148，江苏省张家港市南沙中学2023-2024学年九年级上学期12月阳光测评化学试卷

这是一份148，江苏省张家港市南沙中学2023-2024学年九年级上学期12月阳光测评化学试卷，共20页。试卷主要包含了12， 下列相关物质中属于氧化物的是， 安全离不开化学知识， 铁是应用最广泛的金属， 阅读下列材料，回答第下列问题，72等内容，欢迎下载使用。
2023.12
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 S-32
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。只有一个选项符合题意。）
1. 中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属材料制成的是
A. 清代瓷盘 B. 明代书轴
C. 西周铜鼎 D. 宋代石函
【答案】C
【解析】
【详解】A、清代瓷盘由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、明代书轴主要成分是纤维素，由天然材料制成，不符合题意；
C、西周铜鼎由铜的合金制成，铜合金属于金属材料，符合题意；
D、宋代石函由石头制成，石头属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
阅读下列材料，完成下面小题：
火药是我国的四大发明之一。黑火药的主要成分有硫黄、硝酸钾、木炭，爆炸时发生的主要反应为：。
2. 下列相关物质中属于氧化物的是
A. B. C. D. C
3. 下列相关化学用语表述正确的是
A. ——硫酸钾B. ——硝酸根离子
C. ——碳元素的化合价D. ——氮分子
4. 下列关于黑火药的说法不正确的是
A. 黑火药爆炸时产生大量气体B. 黑火药爆炸前后固体质量不变
C. 黑火药爆炸时可能有生成D. 黑火药保存时应该远离火源
【答案】2. B 3. D 4. B
【解析】
【2题详解】
A、硝酸钾由钾元素、氮元素和氧元素组成，不属于氧化物；
B、CO2由碳元素和氧元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物；
C、硫化钾由钾元素和硫元素组成，没有氧元素，不属于氧化物；
D、碳是由碳元素组成的单质，不属于氧化物。
故选B。
【3题详解】
A、K2S是硫化钾，不是硫酸钾，选项错误；
B、硝酸根离子的符号为，选项错误；
C、标注化合价时，应在化合物对应元素的正上方标注，且应在数字前标注正负号，故二氧化碳中碳元素的化合价应表示为：，选项错误；
D、氮分子的化学式为N2，选项正确。
故选D。
【4题详解】
A、由化学方程式可知，黑火药爆炸时生成氮气和二氧化碳，所以黑火药爆炸时产生大量气体，说法正确；
B、黑火药爆炸后生成气体逸散到空气中，质量降低，说法错误；
C、因为黑火药的主要成分有硫黄，所以硫磺在空气中燃烧可能生成二氧化硫，说法正确；
D、黑火药易爆炸，为了保证安全黑火药保存时应该远离火源，说法正确。
故选B。
5. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
6. 铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是
A. 炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁
B. 将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物
C. 铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用
D. 日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理
【答案】C
【解析】
【详解】A、炼铁原理是用合适的物质将氧化铁在一定条件下转化为单质铁，不符合题意；
B、生铁和钢均是铁的合金，但是生铁的含碳量比钢高，炼钢的原理是将生铁中的大部分碳反应除去，但是得到的钢也是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜，可以隔绝氧气和水，防止铁进一步被锈蚀，符合题意；
D、日常生活中的废旧铁制品应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，不符合题意。
故选C。
7. 阅读下列材料，回答第下列问题：
镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。
（1）下列有关镓的说法不正确的是
A. 镓属于金属元素B. 镓原子的核外电子数为31
C. 镓原子的核内中子数为31D. 元素的相对原子质量为69.72
（2）获得氮化镓反应所属的基本反应类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 以上均不正确
（3）GaN中Ga的化合价为
A. +1B. +3C. -3D. -1
【答案】（1）C （2）C （3）B
【解析】
【小问1详解】
A.镓元素名称带有“钅”字旁，镓属于金属元素，故A正确；
B.元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，所以镓原子的核外电子数为31，故B正确；
C.相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，中子数为正整数，故C错误；
D.元素周期表单元格内最下方数值表示该元素的相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故D正确。
故选：C。
【小问2详解】
由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应基本反应类型属于置换反应，故选：C。
【小问3详解】
设GaN中Ga的化合价为x，化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氮元素显负价为-3价，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，则：x+（-3）=0，得：x=+3，故选：B。
8. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 石墨质软，可用作电池电极B. 一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁
C. 氮气难溶于水，可用作保护气D. 镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
【答案】D
【解析】
【详解】A、石墨具有导电性，可用作电池电极，故A错误；
B、一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁生成铁，可用于工业炼铁，故B错误；
C、氮气化学性质温度，可用作保护气，故C错误；
D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，故D正确。
故选D。
9. 高锰酸钾和浓盐酸发生如下应: 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+ 5X↑+8H2O
根据质量守恒定律，推测X应是
A. HClOB. ClO2C. O2D. Cl2
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【详解】由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反应前后钾原子都是2个，锰原子都是2个，氧原子都是8个，氢原子都是16个，反应前氯原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式是Cl2。故选D。
10. 认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是
A. 空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸
B. 用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分
C. 实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点
D. 森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧是一种放热发光的化学反应，燃烧条件：要有可燃物，温度要达到可燃物的着火点，要与氧气接触。
【详解】A、空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸，故A正确；
B、用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分，故B正确；
C、实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，能使酒精与氧气隔绝，故C不正确；
D、森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火，故D正确。故选C。
【点睛】灭火原理：隔绝氧气、隔离可燃物、降低温度至可燃物着火点以下。
