高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）解密02 化学常用计量（分层训练）（原卷版）

这是一份高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）解密02 化学常用计量（分层训练）（原卷版），共22页。试卷主要包含了结晶水个数的步骤如下等内容，欢迎下载使用。
1．(2023·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1mlHCl分子的质量。
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
2．(2023·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 ml H2O中含有1 ml H
3．(2023·浙江温州·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1ml[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
4．(2023·福建·莆田一中高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
5．(2023·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6g晶体中所含硅氧键的数目约为
B．0.5ml和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为
C．0.02g与0.03g合成时释放的数目为
D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为
6．(2023·湖北·高三阶段练习）测定氯化钡晶体()结晶水个数的步骤如下：准确称取，配制溶液，取所配溶液，向其中滴加溶液恰好使沉淀完全。则值为
A．2B．4C．6D．8
7．(2023·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是ml
D．该原子的摩尔质量是aNAg
8．(2023·宁夏·银川市第六中学高三阶段练习）和的混合气体与的NO比较，下列判断错误的是
A．在同温同压下密度一定相等B．在同温同体积下压强一定相等
C．在标准状况下体积一定相等D．在任何状况下原子数一定相等
9．(2023·新疆石河子一中高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水溶液中，0.1mlFeI2与0.2mlCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
B．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则1mlM中含中子数55NA
C．1mlAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
D．1mlZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L
10．(2023·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等
B．同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17︰28
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)＞p(H2)
11．(2023·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5gNH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是
A．11B．12C．13D．14
12．(2023·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
13．(2023·海南·琼中中学高三阶段练习）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
14．(2023·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于
B．1ml Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为
C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15
D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65
15．(2023·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为
16．(2023·全国·高三专题练习）关于0.1 ml·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
1．(2023·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、
D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等
2．(2023·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
3．(2023·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 NA
4．(2023·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是
A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1ml
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS
5．(2023·上海）元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是 ( )
A．XY和XY2B．X2Y和X2Y3C．XY2和X2YD．XY3和X2Y4
6．(2023·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
7．(2023·四川巴中·模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是
A．1ml D2O比1ml H2O多NA个质子
B．密闭容器中，2ml SO2和 1ml O2发生催化反应后分子总数小于2NA
C．32g 异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
D．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L
8．(2023·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1
9．(2023·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
