人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱优秀同步测试题

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\l "_Tc16452" 【题型1 酸碱指示剂及其性质】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 酸的物理性质及用途】5
\l "_Tc31833" 【题型3 酸的化学性质】8
\l "_Tc846" 【题型4 常见碱的特性和用途】16
\l "_Tc846" 【题型5 碱的化学性质】22
\l "_Tc846" 【题型6 中和反应及其应用】29
\l "_Tc846" 【题型7 溶液的酸碱性与pH的关系】36
\l "_Tc16452" 【题型1 酸碱指示剂及其性质】
1．（2022秋•宣化区期末）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．氯化钠溶液B．醋酸溶液
C．氢氧化钾溶液D．石灰水
【答案】B
【分析】根据题意，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，由溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况，溴百里酚蓝溶液遇酸性溶液变黄色，进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、石灰水显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
故选：B。
2．（2023•鹤城区校级模拟）图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
【答案】A
【分析】根据溶液的酸碱性与指示剂的变色的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、酸能使石蕊试液变红，A错误；
B、碱溶液能使石蕊试液变蓝，B正确；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，C正确；
D、酸溶液不能使酚酞试液变色，仍然是无色，D正确；
故选：A。
3．（2023秋•莱西市期中）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使酚酞试液变红的是（ ）
A． B．C． D．
【答案】A
【分析】根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
【解答】解：A、图中所示是钠离子和氢氧根离子构成的氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故选项正确。
B、图中所示是钠离子和硫酸根离子构成的硫酸钠，溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
C、图中所示是钾离子和氯离子构成的氯化钾，氯化钾溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
D、图中所示是氢离子和氯离子构成的盐酸，显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故选项错误。
故选：A。
4．（2023秋•文登区月考）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如表所示：
则下列说法中正确的是（ ）
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．可用雏菊花汁来区别H2SO4和K2SO4溶液
D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂
【答案】A
【分析】A、根据素属于有机物，能用酒精溶解，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠溶液显碱性，进行分析判断。
C、根据H2SO4和K2SO4溶液分别呈酸性与中性，进行分析判断。
D、根据三种花汁中遇到不同酸碱性溶液后变色的情况，进行分析判断。
【解答】解：A、花瓣中色素是有机物，易溶解在酒精中，故研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液显碱性，25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成绿色，故选项说法错误。
C、H2SO4和K2SO4溶液分别呈酸性与中性，雏菊花汁遇中性和酸性溶液都显无色，不能区分，故选项说法错误。
D、三种花汁中万寿菊遇酸性、中性、碱性溶液变色是一样的，不能作指示剂，故选项说法错误。
故选：A。
5．（2023•邹城市二模）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在肥皂水中滴加花青素，溶液变 蓝 色。
（2）花青素中质量分数最大的元素是 C （或碳） 。
【答案】（1）蓝；
（2）C （或碳）。
【分析】（1）根据题意，花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，进行分析解答。
（2）根据化合物中元素的质量分数公式，进行分析判断。
【解答】解：（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，肥皂水显碱性，在肥皂水中滴加花青素，溶液变蓝色。
（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96，所以花青素中质量分数最大的元素是碳。
故答案为：（1）蓝；
（2）C （或碳）。
6．（2022秋•蒙阴县期末）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。
（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为 C60 ；
（2）肥皂水的主要成分是一种含碳元素的物质，常温下，肥皂水是 碱性 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，可以使酚酞试液变 红 色；
（3）过多的CO2加剧了“温室效应”，导致全球变暖，人类应该大力控制CO2的排放，倡导低碳生活，下列不符合低碳生活理念的是 b （填序号）。
a．少买不必要的衣服
b．洗碗时不间断地放水冲洗
c．使用节能电器
d．少开私家车，多乘公交工具
【答案】（1）C60；
（2）碱性；红；
（3）b。
【分析】（1）根据碳的单质、化合物的组成、结构和性质等分析．
（2）根据肥皂水显碱性，pH大于7分析．
（3）通过分析碳排放的来源分析．
【解答】解：（1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为：C60；
（2）常温下，肥皂水是碱性溶液，可以使酚酞试液变红色；
（3）a、少买不必要的衣服，可节约资源，减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念，不符合题意；
b、洗碗时不间断地放水冲洗，浪费水资源，增加资源的消耗，增加二氧化碳排放，不符合低碳生活理念，符合题意；
c、使用节能电器，可节约能源，减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念，不符合题意；
d、少开私家车，多乘公交工具，可节约能源，减少二氧化碳的排放，符合低碳生活理念，不符合题意。
故选b。
故答案为：（1）C60；
（2）碱性；红；
（3）b。
\l "_Tc5338" 【题型2 酸的物理性质及用途】
7．（2023•天宁区校级二模）有关如图试剂的描述正确的是（ ）
A．该试剂可使纸张炭化
B．该试剂可用作干燥剂
C．溶质与溶剂的质量比是37：100
D．打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾
【答案】D
【分析】根据图示可知该试剂是37%的浓盐酸，据此分析。
【解答】解：A、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，故该选项不符合题意；
B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，说法错误，故该选项不符合题意；
C、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100﹣37）＝37：63，说法错误，故该选项不符合题意；
D、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，说法正确，故该选项不符合题意。
故选：D。
8．（2023秋•张店区期中）下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会逐渐变大
B．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
C．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
D．从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%
【答案】C
【分析】A、根据浓硫酸的吸水性，进行分析判断。
B、根据微粒在不断运动，进行分析判断。
C、根据溶液的稀释，进行分析判断。
D、根据溶液的性质，进行分析判断。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小，故选项说法错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中各种粒子都是在不断运动的，故选项说法错误；
C、在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变，故选项说法正确；
D、溶液具有均一性，从100g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数仍为20%，故选项说法错误；
故选：C。
