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黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷
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这是一份黑龙江省哈尔滨市萧红中学2023-2024学年九年级下学期开学测试化学试卷，共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。
相对原子质量：
一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计30分）
1. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种对人体有害的物质。符合题意；
B、糖类是六大营养元素之一，是人体供能的主要物质，拒绝糖类不利于人体健康。不符合题意；
C、碳酸饮料除水、糖类一般不含人体所需的营养元素，且含有食品添加剂，部分添加剂过量摄入会影响人体健康，所以不能大量饮用碳酸饮料。不符合题意；
D、龋齿主要由缺氟引起，可以适量摄入氟元素从而预防龋齿。各类营养元素需要适量摄入，过量摄入也会危害人体健康，如钙元素摄入过多会导致高钙血症、结石等疾病。不符合题意；
故选A。
2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 铜的导电性好——作导线B. 氧气支持燃烧——作燃料
C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，故选项性质和用途对应正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故选项性质和用途对应不正确；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻探机钻头，故选项性质和用途对应正确；
D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项性质和用途对应正确。
故选B。
4. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度B. 用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线
C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂D. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，A选项正确；
B、羊毛成分主要是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶没有，可用燃烧法区别腈纶和羊毛，B选项正确；
C、紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂，C选项正确；
D、氯化钠不能和铁锈中的氧化铁反应因此不能用食盐水除铁锈，D选项错误。
故选：D。
5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误；
B、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，如金刚石很硬，石墨很软，故选项解释正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确；
D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以6000L氧气能装入40L的钢瓶中，故选项解释正确；
故选A。
6. 关于下列实验的分析与结论正确的是
A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B. 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D. 电解水实验在b管收集到的气体是氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，符合题意；
B、红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，不符合题意；
C、两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，不符合题意；
D、电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，b管生成的气体体积较多，故b管里的气体是氢气，不符合题意。
故选A。
7. 下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是
A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨
C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
B、 pH小于5.6的雨水称为酸雨，测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨，说法正确；
C、判断能否发生化学反应的主要依据是是否有新物质生成，而不是是否有明显的实验现象，将二氧化碳通入水中，无明显现象，并不能说明此过程中没有新物质生成，说法错误；
D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，说明正确。
故选C。
8. 下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
【答案】A
【解析】
【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
9. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【解析】
【分析】混合物中含有多种物质，盐是由金属离子和酸根构成的，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
10. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
【答案】D
【解析】
【分析】活动性Mg>Cu>Ag，则加入镁后镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误；
C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误；
D、，，镁和硝酸铜、硝酸锌反应后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确；
故选D。
11. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢。①正确；
②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污。②正确。不符合题意；
B、①尿素所以氮肥，硝酸钾属于复合肥，①错误；
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，②正确。符合题意；
C、①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。①正确；
②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。②正确。不符合题意；
D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。①正确；
②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨。②正确。不符合题意。
故选B。
12. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
13. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是
A. 丁的化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 反应生成丙和丁的质量比为16:9
D 反应前后分子种类和原子种类均发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，丁的化学式是H2O。A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物。B正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变。D不正确。
综上所述：选择D。
14. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A. x的数值为8B. 反应前后元素的化合价可能改变
C. 该反应一定属于置换反应D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。
