吉林省梅河口市2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份吉林省梅河口市2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了5Fe56，工业上合成氰化氢，阻燃剂分子结构如图等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项的序号填入答案栏内。
1.工业上合成氰化氢（）的一种反应原理为：。利用下列相关化学键的键能数据，估算该反应的约为（ ）
A.B.
C.D.
2.下列各基态原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
A.B.
C.D.
3.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。如图为镓和锗在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A.镓的核电荷数为31
B.电负性：
C.镓、锗均位于周期表的区
D.基态锗原子核外有7种能量不同的电子
4.阻燃剂分子结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.第一电离能：
B.分子中元素的化合价均为+5价
C.基态原子价电子排布式为
D.基态原子的轨道表示式为
5.下列说法中，错误的是（ ）
A.氧原子可以形成、，也可能形成
B.中的原子的杂化方式为，空间结构为形
C.的分子结构是，在中有1个键和2个键
D.的分子结构是，在中只有键没有键
6．下列有关说法正确的是（ ）
A．某可逆反应若平衡正向移动，则平衡常数一定增大
B．反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．保持温度不变，将图中的活塞快速推至20 mL处，新平衡时气体颜色变浅
D．向 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中与的比值增大
7．LiFePO4常作为锂离子电池的正极材料，电池充电时，LiFePO4脱出部分形成。下列说法正确的是（ ）
A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族
B．第三周期元素中，第一电离能介于Al和P之间的元素有2种
C．基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5种
D．充电时阳极反应式为
8．常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．E点对应溶液pH=11
B．G点对应溶液：
C．滴定过程中有两个中性点
D．F、H点对应溶液中都存在：
9．探究物质在水中的行为有重要意义。25℃时，下列说法正确的是（ ）
A．若NaHA的溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸
B．pH=7.0的NaClO和HClO（）的混合溶液中，
C．pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液，水的电离程度相同
D．等物质的量浓度的四种溶液a．、b．、c．、d．NH4Cl，其中的关系为b>c>d>a
10．为增强铝的耐腐蚀性，以铅酸蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。电解过程中，下列判断正确的是（ ）
11. 体积分别为VaL和VbL的等物质的量浓度的某一元弱酸HA和某一元强碱，下列说法正确的是
A. 常温下，一元弱酸溶液中水电离的小于一元强碱溶液中
B. 将上述HA、稀释相同倍数(不考虑无限稀释)，pH值变化小的是
C. HA与反应至溶液恰好呈中性时，
D. 按Va：Vb=2:1混合后，溶液中：
12. 目前，光电催化反应器(PEC)可以有效地进行能源的转换和储存，一种PEC装置如图所示，通过光解水可由制得主要产物异丙醇。下列说法中错误的是
A. 该装置的能量来源为光能
B. 光催化剂电极反应为
C. 每生成60g异丙醇，电路中转移电子的数目一定为(为阿伏加德罗常数的值)
D 从光催化剂电极一侧通过蛋白质纤维膜向电化学催化剂电极移动
13. 25℃，用浓度为的溶液滴定浓度为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB. 时，三种溶液中
C. 将上述HX、HY溶液等体积混合后用溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：
D. 若进行HZ浓度测定，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低
14. 在一定条件下，某密闭容器中发生反应： ，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 其它条件相同，该反应用乙作催化剂的平衡转化率比用甲高
B. 其它条件相同，压缩容器体积，M点A的转化率一定增大
C. 其它条件相同，N点压缩容器体积，可提高A的转化率
D. 甲中约200℃后，A的转化率下降的可能原因是温度升高，平衡逆向移动
15. 一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图，下列说法错误的是
A. “滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3
B. 在“过滤2”前将溶液pH调节至3.5，目的是抑制H3BO3电离，促进其析出
C. “母液”加热后可返回溶浸工序循环使用
D. “沉镁”后的沉淀需用蒸馏水洗涤，检验沉淀洗涤干净的试剂是盐酸
二、非选择题：4小题，共55分。
16. 电化学在实际生活生产中十分常见，如环境保护，利用电化学进行物质制备等。回答下列问题：
（1）氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗。
①离子交换膜应选择________离子交换膜(填“阴或“阳”)。
②反应的总化学方程式为________，电解一段时间后，右侧溶液质量_______(填“增加”或“减少)。
（2）目前科学人员研究发现，用甲、乙电化学装置联合能够捕捉CO2。
①装置甲的能量转化方式主要为________。
②装置甲的b电极采用多孔石墨的目的是_______；b电极的电极反应式为________。
③装置乙中的c电极与装置甲的_______(填字母)电极相连接，c电极的电极反应式为_______。
④当生成1ml草酸铝时，甲、乙装置联合能够捕捉_______mlCO2。
17. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
（1）配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
（2）氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
（3）库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。
①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。
18. 在一个体积为 2L 的密闭容器中发生以下反应： ，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示
（1）该反应的平衡常数表达式 K= ___________；该反应___________ 反应(填“吸热”或“放热”)
（2）600℃时，向容器中充入 1ml H2和 1ml CO2 气体，平衡时 CO 气体有 0.4ml，则 600℃时K=___________
（3）在 830℃向容器中充入 2ml CO 和 2ml H2O，保持温度不变，5 分钟后反应达到平衡后，其平衡常数 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)1，此时 H2O 的转化率为 ___________。
（4）若 1000℃时，某时刻反应混合物中 CO2、H2、CO、H2O 物质的量分别为 2ml 、2ml 、4ml 、4ml ，则此时上述反应的平衡移动方向为___________ (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)
（5）为提高平衡时 H2的转化率，除了适当控制反应温度，还可以采取的措施是___________ 。
19. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。；，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为
回答下列问题：
①在400℃时，的___________。该反应的平衡常数表达式___________。
②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
ABDDA DCBBB DCBDD
16 （1） ①. 阳 ②. 4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH ③. 增加
（2） ①. 化学能转化为电能 ②. 增大与空气的接触面积，提高CO2的捕捉效率 ③. 2CO2+2e—=C2O ④. b ⑤. 2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑ ⑥. 7.5
17 （1）酸式 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色 ③. I2标准溶液的浓度
（3） ①. ②. ③. ④. 偏小
18 （1） ①. ②. 吸热
（2）0.4 （3） ①. 等于 ②. 50%
（4）逆反应方向 （5）增大CO2浓度（合理即可）
19 ①. 不能 ②.
①. ②. ③. 向左 ④. 不改变
化学键
键能/
414
389
896
436
选项
铅酸蓄电池
电解池
A
移向Pb电极
移向Pb电极
B
PbO2电极增重64 g
铝电极增重16 g
C
负极：
阳极：
D
硫酸浓度减小
硫酸浓度不变
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学键
键能
946
436
390.8