06，安徽省六安市舒城县第二中学2023--2024学年九年级下学期2月综合素质评价化学试题

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一.选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）。
1. 下列家务劳动过程中一定会涉及化学变化的是
A. 晾晒湿衣服B. 起床叠被子
C. 针线钉纽扣D. 生火烧开水
【答案】D
【解析】
【详解】A、晾晒湿衣服，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、起床叠被子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、针线钉纽扣，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、生火烧开水，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 全球首创零碳甲醇点燃亚运主火炬，科技赋能“绿色亚运”。下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 使用风能和太阳能所发的绿色电B. 垃圾分类投放便于露天焚烧
C. 屋顶雨水收集系统实现节约用水D. 鼓励乘坐公共交通工具出行
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用风能和太阳能所发的绿色电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；
B、垃圾露天焚烧会产生大量的污染物，污染空气，应分类回收综合利用，符合题意；
C、屋顶雨水收集系统实现节约用水，可以保护水资源，不符合题意；
D、鼓励乘坐公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选B。
3. 下列实验基本操作正确的是您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用块状固体药品时，要用镊子，取用粉末状固体药品时，应用药匙或纸槽，不能用手直接拿，故图示操作不正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作正确；
C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确；
D、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，故图示操作不正确。
故选B。
4. “化学为生命密码解锁”，DNA承载着生命遗传密码。胞嘧啶（）是DNA水解产物之一。关于它说法正确的是
A. 胞嘧啶是由三个元素组成B. 胞嘧啶属于氧化物
C. 胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种原子构成D. 胞嘧啶的相对分子质量是111
【答案】D
【解析】
【详解】A、胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，胞嘧啶由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
C、分子是由原子构成，则胞嘧啶分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成，故选项说法不正确；
D、胞嘧啶相对分子质量是12×4+1×5+16+14×3=111，故选项说法正确。
故选D。
5. 2023年“世界水日”主题为“Accelerating Chang”（加速变革）。下列有关水的说法不正确的是
A. 生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
B. 通过电解水实验可得知水由氢气、氧气组成
C. 自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味
D. 对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水，说法正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误；
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性杂质，除去臭味，说法正确；
D、对生活污水、工业废水净化后再排放，可减少水体污染，说法正确。
故选B。
6. 在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是
A. 镓属于金属元素，m=3
B. 镓元素的位置在Z处
C. 镓形成的阳离子为Ga3+
D. 镓与铝电子层数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据镓元素的元素名称可知，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可计算m的值，2+8+18+m=31，m=3，不符合题意；
B、根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，不符合题意；
C、镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子，则镓形成的阳离子为Ga3+，不符合题意；
D、镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝电子层数分别为：4；3，电子层数不相同，符合题意。
故选D。
7. 分类和归纳是行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质的分类正确的是
A. 温室气体：一氧化碳、二氧化碳、臭氧B. 清洁能源：酒精、天然气、太阳能
C 可燃物：甲烷、酒精、一氧化碳D. 金属材料：铜、生铁、氧化铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳、臭氧均属于温室气体，而一氧化碳不属于温室气体，故选项分类不正确；
B、酒精、太阳能属于清洁能源，而天然气是化石燃料，不属于清洁能源，故选项分类不正确；
C、甲烷、酒精、一氧化碳都具有可燃性，都属于可燃物，故选项分类正确；
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则铜、生铁属于金属材料，氧化铁是金属氧化物，不属于合金，故选项分类不正确。
故选C。
8. 推理是根据已有的事实与结论推出新的判断的思维方法。下列根据已有事实或结论进行的推理正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、金属活动顺序表中氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，但加入足量稀盐酸有气泡产生的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，故A错误；
B、活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来，故B正确；
C、能导电的物质不一定是石墨，如金属也能导电，故C错误；
D、铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止反应继续进行，铁锈是一种疏松多孔的物质，易吸收水蒸气和氧气，会加快铁生锈，在空气中铁制品比铝制品更易被腐蚀，故D错误。
故选B。
9. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是

A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变
C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变
D. 从反应价值看：可减少的排放，助力实现碳中和
【答案】D
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为。
【详解】A、置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误。
B、化学变化会产生新物质，则反应后分子种类改变；根据方程式，分子数目也改变，错误。
C、根据方程式，反应后产生了单质氧气，单质中氧元素的化合价为0，反应前水中氧元素化合价是-2价，则氧元素的化合价发生了改变，错误。
D、根据方程式，反应物有二氧化碳，则可减少CO2的排放，助力实现碳中和，正确。
故选：D。
10. 以下能正确表示对应叙述的图像是
A. 电解水时生成H2和O2的质量与时间的关系
B. 两份相同的H2O2溶液在有无MnO2的条件下分解
C. 充分高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物
D. 分别向等质量的铁粉和锌粉中逐滴加入相同浓度的稀盐酸至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2:1，故A不正确;
B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，故B错误；
C、充分高温煅烧一定质量木炭和氧化铜的混合物，两者反应生成铜和二氧化碳，固体质量不为0，故C错误；
