28，湖北省咸宁市崇阳县第二高级中学2023-2024学年高一下学期2月开学考试化学试题

这是一份28，湖北省咸宁市崇阳县第二高级中学2023-2024学年高一下学期2月开学考试化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题友情提示等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
本卷满分100分，考试时间75分钟；
一、单选题（每小题3分，共45分）
1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B. 实施绿化工程，防止扬尘污染
C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；
B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；
C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；
D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。
故选：D。
2. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是
A. Fe(OH)3胶体B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体中分散质粒子大小在1~100nm之间，A项符合题意；
B．Fe(OH)3沉淀属于悬浊液，分散质粒子直径大于100nm，B项不符合题意；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 C．FeCl3溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，C项不符合题意；
D．碘水与CCl4溶液振荡后的混合液属于乳浊液，分散质粒子直径大于100nm，D项不符合题意；
答案选A。
3. 下列反应中，水只作还原剂的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应前后H2O中H元素化合价都是+1价，为非氧化还原反应，A错误；
B．反应前后H2O中H元素化合价由+1价变成0价，水作氧化剂，B错误；
C．反应前后H2O中O元素化合价由-2价变成0价，水作还原剂，C正确；
D．反应前后H2O中各元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，D错误；
故选C。
4. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
详解】．与不共存，故A不选；
B．与不共存，故B不选；
C．与不共存，故C不选；
D．相互间不反应，可以大量共存，故D选。
答案选D。
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
C. 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH﹣
D. 铜片与稀硝酸反应Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.不符合客观事实，铁与稀硫酸反应应该生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；
B.氢氧化铝与足量盐酸反应的离子方程式应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C.氧化还原反应得失电子数不相等，钠和冷水反应的离子方程式应为：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故C错误；
D. 氧化还原反应得失电子数不相等，铜片与稀硝酸反应的离子方程式应为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
答案：B
6. 将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：(未配平)。下列说法正确的是
A. 反应中氯元素被氧化，硫元素被还原
B. 还原性：
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D. 每生成转移2ml电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中氯元素化合价降低被还原，硫元素化合价升高被氧化，A错误；
B．反应中是还原剂，是还原产物，还原性：，B错误；
C．反应中是氧化剂，氯元素化合价从+5价降低到+4价，是还原剂，硫元素化合价从+4价升高到+6价，根据得失电子守恒，配平方程式：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，C正确；
D．根据方程式：，每生成转移1ml电子，D错误；
故选C。
7. 下列实验方法或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向容量瓶转移溶液时，用一干净玻璃棒插入容量瓶颈内并接触内壁处，烧杯嘴紧靠玻璃棒下端，使溶液沿玻璃棒流入，水流不可过大，A项正确；
B．蒸馏操作时，为了保证冷凝效果，冷却水应从下口进，上口出，B项中冷凝水流向错误，B项错误；
C．水和酒精能以任意比例互溶，用分液漏斗无法分离二者，C项错误；
D．除去中的结晶水应在坩埚中灼烧，D项错误；
故选：A。
8. 下列不会产生丁达尔效应的分散系是
①淀粉溶液 ②蒸馏水 ③碳素墨水 ④石灰乳 ⑤有色玻璃
⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 ⑦鸡蛋清溶液
A. ②④B. ③④⑤C. ②④⑦D. ④
【答案】D
【解析】
【详解】①淀粉溶液、③碳素墨水⑤有色玻璃、⑥向沸水中滴入饱和溶液形成的红褐色液体 和⑦鸡蛋清溶液为胶体，会产生丁达尔效应，②蒸馏水和④石灰乳不是胶体，不会产生丁达尔效应，且②蒸馏水不属于分散系，故A、B、C错误；
