还剩16页未读，
继续阅读
72，北京市八一学校2023-2024学年高一上学期期中化学试卷
展开
这是一份72，北京市八一学校2023-2024学年高一上学期期中化学试卷，共19页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、S-32、Fe-56
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）
1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 金属的腐蚀C. 食物的腐败D. 煅烧石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意；
B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意；
C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意；
D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 溶液C. 固体D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．为单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．溶液属于混合物，不电解质也不是非电解质，故B不选；
C．固体为化合物，在水溶液或熔融状态中能完全电离而导电，属于电解质，故C选；
D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；
故选C。
3. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 属于酸
C. 属于酸性氧化物D. 属于碱您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 【答案】A
【解析】
【详解】A． 为氧化物、能与酸反应生成相应的盐和水，故属于碱性氧化物，A正确；
B． 属于酸式盐，B错误；
C． 属于不成盐氧化物，C错误；
D． 属于碱式盐，D错误；
答案选A。
4. 配制0.4 ml·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 ml·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离钠离子和碳酸根：，A正确；
B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确；
C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确；
D．溶解于水中硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确；
答案选B。
6. 胶体与其它分散系的本质区别是
A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。
【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。
7. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；
答案选D。
8. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ③B. ③⑤C. ①②D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
答案选B。
9. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
10. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是
A. 稀HNO3B. BaCl2溶液C. 稀盐酸D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；
B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；
C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；
D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；
综上所述，本题选C。
11. 下列物质所含分子数最多的是
A. 个B. C. D. 标准状况下
【答案】B
【解析】
【分析】根据计算选项中各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越多，含有分子数目越多；
【详解】A． 个 的物质的量为；
B．；
C． 的物质的量为；
D．标准状况下的物质的量为；
综上，物质的量最大的是、分子数最多的是B；
答案选B。
12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 常温常压下的体积是
C. 的硫酸溶液中，的浓度为
D. 铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是/ml，故A错误；
B．标准状况下的体积是，常温常压下的体积大于，故B错误；
C．硫酸是二元强酸，在水中完全电离，则的硫酸溶液中的浓度为，故C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为，故D错误；
答案选C。
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与能发生复分解反应生成难溶物Cu(OH)2，不能大量共存，故A项不选；
B．与能发生复分解反应生成和水，不能大量共存，故B项不选；
C．、、、两两之间不反应，能大量共存，故C项选；
D．与和、与均能发生复分解反应生成难溶物或微溶物，不能大量共存，故D项不选；
综上所述，答案为C。
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与溶液反应：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
C. 氢氧化镁溶于盐酸中：
D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式不守恒，A错误，正确的离子方程式为：；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，产物还有不可拆的氢氧化铜，B错误，正确离子方程式为：；
C．氢氧化镁是不溶性的碱，不可拆，C错误，正确的离子方程式为：；
D．离子方程式正确。
本题选D。
15. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. CO2→CaCO3B. HCl→Cl2C. I-→I2D. Fe2O3→Fe
【答案】D
【解析】
【详解】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，
A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误；
C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；
D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确；
故选：D。
16. 下列反应中，水作氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故选A；
B． ，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；
C． ，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故不选C；
D． ，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选A。
17. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是
A. 向溶液中通入少量气体B. 向溶液中加入溶液
C. 向溶液中加入溶液D. 向溶液中通入
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中通入少量气体产生碳酸钡沉淀，A不符合；
B． 向溶液中加入溶液产生氢氧化镁沉淀，B不符合；
C． 向溶液中加入溶液产生碳酸银沉淀，C不符合；
D． 盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，D符合；
答案选D。
18. 下列溶液中的c()与50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A. 150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液B. 75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液
C. 150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液D. 200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 ml∙L−1。
【详解】A．150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 ml∙L−1，故A不符合题意；
B．75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 ml∙L−1，故B不符合题意；
C．150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 ml∙L−1，故C符合题意；
D．200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 ml∙L−1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
19. 某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为
A. 3∶5B. 2∶5C. 3∶4D. 3∶2
【答案】B
【解析】
【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。
【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以3×2+2×3=1×2+2×x，解得x=3，所以溶液中Al3+的离子个数比为2：5，答案选B。
20. 将60mL 0.25ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3ml/LB. 0.03ml/LC. 0.05ml/LD. 0.04ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为B。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根或亚硫酸氢根均能产生该现象，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故A错误；