10．(2023·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
11．(2023·江西）某实验需要100 mL、1 ml/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②_______⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为_________ 。
（4）在配制100 mL、1 ml/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_______ 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
12．(2023·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
硫酸 化学纯 CP500mL品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％
解密02 化学常用计量
1．(2023·河北·石家庄精英中学高三阶段练习）下列叙述错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1ml任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1g；
⑤HCl的摩尔质量等于1mlHCl分子的质量。
A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部
【答案】D
【解析】①摩尔是国际单位制中物质的量的单位，故错误；
②1ml任何物质都含有约6.02×1023个粒子，而物质不一定由单个原子构成，如氧气、二氧化碳等，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为ml-1，6.02×1023ml-1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
④H的摩尔质量是1g·ml-1，故错误；
⑤HCl的摩尔质量以g·ml-1为单位时，数值上等于lmlHCl分子的质量（以克为单位），故错误；
故选D。
2．(2023·全国·高三专题练习）每年10月23日上午6：02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(MleDay)。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的数量的单位
B．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量
C．二氧化碳的摩尔质量是44
D．0.5 ml H2O中含有1 ml H
【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错误；
C．摩尔质量的单位为g/ml，二氧化碳的摩尔质量为44g/ml，C错误；
D．一个H2O分钟含有2个H原子，则0.5 ml H2O中含有1 ml H，D正确；
综上所述答案为D。
3．(2023·浙江温州·模拟预测）设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA
B．20gND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为10NA
C．常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.01NA
D．2SO2+O2⇌2SO3，则每1ml[2SO2+O2]完全反应转移的电子数等于4NA
【答案】D
【解析】A．23gC2H5OH的物质的量为=0.5ml，一个C2H5OH分子含有5个C-H键，所以23gC2H5OH中C—H单键的数目为2.5 NA，A错误；
B．20gND3的物质的量为=1ml，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有质子外，还有H2O中的质子，所以无法确定质子数，B错误；
C．溶液体积未知，无法确定溶液中的微粒数目，C错误；
D．每1ml[2SO2+O2]完全反应，则有1mlO2被还原，转移的电子数等于4NA，D正确；
综上所述答案为D。
4．(2023·福建·莆田一中高三期中）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NA
B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为NA
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA
D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为4NA
【答案】C
【解析】A．100g46%的乙醇水溶液中含有乙醇分子，含有氢原子1ml×6×NA/ml＝6NA，含有水的量为，含有氢原子3ml×2×NA/ml＝6NA，故溶液中共含有氢原子数为12NA，故A错误；
B．氯气与水的反应为可逆反应，反应不能完全，将22.4L（标准状况）Cl2通入足量水中，转移的电子数小于NA，故B错误；
C．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为，故C正确；
D．64gSO2和32gO2混合，含有子原总数为，故D错误；
故答案选C。
5．(2023·甘肃·高台县第一中学高三阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6g晶体中所含硅氧键的数目约为
B．0.5ml和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为
C．0.02g与0.03g合成时释放的数目为
D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为
【答案】B
【解析】A．1ml晶体含有4ml硅氧键，6g晶体的物质的量为，所含硅氧键的数目为，A错误；
B．1ml和完全燃烧都消耗3ml氧气，则0.5ml和的混合物完全燃烧，消耗分子的数目为，B正确；
C．0.02g与0.03g的物质的量均为0.01ml，合成过程可表示为+→+，则释放的数目为，C错误；
D．32g所含有共价键数目为=，32g所含共价键数目为=，则32g和的混合物中所含共价键的数目为，D错误；故选B。
6．(2023·湖北·高三阶段练习）测定氯化钡晶体()结晶水个数的步骤如下：准确称取，配制溶液，取所配溶液，向其中滴加溶液恰好使沉淀完全。则值为
A．2B．4C．6D．8
【答案】C
【解析】；，故。
故选C。
7．(2023·全国·高三专题练习）某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．由已知信息可得NA=
B．Wg该原子中含有个该原子
C．Wg该原子的物质的量一定是ml
D．该原子的摩尔质量是aNAg
【答案】D
【解析】A．一个原子的质量为bg，NA个原子的质量为12g，可得NA=，故A正确；
B．一个该原子的质量是ag，则Wg该原子的原子数目为个，故B正确；
C．该原子的摩尔质量为aNAg/ml，Wg该原子的物质的量为ml，故C正确；
