2024绵阳高三上学期第二次诊断性考试理综含解析

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1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
一、选择题
1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．使用氯气消毒自来水会产生余氯，水质检验员检测自来水中余氯含量，A正确；
B．铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性，技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性，B正确；
C．钢含碳量比生铁低，硬度比生铁小，C错误；
D．用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，D正确；
故选C。
2. 唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。下列关于松香酸的叙述正确的是
A. 分子式为B. 含有3种官能团
C. 容易与溴水发生取代反应D. 能与氨基酸发生缩聚反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，松香酸的分子式为，A正确；
B．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B错误；
C．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C错误；
D．由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D错误；
故选A。
3. 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备(控制)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。下列有关叙述正确的是
A. 本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂
B. 活塞的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开
C. 若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通
D. 若后继续通，溶液中浓度将不再变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验过程中生成的氨气不能被碱石灰吸收，A错误；
B．由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2，B错误；
C．由题意可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，C正确；
D．若通入过多氨气，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，D错误；
答案选C。
4. 一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素的一种原子不含中子，元素的原子序数依次增大，和同族。下列叙述中正确的是
A. 简单氢化物的沸点：B. 原子半径大小关系是：
C. 与组成的化合物可能含有非极性键D. 组成的酸一定是弱酸
【答案】C
【解析】
【分析】X的一种原子不含中子，X是氢；W和E都只能形成1个键，还是短周期同族元素，W的原子序数比E小，那么W只能是氟，E是氯；Z能形成2个键，原子序数比氟小，Z是氧；Y能形成4个键，原子序数比氧小，Y是碳。
【详解】A．HF沸点高于HCI，因为HF能形成氢键，故，A错误；
B．同周期元素中，原子序数越大，原子半径越小（稀有气体除外），所以原子半径是碳>氧>氟，B错误；
C．氢和氧形成的H2O2中含有非极性键O-O键，C正确；
D．氢、氧、氯组成的HClO4是强酸，D错误；
故选C。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 中含有键数目一定为
B. 常温下，的溶液中数目为
C. 等物质的量的和中所含阴离子数均为
D. 反应，若生成，分子总数减少
【答案】B
【解析】
【详解】A．的物质的量为0.1ml，为，则含有键数目为，若为，则含有C−O键数目为0.2NA，A错误；
B．常温下，的溶液中，则数目为，B正确；
C．和的物质的量不确定，所含阴离子数不确定，C错误；
D．的物质的量为0.05ml，根据反应可知，生成0.05ml时，分子总数减少，D错误；
故选B。
6. 库仑测硫仪可以测定待测气体中的含量，其工作原理如图所示。检测前，溶液中为一定值，电解池不工作。通入待检气体后，电解池开始工作，一段时间后停止。下列说法错误的是
A. 电解池开始工作时，阳极电极反应式：
B. 电解一段时间后停止，是因为已经全部转化为
C. 通入待测气体后发生反应：
D. 测得电解过程转移电子，则待测气体中的含量为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由题意可知，测硫仪工作时，碘离子阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式：，A正确；
B．液中为一定值，电解池不工作，并不是因为已经全部转化为，B错误；
C．由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中反应生成碘离子、硫酸根离子和氢离子，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式：，C正确；
D．反应过程中S元素化合价变化为2，当转移bml电子时，则待测气体中的物质的量为：，则其含量为，D正确；
答案选B。
7. 时，向体积相同，浓度均为的溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 的数量级为
B. 相同浓度溶液的
C. 点溶液中：
D. 取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中：
【答案】D
【解析】
【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级不可能为，A错误；
B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，等浓度的二者溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，即相同浓度溶液的，B错误；
C．取Q点数据，当，即时，，则其电离常数：，水解常数：，说明水解程度等于电离程度，则，C错误；
D．M、N两点溶液中相等，水解常数小于的水解常数，说明溶液浓度大于浓度，根据物料守恒得：，D正确；
答案选D。
二、非选择题
8. 某兴趣小组通过下列实验探究与的氧化性强弱，并对实验原理所涉及的反应进行定性、定量研究。
（1）探究与的氧化性强弱
【实验】将溶液和溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。该条件下，根据实验现象可以判断出氧化性：_____(填“>”“<”)。
（2）验证反应是可逆反应
【实验Ⅱ】
①取实验反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。
②根据实验数据，证明该反应为可逆反应，不需要完成表格中编号_____的实验。
（3）测定反应平衡常数
测定方案：通过氧化还原滴定法可测定平衡时，再根据实验反应物浓度数据计算得出和，进而求算出平衡常数。
【实验Ⅲ】室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗标准溶液的体积为。
①用于盛装标准溶液进行滴定的玻璃仪器名称为_____。
②平衡时_____，平衡常数_____。
③若取实验反应后的含浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数值_____。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断
【答案】（1）> （2） ①. ②. 取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀 ③. 存在 ④. 4
（3） ①. 酸式滴定管 ②. 0.0194 ③. 3.29或3.3 ④.
