运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)

这是一份运城市康杰中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
A.B.C.D.HCl
2．下列说法正确的是( )
A.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
B.元素周期表中ⅠA族是包含元素种类最多的纵列
C.同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐减小
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
3．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的相对位置如图所示，A是电负最大的元素，下列说法不正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序为
B.A、B的氢化物的稳定性强弱为
C.X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为
D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为
4．下列说法错误的是( )
A.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
B.科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素
C.该电子排布图违反了泡利原理
D.，，较低温度有利于反应自发进行
5．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )
A.、、、的熔点、沸点逐渐升高
B.HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
6．羰基硫（COS）存在于多种植物中，杀虫效果显著。它的结构与、相似，已知的键能为，下列有关羰基硫的说法正确的是( )
A.分子中只含π键
B.可推测的键能大于
C.COS属于含有极性键的非极性分子
D.、COS、完全分解消耗的能量依次增大
7．具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏伽德罗常数的值为，则的密度为( )
A.B.
C.D.
8．超分子结构化学原理的应用非常广泛，尿素[]可与正烷烃（）形成超分子包合物，原理如图所示。下列说法中错误的是( )
A.尿素分子通过分子间氢键形成较稳定的六角形通道
B.尿素分子和正烷烃分子间通过共价键形成包合物
C.依据分子直径大小差异可分离正烷烃和支链烷烃
D.分子的大小和几何形状会影响有机物的分离效果
9．（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。下列关于的说法错误的是( )
A.其熔点主要取决于所含化学键的键能B.形成大π键的电子全部由N提供
C.分子中B和N的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面
10．某小组用硫铜矿煅烧废渣（主要含、CuO、FeO）为原料制取，流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.“调节pH”主要目的是为了除去
B.“还原”过程中主要发生的反应为
C.用还原制取的优点是产生氛围，可防止产品被氧化
D.的晶胞结构如图所示，其中X代表的是
11．硅材料在生活中占有重要地位。（结构如图所示）受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法错误的是( )
A.电负性
B.属于分子晶体
C.基态Si和N原子的未成对电子数之比为2:3
D.中的Si、N原子轨道的杂化类型相同
12．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，分子结构如图所示。下列有关的说法正确的是( )
A.的沸点比低
B.分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28´
C.分子中每个氮原子都满足8个电子
D.1ml中含有9ml共价键
13．固体有晶体和非晶体之分（实际上还有介于两者之间的晶体），下列对晶体和非晶体相关叙述中不正确的是( )
A.相同质量的晶体转变为非晶体属于熵增过程
B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性
C.晶体不具有物理性质各向异性的特点
D.图中a表示的是晶态的衍射图谱
14．氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图（~代表糖苷键）。下列说法错误的是( )
A.基态氧原子核外的电子有5种不同的空间运动状态
B.鸟嘌呤分子中2号N原子的杂化轨道类型为
C.所涉及的四种元素电负性大小关系：
D.氢键的强度较弱，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
15．在的晶体空隙中插入金属离子可获得超导体。一种超导体的面心立方晶胞如图1所示，已知：晶胞参数为apm，各点的原子分数坐标分别为，。下列说法错误的是( )
A.通过A原子的对角面结构如图2所示
B.相邻两个的最短距离为
C.晶胞中C点原子分数坐标为
D.该晶体的密度表达式为
二、填空题
16．根据已学知识，请回答下列问题：
（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的原子轨道形状为________________。
（2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：__________。
（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为，该元素的名称是__________。
（4）已知铁是26号元素，写出基态Fe的价层电子排布式：____________；在元素周期表中，该元素在__________（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）区。
（5）从原子结的角度分析B、N和O的第一电能由大到小的顺序为__________，电负性由大到小的顺序是__________。
17．砷化镓（GaAs）是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。
（1）GaAs、GaN结构相似，晶体类型都为共价晶体，沸点GaAs__________GaN（填“>”或“