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适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练6元素周期表中“位_构_性”综合推断
展开这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习热点专项练6元素周期表中“位_构_性”综合推断，共5页。
A.A的氢化物常温下一定为气态
B.简单离子半径大小顺序为E>B>C>D
C.C的简单氧化物比D的氧化物熔点高
D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸
2.(2022山东模拟预测)一种用于合成治疗免疫疾病药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是( )
W+[]-
A.第一电离能:Q>Z>W
B.电负性:X>Y>Z
C.WZX与WXQ均是强电解质,在水溶液中可以发生复分解反应
D.W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体,属于非氧化还原反应
3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( )
A.简单离子半径中最大的是Z
B.简单氢化物中熔、沸点最高的是X
C.氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
D.W的氢化物分子含10个电子
4.X、Y、Z、W都属于短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Y
C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.简单离子半径由小到大的顺序为X
A.Z元素的金属性在其所在周期中最强
B.W与Z可形成离子化合物
C.单核离子半径:Z
A.第一电离能:I1(X)
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
7.(2021山东淄博三模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,Y在元素周期表中位于第ⅢA族,Z与X属于同一主族,基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>W
B.最高价含氧酸的酸性:W>X>Z
C.简单氢化物的还原性:X>Z
D.X、Y、Z均可与W形成共价化合物
8.(2021山东菏泽二模)X、Y、Z、T四种元素中,基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子,基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是( )
A.X、Y、Z、T的原子半径:X>Y>Z>T
B.T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种
C.Z、X、Y的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低
D.XZ3分子的空间结构为平面三角形
9.(2022辽宁抚顺一模)某电池材料的结构如图,M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是( )
M+[]-
A.氢化物沸点:X>Y
B.第一电离能:M
D.阴离子中不存在配位键
10.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.W与X形成的化合物是共价化合物
B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性
C.简单离子半径:Z>Y>X>W
D.向该物质的溶液中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀
参考答案
热点专项练6 元素周期表中
“位—构—性”综合推断
1.B 解析 根据A的一种核素的用途,可确定A为碳元素,B的氢化物的水溶液呈碱性,则B为氮元素,D是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其K层电子数,且原子序数大于7的只有镁元素,即D为Mg元素,则C为Na元素,氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性,可使紫色石蕊溶液先变红后褪色,则E为Cl元素。碳的氢化物即为烃类,随着碳原子数的增多,常温下的状态有气体、液体或固体,不一定都是气体,A错误;简单离子半径大小顺序为Cl->N3->Na+>Mg2+,B正确;氧化钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷数多、离子半径小,因而氧化镁中离子键强,熔点高,C错误;氯的氧化物都具有氧化性,有的可作消毒剂;在氯的含氧酸中,HClO、HClO2为弱酸,D错误。
2.C 解析 X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,由结构可知Z、Q的最外层有6个电子,Z为O,Q为S;Q和W的简单离子具有相同的电子层结构,W的原子序数最大,则W为K;Y可形成4个共价键,X只形成1个共价键,结合原子序数可知X为H,Y为C。这5种元素的非金属性越强,其第一电离能就越大,所以第一电离能:Z>Q>W,A项错误;一般情况下元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:X
4.A 解析 X、Y、Z、W都属于短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素,X、Y位于同一族,故Y为硫元素;Y、Z、W处于同一周期,基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍,则Z为磷元素。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒,W为氯元素。同一周期主族元素中,从左到右非金属性增强,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA族和第ⅤA族大于相邻主族元素,则第一电离能:S
6.D 解析 W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构,且化合物为WZ,即Z的阴离子为负二价,推出W为Mg,Z为O;Y、Z简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期简单氢化物的沸点高,说明Y、Z氢化物中存在分子间氢键,因为原子序数依次增大,因此Y为N;XZ2为非极性分子,且X与N、O是同一周期的非金属元素,推出X为C。同一周期从左向右,元素的第一电离能呈增大趋势,但ⅤA族>ⅥA族,三种元素第一电离能大小顺序是I1(N)>I1(O)>I1(C),故A项错误;同一周期从左向右,主族元素原子半径依次减小,因此r(C)>r(N)>r(O),故B项错误;O的电负性大于N,Mg属于活泼金属,Mg的电负性小于N,故C项错误;C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3,H2CO3属于弱酸,N的最高价氧化物对应水化物是HNO3,HNO3属于强酸,故D项正确。
7.C 解析 基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子,则X是N元素;Y在元素周期表中位于第ⅢA族,则Y是Al元素;Z与X属于同一主族,则Z是P元素;基态W原子的核外有1个未成对电子,其原子序数大于Z(P),则W是Cl元素。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:Al>P>Cl,A正确;非金属性:Cl>N>P,则最高价含氧酸的酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,B正确;非金属性:N>P,则简单氢化物的还原性:NH3
H—O…H—O、H—F…H—O、H—O…H—F,B错误;H2O分子间形成氢键,H2S、CH4分子间只存在范德华力,H2S的相对分子质量大,其范德华力大,故沸点:H2O>H2S>CH4,C正确;SO3分子中硫原子价层电子对数为3,不含孤电子对,则SO3的空间结构为平面三角形,D正确。
9.C 解析 M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,结合图示可知,M形成+1价阳离子,该图示为电池材料组成与结构,则M为Li,说明五种元素均位于第二周期,Y元素原子的价电子数是W的两倍,Y形成2个共价键,其价电子数为6,W的价电子数为3,则W为B,Y为O;Z形成1个共价键,X形成4个共价键,则X为C,Z为F。水分子间可形成氢键,沸点高于甲烷的,但不一定高于碳的其他氢化物,故A项错误;同周期自左向右第一电离能逐渐增大,则第一电离能:M
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