【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误；
D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确；
故选C。
15. 学生在剧烈运动、大量出汗之后，会有一定量的盐分 流出体外，所以运动后要饮用一些含无机盐的运动饮料。若一次运动排汗 ，每 汗液含 钠元素。如图为某饮料的商品标签，若饮用该饮料，则需要饮用这种饮料的体积为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据题给信息可知，一次运动排出的汗中含有钠元素的质量为：2×0.25g=0.5g，需要饮用这种饮料的体积为：0.5g÷0.05g/100mL=1000mL，故选B。
二、非选择题（本题共9小题，共计40分）
16. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用_______的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是_______。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_______现象。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的_______材料（填“复合”或“合成”）。
【答案】（1）灼烧闻气味 （2）牛奶 （3）乳化
（4）复合
【解析】
【小问1详解】
羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。
【小问2详解】
肉、蛋、奶中富含蛋白质，所以富含蛋白质是牛奶。
【小问3详解】
洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象，将油污分散成小油滴，形成较不易分层的乳浊液。
【小问4详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，是复合材料。
17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
【答案】（1）甲乙丙##甲>乙>丙
（2）130 （3）降温结晶 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
【小问2详解】
由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。
【小问3详解】
由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
【小问4详解】
A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。
故选AB。
18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。
【答案】（1）大于 （2）还原
（3） ①. 银、铜 ②. Zn2+、Al3+ ③. 、
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量大于钢的含碳量。
【小问2详解】
在该反应中，氧化铜中的氧被夺取，则发生的反应为还原反应。
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，则向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能与硝酸铝反应。充分反应后，滤液呈无色，则说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜均已经完全反应，但由于不确定锌是否过量，则固体中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中含有硝酸锌和硝酸铝，其中的金属离子为Zn2+、Al3+；
反应的化学方程式为或。
19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）ClO2中氯元素的化合价为___。
（2）由亚氯酸钠（NaClO2）推测亚氯酸的化学式为____。
（3）成品液经过加热浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤、干燥，最终得到亚氯酸钠晶体。
（4）依据流程图写出“反应器”中的化学方程式____。
【答案】（1）+4 （2）
（3）过滤 （4）
【解析】
【小问1详解】
ClO2中氧元素的化合价通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4价；
【小问2详解】
亚氯酸属于酸，根据酸的通性可知亚氯酸的化学式中肯定含有氢元素，而氢元素化合价与钠元素都为+1价，所以可以推测亚氯酸的化学式为HClO2；
【小问3详解】
从溶液中提取溶质，一般有蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故填过滤；
【小问4详解】
NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4，所以“反应器”中的化学方程式为：。
20. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示部分物质之间转化。 都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素； 都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_____________， ___________。
（2）写出F生成D的化学方程式：____________________。
（3）请写出 D的一种用途_______________________。
【答案】（1） ①. SO2 ②. CuO
（2）Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）制波尔多液/农业杀菌剂（答案合理即给分）
【解析】
【分析】单质为淡黄色固体的非金属元素是硫，都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素，据图可知，A是+4价硫的氧化物，A是SO2，B是+6价硫的氧化物，B是SO3，硫是非金属元素，C中硫元素的化合价为+6，则C是H2SO4，都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色，D中硫元素的化合价为+6，D是H2SO4，E是+2价铜的氧化物，E是CuO，因为铜是金属元素，所以F应该是+2价铜的碱，F是Cu(OH)2，D是+2价的铜盐，且含有硫元素，则D是CuSO4。
【小问1详解】
根据以上分析可知，A的化学式为SO2，的化学式为CuO。
【小问2详解】
F生成D的化学方程式为：Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O。
【小问3详解】
D是硫酸铜，硫酸铜可制波尔多液。
21. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】（1） ①. 65.38 ②. 微量
（2） ①. AC##CA ②. C1- ③. 四##4
【解析】
【小问1详解】
元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
【小问2详解】
最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
22. 根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：_______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式_______，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用_______（填字母）装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净的原因_______（写一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理_______（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是_______；检验CO2的方法_______。（用化学方程式表示）
（4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从_______（填①或②）端进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. D ③. 没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）
（3） ①.
②. 可以控制反应速率
③.
