68，广东省佛山市顺德区普通高中2023-2024学年高三下学期教学质量检测（二）化学试题()

这是一份68，广东省佛山市顺德区普通高中2023-2024学年高三下学期教学质量检测（二）化学试题()，共11页。试卷主要包含了01，24L 所含分子数目为0等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ni 59 Cu 64
一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．“来顺德博物馆，看文物里的顺德”。下列文物的主要成分为金属的是（ ）
A．一本万荔图B．康熙郎窑大红碗
C．铜佛像D．白玉双兽纹牌
2．科技是第一生产力。下列说法不正确的是（ ）
A．杭州亚运会主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇的电子式为
B．“北斗导航”系统应用一体化芯片手机，其芯片的主要成分属于共价晶体
C．石膏常用于“3D打印”技术，其阴离子的VSEPR模型为正四面体形
D．“九章三号”光量子计算机使用的石墨烯材料与金刚石互为同素异形体
3．化学造福人类。下列说法不正确的是（ ）
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C．冠醚能识别碱金属离子D．食品保鲜膜的材料是PVC（聚氯乙烯）
4．化学使生活更美好。下列说法不正确的是（ ）
A．可用作生产腊肉、香肠等肉制品的防腐剂
B．在干旱地区可用高吸水性树脂抗旱保水，改良土壤
C．油脂、糖类、蛋白质都属于高分子化合物
D．放射性同位素可应用于诊断和治疗疾病
5．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A．检验1-溴丁烷消去反应的有机产物B．探究对反应速率的影响
C．滴定未知浓度NaOHD．在钥匙上镀铜
6．补牙剂汞合金中含有Hg、Ag、Sn、Cu等。用了这种补牙剂的人享用口香糖或糖果时，如果补过的牙不小心咬到包装用的铝箔会产生疼痛。下列说法不正确的是（ ）
A．该过程形成微电池，补牙剂作原电池正极B．电子由补牙剂流出，经由唾液流入铝箱中
C．经常出现这种情况不会造成补牙剂的损失D．两颗坏牙上的补牙剂接触时可能产生疼痛
7．一种光致变色螺吡喃分子结构如图所示。关于该化合物说法正确的是（ ）
A．一个分子中含有两个手性碳原子B．含氧官能团有酮羰基、醚键
C．所有碳原子共平面D．能发生还原反应
8．食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。利用下图装置制备并验证其性质。下列说法不正确的是（ ）
A．①中的固体可以为粉末
B．②中反应的离子方程式：
C．③中溶液酸性增强
D．④中出现淡黄色浑浊
9．部分含铁或氯物质的“价-类”二维图如下图所示。已知：g和f为氯化物，c为钠盐。下列说法不正确的是（ ）
A．c和f在水溶液发中不能大量共存B．可存在a→b→f的转化关系
C．d可用作自来水消毒剂D．g溶液蒸干灼烧的产物为e
10．实验室制备氨气的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．pH=12的溶液中数目为0.01
B．溶液中：
C．常温下，2.24L 所含分子数目为0.1
D．常温下，18g 所含质子数目为10
11．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
12．利用活性石墨电极电解饱和溶液，进行如图所示实验。闭合一段时间后，（ ）
A．电池总反应式：
B．a处棉花先变红后褪色，说明有酸性、氧化性
C．b处出现红棕色，说明非金属性：Cl>Br
D．断开，立刻闭合，没有电流产生
13．X、Y、Z、W、R是短周期原子序数依次递增的五种元素。是一种肥料。W、Z的s轨道电子总数分别等于其p轨道电子总数。Y、R同主族，且Y的简单氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：Z>Y>RB．原子半径：R>W>X
C．第一电离能：Z>Y>WD．电负性：Y>Z>X
14．锂硫电池因其较高的理论能量密度，被认为是极具前景的先进储能系统。电池的装置图，放电时总反应为。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时电板电势：
B．放电时，正极可能发生反应：
C．充电时，1ml 完全转化为，电池内部有16ml 发生迁移
D．充电时，电路中转移2ml 时，阴极增重14g
15．2-甲基-2-溴丁烷发生消去反应的能量-反应进程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该过程中，第Ⅰ步决定反应速率
B．物质的稳定性：①>②
C．两种产物的生成过程中都涉及非极性键的形成
D．产物所占比例：③>④
16．丙烷脱氢是最具前景的丙烯生产新技术，一种反应原理为：
①
②
在某刚性容器中，分别加入1ml 和1ml ，测得不同温度下转化率及体系内压强随时间的变化关系如右图所示（已知：）。下列说法正确的是（ ）
A．的生成速率：
B．温度下，平衡体系的总压强为
C．温度下，平衡时的物质的量为0.4ml
D．温度下，开始到平衡，
二、非选择题（共4道大题，共56分，考生都必须全部作答。）
17．（14分）
常温下，某学习小组对Fe与溶液反应过程中pH变化进行探究。
