，也会反应，D错误；
综上，本题选B。
3．D
【详解】A．为红色固体，常作红色涂料，A错误；
B．具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误；
C．为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；
D．浓具有吸水性，能做干燥剂，可用于除去中混有的，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．NaCl固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶内溶解，且定容时注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与与刻度线相切，A不符合题意；
B．因为产生的HF会腐蚀玻璃，则不能将反应置于玻璃仪器中进行，应在铅制容器中进行，B不符合题意；
C．用该装置对固体物质中的成分连续萃取，萃取剂可以重复使用，节约溶剂且萃取效率高，C符合题意；
D．用加热的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，需要在坩埚中进行，而不用蒸发装置，D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故A不选；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．和会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．加入铁粉放出的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，另外和也会发生反应，故D不选；
故选B。
6．B
【详解】A．溶液中会和ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不反应，可以大量共存，故B选；
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，和会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．与铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液或碱溶液，既可以和H+反应也可以和OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
7．C
【详解】A．可用于治疗胃酸过多是由于能够与盐酸反应，与受热分解无关，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，B错误；
C．具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确；
D．没有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色是因为其与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．不和水反应，故A错误；
B．SiO2和NaOH溶液反应生成，和盐酸反应生成，故B正确；
C．S和O2反应只能生成SO2，故C错误；
D．Fe在高温下能够和水蒸气反应生成，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．氧化钠和过氧化钠中都含有1个阴离子，所以1ml氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA，故A正确；
B．氧气与臭氧是氧元素的不同单质，16g混合物中氧原子的物质的量为1ml，所含氧原子数为NA，故B正确；
C．1ml氯化氢气体全部溶于水形成的溶液，含有1mlH+；含1mlSO的硫酸溶液中含有2mlH+，上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2，故C正确；
D．SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：ml×2：ml×3=5：6，故D错误。
答案选D。
10．C
【详解】A．电荷不守恒，，A错误；
B．氯化钠为强电解质，可拆，，B错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：，C正确；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠：，D错误；
故选C。
11．A
【详解】①CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3在高温下分解生成CO2，将CO2通入至NaOH溶液中反应生成H2O，①符合题意；
②Cu与O2加热生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4，Zn与FeSO4溶液反应生成Fe，②不符合题意；
③Fe与盐酸反应生成FeCl2，将Cl2通入FeCl2溶液中反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，③符合题意；
④将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，将CO2通入NaClO溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成HCl，④符合题意；
⑤Al在空气中燃烧生成Al2O3，Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成，将CO2通入含有的溶液中反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，⑤不符合题意，则各物质的转化能一步实现的是①③④；
故选A。
12．C
【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液A中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，溶液B中溶质主要为氯化钠，可以循环使用；
【详解】A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入，A错误；
B．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；
C．根据分析，向溶液A中加入增大浓度，促进结晶析出，C正确；
D．实验过程中可循环使用的物质有和氯化钠，D错误；
故选C。
13．C
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。
【详解】A．根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确；
B．由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+，故可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子，B正确；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：，A不正确；
B．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，B不正确；
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗，这是钠被氧气氧化为氧化钠引起的：，C不正确；
