121，河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

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时间75分钟 总分100分
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、单选题（每题3分，共48分）
1. 下列有关研究物质性质的基本方法和基本程序的叙述不正确的是
A. 研究物质性质时常常运用观察、实验、分类、比较等方法
B. 利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等
C. 预测物质的性质时可运用分类法
D. 研究物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的程序进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故A正确；
B．观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，因此利用观察法观察物质的外部特征，如物质的颜色、存在状态等，故B正确。
C．相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；
D．探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故D错误；
故选：D。
2. 2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验属于物理变化，A错误；
B．焰色试验时金属丝应用盐酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧，B错误；
C．某样品的焰色试验为黄色，说明该样品含有钠元素，可能有其它元素（如钾元素的焰色试验为紫色，您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 可能被钠元素的黄光掩盖住），C错误；
D．二者都含有钠元素，灼烧时火焰颜色相同，D正确；
故选D。
3. 下列物质的分类合理的是
A. 酸性氧化物：
B. 混合物：碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体
C. 碱：熟石灰、纯碱、苛性钠、氢氧化钡
D. 碱性氧化物：
【答案】B
【解析】
【详解】A. CO不是酸性氧化物，它是不成盐氧化物，A错误；
B. 碱石灰、氨水、水煤气、氢氧化铁胶体都是混合物，B正确；
C. 纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，不属于碱，C错误；
D. Al2O3不是碱性氧化物，它是两性氧化物，D错误。
故选B。
4. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．无色透明的酸性溶液中，会和H+发生反应，不能大量共存，故A不选；
B．有颜色，不能在无色透明的酸性溶液中，大量共存，故B不选；
C．无色透明的酸性溶液中，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．无色透明的酸性溶液中，会和H+发生反应，不能大量共存，故D不选；
正确答案是C。
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 将Na加入溶液中：
B. 醋酸与氨水混合：
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：
D. 84消毒液与洁厕灵（主要成分HCl）混用：
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠加入硫酸铜溶液中，反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，故A错误；
B．醋酸与氨水反应的离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸铵反应的离子方程式为：，故C错误；
D．NaClO与HCl发生氧化还原生成氯气，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
6. 为了除去粗盐中的及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。下列分析不正确的是
A. 加溶液是为了除去B. 加溶液是为了除去
C. 加盐酸只是为了除去过量的D. 过滤操作要在加盐酸之前进行
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐中含有及泥沙，可用除去，用除去及除时过量的，用除去，则一定在之后加入，过滤后加盐酸除去过量的、。
【详解】A．加溶液是为了除去，A正确；
B．加溶液是为了除去，B正确；
C．加盐酸为了除去过量的、，不是只除去，C错误；
D．沉淀有、、能与盐酸反应，故过滤操作要在加盐酸之前进行，D正确；
答案选C。
7. 铬元素的化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是
A. 反应①不是氧化还原反应B. 反应②中有生成
C. 反应②中体现还原性D. 反应中只有②是氧化还原反应
【答案】B
【解析】
【分析】反应①中铬元素的化合价未发生变化，反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水，反应③中铬元素的化合价未发生变化。
【详解】A．反应①中铬元素的化合价未发生变化，反应①不是氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，H2O2中氧元素化合价降低变为水，没有氧气生成，故B错误；
C．反应②中KCrO2被H2O2氧化为K2CrO4，KCrO2体现还原性，故C正确；
D．应中只有②中铬元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D正确；
故选：B。
8. 已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生化学反应，其方程式为：，。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定与的个数之比为11∶1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为
A. 1∶3B. 4∶3C. 2∶1D. 3∶1
【答案】B
【解析】
【详解】设氧化为、的个数分别为11、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，11×1+1×5=a×1，a=16，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为16：(11+1)=4:3，故选B。
9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验溶液中是否含Cl−，应先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，若用稀盐酸酸化，则会对实验造成干扰，A错误；
B．溶液不显血红色，可能是FeCl3被未反应完的铁还原为FeCl2，则不能说明固体粉末中无FeCl3，B错误；
C．钠未反应完，钠也会与水反应产生气泡，则产生气体不能说明固体中一定含Na2O2，C错误；
D．向Na2CO3中加入少量水，Na2CO3结块变成晶体，同时放热；向NaHCO3中加少量水，NaHCO3能溶解，同时吸热，则温度降低的固体是NaHCO3，D正确；
故选D。
10. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验：
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、，可能含有
B. 溶液X中一定没有，但一定含有