（4）①
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，由于氧气不易溶于水，所以实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D排水法收集；
用D装置排水法收集氧气时，开始排出的气体中含有空气，待气泡连续均匀冒出，再收集，否则收集到的气体不纯；用排水法收集气体时，集气瓶内必须灌满水，否则收集到的气体不纯，故用排水法收集到的O2不纯净的原因有：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，与B相比，C装置中可以通过分液漏斗，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以水应从长管①端进入，才能将氧气排出。
23. 根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠______kg，需要水______kg。
（2）在SO2和SO3组成混合物中，硫原子与氧原子的个数为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为______。
【答案】（1） ①. 16 ②. 84
（2）8：5
【解析】
【小问1详解】
现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg；
【小问2详解】
设二氧化硫和三氧化硫的分子数分别是x、y；则，解得：x：y=2：1，则混合物中SO2和SO3质量的最简比为。
24. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8 （2）解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
（3）解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A.化学与生活
B.化学与农业
①食醋可以除去水壶内的水垢
②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污
①尿素和硝酸钾都属于氮肥
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
C.化学与安全
D.化学与材料
①煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗
①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性
②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”
提示：请将答案作答在题卡上，否则无效。
相对原子质量：
一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计30分）
1. 下列关于“生命、健康”的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、香烟烟气中含有一氧化碳、尼古丁等多种对人体有害的物质。符合题意；
B、糖类是六大营养元素之一，是人体供能的主要物质，拒绝糖类不利于人体健康。不符合题意；
C、碳酸饮料除水、糖类一般不含人体所需的营养元素，且含有食品添加剂，部分添加剂过量摄入会影响人体健康，所以不能大量饮用碳酸饮料。不符合题意；
D、龋齿主要由缺氟引起，可以适量摄入氟元素从而预防龋齿。各类营养元素需要适量摄入，过量摄入也会危害人体健康，如钙元素摄入过多会导致高钙血症、结石等疾病。不符合题意；
故选A。
2. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷任你下载，家威杏 MXSJ663 全网最新，性比价最高C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
3. 下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 铜的导电性好——作导线B. 氧气支持燃烧——作燃料
C. 金刚石硬度大——作钻探机钻头D. 氮气的化学性质不活泼——作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，故选项性质和用途对应正确；
B、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料，故选项性质和用途对应不正确；
C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻探机钻头，故选项性质和用途对应正确；
D、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可作保护气，故选项性质和用途对应正确。
故选B。
4. 下列家庭小实验不能成功的是
A. 用火柴梗比较蜡烛火焰各层温度B. 用燃烧法鉴别羊毛线和腈纶线
C. 用紫甘蓝、酒精自制酸碱指示剂D. 用食盐水除去铁钉表面的铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、将火柴梗放在火焰上，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，A选项正确；
B、羊毛成分主要是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，腈纶没有，可用燃烧法区别腈纶和羊毛，B选项正确；
C、紫甘蓝中的色素能够溶于酒精，因此可以用紫甘蓝和酒精制作酸碱指示剂，C选项正确；
D、氯化钠不能和铁锈中的氧化铁反应因此不能用食盐水除铁锈，D选项错误。
故选：D。
5. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是
A. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子能分解
B. 金刚石很硬，石墨很软——碳原子的排列方式不同
C. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，化学性质相同
D. 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中——加压时，分子之间的间隔变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误；
B、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，如金刚石很硬，石墨很软，故选项解释正确；
C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，分子相同，化学性质相同，所以氧气和液氧都能支持燃烧，故选项解释正确；
D、氧分子之间有间隔，加压后，氧分子间的间隔减小，氧气的体积变小，所以6000L氧气能装入40L的钢瓶中，故选项解释正确；
故选A。
6. 关于下列实验的分析与结论正确的是
A. 由酚酞溶液变红可知，分子是不断运动的
B. 红磷量不足会使测量空气中氧气的体积分数偏大
C. 对照实验可得出铁生锈需要水和氧气
D. 电解水实验在b管收集到的气体是氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧杯内浓氨水和酚酞互不接触，而酚酞遇碱变红色，这时酚酞变红，说明酚酞溶液中有氨气“进入”，即氨气分子的不断运动使得氨气扩散到酚酞溶液中，符合题意；
B、红磷量不足，反应不完全，这时集气瓶中有残留的氧气，即测量的氧气体积偏小，不符合题意；
C、两组实验均有水，难以说明铁生锈也需要水，仅能说明铁生锈需要氧气参与，不符合题意；
D、电解水时生成的氧气和氢气的体积比是1:2，b管生成的气体体积较多，故b管里的气体是氢气，不符合题意。
故选A。
