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山东省日照市2024届高三下学期2月校际联合考试（一模）化学试卷（Word版附答案）
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这是一份山东省日照市2024届高三下学期2月校际联合考试（一模）化学试卷（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了02等内容，欢迎下载使用。
2024.02
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是（ ）
A．铺路用的改性沥青 B．小麦秸秆制成的衣架
C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸D．碳量子点构成的荧光材料
2．下列属于非极性分子的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列说法错误的是（ ）
A．氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．溶液需现用现配
C．试管壁上的银镜可以用稀洗涤D．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
4．下列物质的性质与用途相对应的是（ ）
A．酚醛树脂不易燃烧具有电绝缘性，可用于制作电闸
B．甲酚水溶液呈酸性，可用作消毒剂
C．二氧化硫具有氧化性，可用作某些食品的添加剂
D．钠钾合金具有优良的导电性，可用作原子反应堆的导热剂
5．（R）-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，（R）-2-溴辛烷的水解过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．（S）-2-辛醇为构型保持产物
B．（R）-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式
C．（R）-2-辛醇中键能大于（R）-2-溴辛烷中键能
D．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子
6．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是（ ）
7．枸橡酸托瑞米芬具有抗雌激素作用，可用于治疗转移性乳腺癌，其结构简式如下。下列关于枸橡酸托瑞米芬的说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构B．可发生取代、加成、消去和氧化反应
C．可形成分子间氢键和分子内氢键D．该分子最多与发生反应
阅读下列材料，回答8~10小题。
化学需氧量（Chemial Oxygen Demand）是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为）来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量（COD），即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min（充分氧化水中的还原性物质），溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入的标准液（过量）。
③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。
8．对于上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．步骤②中用碱式滴定管盛装标准液
B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化
C．酸式滴定管用标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中
D．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定
9．计算水样中COD含量（）表达式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．根据上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．若水样中含量偏高，则所测水样中COD偏大
B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大
C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小
D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补标准液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．膜m为阴离子交换膜
B．每生成苯甲酸盐，转移电子
C．电路中转移电子，阴极区溶液质量减少18g
D．若用铅蓄电池作电源，a电极应与极相连
12．有机物X—Y的反应如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y中所有碳原子可能共平面
B．依据红外光谱可以确证X、Y存在不同的官能团
C．可用氯化铁溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y
D．依据上述原理，
13．氯化亚铜（）是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为和铁的氧化物）为原料制备流程如图。
已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中（）。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”过程中可用浓硫酸代替稀硫酸
B．“除锰”过程中发生离子反应为
C．“还原”后所得产物主要为
D．产品可用冷的乙醇洗涤
14．一定条件下，1-苯基丙炔（，）与发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：；：
反应Ⅱ：；：
反应Ⅲ：；
，向密闭容器中通入和，平衡时测得的转化率为，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．活化能：
B．
C．反应Ⅰ的平衡常数
D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动
15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：
向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况
B．当时，
C．反应的平衡常数
D．M点时
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
（1）下图分别是2种不同形式元素周期表的局部区域。
图1 图2
①根据图1预测，1~18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式为________。
②根据图2信息，与水反应的化学方程式为________。
③元素周期表中，、、处于对角线位置，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是________（填标号）。
A．受热不易分解B．单质锂不能与反应
C．熔点高D．晶体硼为共价晶体
（2）分子中大键可表示为，氮原子的杂化方式为________，p轨道提供2个电子形成大键的N原子是________（填“1”或“2”）号N原子。
（3）①在碱性条件下加入双缩脲生成紫色物质，其结构如图所示。该离子含有配位键的数目为________。
②已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________。
（4）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为________，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度________（用含a、的代数式表示）。
17．（12分）回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、C的化合物为________（填化学式），“微波共熔”中氯化胆碱的作用是________。
（2）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的________[当时可认为离子沉淀完全]。
（3）“煅烧”过程生成，则消耗的________。
（4）可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是________。
（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为________。
