高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 有机化合物的结构特点评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修3第一节 有机化合物的结构特点评课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了回想•质疑，新知•探究，sp3，°28′，头碰头，个σ键，正四面体，sp2，肩并肩，按原子轨道重叠方式等内容，欢迎下载使用。
由乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应可证明
甲烷分子中C原子的1个___轨道与3个___轨道形成__个相同的___杂化轨道(夹角为_______)，分别与4个氢原子的__轨道沿两个原子核间的键轴，以“______”的形式相互重叠，形成___________，呈________形。
1、甲烷分子中的共价键
2、乙烯分子中的共价键
CH2=CH2分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道，两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键，另外4个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成4个______键，未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成___个_____键。乙烯分子呈_______结构。
3、乙炔分子中的共价键
CH≡CH分子中两个C原子均发生杂化共形成___个___杂化轨道，两个C原子中各有1个杂化轨道“______”重叠形成________键，另外2个杂化轨道与氢原子1s轨道重叠形成2个______键，未参与杂化的2p轨道以“______”形式从侧面重叠形成形成___个_____键。乙炔分子呈____结构。
共价键可形成两种键型：
特征：轴对称，强度较大，组成的两个原子可以围绕键轴旋转。
特征：镜面对称，不如σ键牢固易断裂， 不能旋转。
s-s 、s-p、p-p
σ 键强度较大，较稳定
可参与杂化的碳原子轨道：
未参与杂化的p轨道用于形成π键
有机化合物中共价键的类型—σ键和π键
双键：一个σ键和一个π键
三键：一个σ键和两个π键
小技巧：任意两个成键原子之间有且只有一个σ键。
苯中不存在单键和双键，而是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，形成大π键。
有机化合物中的共价键只能是典型的σ键和π键吗?
乙烯和乙炔分子的双键和三键中含有π键，易断裂，能发生加成反应
σ键，可能发生取代反应；
含有π键，可能发生加成反应。
甲烷分子中只含有C—H σ键，较稳定，能发生取代反应
乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键：
由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂。
已知电负性：H—2.1， C—2.5，O—3.5，则乙醇中共价键的极性由强到弱顺序为：
H—O > C—O > C—H
实验1-1：向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入 同样大小的钠（约绿豆大），观察现象
2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
1、乙醇与钠能发生反应放出氢气，为什么断开O-H？
乙醇分子中的O-H极性较强，能够发生断裂。
2、同样条件下，为什么乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈？
受推电子基团乙基的影响，乙醇分子中O-H的极性比水分子O-H的极性弱。
受乙基的影响，乙醇中的O—H极性比水中的O—H弱
基团之间相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响着官能团和物质的性质。
由于—OH中氧原子的电负性较大，乙醇分子中的C-O键极性也较强，也可断裂。
【迁移分析】依据上述所讲，分析乙醇与HBr反应
1、下列关于有机化合物中化学键的说法不正确的是（ ）A.烷烃中的化学键均为σ键B.CH3NH2中C—H的极性比N—H的极性弱C.乙烯分子中含有极性键和非极性键D.1个丙炔分子中含有5个σ键和3个π键
2、(双选)下列说法错误的是(　　)A.有机物分子中均有σ键和π键。B.含有π键的有机物一般容易发生加成反应。C.甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。D.乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。