9．（2023•宜州区二模）化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时，发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了，由此将会导致这两瓶试剂都发生的共同变化是（ ）
A．溶液的质量减少B．瓶口会冒出白烟
C．溶质的质量分数减小D．颜色发生改变
【答案】C
【分析】根据浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，敞口放置瓶口会冒出白雾，浓硫酸具有吸水性，敞口放置，瓶口无明显现象，故选项错误。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；故选项正确。
D、浓盐酸、浓硫酸敞口放置，颜色均不变，故选项错误。
故选：C。
10．（2023•天宁区校级模拟）一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可加热浓缩成98%的浓盐酸
B．整瓶含有185gHCl溶质
C．可加水稀释成5%的稀盐酸
D．打开瓶盖冒出白色烟雾
【答案】C
【分析】根据已有的浓盐酸的知识结合标签内容进行分析解答即可。
【解答】解：A、浓盐酸中的溶质是氯化氢气体，加热则氯化氢气体会逸出，故不能加热浓缩成98%的浓盐酸，故A错误；
B、整瓶含有500mL×1.18g•mL﹣1×37%＝218.3g溶质，不是185g溶质，故B错误；
C、37%的浓盐酸可加水稀释成5%的稀盐酸，故C正确；
D、打开瓶盖冒出白雾，不是烟，故D错误；
故选：C。
11．（2022•新野县三模）空气中含量较多且能供给呼吸的气体是 氧气（或O2） ；地壳中含量居前两位的元素形成的化合物的化学式为 SiO2 ；食醋的主要成分是 CH3COOH （填“CH3COOH”“CH4”或“H2CO3”）。
【答案】氧气（或O2）；SiO2；CH3COOH。
【分析】根据空气的成分、地壳中元素的含量以及食醋的成分分析。
【解答】解：氧气约占空气体积的21%，含量较多，且氧气能供给呼吸；地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，它们形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中硅元素显+4价，氧元素显﹣2价，化学式为：SiO2；食醋的主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH；故答案为：氧气（或O2）；SiO2；CH3COOH。
12．（2023•格尔木市校级一模）请回答下列问题。
（1）做铁丝与氧气燃烧的实验时，要预先在盛氧气的集气瓶中放入少量水，其目的是 防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底 ，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。
（2）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将 变小 （填写“变大”“不变”或“变小”）。
【答案】（1）防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）变小。
【分析】（1）根据铁丝燃烧的注意事项和原理分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性分析。
【解答】解：（1）铁丝燃烧放出大量的热，高温生成物熔化溅落易炸裂集气瓶底；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；
（2）浓硫酸有吸水性，将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，一段时间后，溶液中溶质质量不变，溶剂质量增加，故溶质质量分数变小，故答案为：变小。
故答案为：（1）防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；3Fe+2O2Fe3O4；
（2）变小。
13．（2022秋•涟水县期末）从下列选项中选择一种适当的物质填空（填字母）。
①钨丝 ②稀盐酸 ③硝酸铵 ④干冰
（1）可用作除锈的是： ② ；
（2）溶于水温度降低的是 ③ ；
（3）白炽灯灯泡里面灯丝是 ① ；
（4）可用作人工降雨的是 ④ 。
【答案】（1）②；
（2）③；
（3）①；
（4）④。
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：（1）稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用作除锈。
（2）硝酸铵溶于水吸热，溶于水温度降低。
（3）白炽灯灯泡里面灯丝是钨丝。
（4）干冰升华吸热，可用作人工降雨。
故答案为：
（1）②；
（2）③；
（3）①；
（4）④。
\l "_Tc31833" 【题型3 酸的化学性质】
14．（2023秋•邹平市校级月考）物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应，则X可能是（ ）
A．FeB．CO2C．H2SO4D．CuO
【答案】D
【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、铁能与酸反应生成盐和氢气，故选项错误。
B、二氧化碳不能与酸反应，故选项错误。
C、硫酸与酸不反应，故选项错误。
D、氧化铜酸与金属氧化物，能与酸发生中和反应生成盐和水，故选项正确。
故选：D。
15．（2023秋•东营期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学进行了如下的实验。下列说法正确的是（ ）
A．①②③三支试管中没有明显现象的是①
B．②中的反应可以用作实验室制取二氧化碳气体
C．③中反应的现象是铁锈逐步消失，溶液变为浅绿色
D．要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质可以是铜
【答案】A
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：A、①中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡冒出；③铁锈主要含氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，因此没有明显现象的是①，故选项说法正确。
B、②中的反应由于碳酸钠和稀盐酸反应较为剧烈，不适合制取二氧化碳，故选项说法错误。
C、③中反应的现象是铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，故选项说法错误。
D、要全面验证酸的化学通性，④试管中能与酸反应的固体单质不是铜，铜排在氢的后面，不能与酸反应，故选项说法错误。
故选：A。
16．（2023•天宁区校级模拟）唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是（ ）
A．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料
B．加酸性物质有利于红色素浸染布料
C．石榴花中红色染料受热有利于上色
D．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触
【答案】C
【分析】根据题意，唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也”，结合现象内容进行分析判断。
【解答】解：A、唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，石榴花捣碎出汁后可提取红色染料，故选项说法正确。
B、取石榴之花，入白细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，则加酸性物质有利于红色素浸染布料，故选项说法正确。
C、不可加热，尽赤，则石榴花中红色染料受热不有利于上色，故选项说法错误。
D、加之以醋或乌梅汁，以之染布，则古法制石榴裙的显酸性，不宜与碱性物质接触，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2023秋•东营期中）下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．HCl、稀H2SO4属于不同种酸，却有相似的化学性质——溶液中都含有相同的H+
B．空气是混合物——空气中含有多种不同的分子
C．气体受压，体积变小——气体分子变小了，所以体积变小
D．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白雾——分子在不断运动
【答案】C
【分析】A、根据酸溶液中有相同的氢离子分析；
B、根据空气组成分析；
C、根据分子基本性质分析；
D、根据分子基本性质分析。
【解答】解：A、HCl、稀H2SO4溶液中都含有H+，化学性质相似，A正确；
B、空气中含有多种不同的分子，是混合物，B正确；
C、气体受压，体积变小，是因为气体分子间的间隔变小，C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴，在瓶口形成白雾，D正确；
故选：C。
18．（2023秋•南岗区期中）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
C．P点时，溶液显酸性
D．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
【答案】B
【分析】稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水。
【解答】解：A、在金属活动性顺序表中，铜在氢后，不能与稀盐酸反应，稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，固体质量不断减小，由图可知，M点后，固体质量还在减小，则M点时的固体为铜和氧化铜，故A正确；
B、由图可知，N点盐酸与氧化铜恰好完全反应，此时剩余固体为铜，则混合物中铜的质量为bg，故B错误；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH＜7，此时溶液显酸性，故C正确；
