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四川省内江市威远中学2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省内江市威远中学2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试题（Word版附解析），文件包含四川省内江市威远中学2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试题原卷版docx、四川省内江市威远中学2023-2024学年高三下学期第一次模拟考试化学试题Word版含解析docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效，结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 O-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是
A. 医疗上用9%的氯化钠溶液作生理食盐水
B. 红色颜料成分是
C. 用饱和硫酸铝和饱和碳酸钠作泡沫灭火剂
D. 用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源
2. 我国科学家提出以二缩三乙二醇二丙烯酸酯与丙烯酸丁酯的共聚物做有机溶剂基体，将固态新型聚合物锂离子电池的发展向前推进了一步。下列有关二缩三乙二醇二丙烯酸酯[]的说法正确的是
A. 该分子的化学式为C12H16O6
B. 1ml该分子能与2ml NaOH发生反应
C 该分子中只含有2种官能团
D. 该物质在酸性条件下的水解产物均能与溴水反应而使之褪色
3. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 1ml和1ml中质子数相等，中子数不相等
B. 常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NA
C. 电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu
D. 1mlCl2与NaOH溶液完全反应，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
4. 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C. 将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
5. 下列有关实验方案的设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. b电极的电极反应为2H2O+2e- =H2 ↑+2OH-
B. c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C. 浓差电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu-2e- =Cu2+
D. 当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2ml电子
7. 工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线II代表lg
B. 当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势
C. 当溶液中的c() =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4
D. (NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3)
第II卷
三、非选择题
(一)必考题
8. 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：
I．制备并收集纯净干燥的SO2
（1）①实验所需装置的连接顺序是：a→_______→d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。
②该实验中制备SO2的反应方程式为_______。
③仪器C的化学名称为_______，其作用为_______。
Ⅱ．探究SO2的性质
（2）将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：
①装置E中出现_______现象时可验证SO2具有氧化性。
②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是_______。
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是_______(填字母序号)。
a．Na b．Na+ c．Cl2 d．Cl- e．Fe2+
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100ml/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
（3）滴定前需排放装有溶液滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
A. B. C. D.
（4）判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量_______(以游离SO2计算)为mg/L。
9. 高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(MnCO3)=2.2×10-11。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
（1）为了加快浸取速率，可以采取的措施是_______(写两条即可)，浸取过程中MnO2发生反应的离子方程式为_______。
（2）滤渣Ⅱ主要成分是_______。
（3）沉锰过程中，A溶液可以选用NH4HCO3溶液或(NH4)2CO3溶液。
①若是选用NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式为：_______。
②若是选用(NH4)2CO3溶液。取过滤Ⅱ的滤液100mL，其中c(Mn2+)=2.0ml/L，加入等体积的(NH4)2CO3溶液。如果使“沉锰”后的溶液中c(Mn2+)=1.0×10-10ml/L，则加入的c((NH4)2CO3)=_______ml/L。
（4）为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇洗涤的原因是_______。
（5）在空气中加热所得MnCO3固体(不含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_______(填化学式)。
10. 在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封
存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
回答下列问题：
（1）CO继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）①现向2L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，CO为。则前10s内的平均反应速率_______；反应②的平衡常数为________。
②若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，下列叙述能说明反应①达到平衡状态的是_________。
a．单位时间内消耗的同时生成
b．1ml生成的同时有3mlH—H键断裂
c．和的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．和的物质的量之比保持不变
（3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图1所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的活化能________。
（4）0.5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性[]以及的产率(的转化率×的选择性)随温度的变化如图2所示。
曲线a表示_______(填“”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应的转化率为______；在210～250℃之间，的产率增大的原因是___________。
(二)选考题
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
（1）分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为___________(填字母序号)。
a． b． c． d．
（2）和分子中均含有以N原子为中心原子的大健。
分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；
（3）甘氨酸的晶体类型为___________，其中C原子的杂化方式为___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
（4）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。
（5）碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示，金刚石晶胞如上图3所示，其中碳碳键的键长石墨___________金刚石(填“>”、“<”或“=”)。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b．计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________。(答案写只含π的表达式)选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2+离子
向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
B
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后溶液于试管中，加入碘酒
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
C
探究Cu2+、Mn2+的催化效果
向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1ml·L-1CuCl2溶液、2滴1ml·L-1MnSO4溶液
滴加CuCl2溶液的试管出现气泡快，说明Cu2+的催化效果好
D
比较CuS和FeS的Ksp大小
向两支试管中加入等物质的量CuS和FeS固体，然后分别加入等体积2ml·L-1的HCl溶液
装有FeS固体的试管有产生气泡，装有CuS固体的试管无明显现象，则证明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效，结束后，只交答题卡。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 O-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是
A. 医疗上用9%的氯化钠溶液作生理食盐水