D、分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的完全相同的稀盐酸至过量，一开始加入酸的质量一样且少量，产生的氢气一样多，铁的相对原子质量比锌小，则铁消耗酸的质量更多，生成的氢气的质量铁比锌多，故D正确；
故选D。
11. 模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某溶液中（如图），其溶液中所含硫酸锌和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】在金属活动性顺序表中镁、锌、铁的活动性为：镁＞锌＞铁，将镁条加入硫酸锌和硫酸亚铁的溶液中，镁先与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，反应方程式为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe，即每24份质量的镁能置换出56份质量的铁，硫酸亚铁完全反应之后，若镁还有剩余，镁再与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应方程式为Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn，即每24份质量的镁能置换出65份质量的锌，溶液中所含硫酸锌和硫酸亚铁质量相等，设等质量为m，则mg硫酸锌中锌元素质量为mg×≈0.4mg，mg硫酸亚铁中铁元素的质量为mg×≈0.37mg。
【详解】A、由图A知，镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁和锌的质量可能相等，故A正确；
B、由图B知，镁无剩余，可能硫酸亚铁完全反应完，且硫酸锌反应了一部分，则生成的铁的质量可能大于生成的锌的质量，故B正确；
C、由图C知，镁有剩余，硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，由上述分析知等质量的硫酸锌和硫酸亚铁完全反应，生成铁的质量一定小于生成锌的质量，而图示中生成铁和锌的质量相等是不合理的，故C错误；
D、由图D知，镁有剩余，硫酸亚铁和硫酸锌均反应完全，由上述分析知等质量的硫酸锌和硫酸亚铁完全反应，生成铁的质量一定小于生成锌的质量，故D正确；
故选：C。
12. 工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应。某化学兴趣小组利用如图微型装置进行一氧化碳和氧化铁反应的实验。下列说法错误的是
A. 操作时，先点燃甲处酒精灯，再将注射器内的CO推入V型玻璃管内
B. 实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑
C. 实验过程中可观察到丙中澄清石灰水变浑浊，且液面下降
D. 装置丙的作用既可以检验二氧化碳又可以收集一氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、操作时，先将注射器内的CO推入V型玻璃管内，排尽装置内的空气，再点燃甲处酒精灯，防止爆炸，故A错误；
B、一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，故B正确；
C、反应生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，多余的一氧化碳收集到丙中，将石灰水排到丁中，故C正确；
D、装置丙的作用既可以检验二氧化碳又可以收集一氧化碳，故D正确。
故选A。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 阅读下面科普短文，回答相关问题。
1799年，伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里，发现连接两块金属的导线中有电流通过，制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。
1836年，英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良，制成了如图1所示的电池。电池几经变化，演变成现在的多种电池，其中用量最大是普通干电池，其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降，直至报废，所以也称为一次性电池。给电池以反向电流，使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为：，燃料电池又称“连续电池”，即只要活性物质连续地注入，就能不断地进行放电的一类电池，专用于燃料电池电动汽车（如图3），氢燃料电池就是其中的一种，它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
依据短文回答下列问题：
（1）Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为______。
（2）普通干电池使用的金属材料有______。
（3）请补全下列反应的化学方程式：______
（4）目前，国家大力推广电动汽车的使用。关于这一举措，你认为下列说法正确的是
A. 使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
B. 要想通过发展纯电动汽车改善环境，还必须减少火力发电
C. 各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
D. 氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
【答案】13.
14. 铜帽、锌筒 15. 16. ABCD
【解析】
【小问1详解】
Zn-Cu电池中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，则普通干电池使用的金属材料有铜帽、锌筒，故填：铜帽、锌筒；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Pb、S、O、H的原子个数分别为2、2、8、0，反应后Pb、S、O、H的原子个数分别为2、2、10、4，横线上应补充4个氢原子和2个氧原子，即补充，故填：；
【小问4详解】
A、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用，故选项说法正确；
B、火力发电主要以燃煤为主，会造成环境污染，故选项说法正确；
C、为了防止环境污染，各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题，故选项说法正确；
D、氢气燃烧产物是水，因此氢燃料电池汽车使用时对环境无污染，故选项说法正确；
故选ABCD。
14. 如图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：①______。
（2）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集干燥的氧气，可选______装置组合。实验室若选用装置BD组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为______。
（3）实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在______（填“a”或“b”）处以上：检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水变浑浊的化学方程式为______。
【答案】14. 锥形瓶
15. ①. A和E ②.
16. ①. a ②.
【解析】
【小问1详解】
①为锥形瓶；
【小问2详解】
用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集干燥的氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，则收集装置可选择E，故应选的装置组合为A和E；
实验室若选用装置BD组合制取并收集氧气，装置B为固液常温型发生装置，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室若用装置C制取二氧化碳，加盐酸时液面高度至少应该在a处以上，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；
检验二氧化碳时，将气体通入澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：。
15. 从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是______，该操作过程中无细节错误，结束后展开滤纸（假设铺灰部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的______（填字母序号）。
A. B. C. D.
（2）步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。
（3）步骤Ⅱ过程中得到溶液X中只含有一种物质（水除外），该物质的化学式为______。
【答案】15. ①. 过滤 ②. D
16.