C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
【答案】D
【解析】
【分析】溶液无色，则原溶液中一定不存在Cu2+；
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生，则原溶液中一定含有Mg2+，一定不含有，沉淀A为Mg(OH)2；
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀B为BaSO4，则原溶液中一定含有，一定不含有Ba2+，所以原溶液中一定含有Mg2+、，一定不含有Cu2+、Ba2+、，可能含有、、据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，X中含有一定含有、，不含有，故A错误；
B．溶液X中一定没有，不确定是否含有，故B错误；
C．沉淀A为Mg(OH)2；沉淀B为BaSO4，都是纯净物，故C错误；
D．、没有更好的检验方法，需要通过焰色试验确定，Na元素的焰色是黄色，K元素的焰色是紫色(透过蓝色钴玻片观察)，故D正确。
答案选D。
11. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是
A. Z的溶液中通入，有Y生成
B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱
C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性
D. X和Z混合可以生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确；
B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确；
C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误；
D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确；
故选C。
12. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B. 17gOH-与19gH3O+所含电子数相等
C. 物质的量相等的水和氖气中含有相同的分子数
D. 22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1ml，氧气和氖气的摩尔质量分别是32g/ml、20g/ml，所以其质量比为8∶5，A错误；
B．17gOH-与19gH3O+的物质的量都是1ml， OH-和H3O+含有的电子数目都是10，所以二微粒含有的电子数相等，B正确；
C．水由分子构成，氖气直接由原子构成，C错误；
D．22gCO2的分子数为 ，8.5gNH3的分子数为 ,D错误；
故选B。
13. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是
A. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZB. M的氧化物属于碱性氧化物，N的氧化物属于酸性氧化物
C. X、Y两种元素简单气态氢化物的稳定性：X>Y
D. 简单离子的半径：Z【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知，X为O、Y为F、Z为Na、M为Al、N为Si、R为Cl。
【详解】A．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性NaOH>Al(OH)3，A错误；
B．M的氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，N的氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性OD．Cl-有3个电子层，离子半径大于Na+和F-，电子层结构相同离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Na+故答案选D。
14. 从印刷电路板的废液中回收铜单质，并重新获得溶液的工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 滤液④为混合物B. ③物质可能为稀溶液
C. 物质⑤可用代替D. 过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
【答案】B
【解析】
【分析】腐蚀废液中主要含、、，加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后得滤液①为FeCl2，滤渣②为Fe、Cu混合物，结合流程可知③为HCl，加过量HCl并过滤得滤液④，合并滤液后通入⑤应为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3且不引入杂质，据此分析。
【详解】A． 滤液④为氯化亚铁和过量盐酸的混合物，A正确；
B． 据分析，③物质为盐酸，不可能为稀溶液，加稀硫酸会引入硫酸根杂质，B错误；
C．物质⑤为氧化剂将氯化亚铁氧化为FeCl3，例如氯气，氯气也可用绿色氧化剂代替，C正确；
D． 通常，过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确；
答案选B。
15. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaBr2是离子化合物，只含离子键；HCl是共价化合物，只含共价键，故不选A；
B．H2O是共价化合物，只含共价键，Ar不含化学键，故不选B；
C．KOH是离子化合物，含离子键、共价键； NaCl是离子化合物，只含离子键，故不选C；
D．MgCl2是离子化合物，只含离子键； K2S是离子化合物，只含离子键，故选D；
选D。
16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述错误的是
A. Z与M形成的化合物都是大气污染物
B. Z元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
C. X和M可形成阴、阳离子个数比均为1∶2的两种离子化合物
D. 将YM2和Q2按物质的量1∶1通入含少量NaOH的酚酞溶液，溶液不褪色
【答案】D
【解析】
【分析】已知X是短周期中最活泼的金属，则X为Na。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，则根据几种短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可知，Y、M分别为S、O，Q为Cl(F无正价)，Z为N，据此结合元素周期律及元素化合物的性质分析解答。
【详解】A．Z是N元素、M是O元素，二者形成的氮氧化物都是有毒气体，都是大气污染物，故A正确；
B．Z是N元素，其简单氢化物氨气和其最高价氧化物的水化物硝酸可发生化合反应生成硝酸铵，故B正确；
C．Na和O形成Na2O2和Na2O两种离子化合物的阴、阳离子个数比均为1：2，故C正确；
D．SO2和Cl2按物质的量1：1混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，通入NaOH溶液中，生是硫酸钠和氯化钠，溶液为中性，由红色变为无色，故D错误；
故选：D。
二、填空题（每空2分，共52分）
17. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。
（2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是___________。
（3）⑧在水中的电离方程式为___________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________。
（5）用双线桥分析，并在线桥上标明得失电子情况： ___________。
【答案】17. ①. ③⑩ ②. ①⑥⑦
18.
19.
20
21.