D、N点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，则M、N点时，溶液中的溶质均只有氯化铜，故D正确。
故选：B。
19．（2023秋•张店区校级月考）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】根据胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中，气球膨胀，说明液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。
【解答】解：A、H2O2溶液和MnO2接触，H2O2在MnO2的催化作用下分解生成氧气，瓶内气体增多，压强增大，气球变瘪，故A错误；
B、NaOH固体溶于H2O放出热量，瓶内温度升高，压强增大，气球变瘪，故B错误；
C、NH4NO3固体溶于H2O吸收热量，瓶内温度降低，压强减小，气球膨胀，故C正确；
D、大理石中CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳，瓶内气体增多，压强增大，气球变瘪膨胀，故D错误。
故选：C。
20．（2023•安徽二模）下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】根据图示可知，X、Y属于包含关系，Y包含X，由各概念之间的区别和联系，进行分析判断。
【解答】解：A、分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应；两者属于并列关系，故选项错误。
B、稀有气体是气态非金属，非金属和稀有气体属于包含关系，故选项正确。
C、饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里不能在继续溶解溶质的溶液是该溶质的饱和溶液，但不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液由于氢氧化钙微溶于水因此该溶液是稀溶液，二者属于交叉关系，故选项错误。
D、酸溶液电离出的阳离子都是氢离子，显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，是X包含Y，故选项错误。
故选：B。
21．（2023秋•文登区月考）某同学用稀硫酸除去铁钉上的铁锈，现象是 铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 ，其反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 在实验过程中，发现有气泡产生，产生这一现象的原因为 硫酸与铁反应生成氢气 ，他向同学介绍说：“根据用稀硫酸除去铁锈有气泡产生的现象，提醒我们注意，在用稀盐酸除铝壶里的水垢（碳酸钙）时，一定要注意 控制盐酸的用量 ，否则该过程共会发生的反应有 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 、 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ （写出方程式）。
【答案】铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸与铁反应生成氢气；控制盐酸的用量；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
【分析】根据生锈铁钉与稀硫酸反应时实验现象、稀盐酸除铝壶里的水垢时实验现象及注意盐酸用量进行分析。
【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈除掉后硫酸会与铁发生反应生成氢气，故能观察到有气泡产生；因此在用稀盐酸除铝壶里的水垢（碳酸钙）时，一定要注意控制盐酸的用量，否则该过程中会发生反应：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；硫酸与铁反应生成氢气；控制盐酸的用量；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
22．（2023秋•周村区期中）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若要实现①，会用到 紫色石蕊试液 。
（2）②可能的反应化学方程式是 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ，溶液是颜色为 蓝色 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl 。
（4）写出符合③④现象的化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O或Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，蓝色；（答案不唯一，对应合理即可）
（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
【分析】（1）根据硫酸使紫色石蕊试液变红分析；
（2）根据硫酸与氧化铜、氧化铁反应能生成带有颜色的溶液分析；
（3）根据硫酸与氯化钡反应的现象写出化学方程式；
（4）根据黄色溶液以及硫酸的化学性质分析。
【解答】解：（1）①为稀硫酸使紫色石蕊试液变红，会用到紫色石蕊试液；
（2）②是硫酸与金属氧化物反应生成带有颜色的溶液，可能是硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液，也可能是硫酸与氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液，可能的反应化学方程式是 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，此反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
（4）③为硫酸与铁反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液，化学方程式 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，④为硫酸与氧化铁或氢氧化铁反应生成黄色的硫酸铁溶液，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O或Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O。
故答案为：
（1）紫色石蕊试液；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；蓝色；或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；黄色；（答案不唯一，对应合理即可）
（3）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O或Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
23．（2023秋•东平县校级月考）硫酸、盐酸都是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 吸水 性。浓盐酸长期敞口放置在空气中溶质质量分数会逐渐 变小 （填变大，变小或不变），这是因为浓盐酸具有 挥发 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。
①与铁粉反应： H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑ 。
②与碳酸钠反应： H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
③与氯化钡反应： H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 。
④与氧化铁反应： 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
【答案】（1）吸水；变小；挥发；
（2）①H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
④3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性，浓盐酸的挥发性分析；
（2）根据化学方程式书写原则书写。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，长期敞口放置在空气中溶液中溶质减少，溶质质量分数会逐渐变小；
（2）①硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
②硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
④硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O
故答案为：
（1）吸水；变小；挥发；
（2）①H2SO4+Fe＝FeSO4+H2↑；
②H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；
④3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O。
24．（2023春•广水市月考）化学是一门造福人类的学科，在工农业生产、日常生活、促进社会发展等方面作出了重大贡献，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“釜底抽薪”其灭火的原理是 移走可燃物 。
（2）将一定量的铝投入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈无色；向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤渣中一定有 Cu和Ag ，滤液中一定存在的溶质有 Mg（NO3）2和Al（NO3）3 （用化学式表示）。
