四川省泸州市龙马潭区尹吉甫学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题

这是一份四川省泸州市龙马潭区尹吉甫学校2023-2024学年九年级下学期开学化学试题，共13页。试卷主要包含了 空气是一种重要的资源，09， 某兴趣小组进行了化学探究活动等内容，欢迎下载使用。
化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分)
1. 化学元素符号来源于拉丁文，创造氢(H)、氧(O)等元素名称的是我国化学家
A. 张青莲B. 徐寿C. 侯德榜D. 拉瓦锡
【答案】B
【解析】
【详解】A、张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。A不符合题意；
B、徐寿是中国化学元素符号的创始人，创造出氢(H)、氧(O)等元素名称，为中国化学发展做出了卓越贡献。B符合题意；
C、侯德榜是著名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。C不符合题意；
D、拉瓦锡通过实验得出空气主要由氮气、氧气组成，氧气约占空气总体积的五分之一的结论。D不符合题意。
综上所述：选择B。
2. 空气是一种重要的资源。大自然中来源于植物光合作用的气体是
A. 氮气B. 水蒸气C. 氧气D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】植物光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，所以大自然中来源于植物光合作用的气体是的氧气；
故选：C。
3. 为了最大限度地减少重污染天气带来的危害，保护公众健康，泸州市决定从今年起每年年底到次年年初对燃油汽车执行限行政策。下列做法不利于环境保护的是
A. 用新能源电车出行B. 乘坐公共交通车出行
C. 禁止在城区燃放烟花爆竹D. 露天焚烧生活垃圾
【答案】D您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高【解析】
【详解】A、用新能源电车出行，可以减少污染物的产生，有利于保护环境，不符合题意；
B、乘坐公共交通工具出行，减少汽车尾气的产生，有利于保护环境，不符合题意；
C、禁止在城区燃放烟花爆竹，可以减少空气污染，有利于保护环境，不符合题意；
D、生活垃圾露天焚烧处理，污染空气，不利于保护环境，符合题意。
故选D。
4. 在“做实验”中“学化学”离不开仪器。下列仪器名称错误的是
A. 管架 B. 滴瓶 C. 分液漏斗 D. 锥形瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A.该仪器是试管夹，仪器与名称不相符；
B.该仪器是滴瓶，仪器与名称相符；
C.该仪器是分液漏斗，仪器与名称相符；
D.该仪器是锥形瓶，仪器与名称相符；
故选A。
5. 单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是

A. 原子序数为14B. 元素符号为Si
C. 是金属元素D. 相对原子质量为28.09
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，故选项A说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，则硅的元素符号为Si，故选项B说法正确；
C、硅带有石字旁，属于非金属元素，故选项C说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硅原子的相对原子质量为28.09，故选项D说法正确；
故选：C。
6. “宏观－微观－符号”相结合是化学学科独有的思维方式。下列化学用语书写正确的是
A. 碳酸钠化学式为NaCO3
B. 构成铝片的铝原子符号为Cl
C. 氯化铁溶液中含有铁离子Fe2+显黄色
D. 两个水分子表示为2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸钠中碳酸根离子为-2价，钠为+1价，所以化学式为Na2CO3，错误；
B.构成铝片的铝原子符号为Al,错误；
C.氯化铁溶液中含有铁离子Fe3+显黄色，错误；
D.化学式前的数字表示分子个数，故两个水分子表示为2H2O，正确；
故选D。
7. 某兴趣小组进行了化学探究活动。相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中一段时间，烧杯中物质质量随时间变化如表。
下列说法不正确的是
A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小B. 氢氧化钠溶液敞口放置后溶质只有NaOH
C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变小D. 饱和石灰水放置过程发生了化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，分析数据将10.00g浓硫酸敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小，故A说法正确；
B、因为敞口放置的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析数据将10.00g氢氧化钠溶液敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的CO2，则氢氧化钠溶液敞口放置后溶质中含有碳酸钠和氢氧化钠，故B说法不正确；
C、虽然盐酸具有挥发性，分析数据可知将10.00g稀盐酸敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少量，小于将10.00g水敞口放置时和n小时后烧杯中物质质量减少的量，可知稀盐酸中挥发出水的质量大于HCl的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，故C说法正确；
D、饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2，饱和石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故D说法正确；