18．（12分）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得，其中的制备反应为
。
②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。
③有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ．制备
（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→________→h。
（2）装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为________。
（3）装置C的作用为________。
（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度
（5）仪器F的名称为________，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有________。
（6）取样品与足量的反应（杂质不与溶液反应），利用下图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为（其中），则产品中的质量分数为________%（本实验条件下气体摩尔体积为）。
19．（12分）二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，C中含有的官能团名称为________。
（2）D的名称为________
（3）的化学方程式为________。
（4）E→F的反应类型为________。
（5）符合以下条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
a．遇到溶液显紫色b．能发生银镜反应
（6）根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线。
20．（12分）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的________。
（2）反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
[已知：的选择性]
①表示选择性的曲线是________（填标号）；
②573K时，生成的物质的量为________；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的________（列出计算式即可）。
（4）压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①的平衡产率：Q点________N点（填“>”、“=”或“<”）；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是________。
2021级高三模拟考试
化学参考答案
2024.02
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．C 13．AB 14．C 15．A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）①（1分） ②（2分） ③CD（2分）
（2）（1分） 2（1分）
（3）①1.6（1分） ②平面正方形（1分）
（4）（1分） （2分）
17．（12分）
（1）（1分） 作为反应物提供，作助剂降低熔融所需温度（2分）
（2）（2分） 9（2分）
（3）6：1（2分）
（4）沉钴（1分）
（5）
18．（12分）
（1）fg bc ed（2分）
（2）（2分）
（3）防止外界水蒸气进入、吸收B中产生的（2分）
（4）（2分）
（5）蒸馏烧瓶（1分） 消除液体滴落产生的体积对气体体积的测量造成的实验误差（1分）
（6）（2分）
19．（12分）
（1）（2分） 酯基、羰基（1分）
（2）邻氯苯甲醛（1分）
（3）（2分）
（4）加成反应（1分）
（5）42（2分）
（6）（3分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）减小（1分）
（3）①c（1分）
②（2分）
③（2分）
（4）①<（2分）
②M点与N点具有相同的压强，相同；不同的是N点温度高于M点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生的量相等。（2分）X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
口红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀
2024.02
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列物质主要成分为有机高分子化合物的是（ ）
A．铺路用的改性沥青 B．小麦秸秆制成的衣架
C．利用二氧化碳合成的高级脂肪酸D．碳量子点构成的荧光材料
2．下列属于非极性分子的是（ ）
A．B．C．D．
3．下列说法错误的是（ ）
A．氯水保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中B．溶液需现用现配
C．试管壁上的银镜可以用稀洗涤D．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
4．下列物质的性质与用途相对应的是（ ）
A．酚醛树脂不易燃烧具有电绝缘性，可用于制作电闸
B．甲酚水溶液呈酸性，可用作消毒剂
C．二氧化硫具有氧化性，可用作某些食品的添加剂
D．钠钾合金具有优良的导电性，可用作原子反应堆的导热剂
5．（R）-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，（R）-2-溴辛烷的水解过程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．（S）-2-辛醇为构型保持产物
B．（R）-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式
C．（R）-2-辛醇中键能大于（R）-2-溴辛烷中键能
D．三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子
6．将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是（ ）
7．枸橡酸托瑞米芬具有抗雌激素作用，可用于治疗转移性乳腺癌，其结构简式如下。下列关于枸橡酸托瑞米芬的说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构B．可发生取代、加成、消去和氧化反应
C．可形成分子间氢键和分子内氢键D．该分子最多与发生反应
阅读下列材料，回答8~10小题。
化学需氧量（Chemial Oxygen Demand）是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量（单位为）来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量（COD），即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min（充分氧化水中的还原性物质），溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入的标准液（过量）。
③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。
8．对于上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．步骤②中用碱式滴定管盛装标准液
B．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化
C．酸式滴定管用标准液润洗后，应将管内液体从滴定管上口倒入废液缸中
D．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色停止滴定
9．计算水样中COD含量（）表达式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
10．根据上述实验原理，下列说法错误的是（ ）
A．若水样中含量偏高，则所测水样中COD偏大
B．步骤③滴定终点俯视读数，则所测水样中COD偏大
C．步骤①中若煮沸时间过短，则所测水样中COD偏小
D．步骤①煮沸后，若红色消失说明水样中COD偏大，需补标准液
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．实验室可用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．膜m为阴离子交换膜
B．每生成苯甲酸盐，转移电子
C．电路中转移电子，阴极区溶液质量减少18g
D．若用铅蓄电池作电源，a电极应与极相连
12．有机物X—Y的反应如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y中所有碳原子可能共平面
