安徽省宿州市泗县重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(无答案)

这是一份安徽省宿州市泗县重点中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，6kJ，下列图示与对应叙述相符的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Zn65Na23Cu64I127
第I卷（选择题共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A.新冠肺炎疫情期间，用无水酒精、双氧水对环境进行消毒。
B.海湾码头的钢管桩，可采用“外加电流法”防腐蚀。
C.实验室用A1Cl3溶液和Na2S溶液反应制取硫化铝（Al2S3）
D.“嫦娥五号”探测器中配置砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2.下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失
B.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体
C.工业合成氨在较高的压强下进行
D.由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
3.下列说法正确的是( )
A.使用催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，提高反应物的转化率
B.常温，反应能自发进行，则该反应的△H<0。
C.若，则含2 mlNaOH的溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量为114.6kJ
D.镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀
4.我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下（已知甲基烯酸甲酯的结构简式为）：
下列说法错误的是( )
A.甲基丙烯酸甲酯的核磁共振氢谱有3组峰
B.Si位于第三周期第IVA族
C.PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）中存在碳碳双键
D.石墨烯属于新型无机非金属材料
5.下列说法正确的是( )
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法，化合物的名称是：2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.C6H14的同分异构体有4种
6.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是( )
图1图2
A.Fe2+为该反应的催化剂
B.过程①中NH3断裂非极性键
C.图2充入过量的O2不利于NO转化为N2
D.图2脱硝的总反应为
7.下列图示与对应叙述相符的是( )
图1图2图3图4
A.图1可表示反应的SO2的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度
B.图2为反应 ，保持其他条件不变，起始时H2O（g）用量对CO的平衡转化率的影响
C.图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应
D.图4可表示反应的反应热
8.下列实验能达到预期目的的实验个数是( )
A.1B.2C.3D.4
9.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )
A.某物质的溶液pH<7，则该物质属于酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-）
D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
10.中国科学技术大学在光催化CO2生成HCOOH和协同生成H2O2的研究中，为碳中和作出了贡献。其装置如图所示：以SnO2作为MC光的负极催化剂，水生成双氧水；以NiO作为另一极的MC光催化剂，CO2生成HCOOH。下列有关叙述正确的是( )
A.该装置将化学能转化为电能
B.负极附近溶液的pH增大
C.正极发生的电极反应为：
D.上图中溶液中H+从左向右移动
11.甲酸铵（HCOONH4）可用于有机合成，作医药中间体、分析试剂等，易溶于水和乙醇。向90%甲酸溶液中，通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，。用无水乙醇重结晶，干燥可得。反应原理为：，下列有关实验装置及药品使用均正确的是( )
甲乙丙丁
A.甲为氨气的发生装置B.乙为氨气的干燥装置
C.丙为制备甲酸铵装置D.丁为甲酸铵蒸发浓缩装置
12.制造尼龙-66的原料已二腈[NC（CH2）4CN]在工业上用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料需经过很长路线才能合成已二腈，现一般改用电合成法先以丙烯为原料制备丙烯腈（CH2=CH2CN），再用丙烯腈电解合成已二腈。某研究小组利用如所示两个甲烷燃料电池串联后作为电源电合成已二腈，下列有关说法错误的是( )
A.当电路中通过1mle-时，阳极空溶液质量减少9g
B.离子交换膜应选用阳离子交换膜
C.若每个电池甲烷通入量均为5.6L（标准状况）且反应完全，则理论上最多能获得2mlNC（CH2）4CN
D.与传统有机合成相比，电化学有机合成法反应条件温和、反应试剂纯净且生产效率高
13.自然界中，闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液能转化成更难溶的铜蓝（CuS）。常温下，Mn+（指Zn2+或Cu2+）的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.直线①代表ZnS的沉淀溶解平衡
B.P点：可析出CuS沉淀，不能析出ZnS沉淀
C.将Q点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，曲线①的Ksp变大
D.常温下，闪锌矿转化成铜蓝的平衡体系中
14.25℃时，用HCl气体调节0.1ml/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值（lgc、反应物的物质的量之比[n（HCl）/n（NH3·H2O）]与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A.P2所示溶液中：c（Cl-）>c（NH3·H2O）