故选：B。
8. 下列化学事实对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、能使酚酞变红的是氢氧化钠溶液；用变红的氢氧化钠溶液向另外两种溶液中滴加，红色褪去的是稀硫酸，红色不褪的是氯化钠。所以只用酚酞试液和适当的仪器可以将稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液3种无色溶液区分出来。A正确；
B、97克水中加入5克氯化钠制得100克溶液，可得溶解的氯化钠为3克，则所得溶液中溶质的质量分数==3%。B不正确；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，铁生锈是化学变化，所以铁生锈后质量增加，遵守质量守恒定律。C不正确；
D、由于分子间有间隔，38mL酒精和62mL蒸馏水混合后体积小于100mL，所以用38mL酒精和62mL蒸馏水混合不可以配制100mL38度的白酒。D不正确。
综上所述：选择A。
二、(本题共3个小题，除指定空外，每空1分，共12分)
9. 化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是_______。
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品，可用于除去水垢的是(选填字母序号，下同)_______。
A. 料酒B. 食醋C. 酱油D. 菜籽油
（3）厨房中的下列做法不正确的是_______。
A. 用洗洁精乳化去除餐具上的油污B. 用活性炭去除冰箱异味
C. 燃气泄漏时立即打开油烟机D. 为降低水的硬度，将水煮沸
（4）自来水消毒有多种方法，其中二氧化氯(C1O2)是一种常见的自来水消毒剂，C1O2中氯元素的化合价为_______。
【答案】9. 隔绝氧气 10. B 11. C 12. +4
【解析】
【小问1详解】
炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，是利用隔绝氧气，达到灭火的目的；
【小问2详解】
水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋中醋酸能跟碳酸钙和氢氧化镁反应形成可溶性盐，从而除去水垢；故选B；
【小问3详解】
A、洗洁精具有乳化作用，所以可以用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确；
B、活性炭具有吸附性，可去除冰箱异味，做法正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以燃气泄漏时，不能立即打开油烟机，防止发生爆炸，做法错误；
D、为降低水的硬度，将水煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，做法正确。
故选C。
【小问4详解】
二氧化氯中氧元素为-2价，根据化学式代数和为0可知，氯元素为+4价。
10. 乙炔与氧混合燃烧形成火焰，称为氧-乙炔焰，如图。氧－乙炔焰具有很高的温度(约3200℃)，加热集中，因此，是气焊中主要采用的火焰。从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。


（1）能量变化角度。乙炔燃烧实现了从_______能到热能和光能的转化。可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。
（2）反应条件角度。使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，可以_______(选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而调控燃烧。
（3）物质变化角度。化学反应生成了新物质，请设计实验证明其中一种生成物：点燃纯净的乙炔气体，_______(写出操作、现象和结论)。
【答案】（1）化学 （2）调大
（3）在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
乙炔燃烧时放出大量热、产生明亮的火焰，实现了从化学能到热能和光能的转化；
【小问2详解】
使用乙炔燃烧产生的火焰切割金属时，若有黑烟冒出，说明氧气不足、使得乙炔未完全燃烧，可以调大氧气的进气量，从而使得乙炔燃烧完全；
【小问3详解】
点燃纯净的乙炔气体，在火焰上方倒扣一个涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明乙炔燃烧生成了二氧化碳气体。
11. pH可以表示溶液酸碱性的强弱程度，请回答下列问题。
已知：①溶液的H+浓度用c(H+)表示，浓度单位用“ml/L”表示。
②溶液的酸碱性强弱跟溶液中H+浓度有关。
（1）实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊试液变红色，B能使无色酚酞试液变红色，则A、B两种溶液的pH大小关系是A_______B(填“大于”或“小于”)。
（2）常温下，溶液的pH与c(H+)的关系如表所示：
①在任何溶液中c(H+)越大，则该溶液的pH越_______(填“大”或“小”)；
②向盛有硫酸氢钠溶液的试管中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变成红色，再加入足量的碳酸氢钠溶液，观察到的现象有_______，溶液由红色变成蓝色，紫色石蕊试液变色属于_______(填“化学变化”或“物理变化”)。
【答案】11. 小于 12. ①. 小 ②. 气泡产生 ③. 化学变化
【解析】
【小问1详解】
A能使紫色石蕊溶液变红色，呈酸性，pH7；所以A、B两种溶液的pH大小关系是A小于B。
【小问2详解】
①由表格信息可知，在任何溶液中c(H+)越大，则该溶液的pH越小；
②硫酸氢钠溶液能和碳酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象有气泡产生，溶液由红色变成蓝色，紫色石蕊试液变色是因为生成了新物质使颜色发生变化，属于化学变化。
三、(本题共2个小题，除指定空外，每空1分，共13分)
12. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小组同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。

