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安徽省安庆市第七中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题
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这是一份安徽省安庆市第七中学2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A．“慈石（）治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（）也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2、下列叙述或化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素B．的电子式：
C．的结构式：D．中子数为18的氯原子：
3、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②盐酸、普通玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④乙醇溶液、稀豆浆、雾均为胶体
⑤、、均为钠盐⑥氧化铝为两性氧化物
⑦、均为电解质⑧、均为酸性氧化物
A．①②⑦B．②③⑥C．②③⑦D．③④⑥
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L与足量反应转移的电子数为
B．16.25g溶于水形成的胶体粒子数为
C．标准状况下，11g中含有的中子数目为
D．4.6g金属钠与一定量的充分反应转移电子数为
5、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．气体（）：通过饱和溶液洗气后干燥
B．溶液（）：加入适量铁粉
C．溶液（）：通入足量
D．固体（）：加入足量的盐酸，过滤
6、一定条件下，发生反应，则反应中被还原的元素是（ ）
A．B．C．D．和
7、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
8、某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是（ ）
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是Cu²⁺
B．由实验（1）可以确定溶液中一定有、一定无
C．溶液中肯定含有的离子是、、
D．溶液中肯定不含有的离子是、、
9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
10、高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①（未配平）；
②。
下列说法不正确的是（ ）
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗2ml，吸收标准状况下22.4L（忽略和水的反应）
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5
D．若反应①的氧化产物只有，则得到0.2ml时最少消耗0.3mlCl₂
11、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．A→C需要加入氧化剂
B．将通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为：
C．由A制备消毒液需要控制温度
D．的消毒效率是的2倍还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）
12、下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．B．
C．D．
13、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下为液态
B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
14、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是（ ）
A．试剂为铁，试剂为稀硫酸
B．加入试剂过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C．试剂可为溶液，相应的反应为
D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板
15、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16、元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
（1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式______。
（2）元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因______（用化学方程式表示）。
（3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为______（用化学式表示）。
（4）元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为______（用离子符号表示）。
（5）元素的非金属性：⑧______⑩（填“>”或“<”），下列事实能说明上述结论的是______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
17、按下列要求填空：
（1）能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式______，（2）二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式______，
（3）写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式______，
（4）写出溶液中通入足量氯气的离子方程式______。
18、现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如图所示。
（1）②中反应的离子方程式是______。
（2）①②③中均进行的分离操作是______（填操作名称）。
（3）③中加入过量的溶液的目的是______。
（4）溶液3经过处理可以得到固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。（填化学式）
（5）实验室用上述实验获得的固体配制480mL0.40ml/L溶液。
①配制溶液时，称取固体的质量是______g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______、______。
③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A称量B计算C溶解D摇匀E移液F洗涤G定容H冷却
正确的操作顺序为：______（填序号）。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
19、研究性学习小组对及其化合物的相关性质进行探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）中放碎瓷片的目的是______。
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：______。
（3）装置的作用是______。
探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：
探究三：利用如下图所示装置制备。
（5）试剂X可选用植物油，其主要作用是______。
（6）实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是______。
安庆七中2023~2024学年第二学期开学考试化学试题
参考答案
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16、（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）>AC
17、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（17分）
（1）
（2）过滤（1分）
（3）除尽和
（4）
（5）①17.0②500mL容量瓶胶头滴管③BACHEFGD④ACD
19、（18分）
（1）防止暴沸
（2）
（3）除去氢气中混有的水蒸气
（4）①②③、
（5）隔绝空气
（6）利用与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排出
2中浅绿色溶液流入3中，3中析出白色沉淀实验
操作
现象
（1）
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
（2）
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（3）
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
（4）
将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
实验操作和现象
结论
A
用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗
钠和反应生成
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钠盐一定是
D
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性
IA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑧
⑩
步骤
现象
解释（用离子方程式表示）
结论
Ⅰ．取少量滤液，滴加溶液
溶液不变红，为浅绿色
①________________________________
滤液中的阳离子为③______。
Ⅱ．取少量滤液，滴加溶液
刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
②_____________________________；
（白色）；
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
D
C
D
C
B
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
A
C
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1、中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
A．“慈石（）治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物
