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福建省师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份福建省师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析），文件包含福建省师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题原卷版docx、福建省师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
试卷说明：本卷共六大题，25小题。解答写在答卷的指定位置上，考试结束后。只交答卷。考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
相对原子质量H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 I-127 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是
A. 雾是一种胶体，属于纯净物
B. 这种现象发生了丁达尔效应
C. 月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为
D. 空气中的小水滴颗粒不断运动
2. 1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的
A. 原子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 12C和14C互为同位素。其中14C可用于文物年代的鉴定
B. 漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
4. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和H2O
C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
5. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A. 金属钠着火时可以用水灭火
B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH
C. 冷的浓硫酸可用铁槽车运输，是因为铁与浓硫酸常温下不反应
D. 小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其水溶液呈碱性
6. 下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①标况下22.4LNH3 ②8gHe ③4℃时18gH2O ④0.4mlH3PO4
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③
7. 氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体
C. 氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D. 氯气和水的反应中，水做氧化剂
8. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A. B.
C. D.
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下1mlSO3所占的体积为22.4L
B. 32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
C. 12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl-
D. 1L0.1ml·L的HClO溶液中含有0.1NA个ClO-
10. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是
A. 磷的最高正价为+5B. 该反应属于氧化还原反应
C. NaOH为离子化合物D. 稳定性H2S>PH3
11. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3B. CaCO3→CaCl2
C. Fe→FeCl2D. CuSO4→FeSO4
12. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1ml/L的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是
A. 配制1L该溶液，可将0.1mlCaCl2溶于1L水中
B. 用表示阿伏加德罗常数，0.1ml/LCaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05ml/L
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1ml/L
13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成
A. B. SC. D.
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
C. 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
D. 向200mL2ml/LFeBr2溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(己知还原性：Fe2+>Br-)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
16. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A. Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸吸水性
17. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C. 原NaOH溶液的浓度为0.2ml/L
D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3
18. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C. 氧化性MnO2>Cl2D. G与H的物质的量之和为0.25ml
19. 锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
20. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
21. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
（1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
（2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。根据硅元素在周期表中的位置请写出硅单质的一种用途___________。
（3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式___________。
（5）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是_____
A. “类钫”在化合物中显+1价B. “类钫”单质具有强氧化性
C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应
（6）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s22p2”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“nsxnpy”中x+y可能含义是___________。
22. 海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
（1）步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用___________(填操作名称)。
（2）提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
（3）配制100mL0.10ml/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
（4）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干B. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 转移到容量瓶时，有少量液体溅出D. 定容时，仰视刻度线
（5）上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（6）下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“？”气体与氦气的___________。
A. B. C. D.
（7）加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO3)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
①准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10-3ml/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。
已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O；I2+2=2I-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________g/kg(用m表示)。
23. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。(各写一个)
（2）写出物质X的电子式___________。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO2在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。已知pH=-lgc(H+)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为5×10-5ml/L，这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。
②石灰石——石膏(CaSO4·2H2O)法是处理含SO2烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程发生反应的化学方程式___________。
③在酸酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理___________。
④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mLSO2.(室温下Vm=24L/ml)
（4）向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________。
A. Cl2B. NH3C. CO2D. H2S
24. 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，在该反应中浓盐酸表现的性质是______(填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
E装置中的试剂是________(填化学式)。
（4）如图是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_____，_______________。
（6）与比较，消毒效率是的____倍(产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
25. 纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下
(已知Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑)：
（1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。
（2）“酸溶”的离子方程式为___________。
（3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________，在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4，为避免生成FeOOH影响产品纯度。则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
（4）空气的流量影响磁性性能的好环。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数)
选项
实验目的
实验方案
A
检验纯碱入中是否存在NaCl
向待测液中加入AgNO3溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数
准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg
HCl
水
极易溶
可溶
极易溶
难溶
易溶
难溶
时间：90分钟 满分：100分
试卷说明：本卷共六大题，25小题。解答写在答卷的指定位置上，考试结束后。只交答卷。考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
相对原子质量H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 K-39 I-127 Ba-137
第Ⅰ卷 (选择题，共40分)
一、选择题：每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”下列说法错误的是
A. 雾是一种胶体，属于纯净物
B. 这种现象发生了丁达尔效应
C. 月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径为
D. 空气中的小水滴颗粒不断运动
2. 1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的
A. 原子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数
3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 12C和14C互为同位素。其中14C可用于文物年代的鉴定
B. 漂白粉敞口露置保存，可提高漂白效率
C. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉
D. 新型储氢合金材料的研究和开发为氢气能源的实际应用起到重要的推动作用
4. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和H2O
C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
5. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A. 金属钠着火时可以用水灭火
B. “侯氏制碱法”的“碱”是NaOH
C. 冷的浓硫酸可用铁槽车运输，是因为铁与浓硫酸常温下不反应
D. 小苏打可用于治疗胃酸过多是因为其水溶液呈碱性
6. 下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是
①标况下22.4LNH3 ②8gHe ③4℃时18gH2O ④0.4mlH3PO4
A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③
7. 氯气在生活和生产中应用比较广泛。下列有关氯气的性质说法正确的是
A. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
B. 铁在氯气中剧烈燃烧，会生成氯化铁固体
C. 氯气有漂白性，可以使鲜花褪色
D. 氯气和水的反应中，水做氧化剂
8. 下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A. B.