故答案为：D。
9. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 重水中所含质子数
B. 与足量水蒸气反应，转移电子个数为
C. 与沸水充分反应，生成胶体粒子数
D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．1.8g重水(D2O)的物质的量为，其中质子的物质的量为0.9ml，数目为，A错误；
B．16.8gFe的物质的量为0.3ml，与足量水蒸气反应生成0.1mlFe3O4，转移电子数为，B错误；
C．因为胶体粒子要求直径在1-100nm，所以单个的Fe(OH)3直径不够，往往是几十个Fe(OH)3粒子聚在一起才形成一个胶粒，则不能计算其物质的量，C错误；
D．在反应中Mg由0价升高到+2价，1.2gMg的物质的量为0.05ml，转移电子的数目为，D正确；
故选D。
10. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO2)，一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下。已知，纯ClO2易分解爆炸，固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物。下列说法不正确的是
A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸
C. NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl
D. ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠
【答案】A
【解析】
【分析】NaClO3固体在稀硫酸中溶解，NaClO2与二氧化硫反应生成ClO2，充入的空气混合气主要避免ClO2过纯，降低浓度避免发生爆炸，ClO2通到氢氧化钠和过氧化氢的混合溶液中反应生成亚氯酸钠(NaClO2)和氧气，经过一系列操作得到亚氯酸钠(NaClO2)粗产品。
【详解】A．溶解过程中可以用盐酸代替，则两者会发生氧化还原反应生成氯气，因此不能用盐酸代替稀硫酸，故A错误；
B．由于纯ClO2易分解爆炸，因此发生器中鼓入空气的主要目的是将ClO2稀释，避免发生爆炸，故B正确；
C．固态的亚氯酸钠加热或撞击会迅速分解生成氯化物即NaCl，再根据氧化还原反应原理和质量守恒得到还生成NaClO3，因此NaClO2加热时可以发生的反应3NaClO2 2NaClO3 + NaCl，故C正确；
D．ClO2具有氧化性，Na2O2具有还原性，根据氧化还原反应原理得到ClO2与Na2O2反应也可生成亚氯酸钠，故D正确。
综上所述，答案为A。
11. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个
①氢气点燃前，先检验氢气的纯度
②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量
⑤用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体
A. 2B. 4C. 1D. 3
【答案】D
【解析】
【详解】①点燃氢气及可燃性气体前，都要先检验氢气及可燃性气体的纯度，故①正确；②金属钠与水、二氧化碳要反应，因此金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖，故②正确；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，故③错误；④NaOH是易腐蚀性药品，称量NaOH固体时，将NaOH固体放在烧杯中称量，故④错误；⑤托盘天平的精确度为0.1g，因此用托盘天平不能称量5.85 g氯化钠固体，故⑤错误；共有3个错误，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
12. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）
A. 次氯酸的电子式：B. S2－的结构示意图：
C. O—18的原子符号：D. CO2分子的结构式：O=C=O
【答案】A
【解析】
【详解】A. 次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，H原子与氧原子成键，故A错误；
B. S2－的结构示意图为，B正确；
C. O—18的原子的质量数为18、质子数为8，符号为，C正确；
D. CO2分子是直线形分子，碳与氧之间形成双键，故结构式为O=C=O，D正确。
有关化学用语的表示方法中错误的是A，本题选A。
13. 对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是
A. 质量B. 体积C. 分子数目D. 气体摩尔体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据m＝nM可知质量与物质的量有关系，A错误；B、根据V=nVm可知气体的体积与物质的量有关系，B错误；C、根据N=nNA可知分子数目与物质的量有关系，C错误；D、温度和压强一定时，气体的摩尔体积不变，例如标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/ml，与物质的量没有关系，D正确，答案选D。
14. 在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为
A. 3∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 1∶1
