2023-2024学年人教版化学九年级下册第八单元+金属和金属材料+阶段性训练题（原卷+答案版）

这是一份2023-2024学年人教版化学九年级下册第八单元+金属和金属材料+阶段性训练题（原卷+答案版），共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，推断题，实验与探究题，计算类综合题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题。
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
2、合金是人类生产生活中重要的材料，下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金中至少含有两种金属
B．合金由多种物质反应生成，属于纯净物
C．合金不一定含有非金属
D．合金可能具有金属特性，也可能不具有
3、下列金属的导电性能最好的是 ( )
A.CuB.AlC.FeD.Ag
4、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
B.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
C.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
D.CO2的检验:Ca( OH )2+CO2CaCO3↓+H2O
5、国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强，下列有关说法错误的是( )
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
6、市面上有不法商贩使用颜色和外形与黄金十分相似的假黄金(铜锌合金)来蒙骗消费者。请你利用所学知识判断,下列方案不能区分真假黄金的是 ( )
A.放在稀硫酸中B.在空气中灼烧 C.测密度 D.认真观察颜色
7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A.钢的性能比生铁优越
B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解
C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得
8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①②B.②④C.②③D.③④
9、“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（ ）
A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
10、芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车，海螺集团，新兴铸管，鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（ ）
A. 汽车 B. 水泥 C. 钢管 D. 铜缆
11、如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质（ ）
A．金属光泽美丽 B．导电性优良
C．金属活动性强 D．延展性好
12、人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是 ( )
A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛
C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
13、我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )
A.金 B.铜C.铁 D.锌
14、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
15、下列说法不符合事实的是（ ）
A. 铁锈的主要成分是四氧化三铁
B. 在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应
C. 钢铁生锈是缓慢氧化
D. 硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
16、某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．反应后液体只含有硫酸锌
B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌
D．发生的反应都是置换反应
二、填空题。
17、汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为__________________________________。
18、如图所示是一种常用的学习用品--圆规材料的组成情况：
（1）图中属于单质的是 。（填序号）
（2）铅笔芯的主要成分是 。
（3）写出②金属铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。
19、金属制品在生活中应用很广泛。
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是 C（填序号）。

A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）治炼生铁的化学方程式为：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气 等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是涂漆 。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的硬度 要比铝大。
20、将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有__ __ ，滤液中除H2O外一定含有__ __ ，请任写出一个反应的化学方程式：__ 。
21、钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
(1)钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
(4)从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是：
。
三、推断题。
22、A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)D的化学式为________。
(2)反应①的一种用途为________ 。
(3)检验E中金属阳离子的实验操作是________ 。
(4)反应③的离子方程式为________ 。
四、实验与探究题。
23、一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料对金属钠和水、金属钠和硫酸铜溶液的反应分别进行了探究。
【查阅资料】钠是一种很活泼的金属常温下就会与氧气反应而变质，也能与水发生剧烈反应
【提出猜想】
猜想一：金属钠与水反应会产生氢氧化钠
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成
【实验及现象】
实验探究：
(1)实验室里通常把金属钠浸泡在煤油里保存，将试剂瓶的金属钠块用镊子夹出来，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀轻轻切开厌色金属钠块，新切开的金属面能够看到明显的银白色光泽，但是很快光泽就消失。将金属钠切出绿豆般大小的一粒，投入一个盛有半杯水并且加了几滴酚酞试液的烧杯中，观察到的现象有金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声响，不断减小至最终消失烧杯内的水变成红色。
【实验结论】
(1)上述实验中观察到的____ 现象，由此判断猜想一正确，试写出钠与水反应的化学方程式：____ 。
【实验反思】
(2)从以上实验现象中可以看出金属钠许多的物理性质请写出其中的三条：______ 。
实验探究二：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
(3)上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想二正确。
【实验反思】
(4)实验中生成蓝色絮状沉淀的化学反应方程式是______ 。
(5)由上述实验可知导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。
(6)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，请你设计实验方案：______ 。
五、计算类综合题。
24、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示：
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为____ g；
(2)计算合金中铜的质量分数。
2023—2024学年人教版化学九年级下册
第八单元 金属和金属材料 阶段性训练题（答案版）
一、选择题。
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是( )
A．保险丝 B．医疗器械 C．潜艇外壳 D．眼镜架
【答案】A
2、合金是人类生产生活中重要的材料，下列关于合金的说法正确的是( )
A．合金中至少含有两种金属
B．合金由多种物质反应生成，属于纯净物
C．合金不一定含有非金属
D．合金可能具有金属特性，也可能不具有
【答案】C
3、下列金属的导电性能最好的是 ( )
A.CuB.AlC.FeD.Ag
【答案】D。
4、下列反应属于置换反应的是（ ）
A.甲烷燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O
B.一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2
C.木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑
D.CO2的检验:Ca( OH )2+CO2CaCO3↓+H2O
【答案】C
5、国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂(Li)的活动性比铝强，下列有关说法错误的是( )
A．铝锂合金硬度大、密度小
B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
C．锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气
D．锂能与氧气反应，生成的Li2O中Li显＋2价
【答案】D
6、市面上有不法商贩使用颜色和外形与黄金十分相似的假黄金(铜锌合金)来蒙骗消费者。请你利用所学知识判断,下列方案不能区分真假黄金的是 ( )
A.放在稀硫酸中B.在空气中灼烧 C.测密度 D.认真观察颜色
【答案】D
7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A.钢的性能比生铁优越
B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解
C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得
【答案】B
8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①②B.②④C.②③D.③④
【答案】B
9、“暖宝宝贴”（主要成分为铁粉）的热是来源于铁粉的锈蚀反应。用“暖宝宝贴”测定空气中氧气的含量，实验开始前装置如图所示，实验后从量筒中进入广口瓶（容积为250mL）中水的体积为45mL（铁粉锈蚀消耗的水忽略不计）。下列叙述不正确的是（ ）
A．铁的锈蚀属于缓慢氧化过程
B．若测得空气中氧气含量偏低，可能是铁粉不足
C．必须等恢复至实验前的温度后，才能记录量筒内剩余水的体积
D．本次实验测得空气中氧气的体积分数约为18%
【答案】D
10、芜湖工业发展迅速，奇瑞汽车，海螺集团，新兴铸管，鑫科材料等企业在国内外已具有一定影响。这些企业的以下产品中，不含金属材料的是（ ）
A. 汽车 B. 水泥 C. 钢管 D. 铜缆
【答案】B
11、如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。反应能发生，是由于镁单质（ ）
A．金属光泽美丽 B．导电性优良
C．金属活动性强 D．延展性好
【答案】C
12、人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是 ( )
A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛
C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
【答案】A。
13、我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )
A.金 B.铜C.铁 D.锌
【答案】D
14、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（ ）
A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水
【答案】A
15、下列说法不符合事实的是（ ）
A. 铁锈的主要成分是四氧化三铁
B. 在常温下，镁比铝更容易与氧气发生化学反应
C. 钢铁生锈是缓慢氧化
D. 硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
【答案】A
16、某工厂排放只含有少量硫酸和硫酸铜的废液。同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是（ ）
A．反应后液体只含有硫酸锌
B．实验所得滤液是纯水，可直接排放
C．滤渣中一定含铜和锌
D．发生的反应都是置换反应
【答案】D
二、填空题。
17、汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为__________________________________。
【答案】水银 单质 汞原子 温度升高后，汞原子之间的间隔增大，使水银体积增大 Hg＋S===HgS
18、如图所示是一种常用的学习用品--圆规材料的组成情况：
（1）图中属于单质的是 。（填序号）
（2）铅笔芯的主要成分是 。
（3）写出②金属铁在氧气中燃烧的化学方程式： 。
【答案】（1）②； （2）石墨； （3）3Fe+2O2Fe3O4。
19、金属制品在生活中应用很广泛。
（1）下列生活用品，属于金属材料制品的是 C（填序号）。