B．依据红外光谱可以确证X、Y存在不同的官能团
C．可用氯化铁溶液或酸性高锰酸钾溶液鉴别X、Y
D．依据上述原理，
13．氯化亚铜（）是石油工业常用的脱硫剂和脱色剂，以低品位铜矿（主要成分为和铁的氧化物）为原料制备流程如图。
已知：难溶于醇和水，热水中能被氧化，易溶于浓度较大的体系中（）。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”过程中可用浓硫酸代替稀硫酸
B．“除锰”过程中发生离子反应为
C．“还原”后所得产物主要为
D．产品可用冷的乙醇洗涤
14．一定条件下，1-苯基丙炔（，）与发生催化加成，反应如下：
反应Ⅰ：；：
反应Ⅱ：；：
反应Ⅲ：；
，向密闭容器中通入和，平衡时测得的转化率为，反应Ⅲ的平衡常数，反应过程中有机物的物质的量分数随时间变化如图。下列说法错误的是（ ）
A．活化能：
B．
C．反应Ⅰ的平衡常数
D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动
15．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：
向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况
B．当时，
C．反应的平衡常数
D．M点时
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）学习结构化学，有助于洞悉物质内部奥秘。回答下列问题：
（1）下图分别是2种不同形式元素周期表的局部区域。
图1 图2
①根据图1预测，1~18号元素中位置最低的元素的基态原子核外电子排布式为________。
②根据图2信息，与水反应的化学方程式为________。
③元素周期表中，、、处于对角线位置，其单质与化合物的性质相似。下列说法正确的是________（填标号）。
A．受热不易分解B．单质锂不能与反应
C．熔点高D．晶体硼为共价晶体
（2）分子中大键可表示为，氮原子的杂化方式为________，p轨道提供2个电子形成大键的N原子是________（填“1”或“2”）号N原子。
（3）①在碱性条件下加入双缩脲生成紫色物质，其结构如图所示。该离子含有配位键的数目为________。
②已知具有对称的空间构型，中的两个被取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为________。
（4）钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在XY平面、XZ平面、YZ平面上的投影如图所示，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为________，其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度________（用含a、的代数式表示）。
17．（12分）回收利用废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，可实现资源的循环利用。其工艺流程如下。
已知：①氯化胆碱是铵盐，熔点较低：熔点较高。
②在溶液中常以（蓝色）和（粉红色）形式存在。
③常温下，。
回答下列问题：
（1）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、C的化合物为________（填化学式），“微波共熔”中氯化胆碱的作用是________。
（2）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为________。常温下，钴离子恰好沉淀完全时溶液的________[当时可认为离子沉淀完全]。
（3）“煅烧”过程生成，则消耗的________。
（4）可回收利用“沉锂”后的滤液的操作单元是________。
（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为________。
18．（12分）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠（）和为原料加热制得，其中的制备反应为
。
②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。
③有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ．制备
（1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→________→h。
（2）装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为________。
（3）装置C的作用为________。
（4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ．用如图所示装置测定产品纯度
（5）仪器F的名称为________，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有________。
（6）取样品与足量的反应（杂质不与溶液反应），利用下图装置测量所得氮气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为（其中），则产品中的质量分数为________%（本实验条件下气体摩尔体积为）。
19．（12分）二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为________，C中含有的官能团名称为________。
（2）D的名称为________
（3）的化学方程式为________。
（4）E→F的反应类型为________。
（5）符合以下条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
a．遇到溶液显紫色b．能发生银镜反应
（6）根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线。
20．（12分）“氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”发生如下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的________。
（2）反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）压强为下，和发生上述反应，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。
[已知：的选择性]
①表示选择性的曲线是________（填标号）；
②573K时，生成的物质的量为________；
③573K时，反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为，、、和为各组分的平衡分压，则反应Ⅲ的________（列出计算式即可）。
（4）压强为，的平衡产率与温度、起始时的关系如图所示，每条曲线表示相同的平衡产率。
①的平衡产率：Q点________N点（填“>”、“=”或“<”）；
②M、N两点的平衡产率相等的原因是________。
2021级高三模拟考试
化学参考答案
2024.02
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．B 2．D 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．BC 12．C 13．AB 14．C 15．A
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）①（1分） ②（2分） ③CD（2分）
（2）（1分） 2（1分）
（3）①1.6（1分） ②平面正方形（1分）
（4）（1分） （2分）
17．（12分）
（1）（1分） 作为反应物提供，作助剂降低熔融所需温度（2分）
（2）（2分） 9（2分）
（3）6：1（2分）
（4）沉钴（1分）
（5）
18．（12分）
（1）fg bc ed（2分）
（2）（2分）
（3）防止外界水蒸气进入、吸收B中产生的（2分）
（4）（2分）
（5）蒸馏烧瓶（1分） 消除液体滴落产生的体积对气体体积的测量造成的实验误差（1分）
（6）（2分）
19．（12分）
（1）（2分） 酯基、羰基（1分）
（2）邻氯苯甲醛（1分）
（3）（2分）
（4）加成反应（1分）
（5）42（2分）
（6）（3分）
20．（12分）
（1）（2分）
（2）减小（1分）
（3）①c（1分）
②（2分）
③（2分）
（4）①<（2分）
②M点与N点具有相同的压强，相同；不同的是N点温度高于M点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、Ⅲ正向移动产生的量相等。（2分）X
Y
Z
Z中实验现象
A
浓硫酸
蔗糖
口红溶液
褪色
B
饱和食盐水
电石
溴的溶液
褪色
C
饱和溶液
溶液
溶液变浑浊
D
浓氨水
生石灰
溶液
有蓝色絮状沉淀
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