D．FeCl3溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应，生成FeCl2，溶液由黄色变成浅绿色：，D正确；
故选D。
15．D
【分析】无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，则此溶液显酸性。
【详解】A．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
(1)
(2) A 溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有
(3)
(4) 分液漏斗 吸收HCl
(5) 向上排空气法 饱和食盐（或NaCl）
(6) （浓）
【详解】（1）炽热的铁能与水发生反应，氢气为可燃性气体，容易发生危险，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水；
（2）检验反应后所得混合溶液中含有，常用KSCN溶液检验，当溶液出现(血)红色，说明含有，选项A符合题意；故答案为A；溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有；
（3）中Cl的化合价由+1降低为-1价，降低2价，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即的系数为3，的系数为2，根据电荷守恒、原子守恒配平其他，离子方程式为：；
（4）根据仪器A的特点，仪器A为分液漏斗；装置C的作用是除去氯气中混有的氯化氢；
（5）氯气的密度比空气大，该实验中收集氯气的方法叫做向上排空气法；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯气还可以用排饱和食盐（或NaCl）溶液的方法收集；
（6）制备时装置B中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为（浓）；F装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，发生反应的离子方程式为。
18．(1)二氧化硫
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3) FeSO4 氧化2
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2不稳定，易分解导致其被消耗
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗
【分析】工业废弃矿石灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。
【详解】（1）根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫；
（2）“酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2 (SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用；
（4）“氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解；
（5）CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗。
19．(1)钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
(2)
(3)187.2
(4)
(5)碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
(6)AC
(7)1.64
【分析】结合题意A是金属单质，C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，同时结合转化关系图可知，A为Na；B为O2；C为Na2O2；D为CO2；E为H2O；G为Na2CO3；H为NaHCO3；
【详解】（1） 也即钠和氧气反应生成过氧化钠，实验现象是：钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
（2）C+D=B+G也即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；
（3）分析可知，每2个Na2O2参加反应生成1个氧气，工人呼吸一小时消耗氧气，故需过氧化钠质量为；
（4）F+H=E+G反应，也即碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：；
（5）向碳酸钠的饱和溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，其原因有①生成的碳酸氢钠质量大于原溶液中碳酸钠质量；②在相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；③溶剂H2O质量减少。
（6）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较A. 分别向固体碳酸钠和碳酸氢钠中滴入少量水，碳酸铵溶解放热，碳酸氢钠溶液吸热，故前者温度升高，后者温度下降，A正确；B. 分别向等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深，B错误；
C. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；D. 同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体碳酸氢钠比固体碳酸钠更剧烈，D错误；故选AC；
（7）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，减少的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据，2mlNaHCO3受热分解质量会减少62g，因此计算得到碳酸氢钠质量为3.36g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g-3.36g=1.64g；故答案为：1.64g。
一、选择题
1．氢气是非常有前途的新能源，氢能开发中制取氢气的方法，以下研究方向不可行的是
A．建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法利用太阳能使水分解产生氢气
C．寻找特殊催化剂，分解水制取氢气
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气
2．下列除杂质的操作中正确的是
A．中混有HCl：将其通入NaOH溶液
B．中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥
C．中混有：加入过量稀硫酸充分反应、过滤
D．中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤
3．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。斜方硫、单斜硫是常见的两种单质。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、石膏等。黄铁矿遇酸会生成硫化氢气体。工业利用黄铁矿与空气高温反应得到与在催化作用下反应生成，每生成释放出的热量，生成的用的浓硫酸吸收。利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．能与盐酸反应，可作红色涂料
B．是淡黄色晶体，可用于配制黑火药