B．某溶液中加入溶液，产生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，不能说明溶液中一定含有，故C错误；
D．滴加使酸性溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，有还原性，故D正确；
故选D。
22. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
23. 关于反应，下列说法正确的是
A. 氧化性：B. CuO中的Cu元素被氧化
C. 还原产物是D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中，氧化铜中铜元素化合价从+2价降低到铜单质中的0价，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到氮气中的0价，氧化剂是CuO，对应生成的还原产物是Cu，还原剂是NH3，对应生成的氧化产物是N2。
【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应中，氧化剂是CuO，氧化产物是N2，氧化性：CuO> N2，A选项错误；
B．CuO中的Cu元素化合价降低，做氧化剂，被还原，B选项错误；
C．该反应的还原产物是Cu，C选项错误；
D．由反应可知，氧化剂CuO与还原剂NH3的物质的量之比为3：2，D选项正确；
答案选D。
24. 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:1，故选D。
25. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】提取题目信息，如表所示：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
二、填空题
26. 下表是生活生产中常见的物质：
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；
（2）写出电离方程式：②的电离方程式是___________；③的电离方程式是___________。
（3）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应的离子方程式：___________；
③与⑤反应的离子方程式：___________；
③与⑥反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ④ ③. ⑤⑥
（2） ① ②.
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；
【小问2详解】
NaOH完全电离，故电离方程式为；H2SO4完全电离，故电离方程式为。
【小问3详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；
硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：；
硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：.
27. 酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）往鸡蛋壳上滴加醋酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体．已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的离子方程式分别为______、______．
（2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式______．工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式______．
（3）向溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 锌片上有气泡冒出 ②.
【解析】
【小问1详解】
蛋壳的化学成分中含有，往鸡蛋壳上滴加醋酸，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分别为、。
【小问2详解】
胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式，稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁，发生反应的离子方程式。
【小问3详解】
向溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气泡冒出，反应的离子方程式为。
三、实验题
28. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序．
（1）试剂a是______．
（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为______（有几个写几个）．
（3）操作Ⅰ名称是______．
（4）提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______（有几个写几个）．
（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有______，经计算需要质量为______g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______（写序号）
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面
②定容时俯视刻度线
③配制溶液所用的容器事先没有干燥
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴
【答案】（1）溶液
（2）
（3）过滤 （4）、、
（5） ①. 容量瓶 ②. ③. ①、④
【解析】
【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。
【小问1详解】
据分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是溶液。
【小问2详解】
加入试剂b的目的是除去钙离子和钡离子，则发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ的名称是过滤。
【小问4详解】
提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式表示其原因为：、、。
【小问5详解】
需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有容量瓶；计算需要的NaCl质量为0.250L×0.2ml/L×58.5g/ml≈2.9g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______（写序号）
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故①选；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；
③配制溶液所用的容器事先没有干燥对配制结果无影响，故③不选；
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故④选；
选①、④。
29. 某小组以水、为实验对象探究离子反应发生的条件．
（1）与在溶液中能发生______反应．
a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应
（2）①中灯泡不亮而②中加后灯泡变亮的原因是加水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程______．
（3）用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______．
（4）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照．加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______．
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀．
（5）在两份完全相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．
下列分析不正确的是______．
A. ①代表滴加溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是
C. c点，两份溶液中含有相同量的
D. a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不熄灭 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；
选bc。
【小问2详解】
粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加后灯泡变亮的原因是：加水后，发生了电离，电离方程式为：。
【小问3详解】
氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为：。
【小问4详解】
氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的和，所以灯泡不熄灭。
【小问5详解】
Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，(起点~a点)；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(起点~b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点~d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液；
A. 据分析，①代表滴加溶液的变化曲线，A正确；
B. b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是，B错误；
C. c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误；
D. 据分析，a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确；
选BC。
30. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”．根据要求回答下列问题：
（1）写出图中A的化学式：______．
（2）属于______氧化物，因此可与、______（写出与不同类别的一个具体物质）等反应．当：与足量溶液反应时，写出反应的离子方程式______．
（3）小艾同学预测具有还原性，其理论依据是______，将通入溶液中，下列实验事实能够证实具有还原性的是______．
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀．
（4）与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是，试写出该反应的离子方程式______其中是______（填“氧化剂”或“还原剂”）
【答案】（1）
（2） ①. 酸性 ②. 等碱性氧化物、或水 ③.
