北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题原卷版docx、精品解析北京市第一六一中学2023-2024学年高三下学期开学考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共39页， 欢迎下载使用。

考生须知
1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1. 中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列对涉及材料的说法不正确的是
A. 核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族
B. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
C. “问天”实验舱使用砷化镓()太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期
D. 太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料
2. 三氟乙酸乙酯是一种重要的含氟有机中间体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. 分子中O和F的第一电离能：OB. 分子中四个碳原子在同一条直线上
C. 分子中碳原子有sp2和sp3两种杂化类型
D. 制备三氟乙酸乙酯的酸和醇均能与Na反应
3. 下列事实与解释不对应的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
B. 加热和S的混合物生成黑色固体：
C. 向氯化银浊液中滴加氨水，得到澄清溶液：
D. 向溶液中加入至溶液显中性：
5. 能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是( )
A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
6. 下列实验能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
7. 为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。
已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(III)、Mn(IV)。
下列说法不正确的是
A. 每个晶胞含8个
B. 立方单元B中Mn、O原子个数比为
C. 放电时，正极反应为
D. 若，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为
8. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下：
已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。
下列说法不正确的是
A. ①中生成白色沉淀的原因是：
B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的
C. 由②③可推知，结合的能力：
D. 由①③可推知：促进了转化为
9. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是
A. ①中，催化剂被氧化
B. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子
C. 总反应为
D. 总反应的速率由③决定
10. 下列结论可由实验事实推导出的是
A. AB. BC. CD. D
11. 采用惰性电极电解制备乙醛酸()的原理如下所示。E室电解液为盐酸和乙二醛()的混合溶液，F室电解液为乙二酸溶液。下列说法不正确的是
A. a为电源正极
B. H+从E室迁移至F室
C. 外电路中每通过2ml电子，理论上就有1ml乙醛酸生成
D. E室中乙二醛被氧化的化学方程式：H2O+Cl2++2HCl
12. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制的过程，将通入饱和氨盐水(溶质为、)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数与pH的关系如图2。
下列说法正确的是
A. ，溶液中
B. ，发生反应：
C. 水的电离程度：
D. ，、均保持不变
13. 某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—BU—表示
下列说法不正确的是
A. 试剂b名称是甲醛
B. 试剂a的结构简式是
C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D. 由E合成1ml BU[6]时，共有12ml H2O生成
14. 乙醇-水催化重整发生如下反应：
I．
Ⅱ．恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：i．的选择性(或2)
ii．时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A.
B. 当时，平衡体系中和的物质的量：
C. 当时，体系中总反应：
D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。把答案填在答题纸中相应的横线上。
15. 钙钛矿（通式为）是一类与钛酸钙具有相似晶体结构的新型材料。
（1）的晶胞形状为立方体，如右图所示。
①基态O原子的价层电子轨道表示式为______。
②该晶胞中，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有______个。
③该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，则O处于______位置。
（2）有机-无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：
HCl++CdCl2
①中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是______。
②比较和中C-N-C键角的大小并解释原因______。
③具有较低的熔点。从结构角度解释原因______。
（3）相较于钙钛矿，类钙钛矿结构材料具有高温稳定性等优点。一种类钙钛矿结构材料含Pr（镨）、Ni和O元素，晶胞形状为长方体，边长分别为a nm、a nm、b nm，如图所示：
①该物质化学式为______。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（）