己知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题：
（1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的起始位置在_______(填“a”“b”或“c”)处。
（2）理论上，甲、乙两支玻璃管中生成气体的质量比应为_______。
（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_______。
（4）电解时，水分子分解示意图如图，补全横线上模型图_______。

（5）氢氧化钠是一种重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等，氢氧化钠俗称_______(任写一种)。电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，则电解消耗水的质量是_______克。
【答案】12. c 13. 1：8
14. 燃着的木条燃烧的更旺
15. 16. ①. 火碱或烧碱或苛性钠 ②. 10
【解析】
【小问1详解】
电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的起始位置在c处；
【小问2详解】
在电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管与负极相连，产生的是氢气，乙管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的质量比为4：32=1：8；
【小问3详解】
乙管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，故切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是：燃着的木条燃烧的更旺；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含H、O的个数分别是4、2，生成物中含H、O的个数分别是0、2，故生成物中还应含4个H，每个氢分子由2个氢原子构成，故横线上应补充2个氢分子，故补图为： ；
【小问5详解】
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
电解水时加入氢氧化钠以增强溶液的导电性，没通电时氢氧化钠的质量分数为10%，溶液的质量为50克，通电一段时间后，氢氧化钠的质量分数为12.5%，设电解水的质量为x，根据电解水前后，溶质的质量不变，则50g×10%=（50g-x）×12.5%，解得x=10g。
13. 某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，欲探究酸和碱之间的反应。
I.探究酸和碱能否发生反应
方案1：
（1）甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由无色变成_______色再变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：
乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
交流讨论：
（2）大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，原因是溶液pH减小的原因还可能是_______；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______(填“小于7”或“小于或等于7”)才能证明酸和碱能发生反应。
探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【提出猜想】
（3）①Na2SO4②Na2SO4和_______。
【设计实验】
【实验反思】
（4）为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的药品是_______(填字母序号)。
A. Na2CO3B. CuC. Fe2O3D. Zn
【答案】（1）红 （2） ①. 稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液 ②. 小于或等于7
（3） ①. H2SO4 ②. （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性、酸性溶液中都不变色，酚酞试液变成无色，说明氢氧化钠与硫酸反应。故填：红。
【小问2详解】
若是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液，溶液pH也会减小。所以NaOH溶液pH从10变为9，即NaOH溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液。由于pH＜7，溶液显酸性，pH越小酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH越大碱性越强；pH=7，溶液中性。所以pH小于或等于7都可证明酸和碱能发生反应。故填：稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；小于或等于7。
【小问3详解】
由于碱性溶液使酚酞变红，所以无色溶液的溶质除了酚酞还有生成的硫酸钠或生成的硫酸钠及可能反应剩余的硫酸。所以猜想②是Na2SO4和H2SO4。
由于猜想②成立，所以慢慢滴加NaOH溶液，氢氧化钠与剩余的硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式。
故填：H2SO4；。
【小问4详解】
猜想②成立，则无色溶液中还有硫酸，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，溶液呈黄色、硫酸与锌反应产生氢气等不同的现象，硫酸与铜不反应。所以为了验证猜想②成立，还可以选择的药品是ACD。
故填：ACD。
四、(本题共2个小题，除指定空外，每空1分，共16分)
14. 阅读下列材料，回答相关问题。