（3） ①. 硫元素化合价为价，位于硫元素的中间价态，可以升价 ②. ①②
（4） ①. ②. 还原剂
【解析】
【小问1详解】
根据价类二维图可知，A中硫元素化合价为+4价，物质类别属于酸，故A的化学式为H2SO3。
【小问2详解】
二氧化硫能碱反应生成盐和水，故SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、碱性氧化物，如CaO等反应。当SO2与足量NaOH反应时，碱过量，不生成酸式盐，生成对应的正盐亚硫酸钠，离子方程式为：。
【小问3详解】
SO2中硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态，反应后化合价可以升高，故具有还原性，若二氧化硫具有还原性，将SO2通入FeCl3溶液中，会发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和氯化氢，可以观察到反应后溶液由黄色变为浅绿色，取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4。
【小问4详解】
SO2与酸性高锰酸钾反应发生氧化还原反应，后者的产物是Mn2+，离子方程式为，其中SO2中硫元素化合升高，故二氧化硫作还原剂。操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去
有还原性
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
酒精
NaHCO3
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加，灯泡变化如下：
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5、Mg-24、S-32、Fe-56
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）
1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 金属的冶炼B. 金属的腐蚀C. 食物的腐败D. 煅烧石灰石
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属的冶炼的实质是将金属从正价的金属化合物中还原为0价的金属单质，涉及氧化还原反应，A不合题意；
B．金属的腐蚀是将金属由游离态转化为化合态，金属元素的化合价升高，涉及氧化还原反应，B不合题意；
C．食物的腐败是食物在微生物的作用下被空气中的O2氧化，涉及氧化还原反应，C不合题意；
D．煅烧石灰石反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，元素的化合价未改变，未涉及氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
2. 下列物质中，属于电解质的是
A. B. 溶液C. 固体D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．为单质，不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．溶液属于混合物，不电解质也不是非电解质，故B不选；
C．固体为化合物，在水溶液或熔融状态中能完全电离而导电，属于电解质，故C选；
D．乙醇为化合物，不能电离，属于非电解质，故D不选；
故选C。
3. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 属于碱性氧化物B. 属于酸
C. 属于酸性氧化物D. 属于碱您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 【答案】A
【解析】
【详解】A． 为氧化物、能与酸反应生成相应的盐和水，故属于碱性氧化物，A正确；
B． 属于酸式盐，B错误；
C． 属于不成盐氧化物，C错误；
D． 属于碱式盐，D错误；
答案选A。
4. 配制0.4 ml·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 ml·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。
5. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A． 碳酸钠在水中完全电离钠离子和碳酸根：，A正确；
B．碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根：，B不正确；
C．硫酸氢钠在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根：，C正确；
D．溶解于水中硫酸钡完全电离为钡离子和硫酸根：，D正确；
答案选B。
6. 胶体与其它分散系的本质区别是
A. 能产生丁达尔效应B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。
【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。
7. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. NaCl溶液能导电，是电解质
B. 电解质在电流的作用下才能发生电离
C. 水能电离出大量的H+和OH-
D. NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【分析】装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，则固体NaCl不能产生自由移动的离子，而溶液中NaCl发生电离，产生自由移动的离子，在外加电源的作用下作定向移动，形成电流，则灯泡发亮，以此来解答。
【详解】A．电解质必须是化合物，NaCl溶液能导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质，而NaCl是电解质，选项A错误；
B．电解质溶于水或熔化条件下发生电离，与电流无关，选项B错误；
C．水为弱电解质，能电离出少量的H+和OH-，选项C错误；
D．NaCl溶液导电，说明NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，选项D正确；
答案选D。
8. 下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. ③B. ③⑤C. ①②D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符；
②中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符；