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中各物质的氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，①Fe+2Fe3+=3Fe2+；②Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为2ml时，发生的反应是①，消耗硝酸铁为4ml，生成Fe2+6ml；再加入2ml铁发生反应②，消耗硝酸铜的物质的量为2ml，因此溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2物质的量浓度之比为2：1，答案选C。
【点晴】能灵活运用氧化还原反应的先后规律及守恒规律是解题关键，依据氧化还原反应的顺序规律分析计算，溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2，氧化性顺序为Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2，加入铁后依次反应，再结合电子守恒解题即可迎刃而解。
15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易与水发生反应，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列说法不正确的是
A. C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬
B. 石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管
C. 实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D. X气体可以是氮气
【答案】C
【解析】
【分析】实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，X气体不参与反应，利用X气体使液态CCl4变为更多的气态CCl4在高温下与Cr2O3反应，由于三氯化铬(CrCl3)熔点低，利用石棉绒保温，避免三氯化铬凝华，三氯化铬在C处冷凝。
【详解】A．三氯化铬(CrCl3)熔点为83℃，因此C中冷水的作用是为了便于收集三氯化铬，故A正确；
B．三氯化铬(CrCl3)熔点低，反应后到装置C中易凝华，因此石棉绳的作用是保温，防止CrCl3凝华堵塞导管，故B正确；
C．三氯化铬(CrCl3)高温下易被氧气氧化，应先排出装置内的空气避免三氯化铬(CrCl3)在高温下与氧气反应，因此实验时应先通X气体，再点燃B处喷灯，故C错误；
D．X气体主要作用是为实验提供更多的CCl4气体，而本身不参与反应，最好是性质比较稳定的气体即可以是氮气，故D正确。
综上所述，答案为C。
第Ⅱ卷
二、填空题（共4大题55分）友情提示：题量多，略有难度，请控制做题速度！
16. Ⅰ．某同学设计了如下系列实验验证元素周期律。
（1）常温下，若将钠、钾、镁、铝各分别投入到水中，与水反应最剧烈的是_______，（填元素符号，下同）；若将钠、镁、铝各分别投入到足量含同浓度的稀盐酸中，_______与盐酸反应产生的气体最多。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族、同周期元素非金属性的变化规律。
（2）仪器的名称为_______，干燥管D的作用为_______。
（3）若要证明非金属性：，仪器中装有溶液，仪器中装有固体，仪器中装有浓盐酸，观察到C中出现黄色浑浊，可证明非金属性：_______S（填“>”或“ ②. ③. NaOH
（4） ①. 产生白色沉淀 ②. 饱和 ③. HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物
【解析】
【分析】分液漏斗内的盐酸滴入锥形瓶内，与CaCO3发生复分解反应生成二氧化碳气体。二氧化碳气体通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应生成硅酸等。两个反应的原理都是强酸制弱酸，由后一反应，若不考虑其它因素的干扰，可得出酸性H2CO3＞H2SiO3，从而得出非金属性：C＞Si。
【小问1详解】
将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到水中，由于钾的金属性最强，所以与水反应最剧烈，1ml钠、钾、镁、铝与盐酸反应，放出氢气的物质的量分别为0.5ml、0.5ml、1ml、1.5ml，则实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应产生的气体最多。答案为：K；Al；
【小问2详解】
由图可知仪器的名称为圆底烧瓶；干燥管的作用为防倒吸；
【小问3详解】
该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性，所以元素非金属性；装置C中氯气和硫化钠反应生成单质硫，离子方程式为：；该装置需进行尾气处理，防目有毒的氯气污染环境，可用NaOH溶液进行吸收处理；
【小问4详解】
盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳进入硅酸钠溶液中，反应生成硅酸，硅酸为白色难溶于水的固体，固会看见白色沉淀产生；进入C中的气体不仅有二氧化碳，还可能会有挥发出来的氯化氢气体，应选用饱和溶液除去氯化氢气体，防止干扰实验；盐酸可以制备碳酸，根据强酸制弱酸判断元素非金属性强弱的判断依据，对应的酸应为该元素最高价氧化物对应的水化物，则种改进还是不能证明非金属性：，理由是：HCl不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物。
17. 某干燥白色固体可能含有中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制溶液，并向该溶液中滴加的盐酸，得到体积（标准状况下）与盐酸体积的关系如图所示。回答下列问题：
（1）产生的的物质的量为_______，段反应的离子方程式为_______。
（2）若白色固体由和组成，则_______，_______。
（3）若白色固体由和组成，，则与溶于水后发生反应的离子方程式为_______，_______。
（4）若白色固体只由和组成，且，则_______，原溶液中的_______。
【答案】（1） ①. 0.03 ②.