（3）钢铁的产量从一个侧面反应了一个国家的工业发展水平，生铁和钢都是 铁 的合金。铁制品在潮湿的环境中易生锈，所以常在铁制品表面镀一层铜，请写出用HCl除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，将除锈后的铁制品浸入CuSO4溶液中，就可在铁制品表面镀上一层铜，既防锈又美观，请写出化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ，反应的基本类型为 置换 反应。
【答案】（1）移走可燃物；
（2）Cu和Ag；Mg（NO3）2、Al（NO3）3；
（3）铁；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换。
【分析】（1）根据灭火原理分析；
（2）根据金属与盐溶液反应的过程分析；
（3）根据书写化学方程式的原则分析。
【解答】解：（1）“釜底抽薪”是将柴火移走达到灭火的目的，其原理是移走可燃物；
（2）金属活动性顺序表中，铝、镁、铜、银的活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铜＞银，将一定量的铝投入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，铝先与硝酸银反应生成银和硝酸铝，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，与硝酸镁不反应，充分反应后过滤，滤液呈无色，说明硝酸铜已完全反应，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铝，则滤渣中一定有 Cu和Ag，滤液中一定存在的溶质有 Mg（NO3）2和Al（NO3）3。
（3）生铁和钢都是铁的合金，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O，将除锈后的铁制品浸入CuSO4溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，此反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：
（1）移走可燃物；
（2）Cu和Ag；Mg（NO3）2、Al（NO3）3；
（3）铁；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换。
\l "_Tc846" 【题型4 常见碱的特性和用途】
25．（2023•安徽模拟）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子
B．酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故氢氧化钠也可以用来改良酸性土壤
【答案】B
【分析】A、根据保持物质化学性质的最小粒子来分析；
B、根据酸碱指示剂的变色情况来分析；
C、根据元素的概念来分析；
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性来分析。
【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，但保持物质化学性质的最小粒子不一定是分子，如保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子，说法错误；
B、酸的溶液可以使紫色石蕊溶液变红，故可以使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液，说法正确；
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同种元素的粒子，说法错误；
D、氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，说法错误。
故选：B。
26．（2023•海东市二模）冬春季节，园林工人会给许多树的树干刷一段石灰浆，下列有关说法正确的是（ ）
A．石灰浆属于溶液
B．石灰浆的主要成分是CaO
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵
D．一段时间后树干上的白色物质是Ca（OH）2
【答案】C
【分析】A．根据物质的组成来分析；
B．根据石灰浆的主要成分来分析；
C．根据氢氧化钙的性质与用途来分析；
D．根据氢氧化钙的性质来分析。
【解答】解：A．石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，故错误；
B．石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，故错误；
C．石灰浆可以防止树木上的害虫生卵，故正确；
D．氢氧化钙能吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，所以一段时间后树干上的白色物质是CaCO3，故错误。
故选：C。
27．（2023•振安区校级二模）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．细铁丝氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
C．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．火碱固体在空气中放置一段时间发生潮解
【答案】D
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据烧碱的性质进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，故选项说法错误。
D、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠固体具有吸水性，所以火碱固体在空气中放置一段时间发生潮解，故选项说法正确。
故选：D。
28．（2022秋•广饶县校级期末）物质的用途与性质密切相关，下列关于物质的用途与性质叙述不合理的是（ ）
A．一氧化碳有可燃性，一氧化碳可以冶炼金属
B．农业上用熟石灰改良酸性土壤
C．干冰升华吸热，可作制冷剂
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体
【答案】A
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，可以冶炼金属，故选项说法错误。
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，农业上用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确。
C、干冰升华吸热，使环境温度降低，可作制冷剂，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，故选项说法正确。
故选：A。
29．（2023•盘龙区校级模拟）酸、碱、盐是重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有a.氢氧化钠、b.熟石灰、c、碳酸钙三种化合物，其中可用于改良酸性土壤的是 b （填序号）。
（2）打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，下列描述不正确的是 C （填序号）。
A.瓶口会产生白雾
B.能闻到刺激性气味
C.该过程发生了化学变化
D.一段时间后溶液质量减少
（3）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：
①30℃时，20g甲物质放入50g水中所得溶液的质量是 65g ；
②30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃保持不变的是 B （填序号）；
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数
③乙中混有少量甲，提纯乙可采用的方法是 蒸发溶剂结晶法 。
【答案】（1）b；
（2）C；
（3）①65g；
②B；
③蒸发溶剂结晶法。
【分析】（1）根据物质的性质以及用途来分析；
（2）根据浓盐酸的挥发性来分析；
（3）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）氢氧化钠显碱性，但其腐蚀性很强，不能用于改良酸性土壤；碳酸钙虽然能与酸性物质反应，但它是一种难溶于水的物质，一般不用碳酸钙改良酸性土壤；熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；故答案为：b；
（2）A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于水，则瓶口会产生白雾，该选项说法正确；
B、氯化氢为有刺激性气味的气体，则能闻到刺激性气味，该选项说法正确；
C、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
D、由于溶质减小，则溶液质量减小，该选项说法正确。
故答案为：C；
（3）①由溶解度曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度为30g，将20g甲物质放入50g水中并不能完全溶解，只能溶解15g，则所得溶液的质量是15g+50g＝65g；故答案为：65g；
②甲物质的溶解度随着温度的降低而减小，30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃会有晶体析出，溶液的质量减小，溶液中溶质的质量分数会减小，但溶剂的质量保持不变；故答案为：B；
③由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，因此乙中混有少量甲，提纯乙可采用的方法是蒸发溶剂结晶法；故答案为：蒸发溶剂结晶法。
30．（2023•广西模拟）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜②金刚石③氢氧化钙④氧气⑤活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用于改良酸性土壤的是 ③ 。
（2）可用于吸附色素和异味的是 ⑤ 。