③的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意；
④的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符；
⑤的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意；
⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符；
答案选B。
9. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．硫酸铜和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．铁丝在纯氧中燃烧得到四氧化三铁，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故选D。
10. 一种试剂与AgNO3溶液、KNO3溶液、K2CO3溶液混合，现象均不相同的是
A. 稀HNO3B. BaCl2溶液C. 稀盐酸D. NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 稀HNO3与AgNO3溶液、KNO3溶液均不反应，无现象，稀HNO3与K2CO3溶液混合冒气泡，不符合题意，A错误；
B. BaCl2溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与K2CO3溶液混合有白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，不符合题意，B错误；
C. 稀盐酸与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合有气泡产生，现象均不相同，C正确；
D. NaOH溶液与AgNO3溶液产生白色沉淀，与 KNO3溶液混合无现象，与K2CO3溶液混合无现象，不符合题意，D错误；
综上所述，本题选C。
11. 下列物质所含分子数最多的是
A. 个B. C. D. 标准状况下
【答案】B
【解析】
【分析】根据计算选项中各物质的物质的量，由N=nNA可知，物质的量越多，含有分子数目越多；
【详解】A． 个 的物质的量为；
B．；
C． 的物质的量为；
D．标准状况下的物质的量为；
综上，物质的量最大的是、分子数最多的是B；
答案选B。
12. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 常温常压下的体积是
C. 的硫酸溶液中，的浓度为
D. 铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是/ml，故A错误；
B．标准状况下的体积是，常温常压下的体积大于，故B错误；
C．硫酸是二元强酸，在水中完全电离，则的硫酸溶液中的浓度为，故C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和足量的盐酸反应，失去电子的数目为，故D错误；
答案选C。
13. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．与能发生复分解反应生成难溶物Cu(OH)2，不能大量共存，故A项不选；
B．与能发生复分解反应生成和水，不能大量共存，故B项不选；
C．、、、两两之间不反应，能大量共存，故C项选；
D．与和、与均能发生复分解反应生成难溶物或微溶物，不能大量共存，故D项不选；
综上所述，答案为C。
14. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 与溶液反应：
B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
C. 氢氧化镁溶于盐酸中：
D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．离子方程式不守恒，A错误，正确的离子方程式为：；
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，产物还有不可拆的氢氧化铜，B错误，正确离子方程式为：；
C．氢氧化镁是不溶性的碱，不可拆，C错误，正确的离子方程式为：；
D．离子方程式正确。
本题选D。
15. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A. CO2→CaCO3B. HCl→Cl2C. I-→I2D. Fe2O3→Fe
【答案】D
【解析】
【详解】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，
A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误；
C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；
D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确；
故选：D。
16. 下列反应中，水作氧化剂的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A． ，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂，故选A；
B． ，水中元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故不选B；
C． ，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，故不选C；
D． ，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选D；
选A。
17. 下列各组反应中，最后没有沉淀生成的是
A. 向溶液中通入少量气体B. 向溶液中加入溶液
C. 向溶液中加入溶液D. 向溶液中通入
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中通入少量气体产生碳酸钡沉淀，A不符合；
B． 向溶液中加入溶液产生氢氧化镁沉淀，B不符合；
C． 向溶液中加入溶液产生碳酸银沉淀，C不符合；
D． 盐酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入不发生反应，D符合；
答案选D。
18. 下列溶液中的c()与50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()相等的是
A. 150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液B. 75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液