D．摩尔质量的单位是g/ml，该原子的摩尔质量是aNAg/ml，故D错误；
综上所述，答案为D。
8．(2023·宁夏·银川市第六中学高三阶段练习）和的混合气体与的NO比较，下列判断错误的是
A．在同温同压下密度一定相等B．在同温同体积下压强一定相等
C．在标准状况下体积一定相等D．在任何状况下原子数一定相等
【答案】A
【解析】A．在同温同压下，物质的量相同所占的体积相同，但两组气体质量不一定相同，则密度不一定相等，故A错误；
B．根据理想气体状态方程式 可知在同温同体积下物质的量相同时压强一定相等，故B正确；
C．在标准状况下根据 可知，物质的量相同时体积一定相等，故C正确；
D．在任何状况下，物质的量相同则分子数相同，两组气体都是双原子分子，所以在任何状况下原子数一定相等，故D正确；
故选A。
9．(2023·新疆石河子一中高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水溶液中，0.1mlFeI2与0.2mlCl2充分反应，转移的电子数为0.2NA
B．已知核反应：U+n→Ba+M+3n，则1mlM中含中子数55NA
C．1mlAlCl3晶体中含有的Cl-数目为3NA
D．1mlZn与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为22.4L
【答案】D
【解析】A．向溶质为0.1ml的FeI2溶液中通入0.2mlCl2，反应为2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，反应后氯气过量，FeI2完全反应，FeI2~3e-，则充分反应后转移的电子数为0.3NA，A错误；
B．已知核反应：，则A=235+1-144-13=89，Z=92+0-56-03=36，中子数N=A-Z=89-36=53，故中含中子数=，B错误；
C．AlCl3晶体为共价晶体，不含有Cl-，C错误；
D．根据反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，无论锌与浓硫酸还是稀硫酸反应，与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的体积(标准状况下)为，D正确；
故选D。
10．(2023·四川省邻水县第二中学高三阶段练习）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体，其原子数一定相等
B．同温同压下，相同质量的N2和NH3两种气体，其体积之比为17︰28
C．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，其压强(p)关系为p(CO)=p(N2)＞p(H2)
【答案】B
【解析】A．依据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量相同，但由于分子组成不一定相同，所以其原子数不一定相等，A不正确；
B．同温同压下，气体摩尔体积相同，相同质量的N2和NH3两种气体，物质的量之比为17︰28，则其体积之比为17︰28，B正确；
C．同温同压下，气体摩尔体积相同，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体物质的量相同，则它们的体积相等，C不正确；
D．温度和密度相同的CO、N2和H2三种气体，假设它们的体积相同，则质量相等，物质的量之比为1:1:14，则其压强(p)关系之比为1:1:14，所以p(CO)=p(N2)＜p(H2)，D不正确；
故选B。
11．(2023·内蒙古·高三阶段练习）标准状况下，在甲室中充入25.5gNH3与17gH2的混合气体，乙室中充入HCl与N2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g。将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度的位置是
A．11B．12C．13D．14
【答案】B
【解析】n(NH3)==1.5ml，n(H2)==8.5ml，乙室中气体的质量比甲室中气体的质量多123g，则乙室气体质量为123g+25.5g+17g=165.5g。n(NH3)+ n(H2)=1.5ml+8.5ml=10ml，占10格，而HCl、N2占5格，则其物质的量为5ml。设HCl的物质的量为x，则N2的物质的量为5-x，36.5x+28(5-x)=165.5，从而求出x=3ml，HCl为3ml，N2为2ml。
将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，NH3无剩余，剩余HCl1.5ml、H28.5ml、N22ml，混合气共计12ml。因为活塞b与大气相通，室内压强与大气压强相同，且1格气体物质的量为1ml，则12ml混合气占据12格，故选B。
12．(2023·辽宁沈阳·高三阶段练习）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．物质的量浓度为0.5ml/L的溶液中，含有的数目为NA
B．100gCaS与的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数目为1.75NA
C．将100ml 1ml/L溶液水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1NA
D．与溶液混合产生22.4L气体时，转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A．溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，A项错误；
B．100gCaS与CaSO4的混合物中钙元素、硫元素和氧元素质量总和为100g,其中硫元素32g,钙元素和硫元素物质的量之比为1：1，计算得到钙元素质量为40g，得到氧元素质量，含有氧原子数为：，B项错误；
C．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得的胶粒的个数小于0.1NA个 ，C项错误；
D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生二氧化硫气体，不是标况下，不能使用22.4L/ml计算生成二氧化硫的物质的量，则无法计算转移电子的量，D项错误，
故选B。
13．(2023·海南·琼中中学高三阶段练习）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为ml，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为ml，则其物质的量浓度为ml÷(V×10-3)L=，故答案选B。
14．(2023·安徽省阜阳第一中学高三阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于
B．1ml Fe与足量氯气完全反应转移的电子数约为
C．标准状况下，3.36L HF含有氢氟键的数目为0.15
D．标准状况下，11.2L NO与11.2L 混合后的分子数目可能为0.65
【答案】C
【解析】A．常温下11.2L氯气的物质的量小于0.5ml，原子数小于NA，A正确；