【解析】
【小问1详解】
根据现象产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，说明有铁离子生成，根据强制弱，得出氧化性Ag+＞Fe3+；
【小问2详解】
①有KSCN溶液检验Fe3+，溶液变为红色；
②取上层清液，滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，则有Ag+；
③Fe2+与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀，故含有Fe2+；
④根据实验现象，不需要实验4也可以说明该反应为可逆反应，因为题目所给的Fe2+是过量的；
【小问3详解】
①酸式滴定管
②根据方程式则：由实验
I可知，开始时，平衡时则
④若取反应后的含Ag浊液进行实验，会使测得的平衡常数K值偏小，因为浊液中的Ag会使Ag++Fe2+⇌Fe3++Ag↓逆向移动，Fe2+增多，消耗高锰酸钾的体积增大，使测得的平衡时Fe2+偏大，消耗的Fe2+偏小，平衡时生成的Fe3+偏小。
【点睛】对于实验大题，我们要瞄准实验目的或者实验原理，只有充分读透了实验目的，才能结合试剂，回答作用或者实验现象；反复阅读，提取有效信息，不要企图读一遍题目就能很顺利的完成作答，有时答案就在题目信息中寻找，反应阅读，找到答案与已知信息之间的联系。
9. 重铬酸钠()广泛应用于医药和印染行业，用含铬矿渣(主要成分是，还含有少量和)制备的流程如下：
已知：室温下，；、。
回答下列问题：
（1）含铬矿渣“灼烧”过程中，将转化为_______(填化学式)。而将氧化为，其化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（2）“浸取”所得的滤渣中含量最多的金属元素是_____。下列措施能显著提高浸取率的方法是_____。
A．搅拌 B．增加水量 C．升高温度 D．增大压强
（3）室温下“中和除铝”：。控制______，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的_______(填化学式)代替。
（4）“酸化”步骤主要发生的离子反应方程式为______。
（5）三氧化铬()常用于做鞣革织物媒染剂，可用固体与浓硫酸反应制取，产物中有一种显酸性的盐，写出该化学反应方程式______。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 8.37 ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】含铬矿渣加入碳酸钠“灼烧”，将转化为，氧化为，加水溶解除去不溶的，滤液加入硫酸调节pH，使铝转化为氢氧化铝除去，再加入硫酸酸化，使转化为，蒸发结晶得到，同时生成副产物硫酸钠，据此解答。
【小问1详解】
含铬矿渣“灼烧”过程中，和碳酸钠反应转化为，被氧化为，反应中中Cr由+3价升高为+6价，O2中O由0价降低为-2价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
【小问2详解】
灼烧过程中不反应，且不溶于水，所得滤渣主要是，故滤渣中含量最多的金属元素是Fe；该反应在溶液中进行，搅拌、升高温度能显著提高浸取率，故选AC。
【小问3详解】
①，；
②，；
③，；
可得②=-①-③，则K2==，，，所以，则pH=8.37。“灼烧”步骤生成，此步骤中也可选用“灼烧”步骤产生的代替。
【小问4详解】
“酸化”步骤主要发生离子反应方程式为。
【小问5详解】
用固体与浓硫酸反应制取，所得显酸性的盐为硫酸氢钠，该化学反应方程式。
10. 燃油汽车尾气中含有和氮氧化物，氮氧化物包括等，研究还原氮氧化物及氮氧化物的分解对环境的治理有重要意义。
（1）已知： ，的燃烧热为。写出与催化转化成和的热化学方程式___________。
（2）在的催化作用下，还原的反应历程和相对能量变化如图所示(逸出后物质认为状态不发生变化，在图中略去)。
①分析反应历程， _____；分子的中心原子是_____。
②该反应分两步进行：a．；b．_____。历程中决定反应速率的变化过程是_____。
A．②③ B．③④ C．⑤⑥ D．⑥⑦
（3）和恒定压强时，在密闭容器中模拟某种废气中直接催化分解过程，分解过程主反应为。反应前后各组分的信息如下表：
分析数据，写出一个分解的副反应的化学方程式：_____。该温度下主反应的_____(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，解释其原因：_____。
【答案】（1）
（2） ①. ②. ③. ④.
