《溶液》（知识清单）-九年级化学下册同步备课系列（人教版）

这是一份《溶液》（知识清单）-九年级化学下册同步备课系列（人教版），共6页。学案主要包含了稳定的混合物叫做溶液等内容，欢迎下载使用。


知识清单
知识点1：溶液的形成
1. 溶液：
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的组成和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不变、溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
组成：溶质由溶剂和溶质组成（溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。溶质：被溶解的物质叫做溶质），常见的溶剂有水、酒精、汽油。溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。溶质可以是固体、液体或气体。
溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
区分溶剂和溶质：
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——量少的为溶质，量多的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
溶液的命名——[溶质]的[溶剂]溶液，如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
2. 溶解时的吸热或放热现象：
溶解时放热，温度升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）
溶解时吸热，温度降低。（例如硝酸铵）
溶解时无明显的吸热、放热，温度基本不变。（例如氯化钠、蔗糖）
氧化钙与水反应放出大量的热是化学变化不是溶解放热。
3. 悬浊液、乳浊液与乳化作用：
悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
知识点2：溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。
不饱和溶液与饱和溶液的转化：
注意：① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
混合物的分离和提纯：
分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）
除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）
蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。
2. 固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
（80
·
·
0
t1
t2
t3
N
t/℃
s/g
P
A
B
C
2）四要素：
条件——必须指明具体的温度，溶解性才有意义；
标准——溶剂的质量是100g；
状态——固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态；
单位——溶解度的单位通常是g。
（3）影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。
（4）有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）：
曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
t3℃时A的溶解度为 80g 。
P点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。
N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质、降温、蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。
t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A 。
从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。
从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。
t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。
3. 气体溶解度
定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
知识点3：溶液的浓度
1. 溶质质量分数
重要公式：
2. 配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制溶液
仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
（2）用浓溶液稀释
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
误差分析：在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将会导致溶液中溶质的质量分数偏大。
（3）溶液的稀释计算
稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
（4）溶液的混合计算
依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
已知的问题：
① 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。
② 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。
③ 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。
（5）有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算误差分析
溶质质量分数
物码倒放且动用了游码
m溶质偏小
偏小
氯化钠潮湿/混有杂质
m溶质偏小
偏小
转移氯化钠固体时洒落
m溶质偏小
偏小
量水时仰视读数
m溶剂偏大
偏小
量水时俯视读数
m溶剂偏小
偏大
向烧杯中加水时洒落
m溶剂偏小
偏大
装瓶时有液体洒落
m溶液减小
不变