天津市2023_2024学年高三化学上学期第一次月考试题

这是一份天津市2023_2024学年高三化学上学期第一次月考试题，共8页。试卷主要包含了4L氮气中含有个中子，2LO2，转移电子数为2×6等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
2．下列说法正确的是
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．液氯、液氨均属于纯净物，它们都是非电解质
D．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、
B．的溶液：K+、OH-、Cl-、
C．的溶液：Na+、K+、、Cl-
D．的溶液：K+、H+、、
4．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子
B．1ml重水比1ml水多个质子
C．30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为
D．1mlCl2溶于足量水中，转移电子的数目为
5．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是
A．A1N的摩尔质量为41g
B．A1N中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
D．上述反应中，每生成1mlAIN需转移3ml电子
6．下列离子方程式正确的是
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
B．NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：
C．向含有FeBr2和FeCl2混合溶液中通入少量氰气：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
7．下列各组物质的分类正确的是
②混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气
②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜
③酸性氧化物：SO2、NO、SO3
④同位素：1H2O、2H2O、3H2O
⑤同素异形体：C70、金刚石、石墨烯
⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．②⑤
8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A．
B．
C．
D．
9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
10．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2，反应机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．在反应中起到催化剂的作用
B．该转化过程中，仅O2体现了氧化性
C．该转化过程中若O2过量不利于NO转化为N2
D．该转化过程的总反应：
11．如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是
12．氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2
B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C．过程②中发生反应的离子方程式为
D．过程④中消耗11.2LO2（已折合成标准状况），转移电子数为2×6.02×1023
第Ⅱ卷（共4题；满分64分）
13．（14分）
L海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
（1）从海水中提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：
a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。
加入试剂的正确顺序是b→_______（填字母）。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下，
（2）在实验室中进行操作①为____________。操作②为____________。
（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是____________。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为____________。
II．欲使用0.30ml/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%（ρ=1.2g/cm-3）的浓盐酸来配制。
（5）配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为____________mL。
（6）该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_____________。
（7）下列操作会使所配溶液浓度小于0.30ml/L的是：____________。（填对应的序号）
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
C、定容时视线俯视刻度线；
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。
14．（18分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：
已知：①
（1）A物质的名称为____________。
（2）B物质中官能团的名称为___________。
（3）由C生成D和E生成F的反应类型分别为___________、___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为___________。
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，满足上述条件的X有___________种，写出其中任意一种符合要求的X的结构简式___________。
（7）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）：___________。
15．（18分）完成下列问题。
I．配制0.50ml/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____________g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：
Ⅱ．铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO2，并探究其应用，请按要求回答下列问题：
NaBiO3的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去）
（3）A装置中盛装MnO2固体的仪器名称为_______________；B装置的作用是_____________；补全上图D装置图____________（并标注试剂名称）。
（4）C中反应的高子方程式为_________________，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为_______________，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
（5）反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞K2，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：___________________。
（6）铋酸钠的应用，检测Mn2+。向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是___________________。
16．（14分）
I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_____________。
（2）下列说法中合理的是______________（填标号）。
A．副产物NH4Cl可用作氮肥
B．溶液B中的主要离子是Na+、、、Cl-
C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的CO2
D．饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
Ⅱ．双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯（ClO2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
（3）①某同学设计如下实验研究H2O2的性质，能证明H2O2有还原性的实验是_______________（填序号）
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_________H2O2（填“>”或“ 0.2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有Cl-
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁
制备NaHCO3
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
证明Cl2能否溶于NaOH溶液
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
序号
实验
实验现象
1
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a．溶液紫色根去；b．有大量气泡产生
2
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c．溶液变蓝