B．东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应
C．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（）也”。“硝石”属于盐类
D．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉
2、下列叙述或化学用语正确的是（ ）
A．和互为同位素B．的电子式：
C．的结构式：D．中子数为18的氯原子：
3、下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②盐酸、普通玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④乙醇溶液、稀豆浆、雾均为胶体
⑤、、均为钠盐⑥氧化铝为两性氧化物
⑦、均为电解质⑧、均为酸性氧化物
A．①②⑦B．②③⑥C．②③⑦D．③④⑥
4、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L与足量反应转移的电子数为
B．16.25g溶于水形成的胶体粒子数为
C．标准状况下，11g中含有的中子数目为
D．4.6g金属钠与一定量的充分反应转移电子数为
5、下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是（ ）
A．气体（）：通过饱和溶液洗气后干燥
B．溶液（）：加入适量铁粉
C．溶液（）：通入足量
D．固体（）：加入足量的盐酸，过滤
6、一定条件下，发生反应，则反应中被还原的元素是（ ）
A．B．C．D．和
7、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸：
B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉：
C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠：
D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：
8、某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论不正确的是（ ）
A．不需要进行实验，就可以排除的离子是Cu²⁺
B．由实验（1）可以确定溶液中一定有、一定无
C．溶液中肯定含有的离子是、、
D．溶液中肯定不含有的离子是、、
9、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
10、高铁酸钾是高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备的一种方法是向溶液中通入氯气，然后再加入溶液：
①（未配平）；
②。
下列说法不正确的是（ ）
A．在杀菌消毒过程中还可以净水
B．反应①中每消耗2ml，吸收标准状况下22.4L（忽略和水的反应）
C．若反应①中，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5
D．若反应①的氧化产物只有，则得到0.2ml时最少消耗0.3mlCl₂
11、利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法不正确的是（ ）
A．A→C需要加入氧化剂
B．将通入C的钠盐溶液中，其离子方程式为：
C．由A制备消毒液需要控制温度
D．的消毒效率是的2倍还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）
12、下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是（ ）
A．B．
C．D．
13、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，且其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下为液态
B．半径大小：R的阳离子大于Z的阴离子
C．Y的一种单质可导电
D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂
14、从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是（ ）
A．试剂为铁，试剂为稀硫酸
B．加入试剂过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全
C．试剂可为溶液，相应的反应为
D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板
15、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将气体和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（不溶于水），下列说法中不正确的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
D．回收S的总反应为
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16、元素周期表的发现是近现代化学理论诞生的标志，全世界几乎所有化学教科书后都附有元素周期表。下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题。
（1）由元素①和④可形成四核的分子，写出该分子的电子式______。
（2）元素④和⑤组成的淡黄色固体可作供氧剂的原因______（用化学方程式表示）。
（3）元素②、③、④简单氢化物的稳定性由低到高顺序为______（用化学式表示）。
（4）元素⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小顺序为______（用离子符号表示）。
（5）元素的非金属性：⑧______⑩（填“>”或“<”），下列事实能说明上述结论的是______。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液发生反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
17、按下列要求填空：
（1）能与反应的物质有很多，请写出与溶液反应的化学方程式______，（2）二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式______，
（3）写出溶液与酸性溶液反应的离子方程式______，
（4）写出溶液中通入足量氯气的离子方程式______。
18、现有含有少量、、等杂质的溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的固体，实验流程如图所示。
（1）②中反应的离子方程式是______。
（2）①②③中均进行的分离操作是______（填操作名称）。
（3）③中加入过量的溶液的目的是______。
（4）溶液3经过处理可以得到固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______。（填化学式）
（5）实验室用上述实验获得的固体配制480mL0.40ml/L溶液。
①配制溶液时，称取固体的质量是______g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、______、______。
③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A称量B计算C溶解D摇匀E移液F洗涤G定容H冷却
正确的操作顺序为：______（填序号）。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
19、研究性学习小组对及其化合物的相关性质进行探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验（夹持仪器略）。
（1）中放碎瓷片的目的是______。
（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：______。
（3）装置的作用是______。
探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：
探究三：利用如下图所示装置制备。
（5）试剂X可选用植物油，其主要作用是______。
（6）实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是______。
安庆七中2023~2024学年第二学期开学考试化学试题
参考答案
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
二、填空题：本大题共4小题，共55分。
16、（12分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）>AC
17、（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18、（17分）
（1）
（2）过滤（1分）
（3）除尽和
（4）
（5）①17.0②500mL容量瓶胶头滴管③BACHEFGD④ACD
19、（18分）
（1）防止暴沸
（2）
（3）除去氢气中混有的水蒸气
（4）①②③、
（5）隔绝空气
（6）利用与稀硫酸反应产生的氢气将装置中的空气排出
2中浅绿色溶液流入3中，3中析出白色沉淀实验
操作
现象
（1）
用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧
火焰的颜色呈黄色
（2）
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
（3）
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
（4）
将（3）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
选项
实验操作和现象
结论
A
用小刀将金属钠切开，切开的表面为银白色，表面很快变暗
钠和反应生成
B
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
具有氧化性
C
某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
该钠盐一定是
D
向溶液中加入铁粉，有红色固体析出
的氧化性强于的氧化性
IA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIA
0
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑧
⑩
步骤
现象
解释（用离子方程式表示）
结论
Ⅰ．取少量滤液，滴加溶液
溶液不变红，为浅绿色
①________________________________
滤液中的阳离子为③______。
Ⅱ．取少量滤液，滴加溶液
刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
②_____________________________；
（白色）；
1
2
3
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