11. 下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 双氧水分解：H2O2H2↑+ O2↑
B. 古代湿法炼铜：2Fe+2CuSO4＝Fe2（SO4）3+2Cu
C. 铝与稀硫酸反应：Al＋H2SO4=AlSO4＋H2↑
D. 超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故选项错误；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式应为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故选项错误；
C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
12. 下列叙述不符合质量守恒定律的是
A. 镁条在空气中燃烧后，得到的固体产物质量增加了
B. 2g氢气和8g氧气充分反应生成10g水
C. 碳酸氢铵受热分解后，固体质量减少了
D. 某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、镁条在空气中燃烧和氧气反应生成氧化镁，氧化镁质量等于参加反应镁条质量和参加反应氧气质量之和，故得到的固体产物质量增加了，符合质量守恒定律，故A不符合题意；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，根据可知，4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水，2g氢气和8g氧气充分反应，氧气完全反应，氢气有剩余， 生成水的质量9g，不符合质量守恒，故B符合题意；
C、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，固体质量减少，符合质量守恒定律，故C不符合题意。
D、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O，生成物中含有C、H、O元素，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，符合质量守恒定律，故D不符合题意。
故选：B。
13. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A. 反应前后分子种类不变B. 甲的相对分子质量为32
C. 生成的丙和丁的质量比为16:9D. 发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式。根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题。
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2＋3H2CH3OH＋H2O。A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，错误；B、甲是二氧化碳，甲的相对原子质量＝12＋（16×2）＝44，错误；C、由反应的方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（12＋1×4＋16）：（1×2＋16）＝16：9，正确；D、由上述方程式可知，发生反应的甲和乙的分子个数比为1：3．错误。故选C。
14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转换不能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属活动性顺序表中，Cu位于氢之后，不能与稀硫酸反应，无法转化为CuSO4，转化不能实现，符合题意；
B、碳酸氢铵受热分解生成水、二氧化碳和氨气，二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式分别为：、，转化能实现，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氢气燃烧生成水，化学方程式分别为：、，转化能实现，不符合题意；
D、碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，加热的条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式分别为：、，转化能实现，不符合题意。
故选A。
15. 食醋的主要成分中含有醋酸（C2H4O2）， 下列关于醋酸的说法正确的是
A. 醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
B. 醋酸的相对分子质量为60g
C. 醋酸中碳、氢、氧3种元素的质量为1：2：1
D. 醋酸中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、醋酸是物质，是宏观概念，应由元素组成。醋酸是由碳元素、氢元素和氧元素组成的。故错误。
B、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”。醋酸的相对分子质量为60。故错误。
C、化合物中各元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以醋酸中碳、氢、氧3种元素的质量为（12×1）：（1×4）：（16×2）=3：1：8。故错误。
D、化合物中某元素的质量分数=。因相对分子质量相同，所以醋酸中各元素的质量分数之比与各元素的质量之比相同，即碳、氢、氧元素的质量分数之比为3：1：8。醋酸中氧元素的质量分数最大。正确。
16. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是
A. 用方案甲研究微粒的运动
B. 用方案乙研究温度对微粒运动速率的影响
C. 用方案丙研究二氧化碳与水的反应
D. 用方案丁研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中实验，一段时间后，B烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氮分子运动到了酚酞溶液中，故A实验方案能达到实验目的；
B、图中实验，滴入热水中的红墨水扩散的速率快，说明温度升高，微粒运动速率快，故B实验方案能达到实验目的；
C、图中实验，干花不变色，放入二氧化碳气体中的湿花变红色，是因为二氧化碳与水反应生成了酸，可用于研究二氧化碳与水的反应，故C实验方案能达到实验目的；
D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能研究不同催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响，故D实验方案不能达到实验目的。
故选：D。
17. 煤燃烧的烟气进入空气反应器，发生的反应为： ，产物进入燃料反应器，与甲烷（CH4）在一定条件下反应，有利于CO2的回收利用，流程如图。下列说法正确的是
A. 燃煤烟气和尾气中SO2含量相同
B. 冷却分离获得较纯CO2的过程主要是化学变化
C. 流程中一共有2种元素的化合价发生了改变
D. 燃料反应器中发生反应的化学方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知尾气中SO2含量明显降低，故错误；
B、冷却分离获得较纯CO2的过程没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、据图可知SO2转化为硫酸钙，硫酸钙转化为硫化钙中硫元素的化合价发生改变，甲烷转化为二氧化碳中碳元素化合价改变，氧元素有氧气转化为化合物过程中化合价发生改变，其他元素的化合价没有改变，流程中一共有3种元素的化合价发生了改变，故错误；
D、燃料反应器中是甲烷、硫酸钙在一定条件下反应生成硫化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程为，故正确。
故选D。
18. 工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A. 反应①中，参加反应NO与的分子数之比为1∶2
B. 转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化
C. 理论上，、足量可以将NO、全部转化为
D. 工业上，30kg NO生产得到42 kg
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应NO与 O2 的分子数之比为2：1，选项错误；
B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；
C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；
D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
19. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）吹灭蜡烛的灭火原理是______。
（2）煤块经粉碎处理后燃烧的更充分，这是因为______。
（3）熔点：武德合金（组成是铋、铅、锡、镉）______锡（填“>"、“