（3）可用于制作导线的是 ① 。
（4）可用于裁玻璃的是 ② 。
（5）可供给人呼吸的气体是 ④ 。
【答案】（1）③；
（2）⑤；
（3）①；
（4）②；
（5）④。
【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：（1）③氢氧化钙为碱性，可以与酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤；
（2）⑤活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味；
（3）①铜具有良好的导电性，可用于制作导线；
（4）②金刚石硬度大，可以划开玻璃，所以可用于制作玻璃刀，用于裁玻璃；
（5）④氧气可以供给动植物呼吸。
故答案为：（1）③；
（2）⑤；
（3）①；
（4）②；
（5）④。
31．（2023•海南模拟）化学就在我们身边，它与我们的生活密切相关。试根据图中信息回答下列问题：
（1）图Ⅰ：食用醋中含有的酸的化学式为 CH3COOH ；
（2）图Ⅱ：塑料瓶进行加水后，迅速盖上瓶盖振荡，观察到 塑料瓶变瘪 现象。利用二氧化碳的这一性质，可以用 B 。（填字母）
A．灭火
B．生产饮料
C．光合作用
D．气体肥料
（3）图Ⅲ：在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆目的是 杀菌 。
【答案】（1）CH3COOH；
（2）塑料瓶变瘪；B；
（3）杀菌。
【分析】（1）根据醋酸化学式书写；
（2）根据二氧化碳的性质和用途解答；
（3）根据氢氧化钙具有杀菌作用解答。
【解答】解：（1）食用醋中含有的酸是醋酸，其化学式为CH3COOH；
（2）塑料瓶进行加水后，迅速盖上瓶盖振荡，由于二氧化碳能溶于水且与水反应导致瓶内气体减少，气压变小，故会观察到 塑料瓶变瘪现象。利用二氧化碳的这一性质，可以用于生产饮料；
（3）在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆目的是为了杀菌。
故答案为：（1）CH3COOH；
（2）塑料瓶变瘪；B；
（3）杀菌。
\l "_Tc846" 【题型5 碱的化学性质】
32．（2023秋•利州区校级期中）下列知识整理的内容中三条都正确的选项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A、根据原子的中子数≈相对原子质量﹣质子数分析；
B、根据催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变如形状发生改变，进行解答；
C、根据量筒正确使用；浓氨水显碱性，酚酞溶液变红；托盘天平可精确到0.1g进行解答；
D、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、熄灭酒精灯用灯帽盖灭、固体药品取用正确操作进行解答。
【解答】解：A、因为原子的中子数≈相对原子质量﹣质子数，故A错误；
B、催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变如形状发生改变，故B正确；
C、量取8mL 水可以用10mL量筒；酚酞溶液中滴入浓氨水，浓氨水显碱性，溶液会变红；托盘天平可精确到0.1g，所以不能称取5.68g实验，故C错误；
D、可以用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳；熄灭酒精灯需要用灯帽盖灭；取用粉末状固体药品应用纸槽或者钥匙，故D错误。
故选：B。
33．（2023•上杭县模拟）兴趣小组同学用传感器研究等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位，则装置气密性良好
B．刚开始曲线变化不大的原因可能是液体推入较慢
C．表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②
D．若选用等体积的饱和石灰水再次进行实验，其曲线在①的上方
【答案】D
【分析】A、根据检验装置气密性分析；
B、根据液体推入较慢，反应物接触面积小，对于气体压强影响不大，会造成刚开始曲线变化不大分析；
C、根据氢氧化钠浓溶液的吸收效果更好分析；
D、根据等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差分析。
【解答】解：A、装药品前，轻拉注射器活塞至一段距离后松开，若活塞恢复原位则说明装置气密性良好，故A正确；
B、液体推入较慢，反应物接触面积小，对于气体压强影响不大，会造成刚开始曲线变化不大，故B正确；
C、由于等体积的水和NaOH浓溶液分别吸收CO2，氢氧化钠浓溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的浓度减小更大，故表示NaOH浓溶液吸收CO2的结果的曲线是②，故C正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其曲线在①的下方、在曲线②的上方，故D不正确；
故选：D。
34．（2023秋•淄川区期中）氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解。氨水中存在着解离出的和OH﹣。下列说法错误的是（ ）
A．氨水能使无色酚酞试液变红色
B．氨水可以吸收工业废气中的二氧化硫
C．浓氨水遇到浓盐酸，会出现白烟现象
D．氨水常密封保存在白色试剂瓶中
【答案】D
【分析】根据题意，氨水中存在着解离出的和OH﹣，具有碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氨气水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，可用氨水吸收工业废气中的二氧化硫，故选项说法正确。
C、氨水挥发出氨气，氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵白色固体，会产生白烟，故选项说法正确。
D、氨水是氨气的水溶液，易挥发，见光易分解，不能保存在白色试剂瓶中，应保存在棕色试剂瓶中，故选项说法错误。
故选：D。
35．（2023•霍邱县一模）某实验小组用如图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A、根据浓氨水具有挥发性进行分析；
B、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；
C、根据稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色进行分析；
D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析。
【解答】解：A、甲中盛有浓氨水，滴加浓氨水后，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液中形成氨水，氨水能使无色酚酞变红，不符合题意；
B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液的棉花变红，符合题意；
C、稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D、当甲中的浓盐酸滴入到乙中的铁粉上，铁粉与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意。
故选：B。
36．（2023秋•龙口市期中）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与NaOH性质相似的氢氧化锂（化学式LiOH，可溶）。下列说法错误的是（ ）
A．与CO2反应生成Li2CO3
B．与盐酸反应生成LiCl
C．与铁反应生成Fe（OH）3
D．与硫酸铜溶液反应生成Cu（OH）2
【答案】C
【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故A正确；
B、氢氧化锂和盐酸反应生成氯化锂和水，故B正确；
C、氢氧化锂不能和铁反应生成氢氧化铁，故C错误；
D、氢氧化锂溶液显碱性，能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故D正确。
故选：C。
37．（2023秋•润州区校级月考）常温下，通过下列实验探究久置的澄清石灰水：
步骤一：取上层白膜于试管中，滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊。
步骤二：取久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，继续通入CO2，观察到溶液变澄清。
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤一说明白膜的主要成分是CaCO3
B．步骤二中通入CO2，溶液变浑浊，说明反应生成了不溶于水的固体
C．步骤二中继续通入CO2，溶液变澄清，说明不溶于水的固体转化成了可溶于水固体
D．结合步骤一和步骤二，说明该澄清石灰水完全失效了
【答案】D
【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。
【解答】解：A、盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，白膜中滴加入稀盐酸，白膜溶解并产生气泡，所以白膜为碳酸钙，生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，故A正确；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，会观察到溶液变浑浊，故B正确；
C、碳酸钙和二氧化碳、水反应生成了能溶于水的碳酸氢钙，所以继续通入CO2，溶液变澄清，故C正确；
D、久置澄清石灰水中的清液，通入CO2，观察到溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成了不溶于水的碳酸钙，说明久置澄清石灰水中含有氢氧化钙，证明该澄清石灰水部分失效，故D错误。
故选：D。
38．（2023秋•任城区期中）某同学学习酸碱的化学性质后，构建如图思维导图。A和B是两种常见的不同类别的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请据图回答：