B．铁与氯气反应生成氯化铁，所以1mlFe失去电子数约为，B正确；
C．标况下，氟化氢为液态，无法计算，C错误；
D．标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.5mlNO2并剩余0.25mlO2，气体总的物质的量为0.75ml，但存在，则反应后的气体总的物质的量小于0.75ml大于0.5ml，即所含分子数小于0.75NA大于0.5NA，D正确；
故选C。
15．(2023·辽宁实验中学高三期中）下列叙述中正确的是
A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，混合液的溶质质量分数小于16.5%
B．同种溶质不同浓度的两种溶液混合，计算时可将体积直接加和
C．若溶质质量分数为的乙醇溶液的物质的量浓度为，则将其加水稀释至溶质质量分数为，所得稀溶液物质的量浓度大于
D．某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为
【答案】C
【解析】A．溶质质量分数为23%和10%的氨水等质量混合，假设质量均为m，则混合液的溶质质量分数，故A错误；
B．构成物质的微粒之间有间隔，且同种溶质不同浓度的两种溶液的密度不同，两者混合，计算时不可将体积直接加和，故B错误；
C．由可知，c1=2y=，铜离子稀释后c2=，，，乙醇密度小于水，则，故，故C正确；
D．由可知，某溶液密度为，溶质摩尔质量为，若物质的量浓度为，则该溶液的溶质质量分数为，故D错误；
故选C。
16．(2023·全国·高三专题练习）关于0.1 ml·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L该溶液中含有HNO3的质量为6.3 g
B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后HNO3的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
【答案】C
【解析】A．1L该HNO3溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.1ml/L×1L=0.1ml，则其中含有溶质的质量m=0.1ml×63g/ml=6.3g，A项正确；
B．硝酸为一元强酸，则0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.1 ml·L-1，B项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中HNO3的物质的量浓度仍为0.1ml/L，C项错误；
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度c==0.01ml/L，D项正确；
答案选C。
1．(2023·全国·高三专题练习）下列说法中不正确的是
A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔
B．水的摩尔质量是水的摩尔质量的倍
C．摩尔质量、气体摩尔体积的单位分别是、
D．标准状况下，二氧化碳和一氧化碳所含有的原子数目相等
【答案】B
【解析】A．物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔，故A正确；
B．水的摩尔质量是18g/ml，与物质的量的多少无关，故B错误；
C．摩尔质量的单位为，气体摩尔体积的单位为，故C正确；
D．标准状况下, 2L二氧化碳含有的原子的物质的量为×3=ml，和3L一氧化碳含有的原子的物质的量为×2=ml，所含有的原子数目相等，故D正确；
故选B。
2．(2023·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
【答案】A
【解析】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01ml/L，物质的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的数目为0.01NA，A正确；
B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09ml，所含质子数为0.9NA，B错误；
C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1ml)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误；
D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误；
答案选A。
3．(2023·广东佛山·模拟预测）下图是试剂标签上的部分内容。据此，下列说法错误的是
A．该硫酸物质的量浓度为
B．100mL该硫酸中，氧原子的数目大于7.36NA
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，产生的分子数小于0.92NA
D．将该硫酸稀释至，溶液中的数目为0.1 NA
【答案】D
【解析】A．该硫酸物质的量浓度为ml∙L-1=，A正确；
B．100mL该硫酸溶液中，硫酸中含有的氧原子的数目为1.84ml/L×0.1NA=7.36NA，该硫酸溶液中还含有水，水中含有氧原子，则氧原子的数目大于7.36NA，B正确；
C．取100mL该硫酸与足量铜反应，2H2SO4(浓)——SO2，因为稀硫酸不能与铜反应，所以产生的分子数小于=0.92NA，C正确；
D．该硫酸溶液的体积未知，由，可求出c(H+)，但无法求出溶液中的数目，D不正确；
故选D。
4．(2023·全国·模拟预测）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是
A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B．720K时，32gS8中含有的硫原子数为1ml
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．硫单质与少量的铁粉加热时，生成的产物为FeS
【答案】B
【解析】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，S8、S6、S4、S2互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，之间的转化为化学变化，A正确；
B．720K时，不管S以何种形式存在，S原子的总物质的量不变，32gS8中含有的硫的物质的量为×8=1ml，个数为1NA，B错误；
C．硫是难溶于水，微溶于酒精，因此可用酒精洗涤试管中残留的硫单质，C正确；
D．Fe与S反应生成FeS，S+Fe FeS，D正确；
故选B。
5．(2023·上海）元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是 ( )
A．XY和XY2B．X2Y和X2Y3C．XY2和X2YD．XY3和X2Y4
【答案】D
【解析】A中X的质量占，B中X的质量占，B中X的质量分数大于A中X的质量分数，由选项确定化合物的化学式。
A．由XY和XY2可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：1、1：2，则B中X的质量分数小，A错误；