B. 红色颜料成分是
C. 用饱和硫酸铝和饱和碳酸钠作泡沫灭火剂
D. 用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源
2. 我国科学家提出以二缩三乙二醇二丙烯酸酯与丙烯酸丁酯的共聚物做有机溶剂基体，将固态新型聚合物锂离子电池的发展向前推进了一步。下列有关二缩三乙二醇二丙烯酸酯[]的说法正确的是
A. 该分子的化学式为C12H16O6
B. 1ml该分子能与2ml NaOH发生反应
C 该分子中只含有2种官能团
D. 该物质在酸性条件下的水解产物均能与溴水反应而使之褪色
3. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 1ml和1ml中质子数相等，中子数不相等
B. 常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3NA
C. 电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu
D. 1mlCl2与NaOH溶液完全反应，所得溶液中c(Cl-)=c(ClO-)
4. 两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是
A. 在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B. X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C. 将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D. Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
5. 下列有关实验方案的设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可制得O2、H2、H2SO4和NaOH，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. b电极的电极反应为2H2O+2e- =H2 ↑+2OH-
B. c、d分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
C. 浓差电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu-2e- =Cu2+
D. 当阴极产生2.24L气体时，电路中转移0.2ml电子
7. 工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2.常温下，向一定浓度的氨水中通入SO2气体，溶液中lgx[x=或与溶液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线II代表lg
B. 当溶液的pH由7.2降到1.9的过程中，溶液中浓度呈增大趋势
C. 当溶液中的c() =c(H2SO3)时，溶液的pH约为4
D. (NH4)2SO3溶液中存在离子浓度关系：c(NH3·H2O) +c(OH-)＞c(H+) +c( ) +c( H2SO3)
第II卷
三、非选择题
(一)必考题
8. 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验等相关问题，进行如下实验：
I．制备并收集纯净干燥的SO2
（1）①实验所需装置的连接顺序是：a→_______→d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。
②该实验中制备SO2的反应方程式为_______。
③仪器C的化学名称为_______，其作用为_______。
Ⅱ．探究SO2的性质
（2）将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验：
①装置E中出现_______现象时可验证SO2具有氧化性。
②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是_______。
③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列物质中既有氧化性，又有还原性的是_______(填字母序号)。
a．Na b．Na+ c．Cl2 d．Cl- e．Fe2+
Ⅲ．葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算的测定)
准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100ml/L标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(已知滴定过程中所发生的反应是+SO2+2H2O=2HI+H2SO4)。
（3）滴定前需排放装有溶液滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(填字母)。
A. B. C. D.
（4）判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量_______(以游离SO2计算)为mg/L。
9. 高纯碳酸锰(MnCO3)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2、含有少量的Fe3O4、Al2O3、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示：
已知：①Ksp(MnCO3)=2.2×10-11。
②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
（1）为了加快浸取速率，可以采取的措施是_______(写两条即可)，浸取过程中MnO2发生反应的离子方程式为_______。
（2）滤渣Ⅱ主要成分是_______。
（3）沉锰过程中，A溶液可以选用NH4HCO3溶液或(NH4)2CO3溶液。
①若是选用NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式为：_______。
②若是选用(NH4)2CO3溶液。取过滤Ⅱ的滤液100mL，其中c(Mn2+)=2.0ml/L，加入等体积的(NH4)2CO3溶液。如果使“沉锰”后的溶液中c(Mn2+)=1.0×10-10ml/L，则加入的c((NH4)2CO3)=_______ml/L。
（4）为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇洗涤的原因是_______。
（5）在空气中加热所得MnCO3固体(不含其他杂质)，随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_______(填化学式)。
10. 在“碳达峰”“碳中和”的发展背景下，催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封
存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①
反应②
回答下列问题：
（1）CO继续加氢生成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）①现向2L恒容密闭容器中加入，在恒温下发生上述反应。10s后反应达到平衡，此时容器内的浓度为，CO为。则前10s内的平均反应速率_______；反应②的平衡常数为________。
②若恒温恒容条件下只发生反应①，起始投料比，下列叙述能说明反应①达到平衡状态的是_________。
a．单位时间内消耗的同时生成
b．1ml生成的同时有3mlH—H键断裂
c．和的浓度保持不变
d．容器内压强保持不变
e．和的物质的量之比保持不变
（3）催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图1所示，已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，为速率常数，和为常数)。该反应的活化能________。
（4）0.5MPa下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得的转化率、或CO的选择性[]以及的产率(的转化率×的选择性)随温度的变化如图2所示。
曲线a表示_______(填“”或“CO”)的选择性随温度的变化，270℃时，对应的转化率为______；在210～250℃之间，的产率增大的原因是___________。
(二)选考题
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸()是组成最简单的氨基酸，熔点为182℃，沸点为233℃。
（1）分子中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为___________(填字母序号)。
a． b． c． d．
（2）和分子中均含有以N原子为中心原子的大健。
分子中___________分子中(填“>”、“<”或“=”)；
（3）甘氨酸的晶体类型为___________，其中C原子的杂化方式为___________，其熔、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-21℃，沸点为141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。
（4）三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如下图1所示的二聚体，其中的配位数为___________，过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③，该二聚体中Fe采取的杂化类型为___________(填标号)。
（5）碳有多种同素异形体如石墨和金刚石。石墨结构如上图2所示，金刚石晶胞如上图3所示，其中碳碳键的键长石墨___________金刚石(填“>”、“<”或“=”)。若碳原子半径为a，金刚石晶胞的边长为b．计算表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________。(答案写只含π的表达式)选项
目的
方案设计
现象和结论
A
检验某溶液中是否含有Fe2+离子
向该溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液
溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
B
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml·L-1H2SO4溶液，加热，冷却后，取少量水解后溶液于试管中，加入碘酒
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
C
探究Cu2+、Mn2+的催化效果
向两支试管中各加入2mL10%H2O2溶液，再分别加入2滴1ml·L-1CuCl2溶液、2滴1ml·L-1MnSO4溶液
滴加CuCl2溶液的试管出现气泡快，说明Cu2+的催化效果好
D
比较CuS和FeS的Ksp大小
向两支试管中加入等物质的量CuS和FeS固体，然后分别加入等体积2ml·L-1的HCl溶液
装有FeS固体的试管有产生气泡，装有CuS固体的试管无明显现象，则证明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
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