（3） ①. 或 ②. ③. 主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，转化率降低
【解析】
【小问1详解】
①；的燃烧热为，热化学方程式：②；根据盖斯定律：②×2－①得：；
【小问2详解】
①结合反应历程相对能量，；分子的中心原子是N；
②结合反应历程示意图可知，该反应可分为两步进行，第二步反应：；历程中决定反应速率得为慢反应，反应活化能越大，反应速率越慢，决定反应速率，答案选A；
【小问3详解】
根据表中数据可知，、、、物质的量增多，为产物，结合质量守恒定律可知，分解的副反应的化学方程式：或；反应体系恒定总压为 ，各物质分压分别为：、、，平衡常数：；若除去废气中的气体，在相同的条件下模拟实验，发现体系中的平衡转化率明显降低，其原因：主、副反应均为气体分子数增多的反应，恒压条件下，除去相当于增加其他气体的分压，平衡向分压减小的方向移动，平衡逆向移动，转化率降低；
【化学—选修3：物质结构与性质】
11. 配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回答下列问题。
（1）镍离子常与含的原子团形成配位化合物。写出基态镍原子的价电子排布式_______，元素的第一电离能由大到小的顺序排列是______。
（2）下图是的结构示意图。比较其中的键角：配体 ______普通(填“>”、“<”或“=”)，与与的作用力分别是______和______。
（3）杂环化合物咪唑、呋喃、噻吩均能作为配体形成配合物，三种物质信息如下表。
①咪唑分子中所有原子共平面，其大键可以表示为。咪唑中氮原子的杂化方式为______，能形成配位键的氮原子是______(填“a”或“b”)。
②请解释咪唑、呋喃、噻吩三者沸点差异的原因_______。
（4）配位化合物六溴硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1，沿轴方向的投影均为图2。
晶体中阴离子的化学式为______。若六溴硒酸钾的式量为，晶胞中相邻之间的最短距离为，则晶体密度为______，(列出计算式，表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 配位键 ③. 氢键
（3） ①. ②. a ③. 均分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
镍为28号元素，基态镍原子的价电子排布式为；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：N＞O，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以 O＞S，故答案为；
【小问2详解】
配体中的孤电子对数为1，对成健对子对的斥力小，所以的键角大于普通中的键角；与的作用力是配位键，与的作用力是氢键；
【小问3详解】
①咪坐分子中所有原子共平面，并存在大键，所以咪唑中氮原子的杂化方式为；中的a原子有孤电子对，可用于形成配位键，b原子没有孤电子对，无法形成配位键；②咪唑、呋喃、噻吩均为分子晶体。咪唑存在分子间氢键，沸点最高；噻吩、呋喃结构相似，噻吩分子量更大，沸点更高；
【小问4详解】
由图可知，K原子位于晶胞内部，SeBr6位于顶点和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的数目为8，SeBr6的数目为8×+6×=4，则化学式为K2SeBr6，所以阴离子的化学式为；晶胞中相邻K之间的最短距离为，则晶胞的边长为2，则晶体密度为=。
【化学—选修5：有机化学基础】
12. 化合物为某种用于治疗哮喘的药物的中间体，其合成路线如下：
（1）写出B的结构简式________，C的化学名称______，D中能发生加成反应的官能团名称_______。
（2）根据化合物G的结构特征，分析预测其可能发生的反应类型有________。
A. 加聚反应B. 取代反应C. 氧化反应D. 消去反应
（3）的转化分两步进行：第一步为加成反应，反应方程式为_______；第二步反应生成的小分子为______。
（4）的同分异构体是醇类化合物，其核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为，写出所有可能的结构简式为_______。
（5）利用的反应原理，设计以化合物和为原料制备聚酯高分子的合成路线为：，回答下列问题：
①的结构简式是_______。
②写出一个单体可能的化学方程式是_______。
【答案】（1） ①. ②. 对羟基苯甲醛或4−羟基苯甲醛 ③. 醛基 （2）BC
（3） ①. ②.
（4）、 （5） ①. ②. 或22
【解析】
【分析】根据A和C的结构简式可推知，苯酚与甲醛加成反应生成B，B为，B氧化得到C：对羟基苯甲醛，C和、反应生成D：，D发生取代反应生成E，据此分析；
【小问1详解】
根据分析，B的结构简式为；C的化学名称为：对羟基苯甲醛或4−羟基苯甲醛；D中能发生加成反应的官能团是醛基；
【小问2详解】
化合物G的含有醛基，可以发生氧化反应，含有苯环、甲基，能发生取代反应，故化合物G可能发生的反应类型选BC；
【小问3详解】
的转化分两步进行：第一步为加成反应，第二步为消去反应，第一步的反应方程式为：；第二步消去反应生成的小分子为，形成碳碳双键；
【小问4详解】
是醇类化合物，含有羟基，核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为，含有甲基，则符合要求的的结构简式为、；
【小问5详解】
根据的反应原理，化合物和、反应得到，则为，由聚酯高分子可推出单体为，单体可能的化学方程式是或22。选项
劳动项目
化学知识
A
水质检验员检测自来水中余氯含量
使用氯气消毒自来水会产生余氯
B
技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性
铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性
C
测试工程师测定钢和生铁中的碳含量
钢含碳量比生铁高，硬度比生铁大
D
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性，可调控废水
实验编号
操作及现象
结论
1
取上层黄色清液，滴加______溶液，溶液变成红色
存在
2
取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体
存在
3
操作及现象是：_________。
存在
4
取上层清液，滴加溶液，产生蓝色沉淀
____
物质
(投料)
19
34
6.5
25
0
0
(平衡)
50
1
20
25
2
2
物质名称
咪唑
呋喃
噻吩
结构简式
沸点/
257
31.4
84.2