16. 一种利用低品位铜矿(、CuS、FeO和等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。
ii.室温时，的溶度积常数。
（1）铜矿中被氧化的物质有_______。
（2）滤液D中铁离子的浓度约为_______，向滤液D中先通氨气的目的_______。
（3）固体E主要是，生成的离子方程式是_______。
（4）滤液F加热生成、和CuO，反应的化学方程式是_______。
（5）查阅资料：+1价Cu和可以形成2种配离子和。滤液G加大量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的生成_______。
（6）CuCl质量分数的测定
称取mg样品，溶于25mL过量的硫酸铁铵溶液(将+1价Cu氧化)，滴加2滴试亚铁灵指示剂(与发生特征反应，溶液呈红棕色)，用含的硫酸铁铈标准液滴定，共消耗硫酸铁铈标准液VmL，则CuCl质量分数的计算式_______。
17. 罗沙司他可用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其中一种合成路线如下。
已知：i．
ii．表示某易离去的基团
iii．
（1）A含有的官能团为___________。
（2）B→D的化学方程式为___________。
（3）D→E的反应类型为___________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）K经多步可得到N，写出L与M的结构简式。
L：___________；M：___________。
（6）试剂b分子式为。N→P转化过程中，还会发生多个副反应。写出其中一个副反应产物的结构简式：___________(核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为)。
18. 回收废旧锂离子电池中的金属元素，可以有效缓解原料供应紧张、环境污染等问题。
Ⅰ．碳还原焙烧-水浸法可实现三元锂离子电池正极材料中锂的优先提取：将正极材料与一定量炭粉充分混合、焙烧，得到和等；再浸于水，得到含的浸出液。
已知：微溶于水；溶解度：。
（1）焙烧过程中未得到单质，若计算的，需要知道哪些反应的_______。
（2）水浸过程中通入可提高锂的浸出率。用化学方程式解释原因_______。
Ⅱ．是钴酸锂电池正极材料的主要成分，某研究小组以柠檬酸(，三元弱酸)和作为浸出剂，浸出，并用电解的方法从浸出液中回收。
已知：
i．在浸出过程中，柠檬酸表现出酸性，同时电离产生的阴离子与形成配合物，有利于钴的浸出。与形成配合物的能力：；
iⅱ．浸出液时，是(Ⅱ)的主要存在形式；
稳定性：；
iii．
（3）的作用是_______。
（4）相同时间内，柠檬酸起始浓度对钴浸出率的影响如图所示。当柠檬酸浓度从增加到时，钴的浸出率逐渐下降，可能的原因是_______。
（5）电解法回收钴的简易装置如图所示。
①石墨为_______(填“阳极”或“阴极”)。
②在电极放电的电极反应式为_______。
③电解时间相同时，电解液初始对回收率和电流效率的影响如图所示。随着的升高，的回收率先增加后下降的可能原因是_______。
19. 小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。
I．探究镁与银氨溶液反应的产物
【实验1】向溶液中逐滴加入氨水，最终得到无色透明溶液。
【实验2】
（1）实验1中，反应的离子方程式是___________。
（2）由实验2-2可证明2-1中有Ag生成，则2-2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是_____。
（3）由实验2-3可证明2-1中有生成，则试剂甲、乙分别___________、___________(填字母)。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．溶液 d．溶液
（4）经检验，实验2-1中产生的气体有和。
①检验产生气体中有的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到_________。
②生成、、的反应可表示为：、___________。
II．探究影响镁与银氨溶液反应生成速率的因素
【实验3】用溶液、氨水按照下表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集所用时间。
（5）实验3-3中，a=___________。
（6）根据上述实验分析，银氨溶液中浓度越大，产生的速率越快的主要原因是___________。
III．实验结论与反思
（7）综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后产物有Ag、、、、等；小组同学推测氨水浓度也是影响Mg与银氨溶液反应生成Ag的速率的因素。他们的推测___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。选项
事实
解释
A
第一电离能：
与K位于同一主族，原子半径：，原子核对外层电子的吸引能力：
B
晶体中每个分子紧邻的分子数：
硫化氢晶体(12个)冰(4个)
冰中水分子间主要以氢键结合，硫化氢晶体中硫化氢分子间主要以范德华力结合
C
分子的极性：
键的极性大于键的极性
D
熔点：
属于离子晶体，属于分子晶体
A
B
C
D
比较相同温度下和的大小
检验有机化合物中含溴原子
探究干燥的氯气是否具有漂白性
研究浓度对化学平衡的影响
序号
实验
试剂
现象
①
1滴溶液
溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；
静置2小时后底部有少量白色沉淀
②
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，未见白色沉淀生成
③
先加入5滴溶液，再加入1滴溶液
溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
选项
实验事实(均为室温)
结论
A
浓度均为的溶液和溶液的
B
向固体中加入过量饱和溶液，有生成
C
向苯酚钠溶液中通入过量，发生反应：+CO2(过量)+H2O+HCO
Ka2(H2CO3)D
向平衡体系：中加入溶液，平衡向左移动
该条件下氧化性：
序号
配制银氨溶液所用试剂
配好的银氨溶液的组成
时间
s
体积
mL
溶液体积
mL
氨水体积
mL
浓度
氨水浓度
3-1
6.00
1.00
1.00
0.25
1.00
600
3-2
4.00
2.50
1.50
0.625
1.00
300
3-3
2.00
4.00
a
1.00
1.00
60