7. 下列化学实验的记录和相关分析，其中错误的是
A. 水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
B. 测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨
C. 将二氧化碳通入水中，无明显现象，说明二氧化碳和水不能发生化学反应
D. 木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确；
B、 pH小于5.6的雨水称为酸雨，测得某地雨水的pH为5.4，证明该雨水为酸雨，说法正确；
C、判断能否发生化学反应的主要依据是是否有新物质生成，而不是是否有明显的实验现象，将二氧化碳通入水中，无明显现象，并不能说明此过程中没有新物质生成，说法错误；
D、木炭还原氧化铜实验中，酒精灯上加金属网罩的作用是使火焰集中并提高温度，说明正确。
故选C。
8. 下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是
A. Na+、Ca2+、Cl-B. 、K+、
C. Cu2+、C1-、D. Ba2+、A13+、
【答案】A
【解析】
【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子；正确；
B、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存；错误；
C、Cu2+水溶液呈蓝色；错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；错误；
故选A。
9. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C. 生理盐水、纯碱、铁锈D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
【答案】A
【解析】
【分析】混合物中含有多种物质，盐是由金属离子和酸根构成的，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、碘酒中含有多种物质，属于混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根构成的，属于盐，二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。
B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；氧化锌是由锌、氧两种元素组成，二氧化锰是由锰、氧两种元素组成，均属于氧化物，该选项不符合题意。
C、生理盐水中含有多种物质，属于混合物；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，该选项不符合题意。
D、天然气的主要成分为氧化铁，属于混合物；硫酸钠是由钠离子和酸根离子构成，属于盐；过氧化氢溶液中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
故选A。
10. 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是
A. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁
B. 若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜
C. 若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子
D. 若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g
【答案】D
【解析】
【分析】活动性Mg>Cu>Ag，则加入镁后镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜。
【详解】A、若滤液为无色溶液，则硝酸铜全部反应，但无法判断镁和硝酸铜恰好完全反应还是镁有剩余，滤渣中可能有镁，错误；
B、若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则没有氢前金属镁剩余，滤渣中一定有开始反应就置换出的银，但无法确定是否有铜，错误；
C、若滤液为蓝色溶液，则溶液中一定有硝酸铜存在，溶液中一定还有反应生成的硝酸镁，但是没有办法确定是否有硝酸银剩余，则至少有二种金属离子。错误；
D、，，镁和硝酸铜、硝酸锌反应后得到的固体质量都增加，所以若加入镁的质量为2.4g，则滤渣的质量一定大于2.4g。正确；
故选D。
11. 下表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一组是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、①水垢的成分是氢氧化镁、碳酸钙，食醋与氢氧化镁、碳酸钙都能反应生成可溶性物质，所以食醋可以除去水壶内的水垢。①正确；
②由于洗涤剂有乳化作用，所以可以除去餐具上的油污。②正确。不符合题意；
B、①尿素所以氮肥，硝酸钾属于复合肥，①错误；
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，②正确。符合题意；
C、①由于一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒。①正确；
②发现燃气泄漏，要迅速关闭气源阀门，打开门窗通风，切勿触动电器开关和使用明火。②正确。不符合题意；
D、①由于电木具有热固性，所以电木插座破裂后不能进行热修补。①正确；
②由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，所以钛合金用作人造骨。②正确。不符合题意。
故选B。
12. 下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是
A. 碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B. 氧化钙、CaO、消石灰
C. 汞、Hg、水银D. 氢氧化钠、NaOH、火碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意；
C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意；
故选B。
13. 随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是
A. 丁的化学式是H2O
B. 甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C. 反应生成丙和丁的质量比为16:9
D 反应前后分子种类和原子种类均发生变化
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可得化学方程式：。
【详解】A、根据化学方程式可知，丁的化学式是H2O。A正确；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，甲是单质，乙、丙、丁均为化合物。B正确；
C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比=（12+1×3+16+1）：（1×2+16）=16：9。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前后分子种类发生变化，原子种类不变。D不正确。
综上所述：选择D。
14. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A. x的数值为8B. 反应前后元素的化合价可能改变
C. 该反应一定属于置换反应D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙反应生成丙和戊。