C. 150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液D. 200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液
【答案】C
【解析】
【分析】50mL1 ml∙L−1Al2(SO4)3溶液中的c()是3 ml∙L−1。
【详解】A．150mL1 ml∙L−1Na2SO4溶液中的c()是1 ml∙L−1，故A不符合题意；
B．75mL2 ml∙L−1 (NH4)2SO4溶液中的c()是2 ml∙L−1，故B不符合题意；
C．150mL3 ml∙L−1K2SO4溶液中的c()是3 ml∙L−1，故C符合题意；
D．200mL1.5 ml∙L−1FeSO4溶液中的c()是1.5 ml∙L−1，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
19. 某溶液中只含、、、四种离子，已知、、的个数比为3∶2∶2.则溶液中与的个数比为
A. 3∶5B. 2∶5C. 3∶4D. 3∶2
【答案】B
【解析】
【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。
【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以3×2+2×3=1×2+2×x，解得x=3，所以溶液中Al3+的离子个数比为2：5，答案选B。
20. 将60mL 0.25ml/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3ml/LB. 0.03ml/LC. 0.05ml/LD. 0.04ml/L
【答案】B
【解析】
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03ml/L，答案为B。
21. 下列实验现象和结论相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，所以无色气体可能是SO2或CO2，碳酸氢根、碳酸根、亚硫酸根或亚硫酸氢根均能产生该现象，所以无法判断原来溶液中是否含有碳酸根离子，故A错误；
B．某溶液中加入溶液，产生的白色沉淀可能是AgCl或Ag2CO3，根据实验现象，无法判断原来溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．某溶液中加入溶液，产生白色沉淀可能为硫酸钡、碳酸钡或氯化银等，不能说明溶液中一定含有，故C错误；
D．滴加使酸性溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，有还原性，故D正确；
故选D。
22. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③B. ④②①②③．
C. ①②③②④D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】取该溶液先滴加过量硝酸钡溶液，反应生成碳酸钡白色沉淀检验并除去碳酸根离子，随后过滤，滤液中加入过量硝酸镁生成白色沉淀，检验并除去氢氧根离子，过滤，滤液中加入硝酸银，生成AgCl白色沉淀，检验氯离子，则可依次检验三种阴离子，顺序为④②①②③，故答案选B。
23. 关于反应，下列说法正确的是
A. 氧化性：B. CuO中的Cu元素被氧化
C. 还原产物是D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
【答案】D
【解析】
【分析】该反应中，氧化铜中铜元素化合价从+2价降低到铜单质中的0价，氨气中的氮元素化合价从-3价升高到氮气中的0价，氧化剂是CuO，对应生成的还原产物是Cu，还原剂是NH3，对应生成的氧化产物是N2。
【详解】A．氧化性：氧化剂>氧化产物，该反应中，氧化剂是CuO，氧化产物是N2，氧化性：CuO> N2，A选项错误；
B．CuO中的Cu元素化合价降低，做氧化剂，被还原，B选项错误；
C．该反应的还原产物是Cu，C选项错误；
D．由反应可知，氧化剂CuO与还原剂NH3的物质的量之比为3：2，D选项正确；
答案选D。
24. 已知KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比是
A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1
【答案】D
【解析】
【详解】反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:1，故选D。
25. 某化学兴趣小组进行如下实验：
实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；
实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。
下列判断正确的是
A. 上述实验证明氧化性：
B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应
C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D. 实验②证明既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】提取题目信息，如表所示：
A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。
B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。
C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。
D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；
答案选A。
二、填空题
26. 下表是生活生产中常见的物质：
（1）请你对表中①~⑥的物质进行分类(填序号)：属于电解质的是___________﹔属于非电解质的是___________；属于盐的是___________；
（2）写出电离方程式：②的电离方程式是___________；③的电离方程式是___________。
（3）写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：
②与③反应的离子方程式：___________；
③与⑤反应的离子方程式：___________；
③与⑥反应的离子方程式：___________。
【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ④ ③. ⑤⑥
（2） ① ②.