太阳能的利用是热门研究方向之一。图一是某种光分解水的过程，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH(甲醇)。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料(图二)。
（1）图一转化过程中循环利用的物质有_______和_______(写化学式)；与电解水相比，该方法的优点是_______。
（2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为_______能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为_______(写其中一个即可)。
（3）下列说法正确的是_______(填字母标号)。
A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型B. 太阳能属于不可再生能源
C. 生活中的废热无法利用D. 化学与新能源开发密切相关
【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. FeO ③. 能耗低（答案合理即可）
（2） ①. 化学 ②. （答案合理即可） （3）AD
【解析】
【小问1详解】
由图一可知，Fe3O4和FeO既是某一反应的反应物又是另一反应的生成物，该转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO；与电解水相比，该方法是利用太阳能将水分解生成氢气和氧气，优点是能耗低。故填：Fe3O4；FeO；能耗低（答案合理即可）。
【小问2详解】
通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能；由题意可知，太阳能燃料有CH3OH、H2、CO、CH4等，CH3OH充分燃烧的化学方程式为：，H2燃烧的化学方程式为：，CO燃烧的化学方程式为：，CH4充分燃烧的化学方程式为：。故填：（答案合理即可）。
【小问3详解】
A.能源结构向多元、清洁、低碳转型，例如太阳能的利用是热门研究方向之一，故A正确；
B.太阳能属于可再生能源，故B错误；
C.可利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的热来发电，所以生活中的废热可以利用，故C错误；
D.化学与新能源开发密切相关，故D正确。
故选：AD。
15. 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au，Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应)为原料制备碲的一种工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸和强碱反应。
（1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式_______。
（2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为_______。
（3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸并不断搅拌，发生反应Na2TeO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+TeO2↓，为生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间，其原因是_______。
（4）上述工艺流程中设计“废渣→.…→TeO2”的目的是_______。
（5）“酸溶”后，在TeC14溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_______。
（6）若测得废渣中TeO2含量为96%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲_______kg。(不需要写出计算过程)
【答案】（1）
（2）Ag、Au （3）减少TeO2的损失
（4）提纯TeO2 （5）
（6）0.768
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以TeO2和氢氧化钠的反应方程式为；
【小问2详解】
Ag、Au与氢氧化钠不反应，所以“碱浸”后过滤所得滤渣成分为Ag、Au；
【小问3详解】
因为TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，所以沉淀需控制溶液的pH在4.5~5.0之间以避免酸性过强，减少TeO2的损失；
【小问4详解】
上述工艺流程中从“废渣→.…→TeO2”，可以除去TeO2中的杂质Ag、Au，提纯TeO2；
【小问5详解】
反应前后元素的种类不变，所以生成初中化学中两种常见的酸为盐酸和硫酸同时有水参加反应，所以发生的化学方程式为：；
【小问6详解】
单质碲的质量与TeO2中碲的质量相等，所以每千克废渣可得到碲的质量为。时间
水
饱和石灰水
稀盐酸
浓硫酸
氢氧化钠溶液
敞口放置时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
n小时后
5.74g
593g
6.67g
12.53g
8.45g
选项
化学事实
结论
A
实验室里有3瓶标签模糊不清的无色溶液，稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液
只用酚酞试液和适当的仪器可以将这3种无色溶液区分出来
B
97克水中加入5克氯化钠制得100克溶液
溶液中溶质质量分数为5%
C
铁生锈后质量增加
该反应不遵守质量守恒定律
D
52度的白酒表示100mL白酒中含有52mL酒精(通常为20℃时的测定值)
用38mL酒精和62mL蒸馏水混合可以配制100mL38度的白酒
c(H+)/ml/L
溶液pH
溶液的酸碱性
1×10-1
1
酸性
1×10-4
4
1×10-7
7
中性
1×10-8
8
碱性
1×10-14
14
实验操作
实验现象
实验结论
方案
向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。
开始无明显现象，过一会儿发现溶液变成红色，写出反应的化学方程式_______。
猜想②成立