B．由X2Y和X2Y3可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为2：1、2：3，则B中X的质量分数小， B错误；
C．由XY2和X2Y可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：2、2：1，则B中X的质量分数大，但A中X与Y2的质量比为14：3，则B中X与Y的质量比应为56：3，不符合题意， C错误；
D．由XY3和X2Y4可知，A、B中X、Y的原子个数之比分别为1：3、1：2，则B中X的质量分数大，且A中X与Y3的质量比为14：3，XY3中X与Y的原子个数比为1：3，则A中X原子与Y原子的质量比为14：1，B中X2与Y4的质量比应为7：1，符合题意，D正确。
答案为D。
6．(2023·全国）下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
【答案】A
【解析】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/ml，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；
B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；
C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；
D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；
本题选A。
7．(2023·四川巴中·模拟预测）NA为阿伏伽德罗常数的值，下 列说法正确的是
A．1ml D2O比1ml H2O多NA个质子
B．密闭容器中，2ml SO2和 1ml O2发生催化反应后分子总数小于2NA
C．32g 异戊烷和40g新戊烷的混合物中共价键的数目为16NA
D．C2H4和C2H6O混合气体2.24L，完全燃烧，消耗O2的体积一定为6.72L
【答案】C
【解析】A． D与H相比，质子数相同，中子数多1，1 ml D2O比1 ml H2O多2NA个中子，故A错误；
B． 密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应后气体总分子数大于2NA，故B错误；
C． 32g异戊烷和40g新戊烷，共计72g，异戊烷与新戊烷相对分子质量相同为72，故混合物为1ml，混合物中共价键的数目为16NA，故C正确；
D． 没有标明是标准状况，无法计算，故D错误；
故选C。
8．(2023·山东·模拟预测）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法正确的是
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充气体和气体，则其压强比为2∶1
【答案】B
【解析】A．根据m=nM=M，分子数目相等的三种气体，NA质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，A错误；
B．根据密度p=，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；
C．气体的物质的量n=和气体的状态有 关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/ml，所以它们的物质的量不一定均为0.1ml，C错误；
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D错误；
答案选B。
9．(2023·江苏南京·模拟预测）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2
【答案】A
【解析】A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故A正确；
B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；
C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6，质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；
D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；
故选：A。
10．(2023·上海·模拟预测）溶液中含有，取该溶液用水稀释至VmL，则稀释后物质的量浓度为
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为ml，取mL该溶液稀释至VmL，则的物质的量为ml，则其物质的量浓度为ml÷(V×10-3)L=，故答案选B。
11．(2023·江西）某实验需要100 mL、1 ml/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①②_______⑤
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会__________（填“偏高”或“偏低”）。
（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为_________ 。
（4）在配制100 mL、1 ml/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的_______ 会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
【答案】 （1） ④③ （2） 偏低 （3） 10% （4） ①②④
【解析】试题分析：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，所以需Na2CO3的质量为m=0．1L×1ml•L-1×106g/ml=10．6g。
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为①②④③⑤；
（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为偏低；
（3）根据c=可知，碳酸钠溶液的质量分数ω===10%，故答案为10%；
（4）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10．6 g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选①②④。
12．(2023·浙江杭州·二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液．已知(三溴苯酚)．和溶液颜色均为无色．
(1)消耗的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则消耗的物质的量为；
(2)根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。
硫酸 化学纯 CP500mL品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98％