【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，反应前后元素的化合价可能改变，故B说法正确；
C、由分析可知，该反应是甲和乙反应生成丙和戊，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误；
D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确；
故选C。
15. 学生在剧烈运动、大量出汗之后，会有一定量的盐分 流出体外，所以运动后要饮用一些含无机盐的运动饮料。若一次运动排汗 ，每 汗液含 钠元素。如图为某饮料的商品标签，若饮用该饮料，则需要饮用这种饮料的体积为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据题给信息可知，一次运动排出的汗中含有钠元素的质量为：2×0.25g=0.5g，需要饮用这种饮料的体积为：0.5g÷0.05g/100mL=1000mL，故选B。
二、非选择题（本题共9小题，共计40分）
16. 化学与人类的生产、生活息息相关，根据所学化学知识回答下列问题：
（1）衣：常用_______的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维
（2）食：牛奶、黄瓜、米饭中富含蛋白质的是_______。
（3）住：用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生_______现象。
（4）行：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的_______材料（填“复合”或“合成”）。
【答案】（1）灼烧闻气味 （2）牛奶 （3）乳化
（4）复合
【解析】
【小问1详解】
羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有特殊气味，所以常用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和合成纤维。
【小问2详解】
肉、蛋、奶中富含蛋白质，所以富含蛋白质是牛奶。
【小问3详解】
洗涤剂洗去餐具上的油污会产生乳化现象，将油污分散成小油滴，形成较不易分层的乳浊液。
【小问4详解】
玻璃钢是玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，是复合材料。
17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是________________g。
（3）若甲中混有少量乙，可用_________________的方法提纯甲（填 “蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是_________________。
A. 降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲
C. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲>乙
【答案】（1）甲乙丙##甲>乙>丙
（2）130 （3）降温结晶 （4）AB
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、乙、丙。
【小问2详解】
由图可知，t1℃时，丙的溶解度为30g，则将40g丙加入100g水中，充分溶解后，最多只能溶解30g丙，所得溶液的质量为30g+100g=130g。
【小问3详解】
由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响比较大，则若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲。
【小问4详解】
A、丙的溶解度随温度降低而增大，则降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确；
B、t3℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶质的质量关系为甲>乙>丙，则溶剂的质量关系为丙>乙>甲，该选项说法正确；
C、由于不确定甲、乙溶液的质量关系，则无法比较析出固体的质量，该选项说法不正确。
故选AB。
18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量_______（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。
（2）木炭与氧化铜反应的化学方程式为 ，该反应中CuO发生了_______（填“氧化”或“还原”）反应。
（3）向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体一定有_______，滤液中含有的金属离子是_______（写离子符号），发生反应的化学方程式_______（写一个即可）。
【答案】（1）大于 （2）还原
（3） ①. 银、铜 ②. Zn2+、Al3+ ③. 、
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量大于钢的含碳量。
【小问2详解】
在该反应中，氧化铜中的氧被夺取，则发生的反应为还原反应。
【小问3详解】
在金属活动性顺序中，铝>锌>铜>银，则向硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，但锌不能与硝酸铝反应。充分反应后，滤液呈无色，则说明溶液中不含硝酸铜，即硝酸银、硝酸铜均已经完全反应，但由于不确定锌是否过量，则固体中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中含有硝酸锌和硝酸铝，其中的金属离子为Zn2+、Al3+；
反应的化学方程式为或。
19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其生产工艺流程如下：
（1）ClO2中氯元素的化合价为___。
（2）由亚氯酸钠（NaClO2）推测亚氯酸的化学式为____。
（3）成品液经过加热浓缩、冷却结晶、____（填操作名称）、洗涤、干燥，最终得到亚氯酸钠晶体。
（4）依据流程图写出“反应器”中的化学方程式____。
【答案】（1）+4 （2）
（3）过滤 （4）
【解析】
【小问1详解】
ClO2中氧元素的化合价通常为-2价，根据化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+4价；
【小问2详解】
亚氯酸属于酸，根据酸的通性可知亚氯酸的化学式中肯定含有氢元素，而氢元素化合价与钠元素都为+1价，所以可以推测亚氯酸的化学式为HClO2；
【小问3详解】
从溶液中提取溶质，一般有蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，故填过滤；
【小问4详解】
NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2和NaHSO4，所以“反应器”中的化学方程式为：。
20. 如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示部分物质之间转化。 都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素； 都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A_____________， ___________。
（2）写出F生成D的化学方程式：____________________。
（3）请写出 D的一种用途_______________________。
