适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律课时规范练16元素周期表元素周期律

这是一份适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第五章物质结构与性质元素周期律课时规范练16元素周期表元素周期律，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.(2021北京卷,4)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )
A.酸性:HClO4>H2SO3>H2SiO3
B.碱性:KOH>NaOH>LiOH
C.热稳定性:H2O>H2S>PH3
D.非金属性:F>O>N
2.(2022山东烟台高三三模)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W的单质可用于自来水消毒,Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,由四种元素组成的某化合物结构式如图,X、Y、Z均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是( )
A.最高价氧化物对应的水化物酸性:XW
B.原子半径:Z>W>Y
C.简单气态氢化物的熔、沸点:Y>W>X
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>R
9.(2021河北卷,11)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X和Z的最高化合价均为+7价
B.HX和HZ在水中均为强酸,电子式可表示为
C.四种元素中,Y原子半径最大,X原子半径最小
D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
10.(2022湖北省卓越千校联盟高三终极押题卷)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X元素是宇宙中含量最多的元素;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且都与X处于相邻周期;主族元素E的原子序数比W多8。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能:YE
C.简单氢化物的稳定性:W>E
D.X2Z2分子中含有极性共价键和非极性共价键
三、非选择题:本题包括3小题。
11.(2021天津十二区县重点校联考)硅、锗(32Ge,熔点为937 ℃)和镓(31Ga)都是重要的半导体材料,在航空航天测控、核物理探测、光纤通信、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅的基态原子价层电子轨道表示式 ,镓的基态原子电子排布式 。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物,沸点SiCl4”或“0表示放热,能量变化Na>Li,所以碱性:KOH>NaOH>LiOH,B正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强;同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:O>S>P,所以简单氢化物的热稳定性:H2O>H2S>PH3,C正确;同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强,则元素的非金属性:F>O>N,D正确。
2.B 解析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,W的单质可用于自来水消毒,且W形成一条共价键,则W为Cl;根据题意,且Y形成三条共价键可知,则Y为N;X形成四条共价键,其原子序数小于N,则X为C;Z形成两条共价键,则Z为O或S。X为C,Y为N,非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则酸性H2CO3n,故A项错误;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,则水的稳定性强于硫化氢,故B项错误;S2-和Cl-电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以S2-半径大,故C项正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,即最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D项错误。
4.D 解析 Al为13号元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族,A错误;P位于第ⅤA族,最低负价为-3价,所以简单气态氢化物的化学式为PH3,B错误;P的3p能级半满,较稳定,第一电离能大于相邻元素,即I1(P)>I1(S),C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性PAl,则碱性:KOH>Al(OH)3,D错误。
9.CD 解析 本题借助化合物的结构式考查原子结构与性质等知识。由成键特点及题干中信息分析,W可形成三条共价键、Y可形成五条共价键,且Y的原子序数为W原子的价电子数的3倍,则Y为P元素,W为N元素;X、Z同主族,均可形成一条共价键,且Z的原子序数大于Y的原子序数,则Z为Cl元素,X为F元素。F元素没有正价,A项错误。HF为弱酸,HCl为强酸,B项错误。结合四种元素在元素周期表中的位置关系可确定,P原子半径最大,F原子半径最小,C项正确。N、Cl、H三种元素可形成化合物NH4Cl,其中含有离子键和共价键,D项正确。
10.B 解析 X元素是宇宙中含量最多的元素,则X为H;元素Y、Z、W原子序数依次增大,且均位于X的相邻周期,即位于第二周期,由化合物中成键数目可知,Y为C、Z为O、W为F;元素E的原子比W原子多8个质子,E的质子数为9+8=17,E为Cl。第一电离能CW,B项错误;元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则简单氢化物的稳定性HF>HCl,C项正确;X2Z2分子即H2O2中含有极性共价键和非极性共价键,D项正确。
11.答案 (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)
(2)SiCl4、GeCl4为结构相似的分子晶体,且相对分子质量SiCl4 NB;一般情况下同一周期的主族元素,原子序数越大,元素的电负性越大,所以A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为NH2Se>H2S (4)还原性 2H2Se+O22H2O+2Se↓ (5)硫 碲
m
n
p
q
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1 390
元素主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合