（1）在Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液后再加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是 溶液由红色逐渐变成无色 。
（2）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 。
（3）Ca（OH）2固体与稀H2SO4反应的实验现象为 蓝色固体消失，溶液变蓝色 。
（4）物质A属于 金属氧化物 （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”），反应①观察到溶液变为黄色，则A物质的化学式为 Fe2O3 。
（5）物质B可以是 碳酸钠（合理即可） （写出一种具体物质）。
（6）在①②③④反应中，不属于复分解反应的是 ④ （填数字序号）。
【答案】（1）溶液由红色逐渐变成无色；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）蓝色固体消失，溶液变蓝色；
（4）金属氧化物；Fe2O3；
（5）碳酸钠（合理即可）；
（6）④。
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
（2）根据铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
（4）根据A、B是不同类别的化合物，B可以是盐，A是金属氧化物进行分析；
（5）根据盐酸和氢氧化钙的性质分析；
（6）根据复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以在Ca（OH）2溶液中滴加几滴酚酞试液后，再加入稀盐酸至过量，可观察到现象是：溶液由红色逐渐变成无色；
（2）铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，现象为蓝色固体消失，溶液变蓝色；
（4）A、B是不同类别的化合物，B可以是盐，A是金属氧化物，反应①观察到溶液变为黄色，则A物质的化学式为Fe2O3；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
（6）①金属氧化物和酸的反应，属于复分解反应；②是酸和盐之间的反应，属于复分解反应；③是碱和盐之间的反应，属于复分解反应；④是碱和非金属氧化物之间的反应，不属于复分解反应。
故答案为：（1）溶液由红色逐渐变成无色；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）蓝色固体消失，溶液变蓝色；
（4）金属氧化物；Fe2O3；
（5）碳酸钠（合理即可）；
（6）④。
39．（2023秋•官渡区校级期中）优秀传统文化火爆“出圈”，创新传承方式，彰显文化自信。
（1）文创雪糕萌“出圈”。山东博物馆的亚丑钺雪糕、济南文创雪糕纷纷“出圈”，大家常看到从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有 H2O （填物质化学式）。
（2）文化遗产巧“出圈”。青铜器记录着中华文明的传承，含六偏磷酸钠[（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 +5 。
（3）汉服体验美“出圈”，汉服将中国衣冠之美发挥传承到了极致。化学实验中的颜色变化，同样也是美不胜收。下列说法中，不正确的是 C （填选项序号）。
A．高锰酸钾粉末溶于水呈现紫红色
B．将氨水滴入酚酞溶液中，溶液颜色由无色变为红色
C．铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后溶液颜色由蓝色变为黄色
D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，可以产生白色沉淀
（4）航天科技火“出圈”。为了保持太空舱空气新鲜，舱内产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”原理与实验室分离固液混合物的操作原理相似，该操作的名称是 过滤 。在空间站中，电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳，在催化剂的作用下反应生成水和甲烷（CH4），该反应的化学方程式为 CO2+4H22H2O+CH4 。
【答案】（1）H2O；
（2）+5；
（3）C；
（4）过滤；CO2+4H22H2O+CH4。
【分析】（1）根据从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有水蒸气进行分析；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为0进行分析；
（3）A．高锰酸钾粉末溶于水呈现紫红色；
B．显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
C．铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
D．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；
（4）根据实验室分离固液混合物的操作为过滤；在空间站中，电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳，在催化剂的作用下反应生成水和甲烷进行分析。
【解答】解：（1）从冰箱里取出的雪糕冒“白气”，这说明空气中含有水蒸气，化学式为H2O；
（2）（NaPO3）6中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，磷元素化合价是+5；
（3）A．高锰酸钾粉末溶于水呈现紫红色，该选项正确。
B．将酚酞溶液滴入氨水中，溶液颜色由无色变为红色，该选项正确。
酚酞溶液滴入氨水中，溶液颜色由无色变为红色
C．铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后溶液颜色由蓝色变为浅绿色，该选项不正确。
D．向澄清石灰水中通入二氧化碳，可以产生白色沉淀，该选项正确。
故选C；
（4）实验室分离固液混合物的操作为过滤；在空间站中，电解水产生的氢气与分离出的二氧化碳，在催化剂的作用下反应生成水和甲烷，该反应的化学方程式为：CO2+4H22H2O+CH4。
故答案为：（1）H2O；
（2）+5；
（3）C；
（4）过滤；CO2+4H22H2O+CH4。
40．（2023秋•尤溪县月考）请阅读：氢氧化钠的性质有：①纯净氢氧化钠是白色固体；②它极易溶解于水；③氢氧化钠固体露置于空气中容易吸水而变潮；④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应。根据以上内容，运用你所学知识回答以下问题：
（1）从以上内容可知氢氧化钠的物理性质有 ①②③ ，化学性质有 ④ 。（填标号）
（2）根据以上介绍的氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠应该 密封 保存。
【答案】见试题解答内容
【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。
【解答】解：（1）①纯净氢氧化钠是白色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
②它极易溶解于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
③氢氧化钠固体露置于空气中容易吸水而变潮，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
④氢氧化钠能与空气中的二氧化碳发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。
故填：①②③；④。
（2）氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，应该密封保存。
故填：密封。
\l "_Tc846" 【题型6 中和反应及其应用】
41．（2023秋•肇源县期中）下列反应中属于中和反应的是（ ）
A．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
【答案】C
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，该反应的反应物是酸和盐，不属于中和反应，故选项错误。
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。
C、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
D、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
42．（2023•安溪县模拟）用NaOH处理含谷氨酸（具有酸的通性）的发酵液，经浓缩、结晶，并通过特定操作M进行固液分离，得到谷氨酸钠成品和溶液N。烹饪时，往汤水中加入适量味精（主要成分为谷氨酸钠），可增加汤水的鲜味。下列有关说法错误的是（ ）
A．谷氨酸钠可溶于水中
B．谷氨酸与NaOH的反应属于中和反应
C．操作M为过滤
D．保持温度不变，N溶液能继续溶解谷氨酸钠
【答案】D
【分析】A、由题干信息：用NaOH处理含谷氨酸（具有酸的通性）的发酵液，进行分析判断。
B、根据中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、根据通过特定操作M进行固液分离，得到谷氨酸钠成品和溶液N，进行分析判断。
D、根据N溶液为谷氨酸钠的饱和溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、由题干信息：用NaOH处理含谷氨酸（具有酸的通性）的发酵液，可知谷氨酸能溶于水，故选项说法正确。
B、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，其中谷氨酸属于酸，氢氧化钠属于碱，两者发生中和反应，故选项说法正确。
C、通过特定操作M进行固液分离，得到谷氨酸钠成品和溶液N，是过滤操作，故选项说法正确。