B.P1所示溶液中：c（Cl-）<0.05ml/L
C. [n（HCl）/n（NH3·H2O）]=1.5时溶液中：
D.25℃时，NH4Cl水解平衡常数数量级为10-10
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.（12分）青蒿素是我国科学家从传统种药中发现能治疗疟疾的有机化合物，其分子机构如下图所示，他可以从有机溶剂A从中药中提取。
（1）该提取操作的名称为_______________。
（2）下列关于青蒿素的说法不正确的是______________（填字母）。
a.分子式为C14H20O5b.分子中含有酯基和醚键
c.易溶于有机溶剂A，不易溶于水d.分子中所有原子不在同一平面
（3）使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定相关结果如下：
图1质谱图2红外光谱
图3核磁共振氢谱
①根据图1，A的相对分子质量为_______________。
②根据图2，推测A可能所属的有机化合物类别_______________和分子式_______________。
③根据以上结果和图3（两个峰的面积比为2:3），推测A的结构简式_______________。
16.（16分）废SCR催化剂（含TiO2、V2O5、WO3等）的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回可收其中的钛、钒、钨等
已知：①TiO2、V2O5和WO3都能与NaOH溶液反应，生成可溶性的NaVO3、Na2WO4和不溶性的Na2TiO3；
②
（1）元素钒位于元素周期表中的位置_______________。
（2）“球磨”的目的是_______________。
（3）“碱浸”后进行钛化合物与钒、钨化合物分离，需要用到下列仪器中_______________。（填序号）
A. B. C. D.
（4）“碱浸”后通过______________（填操作名称）可实现钛与钒、钨分离。
（5）“酸浸”后钛主要以TiO2+形式存在，“热水解”反应的离子方程式_______________。
（6）“煅烧”NH4VO3的化学方程式_______________。
（7）“沉钨”中析出CaWO4时，需要加入过量CaCl2，其目的是_______________。
（8）向20mL0.2ml·L-1Na2WO4的滤液中加入等体积的CaCl2溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使WO42-浓度小于，则CaCl2溶液的最小浓度为_______________ml·L-1。
17.（14分）滴定是中学阶段重要的实验之一，请回答下列问题。
用0.1ml·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1ml·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
（1）滴定醋酸的曲线是_____________（填“I”或“II”），可选用的滴定终点指示剂为_______________。
（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_______________。
（3）V1和V2的关系：V1_______________V2（填“>”、“=”或“<”）。
（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（5）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248g·ml-1）可用作定影剂，还原剂。利用K2Cr2O7，标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①称取1.2000g硫代硫酸钠晶体样品配成100mL溶液。
②取0.00950ml·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，疏酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液___________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为___________________。
18.（16分）甲烷蒸汽重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，主要包括甲烷催化重整以及水煤气变化两步反应。
反应I：
反应Ⅱ：
（1）SMR工艺的总反应：△H=________________。
（2）下列反应条件选择及解释正确的是_______________（填字母）。
A.升高温度，反应I平衡正向移动、反应Ⅱ平衡逆向移动
B.为提高甲烷催化重整的转化率，反应I应该在较高温度下进行
C.恒温、恒容条件下，通入Ar，体系压强增大，反应速率加快
D.恒温、恒容条件下，通入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
（3）100kPa下，将n（CH4）：n（H2O）=1:3的混合气体投入恒压反应器p=100kPa中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如右图所示。
①图中CO平衡曲线分别是=_______________（选填“A”或“B”）。
②反应在600℃、t小时后达到平衡，t小时内计算v（CH4）=________________kPa.h-1（用含t的代数式表示）。
③反应在600℃，CH4的平衡转化率_______________（保留小数点后两位），反应I的Kp=________________。
④系统中H2的含量，在700℃左右出现峰值，试从平衡角度解释出现峰值的原因：
a.低于700℃，_______________；b.高于700℃，________________。
编号
实验内容
实验目的
①
室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
比较HClO与H2CO3的酸性强弱
②
往含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量CaCl2晶体，现象溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
③
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铁粉
抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化
④
快速压缩装有NO2、N2O4平衡混合气体的针筒活塞，平衡后气体颜色变深
探究压强对化学平衡的影响