（3） ①. ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；NaOH溶于水导电，为电解质；H2SO4溶于水导电，为电解质；酒精溶于水和熔融状态都不导电，为非电解质；为盐，溶于水导电，为电解质；NaHCO3为盐，溶于水导电，为电解质。故属于电解质的是②③⑤⑥﹔属于非电解质的是④；属于盐的是⑤⑥；
【小问2详解】
NaOH完全电离，故电离方程式为；H2SO4完全电离，故电离方程式为。
【小问3详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；
硫酸和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为：；
硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：.
27. 酸、碱、盐之间的离子反应在生活中应用广泛．回答下列问题：
（1）往鸡蛋壳上滴加醋酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体．已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的离子方程式分别为______、______．
（2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式______．工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式______．
（3）向溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是______，反应的离子方程式为______．
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 锌片上有气泡冒出 ②.
【解析】
【小问1详解】
蛋壳的化学成分中含有，往鸡蛋壳上滴加醋酸，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，澄清石灰水与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀而变浑浊，则上述过程发生反应的离子方程式分别为、。
【小问2详解】
胃舒平（主要成分是氢氧化铝）能治疗胃酸过多，是氢氧化铝与盐酸反应生成了氯化铝，离子方程式，稀硫酸除铁锈是因为氧化铁和硫酸反应生成了硫酸铁，发生反应的离子方程式。
【小问3详解】
向溶液中加入锌片，硫酸氢钠电离出的氢离子与锌发生反应产生了氢气，故预计可以观察到的现象是锌片上有气泡冒出，反应的离子方程式为。
三、实验题
28. 实验室为除去可溶性粗盐中含有的少量，用如图所示流程对粗盐进行提纯，①②③④表示提纯过程中试剂的添加顺序．
（1）试剂a是______．
（2）加入试剂b后发生反应的离子方程式为______（有几个写几个）．
（3）操作Ⅰ名称是______．
（4）提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，请用离子方程式表示其原因______（有几个写几个）．
（5）为检验提纯后精盐的纯度，需配制：溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有______，经计算需要质量为______g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______（写序号）
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面
②定容时俯视刻度线
③配制溶液所用的容器事先没有干燥
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴
【答案】（1）溶液
（2）
（3）过滤 （4）、、
（5） ①. 容量瓶 ②. ③. ①、④
【解析】
【分析】根据流程图分析知，将粗盐溶于水后，先加入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，再加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，经操作I过滤后得到固体A，则A为氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡；滤液中加入盐酸调节pH，除去过量的碳酸根离子，操作Ⅱ为蒸发结晶，得到氯化钠固体，据此分析解答。
【小问1详解】
据分析，试剂a的目的是除去硫酸根离子，则试剂a是溶液。
【小问2详解】
加入试剂b的目的是除去钙离子和钡离子，则发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
根据操作I可以得到固体A，则操作Ⅰ的名称是过滤。
【小问4详解】
提纯过程中，不能在操作Ⅰ前加入试剂c调节pH，若过滤前加入盐酸，则沉淀氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡都与盐酸反应溶解，离子方程式表示其原因为：、、。
【小问5详解】
需配制溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶体滴管外还有容量瓶；计算需要的NaCl质量为0.250L×0.2ml/L×58.5g/ml≈2.9g（结果保留小数点后1位），配溶液过程中下列操作可能使所配溶液浓度偏低的是______（写序号）
①转移溶液的过程中有溶液洒落到容器外面，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故①选；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，故②不选；
③配制溶液所用的容器事先没有干燥对配制结果无影响，故③不选；
④定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸出两滴，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故④选；
选①、④。
29. 某小组以水、为实验对象探究离子反应发生的条件．
（1）与在溶液中能发生______反应．
a．置换反应 b．复分解反应 c．离子反应 d．氧化还原反应
（2）①中灯泡不亮而②中加后灯泡变亮的原因是加水后，发生了电离，用电离方程式表示电离过程______．
（3）用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因______．
（4）实验2：用溶液替代稀，重复实验进行对照．加入溶液过程中灯泡不熄灭，原因是______．