C. D.
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下1mlSO3所占的体积为22.4L
B. 32gO2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
C. 12.25gKClO3固体中含有0.1NA个Cl-
D. 1L0.1ml·L的HClO溶液中含有0.1NA个ClO-
10. 磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3.实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是
A. 磷的最高正价为+5B. 该反应属于氧化还原反应
C. NaOH为离子化合物D. 稳定性H2S>PH3
11. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3B. CaCO3→CaCl2
C. Fe→FeCl2D. CuSO4→FeSO4
12. 某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1ml/L的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是
A. 配制1L该溶液，可将0.1mlCaCl2溶于1L水中
B. 用表示阿伏加德罗常数，0.1ml/LCaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05ml/L
D. 将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1ml/L
13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成
A. B. SC. D.
14. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列离子方程式不正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO
B. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO
C. 醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O
D. 向200mL2ml/LFeBr2溶液中通入11.2L(标准状况下)的氯气(己知还原性：Fe2+>Br-)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
16. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为没有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是
A. Cu能与浓硫酸反应，说明浓硫酸具有强氧化性
B. a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C. b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D. 试管底部出现白色固体，体现了浓硫酸吸水性
17. 向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体。充分反应后。再向所得溶液中逐滴加入0.2ml/L的盐酸。产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是
A. 所得溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3
B. 通入CO2在标准状况下的体积为448mL
C. 原NaOH溶液的浓度为0.2ml/L
D. 所得溶液溶质成分的物质的量之比为1：3
18. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A. G与H均为氧化产物B. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
C. 氧化性MnO2>Cl2D. G与H的物质的量之和为0.25ml
19. 锰白（）是生产锰盐的初始原料，工业上合成锰白的流程如图所示，下列说法中不正确的是（是酸性氧化物；是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）
A. “还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “沉锰”步骤发生反应为
C. “洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钡溶液检验锰白是否洗涤干净
D. “低温烘干”可避免温度过高导致分解，提高产率
20. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
(1)200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的盐酸，有2.33g固体不溶解。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 取(1)的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液中含有Na+，不含有K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
21. 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：
（1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
（2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。根据硅元素在周期表中的位置请写出硅单质的一种用途___________。
（3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是___________(填化学式)。
（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。往氯化铝溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式___________。
（5）目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是_____
A. “类钫”在化合物中显+1价B. “类钫”单质具有强氧化性
C. “类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱D. “类钫”单质能与冷水剧烈反应
（6）小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“2s22p2”这一信息。观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“nsxnpy”中x+y可能含义是___________。
22. 海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
（1）步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用___________(填操作名称)。
（2）提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________。
A. Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸
D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
（3）配制100mL0.10ml/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有___________。(选填编号)
①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒
（4）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干B. 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
C. 转移到容量瓶时，有少量液体溅出D. 定容时，仰视刻度线
（5）上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式___________。
（6）下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氦原子。方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(隔板质量不计)。其中能表示等质量的“？”气体与氦气的___________。
A. B. C. D.
（7）加碘食盐中常添加碘酸钾(KIO3)。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为：
①准确称取mg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解。
②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。
③最后加入10.0mL6.0×10-3ml/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。
已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O；I2+2=2I-+。
上述加碘盐中碘含量(以碘元素计)为___________g/kg(用m表示)。
23. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。(各写一个)
（2）写出物质X的电子式___________。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，同时SO2在生活中也有多种用途。请回答下列问题：
①从环境保护的角度看，人们通常把pH<5.6的降水称为酸雨。已知pH=-lgc(H+)。经测定某次雨水中只含硫酸。且浓度为5×10-5ml/L，这次降雨___________(填“是”或“不是”)酸雨。
②石灰石——石膏(CaSO4·2H2O)法是处理含SO2烟气脱硫的常见方法，该工艺原理是，将石灰石粉末加水制成浆液作为吸收剂与烟气充分混合并接触氧化。最终生成石膏。写出该过程发生反应的化学方程式___________。
③在酸酒时人工添加SO2有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入SO2，请用离子方程式表示该反应原理___________。
④发酵酒卫生标准中对葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2小于250mg/L，若在室温下。每升溶液中最多通入___________mLSO2.(室温下Vm=24L/ml)
（4）向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是___________。
A. Cl2B. NH3C. CO2D. H2S
24. 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。
（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为________。
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，在该反应中浓盐酸表现的性质是______(填序号)。
a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性
（3）实验中相关气体在不同溶剂中的溶解性如表所示。
E装置中的试剂是________(填化学式)。
（4）如图是一些常用的气体收集装置，F处应选用的收集装置是______(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_______(填接口字母)。
（5）泡腾片由、固体酸及辅助剂混合制得，是一种家用消毒用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5～10分钟即可完全溶解并释放出。泡腾片在使用时需要加水，请补全泡腾片在水中发生反应的离子方程式：_____，_______________。
（6）与比较，消毒效率是的____倍(产物均视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
25. 纳米磁性Fe3O4在生物靶向材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe3O4的工艺流程如下
(已知Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑)：
（1）将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是除去废旧镀锌铁皮表面的油污和___________。
（2）“酸溶”的离子方程式为___________。
（3）“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________，在酸性条件下，FeSO4很容易发生如下反应：4FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH+4H2SO4，为避免生成FeOOH影响产品纯度。则“氧化”时应选择的加料方式为___________。
（4）空气的流量影响磁性性能的好环。由图可知，空气的最佳鼓入量为0.08m3/h．此时实际产品中Fe2+与Fe3+的物质的量之比约为___________。(保留二位小数)
选项
实验目的
实验方案
A
检验纯碱入中是否存在NaCl
向待测液中加入AgNO3溶液
B
检验新制氯水的酸碱性
将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照
C
除去CO2气体中混杂的少量HCl气体
将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
D
测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数
准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bg
HCl
水
极易溶
可溶
极易溶
难溶
易溶
难溶
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