C．具有氧化性，可用于制取硫酸
D．浓具有吸水性，可用于除去中混有的
4．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：
C．澄清透明溶液：
D．加入铁粉放出的溶液：
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液：、、、
B．使酚酞变红色的溶液：、、、
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液：、、、
D．与铝反应放出氢气的溶液：、、、
7．钠、氯元素在海水中储量丰富，海水晒盐得到与卤水。以、、等为原料可制得，可用于治疗胃酸过多。实验室可用制备，浓硫酸可用于干燥。可与水、碱发生反应，与溶液反应可制取，可作漂白剂。可用于提取卤水中的溴元素。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥
C．具有强氧化性，可用作漂白剂
D．具有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色
8．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA
B．16g氧气(O2)与臭氧(O3)的混合物中所含氧原子数为NA
C．1ml氯化氢气体全部溶于水形成的溶液；含1mlSO的硫酸溶液。上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2
D．等质量的SO2与SO3所含氧原子数之比为5：12
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水：
B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：
C．稀盐酸与碳酸钙：
D．少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液：
11．下列物质的转化能一步实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①③④B．③④⑤C．①②③D．①②⑤
12．实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下，下列说法正确的是
A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入
B．过程①②③均涉及过滤操作
C．向溶液A中加入的作用是增大浓度，促进结晶析出
D．实验过程中可循环使用的物质只有
13．明矾是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成、和。
下列说法错误的是
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
B．可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子
C．用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4
14．下列解释事实的方程式或离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：
D．黄色FeCl3溶液加入铁粉溶液变成浅绿色：
15．无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，此溶液中能大量共存的一组离子是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
二、填空题
16．Ⅰ．铁是使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在铁器制造中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理。用化学方程式解释其原因为 。
17．（2）检验溶液蚀覆铜板后混合溶液中是否存在，最好选择下列试剂中的 （填编号，下同）进行检验，现象和结论是 。
A．KSCN溶液 B．酸性溶液 C． 新制氯水 D．NaOH溶液
(2)高铁酸钠（）是一种新型净水剂，遇酸会发生分解反应。其一种制备原理如下：
__________________=__________________
补充完整并配平后的离子方程式为 。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。回答有关问题。
(3)装置A的名称是 。装置C的作用是 。
(4)该实验中收集氯气的方法叫做 。氯气还可以用排 溶液的方法收集。
(5)制备时装置B中发生反应的化学方程式为 ，F装置中发生反应的离子方程式为 。
三、解答题
18．某实验小组同学利用某工业废弃矿石(主要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
回答下列问题：
(1)气体X的名称为 。
(2)“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为 。
(3)“酸浸2”得到的滤液为 (填主要物质的化学式)溶液，可以转移到 操作工序中循环利用。
(4)“氧化2”过程发生反应的离子方程式为 ，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是 。
(5)“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和 。
19．在一定条件下含有相同元素的物质的转化是有规律的。某金属单质A及其化合物间的转化关系如图(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：
(1) 实验现象是 。
(2)写出C+D=B+G的化学方程式： 。
(3)C可在呼吸面具中作为氧气来源，假设每人每分钟消耗0.448LO2(标准状况)，且所需的O2全部由Na2O2来提供，则某消防员工作1小时所需Na2O2的质量为 g。
(4)写出F+H=E+G反应的离子方程式： 。
(5)向G的饱和溶液中通入过量D会生成H沉淀，其原因有①生成的H质量大于原溶液中G质量；②在相同条件下， ；③溶剂H2O质量减少。
(6)下列有关G和H的性质比较，叙述正确的是___________(填字母)。
A．分别向固体G和H中滴入少量水，前者温度升高，后者温度下降
B．分别向等物质的量浓度的G和H溶液中滴加酚酞，后者红色更深
C．二者热稳定性不同，G的热稳定性强于H
D．同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体G比固体H更剧烈
(7)加热5.00gG和H的固体混合物，使H完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，则原混合物中G的质量为 g。
A
B
C
D
配制溶液
浓硫酸与萤石(主要成分为)加热制备
对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高
除去中的
参考答案：
1．D
【详解】A．利用水利发电，然后电力分解水制备氢气，该研究方向可行，故A错误；
B．太阳能是一种取之不尽、用之不竭的巨大能源,设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，该研究方向可行，故B错误；
C．寻找特殊的化学物质作催化剂，使水分解产生氢气的速率加快，该研究方向可行，故C错误；
D．利用化石燃料燃烧放热，使水分解产生氢气，一方面能耗非常大，另一方面化石能源是不可再生资源，该研究方向不可行，故D正确；
故答案选D。
2．B