D、通过特定操作M进行固液分离，得到谷氨酸钠成品和溶液N，N溶液为谷氨酸钠的饱和溶液；保持温度不变，N溶液不能继续溶解谷氨酸钠，故选项说法错误。
故选：D。
43．（2023•苏州）常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（ ）
A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
【答案】A
【分析】根据题意，常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
【解答】解：A、常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加，故选项说法正确。
B、滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液pH大于7，故选项说法错误。
C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，故选项说法错误。
D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是NaCl，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故选项说法错误。
故选：A。
44．（2023•荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液
B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7
D．滴入酚酞试液，溶液显红色
【答案】C
【分析】根据取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应，即溶液中不存在稀盐酸或氢氧化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、加氢氧化铜固体生成蓝色溶液，氢氧化铜难溶于水，是因为氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，说明溶液中含有盐酸，故选项错误。
B、加入镁粉，没有气体生成，不能说明两者恰好完全反应，也可能是氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
C、测得该溶液的pH＝7，说明溶液显中性，能说明两者恰好完全反应，故选项正确。
D、滴入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，故选项错误。
故选：C。
45．（2023秋•龙口市期中）向含有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与镁发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
【答案】B
【分析】A、根据N点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
B、根据P点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，进行分析判断。
D、根据M→P，可以分为M→N、N→P两个过程，进行分析判断。
【解答】解：A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。
B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与镁发生反应，故选项说法正确。
C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。
D、M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。
故选：B。
46．（2023秋•河口区期中）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁 可以 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）烧碱溶液中的微粒有 H2O、Na+、OH﹣ 。
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 肥皂水 。
（4）胃酸的主要成分是盐酸，一种补铁剂的主要成分是铁粉，反应的化学方程式是 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。若用氢氧化镁治疗胃酸过多症，所发生的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 。
【答案】（1）可以；
（2）H2O、Na+、OH﹣；
（3）肥皂水；
（4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
【分析】根据已有的知识进行分析，在酸碱性溶液中能显示不同颜色的物质，可以用作酸碱指示剂；酸和碱能发生中和反应，据此解答。
【解答】解：（1）该花汁在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用作酸碱指示剂，故答案为：可以；
（2）烧碱溶液时氢氧化钠的水溶液，氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，故氢氧化钠溶液中含有水分子、钠离子、氢氧根离子，故答案为：H2O、Na+、OH﹣；
（3）蚁酸呈酸性，可以涂抹显碱性的物质，且该碱性物质不能具有强腐蚀性，故可以涂抹肥皂水，故答案为：肥皂水；
（4）铁与盐酸反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
47．（2023秋•招远市期中）酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的生产、生活息息相关。
（1）农业上，可用来降低土壤酸性的物质是 熟石灰 。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是 A （填标号）。
A．食醋 B．烧碱 C．食盐水 D．肥皂水
（3）生活中，常用到氢氧化铝来治疗胃酸过多，请用化学方程式写出反应原理 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
（4）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表。
①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而 增大 （填“减小”或“增大”）；
②20℃时，氯化钠的溶解度为 36g ；
③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 52.4% （只填计算结果，精确至0.1%）。
【答案】（1）熟石灰；
（2）A；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（4）①增大；②36g；③52.4%。
【分析】（1）根据可用来降低土壤酸性的物质应显碱性，进行分析解答。
（2）根据题意，新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，可根据中和反应，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，进行分析解答。
（3）根据氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，进行分析解答。
（4）①根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表，进行分析解答。
②根据氯化钠在不同温度下的溶解度表，进行分析解答。
③根据饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）农业上，可用来降低土壤酸性的物质是熟石灰。
（2）新鲜芋头在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用，食醋具有酸性，符合要求。
（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）①由硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度表，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
②由氯化钠在不同温度下的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。
③60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈52.4%。
故答案为：
（1）熟石灰；
（2）A；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；
（4）①增大；②36g；③52.4%。
48．（2023•永城市校级模拟）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的变化关系如图所示。甲物质代表 NaOH （填化学式），b点时溶液中的溶质是 Na2SO4、H2SO4 （填化学式）。
【答案】NaOH；Na2SO4、H2SO4。
【分析】根据向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】解：向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应过程中氢氧化钠质量减小，最终减少至0；硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加稀硫酸，水的质量仍在增加；则甲代表氢氧化钠，乙表示水，丙表示硫酸钠，则甲物质的化学式为NaOH。b点时溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，其化学式为Na2SO4、H2SO4。
故答案为：
NaOH；Na2SO4、H2SO4。
49．（2023•沂源县一模）化学来源于生活，又服务于生活。请用所学化学知识或原理填空。