A．塑料水杯 B．大理石砖 C．不锈钢水盆
（2）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）治炼生铁的化学方程式为：
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与水和氧气 等物质发生化学反应的过程。防止铁制栏杆生锈的方法之一是涂漆 。
（4）路边的太阳能路灯灯柱为铝合金材质，因为铝合金的硬度 要比铝大。
【答案】（1）C （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）水和氧气；涂漆 （4）硬度
20、将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有__ __ ，滤液中除H2O外一定含有__ __ ，请任写出一个反应的化学方程式：__ 。
【答案】铜、铁、 硝酸锌、
Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu【或Zn＋Fe(NO3)2===Zn(NO3)2＋Fe】
21、钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
(1)钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
(3)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的。
(4)从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是：
。
【答案】(1)混合物 (2) (3)喷漆（合理答案均可）
(4)金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子
三、推断题。
22、A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)D的化学式为________。
(2)反应①的一种用途为________ 。
(3)检验E中金属阳离子的实验操作是________ 。
(4)反应③的离子方程式为________ 。
【答案】（1）FeCl2 （2）焊接铁轨
（3）取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fe3+存在
（4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
四、实验与探究题。
23、一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素，这是教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料对金属钠和水、金属钠和硫酸铜溶液的反应分别进行了探究。
【查阅资料】钠是一种很活泼的金属常温下就会与氧气反应而变质，也能与水发生剧烈反应
【提出猜想】
猜想一：金属钠与水反应会产生氢氧化钠
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应不会有铜生成
【实验及现象】
实验探究：
(1)实验室里通常把金属钠浸泡在煤油里保存，将试剂瓶的金属钠块用镊子夹出来，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀轻轻切开厌色金属钠块，新切开的金属面能够看到明显的银白色光泽，但是很快光泽就消失。将金属钠切出绿豆般大小的一粒，投入一个盛有半杯水并且加了几滴酚酞试液的烧杯中，观察到的现象有金属钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声响，不断减小至最终消失烧杯内的水变成红色。
【实验结论】
(1)上述实验中观察到的____ 现象，由此判断猜想一正确，试写出钠与水反应的化学方程式：____ 。
【实验反思】
(2)从以上实验现象中可以看出金属钠许多的物理性质请写出其中的三条：______ 。
实验探究二：切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示：
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】
(3)上述实验中均未观察到______色固体生成，由此判断猜想二正确。
【实验反思】
(4)实验中生成蓝色絮状沉淀的化学反应方程式是______ 。
(5)由上述实验可知导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有______。
(6)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，请你设计实验方案：______ 。
【答案】溶液变为红色 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
密度小，硬度小，银白色 红
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度
把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的环境中隔绝空气加热
五、计算类综合题。
24、小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如下图所示：
请完成下列分析及计算：
(1)反应生成氢气的总质量为____ g；
(2)计算合金中铜的质量分数。
【答案及解析】(1)由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1 g；
(2)设该合金中锌的质量为x，
eq \f(65,x)＝eq \f(2,0.1 g)
x＝3.25 g
合金中铜的质量分数＝eq \f(13 g－3.25 g,13 g)×100%＝75%。
答：反应生成氢气的总质量为合金中铜的质量分数为75%。
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体
Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g