【详解】A．与均与溶液反应，应该选用饱和溶液除杂，A错误；
B．能与HCl反应的物质也能与Cl2反应，所以只能利用两种气体的溶解度差异除杂，B正确；
C．加入稀硫酸只能与反应，除不掉，C错误；
D．加入过量铁粉充分反应，也会反应，D错误；
综上，本题选B。
3．D
【详解】A．为红色固体，常作红色涂料，A错误；
B．具有还原性，能和木炭、硝酸钾等发生反应，可用于配制黑火药，B错误；
C．为酸性氧化物，能和水生成硫酸，可用于制取硫酸，C错误；
D．浓具有吸水性，能做干燥剂，可用于除去中混有的，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．NaCl固体应在烧杯中溶解，不能在容量瓶内溶解，且定容时注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与与刻度线相切，A不符合题意；
B．因为产生的HF会腐蚀玻璃，则不能将反应置于玻璃仪器中进行，应在铅制容器中进行，B不符合题意；
C．用该装置对固体物质中的成分连续萃取，萃取剂可以重复使用，节约溶剂且萃取效率高，C符合题意；
D．用加热的方法除去Na2CO3(s)中的NaHCO3(s)，需要在坩埚中进行，而不用蒸发装置，D不符合题意；
故选C。
5．B
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，不能在碱性溶液中大量存在，故A不选；
B．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，、OH-之间不发生反应，可以大量共存，故B选；
C．和会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．加入铁粉放出的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，另外和也会发生反应，故D不选；
故选B。
6．B
【详解】A．溶液中会和ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，、、、、OH-之间不反应，可以大量共存，故B选；
C．使紫色石蕊试液变红色的溶液呈酸性，酸性条件下，和会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
D．与铝反应放出氢气的溶液可能是酸溶液或碱溶液，既可以和H+反应也可以和OH-反应，不能大量共存，故D不选；
故选B。
7．C
【详解】A．可用于治疗胃酸过多是由于能够与盐酸反应，与受热分解无关，A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，B错误；
C．具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确；
D．没有漂白性，能使潮湿的有色布条褪色是因为其与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．不和水反应，故A错误；
B．SiO2和NaOH溶液反应生成，和盐酸反应生成，故B正确；
C．S和O2反应只能生成SO2，故C错误；
D．Fe在高温下能够和水蒸气反应生成，故D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．氧化钠和过氧化钠中都含有1个阴离子，所以1ml氧化钠和过氧化钠混合物中所含阴离子个数为NA，故A正确；
B．氧气与臭氧是氧元素的不同单质，16g混合物中氧原子的物质的量为1ml，所含氧原子数为NA，故B正确；
C．1ml氯化氢气体全部溶于水形成的溶液，含有1mlH+；含1mlSO的硫酸溶液中含有2mlH+，上述盐酸与硫酸溶液中氢离子数目比为1：2，故C正确；
D．SO2与SO3所含有的氧原子数之比为：ml×2：ml×3=5：6，故D错误。
答案选D。
10．C
【详解】A．电荷不守恒，，A错误；
B．氯化钠为强电解质，可拆，，B错误；
C．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：，C正确；
D．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠：，D错误；
故选C。
11．A
【详解】①CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3在高温下分解生成CO2，将CO2通入至NaOH溶液中反应生成H2O，①符合题意；
②Cu与O2加热生成CuO，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与稀硫酸反应生成CuSO4，Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4，Zn与FeSO4溶液反应生成Fe，②不符合题意；
③Fe与盐酸反应生成FeCl2，将Cl2通入FeCl2溶液中反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，Fe2O3与Al在高温下发生铝热反应生成Fe，③符合题意；
④将Cl2通入NaOH溶液中反应生成NaClO，将CO2通入NaClO溶液中反应生成NaHCO3，NaHCO3与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2，BaCl2与稀硫酸反应生成HCl，④符合题意；
⑤Al在空气中燃烧生成Al2O3，Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成，将CO2通入含有的溶液中反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，⑤不符合题意，则各物质的转化能一步实现的是①③④；
故选A。
12．C
【分析】氨气极易溶于水，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中通入足量氨气，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，生成溶解度小的碳酸氢钠沉淀，氯化铵留在溶液A中，过滤后对碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，向溶液A中加入氯化钠固体，由于氯离子浓度增大会使氯化铵析出，溶液B中溶质主要为氯化钠，可以循环使用；
【详解】A．实验时应先向饱和食盐水中通入足量再通入，A错误；
B．过程①③涉及过滤操作，过程②是碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，B错误；
C．根据分析，向溶液A中加入增大浓度，促进结晶析出，C正确；
D．实验过程中可循环使用的物质有和氯化钠，D错误；
故选C。
13．C
【分析】易拉罐的主要成分为Al，含有少量的不溶于碱的杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去不溶于碱的杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进[Al(OH)4]-水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾，据此分析回答问题。
【详解】A．根据题目流程可得出，碱溶过程中发生的是NaOH和Al的反应，即：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，故“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确；
B．由分析可知，“沉铝”之后所得滤液中主要含有阳离子为Na+，故可通过焰色试验检验“沉铝"所得滤液中的主要阳离子，B正确；