【答案】（1） ①. SO2 ②. CuO
（2）Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）制波尔多液/农业杀菌剂（答案合理即给分）
【解析】
【分析】单质为淡黄色固体的非金属元素是硫，都含有一种其单质为淡黄色固体的非金属元素，据图可知，A是+4价硫的氧化物，A是SO2，B是+6价硫的氧化物，B是SO3，硫是非金属元素，C中硫元素的化合价为+6，则C是H2SO4，都含有相同的金属元素，该金属单质为紫红色，D中硫元素的化合价为+6，D是H2SO4，E是+2价铜的氧化物，E是CuO，因为铜是金属元素，所以F应该是+2价铜的碱，F是Cu(OH)2，D是+2价的铜盐，且含有硫元素，则D是CuSO4。
【小问1详解】
根据以上分析可知，A的化学式为SO2，的化学式为CuO。
【小问2详解】
F生成D的化学方程式为：Cu(OH)2 +H2SO4=CuSO4+2H2O。
【小问3详解】
D是硫酸铜，硫酸铜可制波尔多液。
21. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题：
（1）图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是_________________。缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，锌元素属于人体所需的________________（填“常量”或“微量”）元素。
（2）图二是几种元素的粒子结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是_________________（填字母）。D形成离子的符号是________________。E元素处于元素周期表中第________________周期。
【答案】（1） ①. 65.38 ②. 微量
（2） ①. AC##CA ②. C1- ③. 四##4
【解析】
【小问1详解】
元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，由图可知锌的相对原子质量是65.38。
锌元素属于人体所需的微量元素。
【小问2详解】
最外层8个电子（氦是2个）的结构是一种相对稳定结构，所以图二中具有相对稳定结构的粒子是AC。
据图二可知，D是氯原子，最外层7个电子，化学反应中易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，所以D形成离子是带1个负电荷的氯离子，符号是。
据图二可知，E原子核外电子层数是4，原子核外电子层数=周期数。所以E元素处于元素周期表中第四周期。
22. 根据如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器a的名称：_______。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的反应的化学方程式_______，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用_______（填字母）装置收集，若用此收集方法收集到的O2不纯净的原因_______（写一点即可）。
（3）实验室制取二氧化碳的反应原理_______（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是_______；检验CO2的方法_______。（用化学方程式表示）
（4）若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，水应从_______（填①或②）端进入。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①.
②. D ③. 没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）
（3） ①.
②. 可以控制反应速率
③.
（4）①
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称为长颈漏斗；
【小问2详解】
A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为；
排水法收集的气体较排空气法纯净，由于氧气不易溶于水，所以实验室要得到比较纯净的氧气通常选用D排水法收集；
用D装置排水法收集氧气时，开始排出的气体中含有空气，待气泡连续均匀冒出，再收集，否则收集到的气体不纯；用排水法收集气体时，集气瓶内必须灌满水，否则收集到的气体不纯，故用排水法收集到的O2不纯净的原因有：没有等到气泡均匀连续冒出时就开始收集或收集前集气瓶内没有装满水（合理即可）；
【小问3详解】
实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，与B相比，C装置中可以通过分液漏斗，控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
若用装置E收集满一瓶O2后，再向瓶中注水排出瓶中气体，由于氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，所以水应从长管①端进入，才能将氧气排出。
23. 根据题意回答下列问题：
（1）农业生产上，常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠______kg，需要水______kg。
（2）在SO2和SO3组成混合物中，硫原子与氧原子的个数为3：7，混合物中SO2和SO3质量的最简比为______。
【答案】（1） ①. 16 ②. 84
（2）8：5
【解析】
【小问1详解】
现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠质量为：100kg×16%=16kg，需要水的质量为：100kg-16kg=84kg；
【小问2详解】
设二氧化硫和三氧化硫的分子数分别是x、y；则，解得：x：y=2：1，则混合物中SO2和SO3质量的最简比为。
24. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀为______g。
（2）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。
（3）请计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）9.8 （2）解：设CuSO4质量为x，则
解得x=16g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为16g。
（3）解：设生成Na2SO4质量为y，则
解得y=14.2g
则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应，所得溶液质质量分数为5％。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为9.8g。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。A.化学与生活
B.化学与农业
①食醋可以除去水壶内的水垢
②洗涤剂有乳化作用，可以除去餐具上的油污
①尿素和硝酸钾都属于氮肥
②钾肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力
C.化学与安全
D.化学与材料
①煤炉上放一壶水，不能防止一氧化碳中毒
②发现煤气泄漏时，应立即关闭阀门，打开门窗
①电木插座破裂后不能进行热修补，因为电木具有热固性
②钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的“相容性”
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