【解析】
【小问1详解】
非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的为CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；
【小问2详解】
向②的水溶液（CH3COOH溶液）中加入⑤（NaOH）的离子方程式是：；
【小问3详解】
硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为
【小问4详解】
两种溶液反应可用表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有或
【小问5详解】
CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。
A. 溶液中HCl的物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
（4）①假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】（1）12 （2）BD
（3） ①. 16.7 ②. 偏小 ③. 偏小
（4） ①. 25 ②. C
【解析】
【小问1详解】
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1.2g/cm3×1000mL/L×0.365÷36.5g/ml=12ml/L。
【小问2详解】
A．取用的浓盐酸的体积越大，溶液中HCl的物质的量越大，A错误；
B．溶液浓度不随溶液体积的改变而改变，B正确；
C．取用的浓盐酸的体积越大，溶液中HCl的物质的量越大，氯离子数目越多，C错误；
D．溶液的密度保持恒定，不随溶液体积的改变而改变，D正确；
故答案选BD。
【小问3详解】
①配制480mL0.4ml/L的稀盐酸，需要使用500mL的容量瓶，则HCl的物质的量为0.2ml，需要量取上述浓盐酸的体积为0.2ml÷12ml/L=16.7mL。
②a．量取浓盐酸时俯视凹液面，导致量取的浓盐酸的量偏少，所配制的稀盐酸浓度偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小。
【小问4详解】
①中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，NaOH物质的量为0.01ml，需要0.01mlHCl，则盐酸的体积为0.01ml÷0.4ml/L=25mL。
②用配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏大。
A．浓盐酸挥发，浓度降低，导致配制溶液的浓度偏小，A错误；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏小，B错误；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致所配制的盐酸溶液浓度偏大，C正确；
D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液的浓度偏低，D错误；
故答案选C。
19. 氯化铁(FeCl3)是一种易潮解、易升华的无机化工产品。某同学在实验室制备氯气(Cl2)，并用干燥纯净的氯气与反应制备，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置B、C装的试剂分别是___________、___________。
（2）写出三颈烧瓶中反应的离子方程式___________。
（3）实验开始前需要通入一段时间N2，其目的是___________。
（4）该装置存在的不足之处是___________，改进方法中需要用到的试剂为___________。
A．浓硫酸 B．无水CaCl2 C．无水硫酸铜 D．碱石灰
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
（3）除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解
（4） ①. 缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中 ②. D
【解析】
【分析】装置A为生成氯气的装置，浓盐酸、MnO2加热条件下反应生成氯气，浓盐酸挥发产生HCl气体，故B中为饱和食盐水用于除去氯气中的HCl，C为浓硫酸，用于干燥氯气，干燥的氯气与D中的Fe反应生成FeCl3，E为FeCl3收集装置，但缺乏尾气处理装置。
【小问1详解】
根据图示可知，a为分液漏斗。B中装有饱和食盐水，目的是除去氯气中的HCl。C为浓硫酸，用于干燥氯气。
【小问2详解】
二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。
【小问3详解】
实验开始前需通入一段时间N2，目的是除去装置中原有的空气，防止Fe加热时与O2反应，也可避免装置中原有的水与FeCl3反应致使FeCl3潮解。
【小问4详解】
该实验的不足之处是缺乏尾气处理装置，同时要防止空气中的水蒸气进入E中，所以应加一个装有碱石灰的干燥管。
20. 研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：
（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：，其中作氧化剂的是______（填化学式，下同），被还原的是______。
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是______，其中在该反应中______（填标号）。
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
（3）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为______。
【答案】（1） ①. 、S ②. 、S
（2） ①. ②. D
（3） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
该反应中KNO3中的N得电子，S也得电子，氧化剂为KNO3和S。氧化剂得电子被还原，则被还原的是KNO3和S。
小问2详解】
根据原子守恒可知，X的化学式为Ag2S，该反应中H2S中元素的化合价无变化，既不是氧化剂也不是还原剂，答案选D。
【小问3详解】
①Ⅱ中Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，离子方程式为。
②Ⅰ中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，则氧化性Cu2+>Fe2+，同理Ⅱ中反应的离子方程式为，氧化性Ag+>Cu2+，故氧化性。选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验溶液中是否含
先向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入溶液
若有白色沉淀，说明含有
B
探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察
若溶液不显血红色，则固体粉末中无
C
探究金属钠表面被氧化后固体的成分
取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察
若无气体生成，则只有；若有气体生成，则固体中一定含
D
鉴别与
取适量固体于试管，插入温度计，加少量水，温度降低
该固体是
元素代号
X
Y
Z
M
Q
原子半径/nm
0.186
0.102
0.075
0.074
0.099
主要化合价
＋1
＋6、－2
＋5、－3
－2
＋7、－1
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5%