（1）用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 乳化 作用。
（2）“天湖”是我县最美水源地。某同学对“天湖”的水样进行了相关的研究。为了检验湖水是硬水还是软水，可向水样中加入 肥皂水 搅拌。
（3）汽车外壳一般采用喷漆的方式防止生锈，其原理是 隔绝水和氧气 。
（4）患胃酸过多症的人常服用含氢氧化铝的药物来治疗，请用化学方程式表示其所依据的原理 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
【答案】（1）乳化。
（2）肥皂水。
（3）隔绝水和氧气。
（4）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【分析】（1）洗涤剂具有乳化性，能除油污。
（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水。
（3）铁与氧气和水共同接触时会生锈。
（4）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
【解答】解：（1）洗涤剂具有乳化性，能除油污。
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水。
（3）铁与氧气和水共同接触时会生锈，汽车外壳喷漆可隔绝空气和水，从而防止其生锈。
（4）胃酸中主要含有盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
故答案为：（1）乳化。
（2）肥皂水。
（3）隔绝水和氧气。
（4）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
\l "_Tc846" 【题型7 溶液的酸碱性与pH的关系】
50．（2023秋•张店区期中）重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（ ）
A．6.3B．8.5C．8.9D．9.2
【答案】A
【分析】根据菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小进行分析。
【解答】解：菊花适合在弱酸性的土壤环境中生长，pH＜7显酸性，酸性越强pH越小，根据选项所以最适合菊花生长环境是6.3。
故选：A。
51．（2023•香洲区校级一模）蚊虫叮咬是在人的皮肤内分泌蚁酸使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹（ ）
A．食醋B．牛奶
C．食盐水D．牙膏或肥皂水
【答案】D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A、食醋的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
B、牛奶的pH小于7，显酸性，不能中和蚁酸。故选项错误；
C、食盐水的pH等于7，显中性，不能中和蚁酸。故选项错误；
D、牙膏或肥皂水的pH大于7，显碱性，能够中和蚁酸。故选项正确。
故选：D。
52．（2023秋•莱芜区期中）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下面对pH的认识中正确的是（ ）
A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关
C．不同种类的酸，它们的溶液pH大小一定不同
D．溶液的碱性越强，pH越小
【答案】B
【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，pH能定量描述溶液酸碱性的强弱，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析判断。
【解答】解：A、pHpH能定量描述溶液酸碱性的强弱，表示的不是溶液中所含酸或碱的质量分数，故选项说法错误。
B、pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量多少有关，故选项说法正确。
C、不同种类的酸，它们的溶液pH大小不一定不同，故选项说法错误。
D、溶液的碱性越强，pH越大，故选项说法错误。
故选：B。
53．（2023•东莞市校级二模）下列有关比较中，正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃
B．溶液的pH：水＜稀氨水
C．硬度：黄铜＜纯铜
D．电解水生成的气体体积：H2＜O2
【答案】B
【分析】A.根据氢氧化钙的溶解度受温度的影响来分析；
B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C.根据合金的性质来分析；
D.根据电解水的现象来分析。
【解答】解：A.氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，所以Ca（OH）2的溶解度：20℃＞60℃，选项说法错误；
B.水显中性，pH＝7，稀氨水显碱性，pH＞7，所以溶液的pH：水＜稀氨水，选项说法正确；
C.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此硬度：黄铜＞纯铜，选项说法错误；
D.电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，即电解水生成的气体体积：H2＞O2，选项说法错误。
故选：B。
54．（2023秋•栖霞市期中）一些食物近似pH如下：柠檬汁2.1～2.8，番茄汁4.0～4.4，牛奶6.3～6.6，鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是（ ）
A．柠檬汁能使滴有酚酞的苏打溶液褪色
B．胃酸过多的人应少饮番茄汁
C．鸡蛋清为碱性食品
D．牛奶比番茄汁的酸性强
【答案】D
【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答。
【解答】解：A、苏打溶液显碱性，滴有酚酞的苏打溶液呈红色，柠檬汁pH为 2.1～2.8，呈酸性，因此柠檬汁能使滴有酚酞的苏打溶液褪色，故说法正确；
B、番茄汁pH为4.0～4.4，呈酸性，胃酸过多的人应少饮番茄汁，故说法正确；
C、鸡蛋清pH为 7.6～8.0，鸡蛋清显碱性，故说法正确；
D、番茄汁pH为4.0～4.4，牛奶pH为 6.3～6.6，pH越小酸性越强，所以番茄汁比牛奶的酸性强，故说法错误。
故选：D。
55．（2023•威远县校级二模）生活中处处有化学，通过学习已经知道：
（1）可用于洗涤油污的Na2CO3水溶液呈 碱性 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（2）蚊子体内含有甲酸，被蚊子叮咬后可涂肥皂水止痒，则室温时肥皂水的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）碱性；
（2）＞。
【分析】（1）根据物质的性质来分析；
（2）根据中和反应的原理来分析。
【解答】解：（1）可用于洗涤油污的Na2CO3，俗称纯碱，其水溶液显碱性。
（2）甲酸是酸，pH＜7；涂肥皂水止痒，说明肥皂水显碱性，则肥皂水的pH＞7。
故答案为：（1）碱性；
（2）＞。
56．（2023•九龙坡区模拟）化学在生活、生产和能源方面做出了重要贡献。请利用所学知识回答下列问题。
（1）高锰酸钾在医药中可用作防腐剂、消毒剂，高锰酸根离子的符号是 。
（2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的 吸附 性。
（3）铅蓄电池是生活中常见的可充电电池，充放电的反应原理可表示为：2PbSO4+2XPb+PbO2+2H2SO4，反应物X的化学式为 H2O 。给铅蓄电池充电时，内部溶液的pH将 减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】（1）；
（2）吸附；
（3）H2O；减小。
【分析】（1）根据离子符号的写法来分析；
（2）根据活性炭的性质与用途来分析；
（3）根据质量守恒定律以及酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】解：（1）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个高锰酸根离子带1个单位的负电荷，所以高锰酸根离子的符号写为；故答案为：；
（2）制糖工业中常利用活性炭脱色制白糖，利用的是活性炭的吸附性；故答案为：吸附；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：2个铅原子、2个硫原子、8个氧原子；反应后有：2个铅原子、2个硫原子、4个氢原子、10个氧原子，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，即X的化学式为H2O；铅蓄电池在充电时有硫酸生成，溶液的酸性增强，则溶液pH将不断减小；故答案为：H2O；减小。
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
A
B
C
D
锥形瓶
MnO2
NaOH
硝酸铵
大理石
胶头滴管
H2O2
H2O
H2O
稀盐酸
选项
A
B
C
D
概念
X
置换反应
稀有气体
浓溶液
酸性溶液
Y
分解反应
非金属
饱和溶液
酸溶液
A．知识归纳
B．催化剂
①一个质子带一个单位正电荷
②原子的中子数等于核电荷数
③一个电子带一个单位负电荷
①催化剂能改变化学反应中其他物质的反应速率
②催化剂在化学反应前后质量不变
③催化剂在化学反应前后物理性质可能改变
C．实验记录
D．实验方法
①用10mL量筒量取8mL 水
②酚酞溶液中滴入浓氨水，溶液会变红
③用托盘天平称取5.68g食盐
①鉴别O2、CO2——用澄清石灰水
②熄灭酒精灯——用灯帽盖灭
③取用粉末状固体药品——用燃烧匙
选项
甲
乙
丙
A
浓氨水
\
无色酚酞溶液
B
石灰水
碳酸钠
无色酚酞溶液
C
稀盐酸
石灰石
紫色石蕊溶液
D
浓盐酸
铁粉
紫色石蕊溶液
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.6
37.3
38.4
39.8
物质
食醋
牛奶
食盐水
牙膏
肥皂水
pH
2～3
6～7
7
8～9
9～10