（2） ①. 40 ②. 100
（3） ①. ②. 1∶1
（4） ①. 0.02 ②. 0.8
【解析】
【小问1详解】
由图像可知，产生的二氧化碳气体体积为，根据公式可算出二氧化碳的物质的量为；AB段生成的只能由碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，段为产生气体的过程，；
【小问2详解】
CO2来自碳酸钠和碳酸氢钠，根据碳原子守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01ml；OA段发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根据化学计量数之比等于物质的量之比，0.02ml Na2CO3 与0.02ml盐酸反应，V1(盐酸)=，V1(盐酸)=40mL；A点时碳酸氢钠的物质的量为0.03ml，消耗0.03ml盐酸，，因此；
【小问3详解】
碳酸氢钠与氢氧化钠固体溶于水后会发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，随着题目信息可知，两者的物质的量之比为；
【小问4详解】
因为白色固体只由NaOH、Na2CO3组成，OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸反应，即两物质共消耗0.05ml盐酸，由碳原子守恒知n(Na2CO3)=0.03ml，Na2CO3消耗0.03ml盐酸，则NaOH消耗0.02ml盐酸，n(NaOH)=0.02ml；n(Na+)= n(NaOH)+2n(Na2CO3)=0.08ml，。
18. 某实验小组欲探究和能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。注：已检验装置气密性，且实验前已经用氮气排净装置内的空气。
（1）装置C中反应的化学方程式_______。
（2）装置A中的反应为______________(浓)=____________________________。
①配平该反应并用单线桥表示电子转移_______。
②反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比是_______，生成转移的电子是_______。
（3）打开装置A、C中仪器a的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，又继续如下实验甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。
①甲同学由此认为和发生了反应，理由是该反应中生成了_______离子(写离子符号)。
②乙认为甲结论不合理，认为A中生成的中混有杂质，乙认为混有的杂质是_______；
③丙认为白色沉淀不能证明和发生反应，因氯气的水溶液加溶液也有白色沉淀产生，可改为取B中溶液于试管中滴加X，有白色沉淀生成即可证明，X是_______(填编号)
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．品红溶液
（4）与同时通入水中反应的离子方程式_______。
【答案】18. H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑
19. ①. ②. 1:5 ③. 2
20. ①. Cl- ②. HCl ③. a
21.
【解析】
【分析】装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置C中Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；二氧化硫具有还原性、氯气具有强氧化性，装置B中氯气和二氧化硫和水反应生成氯化氢和硫酸，蘸有NaOH溶液的棉花是为了吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
)装置C中Na2SO3和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：H2SO4(浓)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；
【小问2详解】
①装置A中KMnO4和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应中锰元素化合价由+7变为+2，得到5×2=10个电子，16分子HCl中的10分子HCl失去1×10=10个电子，结合电子守恒可知，反应为；用单线桥表示电子转移为：；
②KMnO4中Mn的化合价降低，作氧化剂，浓HCl中Cl元素化合价升高，还原剂，但16个HCl分子反应生成5个Cl2分子，只有一部分Cl元素的化合价发生改变，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；由①可知，生成5mlCl2，转移10ml电子，若生成71gCl2，其物质的量为1ml，则转移2ml电子；
【小问3详解】
①氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，滴加一滴AgNO3溶液，即有白色沉淀生成，表明溶液中含有Cl-；
②浓盐酸易挥发，所以Cl2中可能混有HCl，氯化氢溶于水得到盐酸，也会和硝酸银生成白色沉淀；
③氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液中含有Cl-，加入溶液会产生白色沉淀，离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO、Ag＋＋Cl-=AgCl↓；SO2、Cl2和水反应生成氯化氢和硫酸，因此可检验溶液中是否含有；
a．若溶液中含有，和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，可说明SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应，a项选；
b．SO2和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，对检验产生干扰，b项不选；
c．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液显酸性，在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化剂，可将SO2氧化为，c项不选；
d．品红不能用于检验，d项不选；
答案选a；
【小问4详解】
由分析可知，SO2与Cl2同时通入水中反应生成氯化氢和硫酸，化学方程式。
19. 镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。从海水（主要含和）中提取金属镁的主要步骤如下：
（1）Mg在周期表中的位置___，试剂A可以选用___，（写名称，下同）试剂C可选用_______。
（2）步骤①的离子方程式___。
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程_________。
（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：_______。
（5）配平下列反应方程式。
①____
②____
【答案】19. ①. 第三周期第ⅡA族 ②. 石灰乳 ③. 盐酸
20.
21. 22.
23. ①. ②.
【解析】
【分析】海水中加入石灰乳，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢气体中蒸发得到无水氯化镁，电解得到镁；
【小问1详解】
镁元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族，采用向海水中加石灰乳的方法将镁离子沉淀，然后过滤，用盐酸将沉淀溶解得到氯化镁；
【小问2详解】
步骤①为镁离子的沉淀过程；
【小问3详解】
用电子式表示氯化镁的形成过程；
【小问4详解】
依据题目信息，电解熔融的氯化镁即可制得镁单质；
【小问5详解】
①
②。H
N
O
Mg
Cl
Fe
1
14
16
24
35.5
56
A
B
C
D
转移溶液
制蒸馏水
分离水和酒精
除去中的结晶水