已知：。
【实验准备】
（1）配制100ml 0.1ml/L的溶液，需用托盘天平称取晶体质量为______g。
（2）配制上述溶液不需要用到的仪器有______。（填字母）
A．B．C．D．
【实验过程】将4.0g铁丝放入30mL 0.1ml/L 溶液中，利用pH传感器和传感器检测溶液pH变化和溶液中含量变化。
【实验数据】溶液pH和含量逐渐减小
【实验推测】pH下降和含量下降的原因
甲认为是生成的被氧化成Fe（Ⅲ）；
乙认为有Fe、Cu存在时不可能有，乙依据的原理是______。
针对两种观点继续实验：
【实验验证】
（3）设计实验验证反应体系中产生了
①用KSCN溶液检验时，要观察到明显现象，至少要达到。由于“滤液1”中的______ml/L，故向“滤液1”中滴加KSCN溶液无明显现象。
②“现象1”为光亮的通路。丙认为这不足以证明反应体系中产生了胶体，因为水解也可能生成胶体造成干扰。
丙通过设计空白对照实验______（填实验操作、现象），证实“现象1”是胶体所致。
③根据实验现象推测“红色固体1”的成分为______。
【实验结论】
（4）反应体系pH减小的原因为______（写离子方程式）。
【优化实验】
已知：
（5）为进一步验证溶液pH下降的原因是被氧化，设计如下实验：
（6）根据上述实验可知：该实验条件下，Fe、Cu与的反应速率______（填“>”“<”或“=”）被氧化的速率。
18．（14分）
金属钯具有良好的催化活性，广泛应用于石油化工、医药、新能源等领域。一种从废旧催化剂（主要含、Pd，含少量CuO、、）中提取粗钯的工艺如图所示：
已知：①王水的主要成分为浓盐酸与浓硝酸
②“氧化浸出”后，Pd元素的存在形式为
③，
（1）“滤液1”中主要溶质的化学式为______“气体1”的化学式为______。
（2）两次“调pH”，其中a______b（填“>”“<”或“=”）。
（3）“调”中加入氨水，将Pd元素转化为，反应的离子方程式为______。
（4）“还原”时，转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）Pd-Se化合物是一种具有独特光学特性和电子特性的二维材料，其结构如图所示。
①基态Se原子的价层电子的轨道表示式为______。
②该化合物的化学式为______。
19．（14分）
配合物是应用广泛的一-类化合物。
（1）将氨水逐滴加入到溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式______。
②1ml 离子中含有σ键______ml。
（2）将过量氨水加入溶液，存在多个平衡：




、…是[Cu（NH3）4]2+的逐级稳定平衡常数，则的平衡常数______（用、…表示）
（3）本小题只考虑如下平衡：
（a） （25℃）
（b） （25℃）
①下列说法正确的是______
A．增大浓度，平衡正向移动，增大
B．加入少量水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
C．向体系中加入NaOH，溶液的pH不变
D．通入少量氨气，平衡时的比值保持不变
②分别测不同浓度溶液和铜氨配合物的电导率，结果如下图。当氨水与投料比≥______时，可全部与氨配位，生成。
③若起始，氨水与投料比等于15时，计算此时溶液的pH（写出计算过程，已知）。
（4）在纯Cu晶胞中掺入Ni和Si原子可置换面心上的Cu原子形成合金。纯Cu晶胞、Cu-Ni晶胞、Cu-Si晶胞如图所示。设合金晶胞参数为a nm，则其密度为______（列出算式，为阿伏加德罗常数的值）。
20．（14分）多沙唑嗪是一种新型抗高血压药，其合成路线如下：
（1）化合物A的名称为______。
（2）写出C→D的化学方程式______。
（3）下列说法正确的是______
A．化合物B属于芳香烃
B．化合物F中N原子采取杂化
C．化合物G能形成分子间氢键
D．化合物H最多可与等物质的量的盐酸发生反应
（4）根据化合物C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（5）化合物D的同分异构体同时满足如下条件的有______种，其中核磁共振氢谱图上峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为______（写一种）。
a．苯环上有3个取代基，其中两个是相同的
b．遇溶液变紫色
c．能发生银镜反应
（6）根据上述信息，写出以苯甲醇为原料合成的路线（其他试剂任选）。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
，温度升高平衡正向移动
加热0.5m/L 溶液，溶液由蓝色变成黄绿色。
B
电热水器用镁棒防止内胆腐蚀
在表面覆盖保护层防生锈
C
在中的溶解度高于在水中的溶解度
是非极性分子
D
的水溶液呈酸性
苏打常用作食用碱
实验步骤
实验现象
实验结论
取30mL无氧蒸馏水配制的0.1ml/L CuSO4溶液，加入4.0g铁丝，利用pH传感器检测溶液pH变化。
有红色固体析出，反应后溶液呈浅绿色，且pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
被氧化导致溶液pH下降
序号
反应试剂、条件
反应后新物质
反应类型
①
，催化制，加热
______
加成反应
②
______
______