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀．
（5）在两份完全相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等和溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．
下列分析不正确的是______．
A. ①代表滴加溶液的变化曲线
B. b点，溶液中大量存在的离子是
C. c点，两份溶液中含有相同量的
D. a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）溶液中一直存在没有参与反应的和，灯泡不熄灭 （5）BC
【解析】
【小问1详解】
与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应、属于复分解反应、也属于离子反应；
选bc。
【小问2详解】
粉末中的离子不能自由移动，故①中灯泡不亮，②中加后灯泡变亮的原因是：加水后，发生了电离，电离方程式为：。
【小问3详解】
氢氧化钡和硫酸在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；用离子方程式解释③中过程Ⅰ中灯泡变暗的原因为：。
【小问4详解】
氢氧化钡和硫酸钠在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中一直存在没有参与反应的和，所以灯泡不熄灭。
【小问5详解】
Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，恰好完全时，离子浓度接近0，(起点~a点)；所以曲线①为Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，起初发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH(起点~b点)，继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(b点~d点)，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；a点为硫酸钡溶液，b点溶液溶质为NaOH，d点为硫酸钠溶液；
A. 据分析，①代表滴加溶液的变化曲线，A正确；
B. b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中大量存在的离子是，B错误；
C. c点，曲线①溶液中H2SO4过量，溶液呈酸性，曲线②溶液中含有NaOH和Na2SO4，溶液呈碱性，C错误；
D. 据分析，a点为硫酸钡溶液，d点为硫酸钠溶液，a、d两点对应的溶液均显中性，D正确；
选BC。
30. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”．根据要求回答下列问题：
（1）写出图中A的化学式：______．
（2）属于______氧化物，因此可与、______（写出与不同类别的一个具体物质）等反应．当：与足量溶液反应时，写出反应的离子方程式______．
（3）小艾同学预测具有还原性，其理论依据是______，将通入溶液中，下列实验事实能够证实具有还原性的是______．
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀．
（4）与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是，试写出该反应的离子方程式______其中是______（填“氧化剂”或“还原剂”）
【答案】（1）
（2） ①. 酸性 ②. 等碱性氧化物、或水 ③.
（3） ①. 硫元素化合价为价，位于硫元素的中间价态，可以升价 ②. ①②
（4） ①. ②. 还原剂
【解析】
【小问1详解】
根据价类二维图可知，A中硫元素化合价为+4价，物质类别属于酸，故A的化学式为H2SO3。
【小问2详解】
二氧化硫能碱反应生成盐和水，故SO2属于酸性氧化物，可与NaOH、碱性氧化物，如CaO等反应。当SO2与足量NaOH反应时，碱过量，不生成酸式盐，生成对应的正盐亚硫酸钠，离子方程式为：。
【小问3详解】
SO2中硫元素化合价为+4价，位于硫元素的中间价态，反应后化合价可以升高，故具有还原性，若二氧化硫具有还原性，将SO2通入FeCl3溶液中，会发生氧化还原反应生成氯化亚铁、硫酸和氯化氢，可以观察到反应后溶液由黄色变为浅绿色，取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4。
【小问4详解】
SO2与酸性高锰酸钾反应发生氧化还原反应，后者的产物是Mn2+，离子方程式为，其中SO2中硫元素化合升高，故二氧化硫作还原剂。操作及现象
结论
A
某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
溶液中一定含有
B
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
某溶液中加入溶液，产生白色沉淀
溶液中一定含有
D
向酸性溶液滴加溶液，紫色褪去
有还原性
序号
反应物
产物
①
氧化剂：
还原剂：HCl
氧化产物：
②
氧化剂：
还原剂：
氧化产物：
③
氧化剂：
还原剂：KI
氧化产物：
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
Na
NaOH
酒精
NaHCO3
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化
①粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加，灯泡变化如下：
相关试卷
72，北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷： 这是一份72，北京市西城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷，共11页。
北京市八一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份北京市八一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
北京市西城区回民学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案： 这是一份北京市西城区回民学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了下列物质中，不属于电解质的是，下列关于钠的叙述中，不正确的是，下列关于和的说法中，不正确的是，下列粒子不具有氧化性的是等内容，欢迎下载使用。
