安徽省师范大学附属中学2024届高三上学期1月月考化学试卷（Word版附解析）

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1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 Cu64 Ge73 Sb122 Hg201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国空间站建设日新月异，其中“天宫二号”为我国空间站研制积累了重要经验。下列说法正确的是
A. “天宫二号”中的燃料电池能将化学能完全转化为电能
B. “天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属复合材料
C. “天宫二号”飞船的燃料是偏二甲肼，偏二甲肼属于烃类
D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同系物
2. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③B. 蒸馏法分离和：④⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D. 用盐酸滴定溶液：④⑥
3. 如图所示 研究中的常用分子。下列有关该化合物的说法正确的是
A. 不能发生加成反应B. 最多能与反应
C. 不能使酸性溶液褪色D. 不能与氨基酸中的氨基反应
4. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达正确的是
A. 用电子式表示的形成：
B. 用化学方程式表示与按反应：
C. 用离子方程式表示向溶液中加入少量的溶液：
D. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
5. 化合物可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列有关说法正确的是
A. 元素电负性：B. 键能：
C 第一电离能：D. 最简单氢化物沸点：
6. 直链淀粉的结构简式如图所示。下列有关说法中错误的是
A. 淀粉溶液遇碘水变蓝色
B. 淀粉属于多糖，满足通式
C. 淀粉能与银氨溶液反应生成银镜
D. 淀粉的最终水解产物可表示为
7. 实验室用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备苯乙酸(，熔点，微溶于冷水，溶于乙醇)，其反应原理：(aq)+2H2O(l)(aq)+NH3(g)。
下列说法错误的是
A. 仪器c作用是冷凝回流
B. 可将三颈烧瓶置于热水浴中加热
C. 分离苯乙酸粗品时先加入冷水再分液
D. 提纯粗苯乙酸的方法是重结晶
8. 价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A. 和均为非极性分子
B. 分子中键角比中的键角大
C. 和的VSEPR模型均为四面体
D. 和空间结构均为平面三角形
9. 电化学知识在工业生产中应用广泛。如图所示，装置Ⅰ为甲烷-氧气燃料电池(电解质溶液为溶液)，装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。下列说法错误的是
A. 装置I中b处应通入
B. 电镀结束后，装置I中溶液的减小
C. a处通入气体发生的电极反应式为
D. 装置Ⅱ中阴极质量变化，则装置I中理论上消耗甲烷(标准状况)
10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
11. 下列反应与原理不同的是
A.
B.
C.
D.
12. 铋酸钠广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在溶液中与反应制备，实验装置如图(加热和夹持仪器已省略)所示。下列说法错误的是
A. 装置作用可能是吸收尾气
B. 制备的离子方程式为
C. 从反应器中获得尽可能多的产品，需进行的操作：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
D. 反应器中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以判断反应已经完成
13. 某实验小组利用虚拟感应器技术测定的溶液滴定盐酸，该过程中的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的逸出)。已知：时，的。下列说法正确的是
A. 曲线I表示的变化B. c点对应溶液的
C. 溶液中水的电离程度：D. 图像中
14. 理论计算预测，由永、锗、锑形成的一种新物质为潜在的拓扑绝缘体材料。的晶体可视为晶体(晶胞如图所示)中部分原子被和取代后形成(图为的晶胞结构)。下列说法错误的是
A. 图a晶胞中含有8个Ge原子
B. X晶胞的化学式为
C. X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4
D. X晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 实验室用还原(沸点：，易与水反应)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置已略去)。
回答下列问题：
（1）装置I中发生反应的离子方程式为___________。
（2）装置II盛装的是___________，作用是___________；装置III水浴加热的目的是___________。
（3）实验开始时应先___________，再___________，这样操作的目的是___________。
（4）装置导出的气体在空气中易形成白雾，写出装置中发生反应的化学方程式：_______。
（5）可利用高纯硅制备甲硅烷，其转化过程为高纯硅(同时有生成)。反应②中生成与的体积之比为___________。
16. 锰酸锂可作为锂离子电池的正极材料，在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为，含少量等杂质)吸收含硫烟气(主要成分)制备，生产流程如下：
已知：①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强；
②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的如下表：
回答下列问题：
（1）滤渣1为________(填化学式)；被还原为的离子方程式为_________。
（2）由“滤液1”得到“滤液2”同时回收的实验方案为[在时溶解]：边搅拌边向滤液1中滴加足量___________；搅拌，加入溶液至___________，过滤得滤液2和固体；向所得固体中加入___________溶液至，搅拌、过滤，再向所得滤液中通入___________，___________、___________、低温烘干得(实验中须用到的试剂有：溶液、溶液、)。
（3）已知室温下，，当时，要使形成沉淀，___________。
（4）在实际生产中，与按物质的量之比混合后，均匀加热制取，反应过程如下：
①升温到时，开始分解产生，同时生成固体，此时比预计的分解温度低得多，原因可能是___________。
②升温到时，开始分解产生另一种气体，完全反应后，恰好与①中产生的的物质的量相等，同时得到固体。则固体的化学式为___________。
③升温到时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的。写出该阶段反应的化学方程式：___________。
17. 等温室气体会让地球“发烧”，将进行综合利用是目前的研究热点。回答下列问题：
（1）通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚已有广泛应用。
反应I：；
反应Ⅱ：。
则___________。
（2）催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：；
副反应：。
在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和发生反应。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示：
已知：的选择性。
①图中表示平衡时的选择性的曲线为___________(填“”或“”)，温度高于时，曲线随温度升高而升高的原因是___________。
②时，反应容器内达到平衡状态时，压强为，副反应的，初始充入的物质的量a=___________ml，主反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示)。
（3）利用与电解转化法从烟气中分离的原理如图(已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过)。
①a端为电源的___________极。
②纯净的从___________(填“出口1”或“出口2”)排出，在极上发生反应的离子方程式为___________。
18. 有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图：
已知：Ⅰ．；
Ⅱ．＋R－MgX→；
Ⅲ．＋
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________。
（2）L中含氧官能团的名称是___________。
（3）H的结构简式为___________。
（4）I→K的反应类型是___________。
（5）写出A→B反应的化学方程式：___________。
（6）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
（7）符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有6组峰且面积之比为6：2：1：1：1：1，并含有1个手性碳原子的结构简式为___________(写出一种即可)。
①能与金属钠反应产生氢气；
②含两个甲基；选项
性质差异
结构因素
A
酸性：强于
羟基极性
B
熔点：高于
晶体类型
C
沸点：正丁烷高于异丁烷
分子间作用力
D
在水中的溶解度：大于
烃基基团大小
沉淀物
开始沉淀
2.7
7.6
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
4.7
9.8