17.
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，故填：过滤；D；
【小问2详解】
铝的活动性比氢强，则步骤Ⅰ中铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为，故填：；
【小问3详解】
步骤Ⅱ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液X中只含有一种物质，则溶液X中的溶质为硝酸铜，其化学式为，故填：。
16. 铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。某兴趣小组同学以铁为主题开展项目式学习。
【任务一：认识铁及其合金】
（1）生活中常见到的金属铁是铁的合金，生铁和钢就是常见的两种铁合金，生铁的含碳量______（选填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
【任务二：铁的冶炼】
（2）工业上常采用铁矿石、石灰石、焦炭为原料来冶炼铁，其中焦炭的作用除了可以提供热量外，还能______（用化学方程式表示）。
【任务三：探究铁锈蚀的条件】
（3）兴趣小组按如下步骤进行实验探究。
步骤1：利用如图所示装置，将干燥的从导管a通入u形管（装置气密性良好、药品如图所示）：待U形管内充满后，在导管b处连接一个活塞推至底部的注射器收集，然后在导管a处连接橡胶管并用弹簧夹夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝现象如下表所示。
①该实验中证明铁制品锈蚀需要的现象是______。
②通过对比实验现象，还可得出铁制品锈蚀与______有关。
【任务四：铁制品的防护】
（4）为防止铁制品生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，反应原理是铁在高温条件下与水反应生成致密的氧化物保护膜，其防锈原理是______。
【任务五：再探铁的锈蚀】
（5）为探究某纯铁粉样品的锈蚀情况，将铁粉洗涤、干燥，得mg固体。连接装置如图，检查气密性后加入固体与足量稀硫酸进行实验。
①完全反应后，常温常压下测得生成气体的体积为VmL（已知：常温常压条件下氢气的密度是dg/mL），则该固体中铁锈的质量分数为______%（用含字母的代数式表示）。
②该实验条件下测得铁锈的质量分数偏小的原因是______；
【答案】16. 大于 17.
18. ①. 通入氧气一段时间后，B处铁丝有较多红褐色锈斑，注射器活塞向内移动（合理即可） ②. 是否与水接触、铁的纯度
19. 隔绝铁制品与空气中的水蒸气、氧气接触（合理即可）
20. ①. ②. 收集的氢气中含有水蒸气
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量一般在 2%～4.3% 之间，而钢的含碳量在0.03%～2%之间，所以生铁含碳量大于钢的含碳量；
【小问2详解】
工业炼铁时要用到焦炭，它有两个作用。炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可提供热量；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与焦炭高温下反应可以生成一氧化碳，化学方程式为：；
【小问3详解】
①该实验中证明铁制品锈蚀需要 O2 的，可以通过对比通入氧气前后的实验现象，通入氧气一段时间后，B处铁丝有较多红褐色锈斑，注射器活塞向内移动，可证明铁制品锈蚀需要 O2 ；
②通过对比AB的实验现象，可以得出铁制品锈蚀与水有关；通过对比BC的实验现象还可得出铁制品锈蚀与铁的纯度有关；
【小问4详解】
铁与氧气和水同时接触衣服上锈蚀，为防止铁制品生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，反应原理是铁在高温条件下与水反应生成致密的氧化物保护膜，隔绝铁制品与空气中的水蒸气、氧气接触，达到防锈目的；
【小问5详解】
①完全反应后，常温常压下测得生成气体的体积为VmL（已知：常温常压条件下氢气的密度是dg/mL），设参加反应的铁的质量为x，则有
，
解得x=28Vdg，则该固体中铁锈的质量分数为：；
②由于该装置中收集的氢气中含有水蒸气，导致测得的氢气的体积偏大，则导致通过化学方程式计算的铁的质量偏大，进而导致测得铁锈的质量分数偏小。
17. 赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是我国铁矿石资源中的一种，实验室用一氧化碳还原含氧化铁80%的赤铁矿20 g。

（1）充分反应后，计算可得到铁的质量。(写出计算过程)
（2）在如图所示的坐标上，画出反应过程中固体中铁元素的质量随时间的变化趋势，并标出起点的坐标。
【答案】（1）解：设充分反应后可得到铁质量为x
参加反应的氧化铁的质量为20 g×80%= 16 g
x=11.2g
答：充分反应后可得到铁的质量为11.2g。
（2）
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量均不变，所以铁元素的质量不会随着反应时间的改变而改变。所以图像应为 。A.取用固体药品
B.过滤粗盐水中的泥沙
C.二氧化碳的验满
D.倾倒液体
选项
事实或结论
推理或判断
A
向活泼金属中加入足量稀盐酸有气泡产生
加入足量稀盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
B
Al与CuSO4溶液反应生成Cu和Al2（SO4）3
Al的金属活动性比Cu的强
C
石墨能够导电
能导电的物质一定是石墨
D
铝比铁更易与氧气发生化学反应
在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀
U形管内的铁丝
现象
A.干燥的普通铁丝
没有明显变化
B.潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
C.潮湿的纯铁丝
没有明显变化