C．浓硫酸稀释时需要酸入水，并用玻璃棒不断搅拌，故用浓硫酸配制9ml/L H2SO4溶液，需要将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误；
D．由分析可知，“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2SO4，D正确；
故答案为：C。
14．D
【详解】A．铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气：，A不正确；
B．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：，B不正确；
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗，这是钠被氧气氧化为氧化钠引起的：，C不正确；
D．FeCl3溶液中加入铁粉，发生氧化还原反应，生成FeCl2，溶液由黄色变成浅绿色：，D正确；
故选D。
15．D
【分析】无色溶液滴到石蕊试纸上显红色，则此溶液显酸性。
【详解】A．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，A不符合题意；
B．在酸性溶液中，、能发生氧化还原反应，B不符合题意；
C．在酸性溶液中，不能大量存在，同时、不能大量共存，C不符合题意；
D．在酸性溶液中，、、、都不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
(1)
(2) A 溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有
(3)
(4) 分液漏斗 吸收HCl
(5) 向上排空气法 饱和食盐（或NaCl）
(6) （浓）
【详解】（1）炽热的铁能与水发生反应，氢气为可燃性气体，容易发生危险，因此在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水；
（2）检验反应后所得混合溶液中含有，常用KSCN溶液检验，当溶液出现(血)红色，说明含有，选项A符合题意；故答案为A；溶液显(血)红色，证明反应后所得混合溶液中含有；
（3）中Cl的化合价由+1降低为-1价，降低2价，铁元素化合价由+3价升高为+6价，化合价升高3价，最小公倍数为6，即的系数为3，的系数为2，根据电荷守恒、原子守恒配平其他，离子方程式为：；
（4）根据仪器A的特点，仪器A为分液漏斗；装置C的作用是除去氯气中混有的氯化氢；
（5）氯气的密度比空气大，该实验中收集氯气的方法叫做向上排空气法；氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯气还可以用排饱和食盐（或NaCl）溶液的方法收集；
（6）制备时装置B中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，化学方程式为（浓）；F装置中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，发生反应的离子方程式为。
18．(1)二氧化硫
(2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(3) FeSO4 氧化2
(4) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O H2O2不稳定，易分解导致其被消耗
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶 漏斗
【分析】工业废弃矿石灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。
【详解】（1）根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫；
（2）“酸浸1”过程中红色固体Fe2O3与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2 (SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用；
（4）“氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解导致其被消耗，故H2O2易分解；
（5）CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故该系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥所需的仪器铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和漏斗。
19．(1)钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
(2)
(3)187.2
(4)
(5)碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠
(6)AC
(7)1.64
【分析】结合题意A是金属单质，C为淡黄色的固体，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，同时结合转化关系图可知，A为Na；B为O2；C为Na2O2；D为CO2；E为H2O；G为Na2CO3；H为NaHCO3；
【详解】（1） 也即钠和氧气反应生成过氧化钠，实验现象是：钠受热熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体；
（2）C+D=B+G也即过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：；
（3）分析可知，每2个Na2O2参加反应生成1个氧气，工人呼吸一小时消耗氧气，故需过氧化钠质量为；
（4）F+H=E+G反应，也即碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：；
（5）向碳酸钠的饱和溶液中通入过量二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，其原因有①生成的碳酸氢钠质量大于原溶液中碳酸钠质量；②在相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；③溶剂H2O质量减少。
（6）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较A. 分别向固体碳酸钠和碳酸氢钠中滴入少量水，碳酸铵溶解放热，碳酸氢钠溶液吸热，故前者温度升高，后者温度下降，A正确；B. 分别向等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深，B错误；
C. 二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确；D. 同一温度下，与同浓度的盐酸反应时，固体碳酸氢钠比固体碳酸钠更剧烈，D错误；故选AC；
（7）加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，固体混合物的质量减少了1.24g，减少的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据，2mlNaHCO3受热分解质量会减少62g，因此计算得到碳酸氢钠质量为3.36g，则原混合物中碳酸钠的质量为5.00g-3.36g=1.64g；故答案为：1.64g。
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